2018-2022年高考化学真题专项训练：《化学反应原理综合题》.pdf

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1、专 属 教 育 考 试 复 习 专 用 考 试 参 考 习 题 一 系 统 复 习 备 考 题 库 训 练 一 习 题 强 化 考 前 模 拟 测 试 一 模 拟 演 练 通 关 宝 典 梳 理 一 真 题 体 验 技 巧 提 升 冲 刺 一 技 能 技 巧 注：文 本 内 容 应 以 实 际 为 准，下 载 前 需 仔 细 预 览 助 你 一 战 成 名2018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 回 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 2018-2022年 高 考 化 学 真 题 汇

2、 编 化 学 反 应 原 理 综 合 题【2022年】1.(2022全 国 甲 卷)金 属 钛(Ti)在 航 空 航 天、医 疗 器 械 等 工 业 领 域 有 着 重 要 用 途，目 前 生 产 钛 的 方 法 之 一 是 将 金 红 石(T i O j转 化 为 T i C l,再 进 一 步 还 原 得 到 钛。回 答 下 列 问 题：(l)T iO2转 化 为 T iC L有 直 接 氯 化 法 和 碳 氯 化 法。在 1000 时 反 应 的 热 化 学 方 程 式 及 其 平 衡 常 数 如 下：()直 接 氯 化：TiO2(S)+2C13(g)=TiQ4(g)+O3(g)A H1

3、=172kJ m orl,Kp l=1.0 xl0-2()碳 氯 化：T iO,(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mol,Kp2=1.2xlO,2Pa 反 应 2c(s)+O?(g)=2CO(g)的 AH 为 kJ m o l1,Pao 碳 氯 化 的 反 应 趋 势 远 大 于 直 接 氯 化，其 原 因 是 o 对 于 碳 氯 化 反 应：增 大 压 强，平 衡 移 动(填“向 左”“向 右 或 不”)；温 度 升 高，平 衡 转 化 率(填“变 大”变 小 或 不 变”)。在 l.0 xl()5pa,将 T R、C、C1,以 物 质 的

4、 量 比 1：2.2：2 进 行 反 应。体 系 中 气 体 平 衡 组 成 比 例(物 质 的 量 分 数)随 温 度 变 化 的 理 论 计 算 结 果 如 图 所 示。0.70.60.50.40.30.20.10.00 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600温 度/C 反 应 C(s)+c o 式 g)=2CO(g)的 平 衡 常 数 Kp(14OO)=P a、图 中 显 示，在 2 0 0 c平 衡 时 TiO?几 乎 完 全 转 化 为 T i C l,但 实 际 生 产 中 反 应 温 度 却 远 高 于 此 温 度，其 原 因 是 o(3)TiO2

5、碳 氯 化 是 一 个“气 一 固 一 固”反 应，有 利 于 TiO?-C“固 一 固”接 触 的 措 施 是 第 1 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【答 案】(1)-223 1.2x10 碳 氯 化 反 应 气 体 分 子 数 增 加，A H小 于 0,是 炳 增、放 热 过 程，燧 判 据 与 焙 判 据 均 是 自 发 过 程，而 直 接 氯 化 的 体 系 气 体 分/数 不 变、且 是 吸 热 过 程

6、 向 左 变 小(2)7.2x105 为 了 提 高 反 应 速 率，在 相 同 时 间 内 得 到 更 多 的 TiCL产 品，提 高 效 益(3)将 两 固 体 粉 碎 后 混 合，同 时 鼓 入 C b,使 固 体 粉 末“沸 腾”【解 析】(1)根 据 盖 斯 定 律,将“反 应-反 应”得 到 反 应 2c(s)+O2(g)=2C O(g),则 浙-51 kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；则 K n=-=L 2=1.2xl0l4Pa；Kpl 1.0 x 10-碳 氯 化 的 反 应 趋 势 远 大 于 直 接 氯 化，因 为 碳 氯 化 反 应 气 体 分 子

7、数 增 加，A H小 于 0,是 燃 增、放 热 过 程，焙 判 据 与 均 判 据 均 是 自 发 过 程，而 直 接 氯 化 的 体 系 气 体 分 子 数 不 变、且 是 吸 热 过 程；对 应 碳 氯 化 反 应，气 体 分 F 数 增 大，依 据 勒 莫 特 列 原 理，增 大 压 强，平 衡 往 气 体 分;数 减 少 的 方 向 移 动，即 平 衡 向 左 移 动：该 反 应 是 放 热 反 应，温 度 升 高，平 衡 往 吸 热 方 向 移 动，即 向 左 移 动，则 平 衡 转 化 率 变 小。(2位 从 图 中 可 知，1400,体 系 中 气 体 平 衡 组 成 比 例

8、CO?是 0.05,T iC k是 0.35,C O是 0.6,反 应 C(s)+CCMg)=2CO(g)的 平 衡 常 数 Kp(l400)=黑=(。x L0 x 叱 005Pti 0.05 x 1.0 x 105Pa=7.2xl05Pa；实 际 生 产 中 需 要 综 合 考 虑 反 应 的 速 率、产 率 等，以 达 到 最 佳 效 益，实 际 反 应 温 度 远 高 于 200,就 是 为 了 提 高 反 应 速 率，在 相 同 时 间 内 得 到 更 多 的 TiCL产 品。(3)固 体 颗 粒 越 小，比 表 面 积 越 大，反 应 接 触 面 枳 越 大。有 利 于 T iC h

9、-C“固-固 接 触，可 将 两 者 粉 碎 后 混 合，同 时 鼓 入 C b，使 固 体 粉 末“沸 腾”，增 大 接 触 面 积。2.(2022浙 江 卷)主 要 成 分 为 H?S的 工 业 废 气 的 回 收 利 用 有 重 要 意 义。(1)回 收 单 质 硫。将 三 分 之 一 的 H R 燃 烧，产 生 的 SO?与 其 余 H F 混 合 后 反 应：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)o在 某 温 度 下 达 到 平 衡，测 得 密 闭 系 统 中 各 组 分 浓 度 O分 别 为 c(H 2S)=2.0 xl(y5m orL lJ、c(SO2)=5.0

10、x l05m o l-E c(H,O)=4.0 x l0,mol El,计 算 该 温 度 下 的 平 衡 常 数 K=。第 2 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 回 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习(2)热 解 H2S制 H?。根 据 文 献，将 H2S和 CH 的 混 合 气 体 导 入 石 英 管 反 应 器 热 解(一 边 进 料，另 一 边 出 料)，发 生 如 下 反 应：2H 2s(g)U 2H 式 g)+S 式 g)AH=170kJ-

11、molCH4(g)+S,(g)；ACS2(g)+2H,(g)AH,=64kJ-m ol1总 反 应：2H,S(g)+CH4(g)C S2(g)+4H2(g)投 料 按 体 积 之 比 V(H S：V(CH)=2:1,并 用 N?稀 释：常 压，不 同 温 度 卜.反 应 相 同 时 间 后，测 得 H z和 C S,体 积 分 数 如 下 表：温 度/950 1000 1050 1100 1150H2/V(%)0.5 1.5 3.6 5.5 8.5CS2/V(%)0.0 0.0 0.1 0.4 1.8请 回 答：反 应 能 自 发 进 行 的 条 件 是 O 下 列 说 法 正 确 的 是 o

12、A.其 他 条 件 不 变 时，用 A r替 代 N?作 稀 释 气 体，对 实 验 结 果 几 乎 无 影 响 B.其 他 条 件 不 变 时，温 度 越 高，H 2s的 转 化 率 越 高 C.由 实 验 数 据 推 出 H:S 中 的 S-H键 强 于 C H,中 的 C-H键 D.恒 温 恒 压 下，增 加 N2的 体 积 分 数，%的 浓 度 升 高 若 将 反 应 看 成 由 反 应 和 反 应 两 步 进 行，画 出 由 反 应 原 料 经 两 步 生 成 产 物 的 反 应 过 程 能 量 示 意 图。第 3 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题

13、 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 能 里 反 应 过 程 在 1 0 0 0 C,常 压 下，保 持 通 入 的 H 2s体 积 分 数 不 变，提 高 投 料 比 V(也 S):V(C H J,H 2s的 转 化 率 不 变，原 因 是。在 95()115()范 围 内(其 他 条 件 不 变)，S2(g)的 体 积 分 数 随 温 度 升 高 发 生 变 化，写 出 该 变 化 规 律 并 分 析 原 因 随 温 度 升 高，S?(g)的 体 积 分 数 增 大：在 高 温

14、段，随 温 度 升 高：反 应 消 耗 S2的 速 率 大 于 反 应 生 成 S2的 速 率，S：(g)的 体 积 分 数 减 小【解 析】(1)根 据 方 程 式 可 知 该 温 度 卜,平 衡 常 数 K=C2(H,O)(4XI0-3)2 83 7 J r=-：-L/mol=8x10 L/z?k?/；r(H2S)xc(SO2)(2x10 5)x 5 x l0 5(2)根 据 盖 斯 定 律 可 知+即 得 到 反 应 的 A=2 3 4 k J/m o l,这 说 明 反 应 是 吸 热 的 体 积 增 大(即 A 5 0)的 反 应，根 据 A G=，-T A S 0可 自 发 进 行

15、 可 知 反 应 白 发 进 行 的 条 件 是 高 温 卜,自 发 进 行；A.A r是 稀 有 气 体，与 体 系 中 物 质 不 反 应，所 以 其 他 条 件 不 变 时，用 A r替 代 N2作 稀 释 气 体，对 实 验 结 果 几 乎 无 影 响，A 正 确；B.正 反 应 吸 热，升 高 温 度 平 衡 正 向 进 行，温 度 越 高，H 2s的 转 化 率 越 高，B 正 确：第 4 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实

16、 战 梳 理 复 习 C.根 据 表 中 数 据 无 法 得 出 H 2s中 S-H键 和 CH4中 C-H键 的 相 对 强 弱，事 实 上 C-H键 的 键 能 大 于 S-H键 键 能,C 错 误;D.恒 温 恒 压 下，增 加 N2的 体 积 分 数，相 当 于 减 压，平 衡 正 向 进 行，出 的 物 质 的 量 增 加，容 器 容 积 增 加，比 浓 度 减 小，D 错 误：答 案 选 A B；反 应 I、反 应 和 反 应 均 是 吸 热 反 应，则 反 应 过 程 能 量 示 意 图 可 表 示 为 反 应 过 程 根 据 表 中 数 据 可 知 1 0 0 0时 CH4不

17、参 与 反 应，相 同 分 压 的 H2s经 历 相 同 的 时 间 转 化 率 相 同，所 以 在 1 0 0 0常 压 下，保 持 通 入 的 H2s体 积 分 数 不 变，提 高 投 料 比 时 H 2s的 转 化 率 不 变;由 于 在 低 温 段，以 反 应 为 主，随 温 度 升 高，SMg)的 体 积 分 数 增 大：在 高 温 段，随 温 度 升 高：反 应 消 耗 S2的 速 率 大 于 反 应 生 成 S2的 速 率，S：(g)的 体 积 分 数 减 小，因 此 变 化 规 律 是 先 升 后 降。3.(2022全 国 乙 卷)油 气 开 采、石 油 化 工、煤 化 工 等

18、 行 业 废 气 普 遍 含 有 的 硫 化 氢，需 要 回 收 处 理 并 加 以 利 用。回 答 下 列 问 题：(1)已 知 下 列 反 应 的 热 化 学 方 程 式：2Hm(g)+3O2(g)=2SCMg)+2HQ(g)AH,=-1036kJ-mol 4H2S(g)+2SO,(g)=3S,(g)+4H,O(g)AH,=94 kJ-mol 2H式 g)+O式 g)=2H?O(g)AH,=484 kJ-mor1计 算 H2S 热 分 解 反 应 2H2s(g)=Sjg)+2H 式 g)的 AH4=kJ m o l,(2)较 普 遍 采 用 的 H2s处 理 方 法 是 克 劳 斯 工 艺

19、。即 利 用 反 应 和 生 成 单 质 硫。另 一 种 方 法 是：利 用 反 应 高 温 热 分 解 H?S。相 比 克 劳 斯 工 艺，高 温 热 分 解 方 法 的 优 点 是,缺 点 是 第 5 页，共 8 1 页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习(3)在 1470 K、100kPa反 应 条 件 下，将 n(H):n(Ar)=l:4的 混 合 气 进 行 H【S 热 分 解 反 应。平 衡 时 混 合 气 中 H2s与

20、的 分 压 相 等，&S 平 衡 转 化 率 为,平 衡 常 数 K 产 _kPa o(4)在 1373 K、100kPa 反 应 条 件 下，对 于 n(H):n(Ar)分 别 为 4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的 H?S-Ar混 合 气，热 分 解 反 应 过 程 中 H2S 转 化 率 随 时 间 的 变 化 如 下 图 所 示。%、%33?SCH n(HS):n(Ar)越 小，H?S平 衡 转 化 率,理 由 是 n(H2S):n(Ar)=l:9对 应 图 中 曲 线,计 算 其 在 0 9 1 s 之 间，H?S分 压 的 平 均 变 化 率 为 kPa-s1 o【答 案】

21、(1)170(2)副 产 物 氢 气 可 作 燃 料 耗 能 高(3)50%4.76(4)越 高 n(Hf):n(Ar)越 小，H2s的 分 压 越 小，平 衡 向 正 反 应 方 向 进 行，H2s平 衡 转 化 率 越 高 d 24.9【解 析】(1)已 知：2 H2S(g)+3O:(g)=2SO2(g)+2H2O(g)A/7,=-1036kJ/mol 4H2s(g)+2SCh(g)=3S2(g)+4H2O(g)A/：=94kJ/mol 2HMg)+O2(g)=2H2O(g)A H n=484kJ/mol根 据 盖 斯 定 律(+)x；一 即 得 到 2H2s(g)=S2(g)+2&(g)

22、的 M i k(一 1036+94)kJ/molxg+484kJ/mol=170 kJ/mol；第 6 页，共 8 1 页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习(2)根 据 盖 斯 定 律(+)*可 得 2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)A/7=(-1036+94)kJ/molx|=-3l4kJ/mol,因 此，克 劳 斯 工 艺 的 总 反 应 是 放 热 反 应：根 据 硫 化 氢 分 解 的 化 学 方 程

23、式 可 知，高 温 热 分 解 方 法 在 生 成 单 质 硫 的 同 时 还 有 氢 气 生 成。因 此，高 温 热 分 解 方 法 的 优 点 是：可 以 获 得 氢 气 作 燃 料：但 由 于 高 温 分 解 H 2s会 消 耗 大 量 能 量，所 以 其 缺 点 是 耗 能 高：(3)假 设 在 该 条 件 下，硫 化 氢 和 氟 的 起 始 投 料 的 物 质 的 量 分 别 为 Imol和 4mol,根 据 三 段 式 可 知：H2s的 平 衡 转 化 率 为 第 x 100%=50%,所 以 平 衡 常 数 K p=小 3；舄 H?)2H2s(g)=S2(g)+2H 式 8)始/

24、mol 1 0 0变/mol X 0.5x X平/mol 1-x 0.5x X平 衡 时 H2s和 H2的 分 压 相 等,则 二 者 的 物 质 的 量 相 等，B|j l-x=x,解 得 x=0.5,所 以 0 2 5 x 1 OOkPa x(-0 5 x 1 OOkPa)25.25 5.25(x l O O W25.25=4.76kPa；(4)由 于 正 反 应 是 体 积 增 大 的 可 逆 反 应，n(H?S):n(Ar)越 小，H2s的 分 压 越 小，相 当 于 降 低 压 强，平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动，因 此 H2s平 衡 转 化 率 越 高；n(H2S):n(A

25、r)越 小,H2s平 衡 转 化 率 越 高,所 以 n(H?S):n(Ar)=l:9对 应 的 曲 线 是 d：根 据 图 像 可 知 n(H2S):n(Ar)=l:9反 应 进 行 到 0.1s时 H2s转 化 率 为 0.24。假 设 在 该 条 件 3 硫 化 氢 和 就 的 起 始 投 料 的 物 质 的 量 分 别 为 Imol和 9mol,则 根 据 三 段 式 可 知 2 H g)U S2(g)+2H 式 g)始/m”1 0 0变/mol 0.24 0.12 0.24斗 1 mol 0.76 0.12 0.24此 时 H2s的 压 强 为-XlOOkPa=7.51 kPa,H，

26、S 的 起 始 压 强 为 lOkPa,所 以 0.76+0.12+0.24+9八 c 八 1 L f i j*八+“QkPa-1.5kPa 八.一.H2s分 压 的 平 均 变 化 率 为.-=24.9kPa s L0.154.(2022广 东 卷)铭 及 其 化 合 物 在 催 化、金 属 防 腐 等 方 面 具 有 重 要 应 用。催 化 剂 Cr2O,可 由(N H J S O,加 热 分 解 制 备，反 应 同 时 牛.成 无 污 染 气 体。完 成 化 学 方 程 式：(N H4)2Cr2O7 Cr2O3+,Cr/),催 化 丙 烷 脱 氢 过 程 中，部 分 反 应 历 程 如

27、图，X(g)f Y(g)过 程 的 熔 变 为(列 第 7 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 回 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 式 表 示）。C r q、可 用 于 NH、的 催 化 氧 化。设 计 从 NH、出 发 经 过 3 步 反 应 制 备 HNO、的 路 线（用 一”表 示 含 氮 物 质 间 的 转 化）；其 中 一 个 有 颜 色 变 化 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为（2）K2Cr2O7溶 液 中 存 在 多 个 平 衡。

28、本 题 条 件 下 仅 需 考 虑 如 下 平 衡:()C r,0(aq)+H20(l)=i2 H C iO；(aq)=3.0 x 1 0(25)()H C rO K a q)C rO；(aq)+H+(aq)=3.3x10 7(25)下 列 有 关 K2Cr2O7溶 液 的 说 法 正 确 的 有,A.加 入 少 量 硫 酸，溶 液 的 p H不 变 B.加 入 少 量 水 稀 释，溶 液 中 离 子 总 数 增 加 C.加 入 少 量 NaOH溶 液，反 应（）的 平 衡 逆 向 移 动 D.加 入 少 量 K Q Q,固 体，平 衡 时 c2（H C 0）与 c（C rQ；）的 比 值 保

29、 持 不 变 2 5 时,O.lOmol L K,Cr2O7 溶 液 中 1 gc（C底）c（5。；）随 p H的 变 化 关 系 如 图。当 pH=9.00时，设 C rQ；、H C 0 与 CrO；的 平 衡 浓 度 分 别 为 x、y、zm ol-L1,则 x、y、z 之 间 的 关 系 式 为=0 0;计 算 溶 液 中 HCrO：的 平 衡 浓 度（写 出 计 算 过 程，结 果 保 留 两 位 有 效 数 字）。第 8 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训

30、练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 在 稀 溶 液 中，一 种 物 质 对 光 的 吸 收 程 度（A）与 其 所 吸 收 光 的 波 长（4）有 关；在 定 波 长 范 围 内，最 大 A 对 应 的 波 长（4皿）取 决 于 物 质 的 结 构 特 征；浓 度 越 高，A 越 大。混 合 溶 液 在 某 一 波 长 的 A 是 各 组 分 吸 收 程 度 之 和。为 研 究 对 反 应（）和（）平 衡 的 影 响，配 制 浓 度 相 同、p H不 同 的 K2Cr2O7稀 溶 液，测 得 其 A 随 2 的 变 化 曲 线 如 图,波 长 4、4 和 4 中，与 CrO；的

31、 41 m最 接 近 的 是 溶 液 p H从 a 变 到 b 的 过 程 中,c（H,）c2（C rO）c（Cr2O；）-的 值（填“增 大 减 小 或 不 变【答 案】N2T 4H2O（E/）+AH+（&0N H,空:N O-N O2 HNO,2NO+O3=2NO2i i c（CrO：）.BD x+-y+-z 当 溶 液 PH=9时，木 制 1。因 此 可 忽 略 溶 液 中 5。；即 c（HCrO4）+c（CrO；）=0.20反 应（ii）的 平 衡 常 数 K产 c（H）x c（CrO：-）c（HCrO4）lO x cfC rO）c（H C rO j=3.3x10-7族 立 两 个 方

32、 程 可 得 c（HCrO：b 6.0 xl0mol/L Q 增 大【解 析】（N H jC r。分 解 过 程 中，生 成 C nC h和 无 污 染 气 体，根 据 元 素 守 恒 可 知,第 9 页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 其 余 生 成 物 为 N?、H2O,根 据 原 子 守 恒 可 知 反 应 方 程 式 为,、A 人(N H4),Cr;O7=Cr,O,+N 2 T+4H2O 设 反 应 过 程

33、中 第 一 步 的 产 物 为 M,第 二 步 的 产 物 为 N,则 XT M AHI=(EI),MT N A/；=A/7,N-Y AZ/J=(M 4 I.根 据 盖 斯 定 律 可 知，X(g)-Y(g)的 烯 变 为 A/+A 2+A/73=(/?)+A/+(3/)。NH?在 CnCh作 催 化 剂 条 件 下，能 与 02反 应 生 成 NO,N O 与 O2反 应 生 成 红 棕 色 气 体 N O2,NO2与 HZ O 反 应 生 成 HN03和 N O,若 同 时 通 入 O2,可 将 氮 元 素 全 部 氧 化 为 HNO,因 此 从 NH,出 发 经 过 3 步 反 应 制

34、备 HNO.1的 路 线 为 NH,N O-N O2-H N O,；其 中 N O 反 应 生 成 NO2过 程 中，气 体 颜 色 发 生 变 化，其 反 应 方 程 式 为 2NO+O2=2NC2。(2)K2Cr97溶 液 中 存 在 平 衡：Cr2O；(aq)+H2O(l)=2HCrO；(aq)、(ii)HCrO4(aq)=C r O：(aq)+H，(aq).A.向 溶 液 中 加 入 少 量 硫 酸，溶 液 中 c(H)增 大，(ii)平 衡 逆 向 移 动，根 据 勒 夏 特 列 原 理 可 知，平 衡 移 动 只 是 减 弱 改 变 量，平 衡 后，溶 液 中 c(H)依 然 增

35、大，因 此 溶 液 的 p H 将 减 小，故 A 错 误；B.加 水 稀 释 过 程 中，根 据“越 稀 越 水 解”、“越 稀 越 电 离”可 知，和(ii)的 平 衡 都 正 向 移 动，两 个 平 衡 正 向 都 是 离 子 数 增 大 的 反 应，因 此 稀 释 后，溶 液 中 离 子 总 数 将 增 大，故 B 正 确；C.加 入 少 量 N a O H 溶 液，(ii)正 向 移 动，溶 液 中 c(HCrO；)将 减 小，将 正 向 移 动，故 C错 误：cJ(HCrO；)D.平 衡 的 平 衡 常 数 K 尸 c；c r O 2-)，平 衡 常 数 只 与 温 度 和 反 应

36、 本 身 有 关，因 此 加 入 少 量 KzCnCh溶 液,4 H C。)不 变 4 5 0；)不，故 D 正 确:综 上 所 述，答 案 为：BDo 0.10mol/L K 2 S O 7 溶 液 中，Cr原 子 的 总 浓 度 为 0.20mol/L,当 溶 液 pH=9.00时，溶 液 中 Cr 原 子 总 浓 度 为 2c(Crq；)+c(HCrO；)+c(CrO：-)=0.20mol/L,Cr,O；、HCrO；与 CrO 广 第 10页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 归 纳 核

37、心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 的 平 衡 浓 度 分 别 为 X、y、z m o l/L,因 此 x+g y+；z=0/0：由 图 8 可 知，当 溶 液 pH=9时，因 此 可 忽 略 溶 液 中 C rq；即 c（HCrO；）+c（CrO；）=0.20,反 应（ii）c（H）x c（CrO；）109x c（C rO r）的 平 衡 常 数“/益）=温）=3.3x10-7,联 立 两 个 方 程 可 得 c（HCrO4）=6.0 x 10-4mol/L 根 据 反 应、（ii）是 离 子 浓 度 增 大 的 平 衡 可 知，溶 液 p H越 大，溶 液

38、中 c（Cr2O；）+c（H C 0）+c（CrO；）越 大，混 合 溶 液 在 某 波 长 的 A 越 大，溶 液 的 p H越 大,溶 液 中 G O；）越 大，因 此 与 CiO：的 入 1 1 1 ax最 接 近 的 是 心；反 应 的 平 衡 常 数 K尸 太 c2（HC鬲 rO；）反 应 向 的 平 衡 常 数 气 c（H+）岩 x c（C尸 rO:）（K J2叩 c2（H）x c2（CrO；）r（HCrO；）c2（H+）xc2（CrO；）c（H+）xc2（C rO）c2（HCrO；）-X c（Cr2O）-c（Cr:O）囚 此 c（Cr:O；）一（K S X K.第 1 1页，共

39、8 1页 2/4由 上 述 分 析 逆 推 可 知，b a,即 溶 液 p H从 a 变 到 b 的 过 程 中，溶 液 中 c（H）减 c（H）c（H+）xc2（CrO4）小 所 以.Y c表）1的 住 将 增 大。5.（2022湖 南 卷）2021年 我 国 制 氢 量 位 居 世 界 第 一，煤 的 气 化 是 一 种 重 要 的 制 氢 途 径。回 答 下 列 问 题：（1）在 一 定 温 度 下，向 体 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 加 入 足 量 的 C（s）和 lmolH,O（g）,起 始 压 强 为 0.2MPa时，发 生 下 列 反 应 生 成 水 煤 气：,C（s）+

40、H,O（g）C O（g）+H,（g）AH,=+131.4kJ mor*11.CO（g）+H2O（g）U C O2（g）+H2（g）A H,=-41.1 kJ mor 下 列 说 法 正 确 的 是;A.平 衡 时 向 容 器 中 充 入 惰 性 气 体，反 应 口 的 平 衡 逆 向 移 动 B.混 合 气 体 的 密 度 保 持 不 变 时，说 明 反 应 体 系 已 达 到 平 衡 C.平 衡 时 H?的 体 积 分 数 可 能 大 于;2018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总

41、 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 D.将 炭 块 粉 碎，可 加 快 反 应 速 率 反 应 平 衡 时，H q(g)的 转 化 率 为 50%,C O的 物 质 的 量 为 0.1 m ol。此 时，整 个 体 系(填“吸 收”或 放 出”)热 量 _ k J,反 应 L 的 平 衡 常 数 K(以 分 压 表 示,分 压=总 压 x物 质 的 量 分 数)。一 种 脱 除 和 利 用 水 煤 气 中 CO?方 法 的 示 意 图 如 下:某 温 度 下，吸 收 塔 中 KW O,溶 液 吸 收 一 定 量 的 CO?后，c(CO：):c(HCO；)=l:2,则 该 溶 液 的 P H=

42、(该 温 度 下 H2CO,的 K/4.6 x 1,匕?=5.0 x 1(T)；再 生 塔 中 产 生 CO2的 离 子 方 程 式 为；利 用 电 化 学 原 理，将 C O,电 催 化 还 原 为 C?H,，阴 极 反 应 式 为 o【答 案】(l)B D 吸 收 31.2 0.02MPaA,(2)10 2HCO,=CO2t+CO+H2O 2CO2+1 2e+1 2H-=C2H4+4H2O A gC l+e=A g+C T【解 析】(1)A.在 恒 温 恒 容 条 件 下，平 衡 时 向 容 器 中 充 入 情 性 气 体 不 能 改 变 反 应 混 合 物 的 浓 度，因 此 反 应 的

43、 平 衡 不 移 动，A 说 法 不 正 确：B.在 反 应 中 有 固 体 C 转 化 为 气 体，气 体 的 质 量 增 加，而 容 器 的 体 积 不 变，因 此 气 体 的 密 度 在 反 应 过 程 中 不 断 增 大，当 混 合 气 体 的 密 度 保 持 不 变 时，说 明 反 应 体 系 己 达 到 平 衡，B说 法 正 确；C.若 C(s)和 bhO(g)完 全 反 应 全 部 转 化 为 CCHg)和 H2(g),由 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+22H2(g)可 知，的 体 积 分 数 的 极 值 为:，由 于 可 逆 反 应 只 有 一 定 的 限 度，反 应

44、 物 不 可 能 全 部 转 化 为 生 成 物，因 此，平 衡 时 H 的 体 积 分 数 不 可 能 大 于;，C 说 法 不 正 确：D.将 炭 块 粉 碎 可 以 增 大 其 与 H2O(g)的 接 触 面 积，因 此 可 加 快 反 应 速 率，D 说 法 正 确；第 1 2页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 综 上 所 述，相 关 说 法 正 确 的 是 BD。反 应 平 衡 时，H?O(g)的 转 化

45、率 为 5 0%,则 水 的 变 化 量 为 0.5 m o l,水 的 平 衡 量 也 是 0.5 m o l,由 于 C O的 物 质 的 量 为 0.1 m o l,则 根 据 O 原 子 守 恒 可 知 CO2的 物 质 的 量 为 0.2 m o l,生 成(Um olCCh时 消 耗 了 O Z m o lC O,故 在 反 应 实 际 生 成 了 0.3molCCL根 据 相 关 反 应 的 热 化 学 方 程 式 可 知，生 成 0.3mol C O要 吸 收 热 量:39.42kJ,生 成 0.2mol CO2要 放 出 热 量 8.22kJ此 时，因 此 整 个 体 系 吸

46、 收 热 量 39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ：山 H 原 子 守 恒 可 知，平 衡 时 Hz的 物 质 的 量 为 05mo1,C O的 物 质 的 量 为 0.1 mol,CO2的 物 质 的 量 为 0.2 m o l,水 的 物 质 的 量 为 0 5 n o l,则 平 衡 时 气 体 的 总 物 质 的 量 为 0.5mol+0.1 mol+0.2mol+0.5mol=1.3 m o l,在 同 温 同 体 枳 条 件 下，气 体 的 总 压 之 比 等 于 气 体 的 总 物 质 的 量 之 比，则 平 衡 体 系 的 总 压 为 0.2MPaxl.3=0.26MPa

47、,反 应 I(C(s)+H20(g)峰 为 0.1 0.5-,X 0 CO(g)+H2(g)的 平 衡 常 数&产 端 产 x&=x 0.2 6 M P a=0.02MPaL3(2)某 温 度 下，吸 收 塔 中 K2co容 液 吸 收-定 量 的 CO?后，c(CO；*)：c(HCO；)=1:2,由 心=C O、c(H)可 知,(H+)=(HCOi)x x H Li=O x O.lo皿(HCOJ c(C O j)a2则 该 溶 液 的 pH=10；A 再 生 塔 中 KHCCh受 热 分 解 生 成 K2co3、H2O和 CO2,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HC0j=CO2f+

48、CO；+H2O；利 用 电 化 学 原 理，将 CO2电 催 化 还 原 为 C2H4,阴 极 上 发 生 还 原 反 应，阳 极 上 水 放 电 生 成 氧 气 和 H+,H+通 过 质 子 交 换 膜 迁 移 到 阴 极 区 参 与 反 应 生 成 乙 烯，珀 电 极 和 A g/A gC l电 极 均 为 阴 极，在 电 解 过 程 中 A gC l可 以 转 化 为 A g,则 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 2CCh+12e-+12H*=C2H4+4H2O,AgCl+e=Ag+Cr.6.(2022山 东 卷)利 用 r 丁 内 酯(BL)制 备 1,4-丁 二 醇(B D),反

49、应 过 程 中 伴 有 生 成 四 氢 口(g)+H2O(g)THFCH3cH2cH2cH20H(g)+H,O(g)BuOH吠 喃(THF)和 1-丁 醇(BuOH)的 副 反 应，涉 及 反 应 如 下:+2H2-2 H,反 应 ICH,CH,OHI-CH2cH20HBD第 1 3页，共 8 1页 2/42018-2022年 高 考 化 学 真 题 专 项 训 练：化 学 反 应 原 理 综 合 题 精 研 考 纲 M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习 已 知：反 应 I 为 快 速 平 衡，可 认 为 不 受 慢 反 应、的 影 响：因 反 应 在

50、高 压 H?氛 围 下 进 行，故 H2压 强 近 似 等 于 总 压。回 答 下 列 问 题：(1)以 5.0 x10 3md B L或 B D为 初 始 原 料，在 493K、3.0 x l0 4 P a的 高 压 H?氛 围 下，分 别 在 恒 压 容 器 中 进 行 反 应。达 平 衡 时，以 B L为 原 料，体 系 向 环 境 放 热 X kJ；以 B D为 原 料，体 系 从 环 境 吸 热 Y kJ。忽 略 副 反 应 热 效 应，反 应 婚 变 H(493K,3.0 xl0%Pa)=kJ m ol1。(2)初 始 条 件 同 上。x,表 示 某 物 种 i 的 物 质 的 量