2023年吉林省长春市中考化学一模试卷.docx

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1、2023 年吉林省长春市中考化学一模试卷一、选择题共 10 小题，每题 1 分，总分值 10 分1. 空气的成分中能供给呼吸的是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳2生活中的以下现象，只发生了物理变化的是A滴加液体B加热液体A食物腐败B煤气燃烧C汽油挥发D铁器生锈3以以下图示的试验操作中，正确的选项是C熄灭酒精灯D检查气密性4甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该化学方程式中不存在的物质类别是A盐B单质C氧化物D有机化合物5. 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等成效，其化学式为C76H52O46，以下有关说法中，错误的选项是A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B单宁酸中碳元素与氧元素的质

2、量比为78：23 C每个单宁酸分子由 76 个碳原子，52 个氢原子和 46 个氧原子构成D单宁酸用于解毒时，可能发生化学反响6. 以下对金属和金属材料的生疏中，错误的选项是 A将铁矿石炼成铁的过程发生了化学反响 B铁粉作双吸剂和铁生锈的原理一样 C铜锌合金是铁和铜反响生成的化合物 D回收废旧金属有利于节约金属资源7. 某无色气体可能由 H2、CH4、CO、CO2 中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，消灭白色浑浊， 将剩余气体导出，经枯燥后点燃，罩在火焰上方的枯燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是8：2KClO32KCl+3O2，如图表示确定质量的 KClO3 和 MnO

3、2 固体混合物受热过程中，某变量 yAH2、CH4BH2、COCH2、CH4、CODCH4、CO、CO2随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A剩余固体的质量B生成O2 的质量C固体中MnO2 的质量D固体中钾元素的质量分数9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的选项是 A分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子确定是分子或原子 BNaOH 和CaOH2 等都能使酚酞溶液变红，所以CuOH2 也能使酚酞溶液变红C在化学反响中，CO 和H2 都能夺取氧化铜中的氧，所以CO 和H2 都具有复原性D盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐10. 为了

4、除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42等离子，可将粗盐溶于水后进展如下操作：参与适量盐酸，加过量 NaOH 溶液，加过量Na2CO3 溶液，加过量BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶。以下操作挨次合理的是ABC D 二、填空题共 11 小题，每题 3 分，总分值 33 分 11表为元素周期表中第三周期元素的原子构造示意图。请答复以下问题：（1） 表中磷原子的核电荷数x；（2） 表中具有相对稳定构造的原子是；（3） 镁元素与氯元素形成化合物的化学式为；（4） 上述元素在周期表中均处于第三周期的缘由是。12. 水是生命之源，请答复与水有关的学问。（1） 活性炭常用于净水，其主要作用是；（2） 在日

5、常生活中，常用来区分硬水和软水：（3） 在电解水试验中，发生变化的微粒是，生成体积较大的气体是。13. 请依据如图中KNO3 的溶解度曲线。同答以下问题：（1） 在 60时，KNO3 的溶解度约为g；（2） 在 60时，KNO3 饱和溶液中溶剂与溶液的质量比为；（3） 将 60KNO3 饱和溶液降温到 20时，能观看到的明显现象是。14. 生活中处处有化学，化学与生活亲热相关（1） 热水壶底部常会形成水垢CaCO3，你认为可用厨房中的来除水垢；（2） 某饼干包装袋中用作枯燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理；（3） 厨房中的以下物品所使用的主要材料属于合成材料的是A不锈钢炊具B橡胶手套C纯

6、棉围裙15. 依据如图进展试验夹持仪器略去。试验过程：通入 N2 点燃酒精灯，一段时间后，a、b 中均无明显现象；熄灭酒精灯，马上改通O2，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。（1） 试验过程中，红磷燃烧的化学方程式为：。（2） 比照分析试验过程中 a、b 中的试验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。（3） 分析上述试验过程可知，试验过程的目的是验证可燃物燃烧需要有参与。16. 金属材料与人类的生产和生活亲热相关请答复：（1） 铜与另一种金属M 的混合物M 可能是Al、Fe 或 Ag，在该混合物中参与足量的稀硫酸有气泡产生，待上述反响完成后 填试验操作方法，得到铜和滤液，在滤液中参与锌片，其外表有

7、一层黑色物质，则 M是 ；（2） 取确定量的原混合物投入到确定量的 AgNO3 溶液中，充分反响后，对反响所得溶液和固体推断正确的选项是A溶液中确定有M 的离子 B固体中确定有Ag 和 Cu C固体中确定有AgD溶液中确定有Ag+17. 盐酸是一种重要的化工产品，也是试验室中重要的化学试剂（1） 浓盐酸需要密封保存是由于其有性；3在盐酸中参与过量的铁粉充分反响，微观模拟如图，图中表示该反响前后溶液中存在的主要离子，则“”（2） 增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中转变的是；所代表的离子是填离子符号；4以下金属中能与盐酸发生类似反响的是ACu BMg CAl DAg18

8、. 依据所学学问并结合如以下图装置答复以下问题1图中标有a 的仪器名称；2用分解高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2选择做A 发生装置，试验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是；要分解总质量为 0.32g 的氧气，参与KMnO4 的质量必需大于g；（3） 用装置B 制取氧气的化学方程式为；（4） 乙炔是无色无味、难溶于水的气体，密度与空气相近收集乙炔可选择的装置是19 配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 氯 化 钠 溶 液 常 按 以 下 操 作 顺 序 进 行 。请答复以下问题：（1） 用如以下图的序号表示正确配制该溶液的操作挨次为。（2） 用托盘天平称量

9、所需的氯化钠时，觉察托盘天平的指针偏向左盘，应。A增加适量氯化钠固体B削减适量氯化钠固体C调整游码D添加砝码（3） 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。20. 如图为酸碱的化学性质学问网络。A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机物无机化合物，图中短线表示两种物质在确定条件下可以发生化学反响。请你据图答复。（1） A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是，也可用氯化铵来鉴别二者， 理由是用化学方程式表示。（2） 能同时实现反响和的D 物质可以是，反响的试验现象为。21. 在试验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。参与氢氧化钠溶

10、液的质量横 轴与混合溶液中溶质质量纵轴的关系如以下图：（1） 试验中，观看到的现象为；（2） 试验中发生的中和反响化学方程式为：；（3） 图中BC 线段对应溶质质量减小的本质缘由是；（4） 向反响后溶液中参与适量BaCl2 溶液，恰好完全反响后溶液中的溶质是。2023 年吉林省长春市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题共 10 小题，每题 1 分，总分值 10 分1. 【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；应选项错误 ； B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，应选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误； D、二氧化碳可以灭火、

11、做化工原料等，不能供给呼吸；应选项错误；应选：B。2. 【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A 错；B、煤气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B 错；C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的转变，属于物理变化，故C 正确；D、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D 错。应选：C。3. 【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管中，应悬空正放，防止试剂污染，故A 错；B、给试管内液体加热留意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，故 B 错；C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能吹灭，故C 错；D、检查气密性方法：连接装置，将导管一

12、端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，故D 正确。应选：D。4. 【解答】解：A、反响物和生成物中，都没有盐，故正确 ； B、氧气属于单质，故错；C、二氧化碳和水都属于氧化物，故错； D、甲烷属于有机化合物，故错。应选：A。5. 【解答】解：A由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； B单宁酸中碳、氧元素的质量比为：1276：164619：16，说法错误； C由化学式可知，每个单宁酸分子是由76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成的，说法正确； D单宁酸用于解毒时可能有物质生成，所以可能发生化学反响，说法正确。应选：B。6. 【解答】解：A将铁矿石炼成铁的

13、过程中生成了物质，发生了化学反响，说法正确； B铁粉作双吸剂和铁生锈的原理一样，都是利用了铁能与氧气、水反响生成铁锈，说法正确； C铜锌合金是由铜和锌组成的混合物，说法错误； D回收废旧金属有利于节约金属资源，说法正确。应选：C。7. 【解答】解：通过足量的澄清石灰水，变浑浊，确定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的枯燥烧杯内 壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或甲烷、一氧化碳、氢气或一氧化碳和 氢气。所以原混合气体可能组成是H2、CO、CO2 或 H2、CO2 或 CH4、CO2 或 CH4、CO、CO2 或 CH4、CO、H2 、CO2。应选：D。8. 【

14、解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反响的进展，氧气逸出，固体的质量 渐渐削减，至完全反响，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，观看图象，符合变化过程，应选项正确。D、由 2KClO32KCl+3O2可知：反响前后钾元素养量不变，故错误；B、生成的氧气质量从零开头，渐渐增加，然后不变，故错误； C、二氧化锰是反响的催化剂，质量不会改，故不正确。应选：A。9. 【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不愿定是分子或原子，如中子不显电性 ，应选项推理错误。B、NaOH 和CaOH2 等都

15、能使酚酞溶液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，应选项推理错误。C、在化学反响中，CO 和H2 都能夺取氧化铜中的氧，所以CO 和H2 都具有复原性，应选项推理正确。D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，应选项推理错 误。应选：C。10. 【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，参与过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉 淀，参与过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳 酸根离子沉淀，除钙离子参与过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是参与碳酸钠溶液要放在参与的氯化钡溶液之后， 这

16、样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡；完全反响后，再进展过滤，最终再参与适量盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的挨次为：或。应选：B。二、填空题共 11 小题，每题 3 分，总分值 33 分11. 【解答】解：1依据磷原子的构造示意图可知，磷原子核外有15 个电子，磷原子的核电荷数也为15，（2） 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系格外亲热，当最外层电子数为 8，则具有相对稳定构造，所以具有相对稳定构造的原子是氩原子；（3） 镁元素与氯元素形成的化合物时，镁失去2 个电子，显+2 价，氯得 1 个电子，显1 价，所以镁与氯化合的化学式为MgCl2；（4） 由元素周期表中某一周

17、期元素的原子构造示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数一样，上述元素在周期表中均处于第三周期的缘由是原子核外都有 3 个电子层。故答案为：115；（2） 氩原子；（3） MgCl2；（4） 原子核外都有 3 个电子层；12. 【解答】解：1由于活性炭常具有吸附性，常用于净水，其主要作用是吸附。（2） 硬水和软水的区分在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是 软水，较少的是硬水。（3） 水是由水分子构成的，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，没有发生转变的微粒是氧原子和氢 原子；电解水试验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，生

18、成体积较大的气体是氢气。 故答案为：（1） 吸附有颜色、有异味的物质；（2） 肥皂水；（3） 水分子，氢气；13. 【解答】解：1通过分析溶解度曲线可知，在60时，KNO3 的溶解度约为 110g；（2） 在 60时，硝酸钾的溶解度是 110g，所以 KNO3 饱和溶液中溶剂与溶液的质量比为100g：210g10：21；（3） 将 60KNO3 饱和溶液降温到 20时，溶解度减小，所以能观看到的明显现象是：有晶体析出。故答案为：1110；210：21；3有晶体析出。14. 【解答】解：1碳酸钙能与酸反响，热水壶底部常会形成水垢CaCO3，可用厨房中的食醋来除水垢（2） 生石灰与水反响生成氢氧化

19、钙，反响的化学方程式为：CaO+H2OCaOH2（3） A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一 C、纯棉围裙是用羊毛制成的，纯棉属于自然材料15【解答】解：1红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反响的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故答案为：1食醋；2CaO+H2OCaOH2；3B（2） 试验过程中，比照a、b 中的试验现象，马上改通O2，a 中由于红磷温度没有到达着火点无明显现象，b 中由于红磷温度到达着火点红磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度到达着火点；故答案为：14P+5O22P2O5；（3） 步骤中 b 通N2，不

20、燃烧；步骤中 b 通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。（2） 燃烧需要温度到达可燃物的着火点；（3） 氧气。16. 【解答】解：1铜与另一种金属 M 的混合粉末能与稀硫酸反响放出氢气，可推断金属 M 能与酸反响产生氢气，因此金属 M 不行能是金属银；由于滤液的盐能与锌反响，可推断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M 应为铁；2金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反响，活动性强的铁先和硝酸银反响置换出银，得 到硝酸亚铁溶液；铁反响完，假设还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反响，A、M 参与反响溶液中确定有M 的离子，故A 正确； B、固体中确定含有银，但不愿定含有铜

21、，故B 错误； C、固体中确定含有被置换出的银，故C 正确；D、溶液中的硝酸银假设完全被置换，则没有银离子，故D 错误； 应选：AC故答案为：过滤；Fe；AC17. 【解答】解：1浓盐酸需要密封保存是由于其有挥发性故填：挥发（2） 增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中转变的是氯化氢分子之间的间隔变小 故填：氯化氢分子之间的间隔变小（3） 在盐酸中参与过量的铁粉充分反响，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中，亚铁离子和氯离子的个数比是 1：2，则“”所代表的离子是Cl 故填：Cl（4） 以下金属中能与盐酸发生类似反响的是镁和铝，由于镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反

22、响生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反响一样，都属于置换反响 故填：BC18. 【解答】解：1标有 a 的仪器名称为试管；故填：试管；（2） 给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免冷凝水倒流炸裂试管；故填：试管口略向下倾斜；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2设制取 0.32g 氧气需要高锰酸钾的质量为x，则31632x0.32gx3.16g要分解总质量为 0.32g 的氧气，参与KMnO4 的质量必需大于 3.16g；故填：3.16；2H2O+O2；（3） 装置 B 适用于固体常温下制取氧气，也就是以二氧化锰作催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O2（4） 乙炔难溶解于水，不和水反

23、响，不和空气中的成分反响，密度与空气接近，故填：D19. 【解答】解：1配制溶质质量分数确定的溶液的根本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要留意在称量前先取出药品才能称量，正确挨次是CBDEA；（2） 称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应削减适量氯化钠固体；（3） 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解； 故答案为：1CBDEA；2B；3加速溶解。20. 【解答】解：1A、B、C 三种物质中，CuOH2 能与稀硫酸反响形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2 通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反响；HCl 与氢

24、氧化钙溶液发生反响无明显现象， 与稀硫酸不反响；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：CuOH2、CO2；由于氢氧化钙能与氯化铵 反响放出氨气， 可用氯化铵 来鉴别稀硫 酸与氢氧化 钙溶液，反 应的方程式 是： 2NH4Cl+Ca OH 2 CaCl2+2H2O+2NH3；2碳酸钠既可与稀硫酸反响又可与氢氧化钙溶液反响，所以能同时实现反响和的物质可以是：Na2CO3； 碳酸钠与氢氧化钙反响生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反响的试验现象为：有沉淀产生。故答案为：1CuOH2、CO2；2Na2CO3；有沉淀产生。21. 【解答】解：1氢氧化钠和硫酸反响，没有明显的反响现象；氢氧化钠和硫酸铜反响

25、有蓝色沉淀生成。（2） 氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，属于中和反响，方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3） 图中 BC 线段对应CuSO4+2NaOHCuOH2+Na2SO4 反响，由方程式可知参与 NaOH80 份质量 小于生成沉淀CuOH298 份质量所以溶质质量减小。（4） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。反响后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠 ，参与适量BaCl2 溶液，硫酸钠和 BaCl2 反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反响后溶液中的溶质有 NaOH和 NaCl。故答案为：1开头没有现象，之后有蓝色沉淀生成；22NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3） 参与NaOH80 份质量小于生成沉淀CuOH298 份质量所以溶质质量减小；（4） NaOH 和 NaCl。