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1、2021年吉林省长春市中考化学一模试卷1 .空气是宝贵的自然资源，其成分中能供给呼吸的是（）A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳2.诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（）A.千里冰封，万里雪飘B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开3 .下列物质属于纯净物的是（）A.矿泉水 B.不锈钢 C.医用酒精 D.干冰5 .从化学视角认识物质，要客观与微观相结合、质与量相结合。下列对有机物的认识正确的是（）A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B.乙醇（C 2H 6。）中碳、氢、氧元素间的质量比为2：6：1C.葡萄糖（C
2、 6 H l 2。6）中碳元素的质量分数为4 0%D.尿素 C 0（N H 2）2的相对分子质量为6 0 g6 .下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（）A.分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B.使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染C.开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源D.推广使用一次性木筷，减少疾病传染7 .帮助我们辨别是非真伪是化学知识的价值之一，下列说法正确的是（）A.钢是很纯的铁，属于金属单质B.隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀C.合金不属于金属材料D.合金的硬度一般比各成分金属的大8 .加碘食盐中碘元素以碘酸根（1 0。的形式存在.已知在酸性条件下，1 0 1离子能跟碘离子（）发
3、生反应生成&），1 2能使淀粉变蓝色.现提供下列实际和生活中常见的物质：碘化钾溶液（K I =K+）、食醋、食糖、白酒、淀粉、纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在1 0 1离子，必须选用的试剂和物质是（）A.B.C.D.9 .某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的p H随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点所示溶液中，溶质只有N a C lC.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色1 0.下列实验方案合理的是（）A.制备C u（0 H）2固体：用
4、C u O与适量N a O H溶液混合B.鉴别N a N C）3溶液和N a 2 s O 4溶液：向两瓶溶液中分别滴加适量B a（N C 3）2溶液第 2 页，共 18页C.除去c o 中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D.除去NaCl溶液中混有Cad?：取样，加入适量的K2cO3溶液11.用化学用语回答下列问题：(1)两个氮原子 ;(2)氧气；(3)人体中含量最多的分子。12.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。国产大飞机C919中大量用到镁合金。如图中A 是镁元素在元素周期表中的部分信息，B D是三种粒子的结构示意图，请根据信息回答下列问题。(1)图 A 中数字“2
5、4.31表示的是 ；(2)在图B D中，化学性质相似的粒子是 ;(3)镁离子的核外电子总数为。13.自然河湖是重要的水资源。化学兴趣小组的同学对伊通河的水质状况进行了研究,请回答下列问题。(1)取回水样，静置后过滤。实验室中过滤操作要用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和;(2)伊通河的水是硬水还是软水可以用 检验；(3)除去水样中的异味可以用活性炭，这是利用了它的 性。14.小明在实验室中对“溶液”进行探究，他将30g固体M 慢慢加入盛有50g水的烧杯中，不断搅拌使之充分溶解，分别在20久、40。(：、60。(：下通过观察有无固体剩余，测量所得溶液的质量，确定A、B、C 三点后连线得到如图，请回答
6、问题。(1)20久时，M 的溶解度为 g；(2)A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 ；(3)从 C 点对应的溶液中获得30g M,可以采用的方法是。15.如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图。请回答问题。(D 燃料燃烧会释放大量C02,空气中的C02含量增多，导 致 的 环 境 问 题 是；(2)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中C02过多的问题，写出水吸收C02发生反应 的 化 学 方 程 式;(3)生物燃料(如酒精)可来源于植物体，结合图示信息、，从碳循环角度说出生物燃料的优点是。16.科学精神与社会责任是化学学科核心素养更高层面的价值追求。小明积极参加参观钢铁公司的实践
7、活动，对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图所示)等一系列知识加深了认识。铁矿石、焦炭石灰石的 三 脱 装 置(优 质)A B C吹入氤气充入氮气精炼炉D一*涂层钢水铸件机(1)用 赤 铁 矿 冶 铁 的 反 应 原 理 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为 ;(2)向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合这相当于化学实验中(填写一种仪器名称)的搅拌作用；第4页，共18页(3)在钢水铸件机中，高温钢加工成零件时，充入氮气的作用是。(4)钢铁厂的废水来自生产过程用水和设备用水，常含污染物。需经处理后方可回收使用或串级使用。1 7 .通过控制实验条件、对比实验现象、得出实验结论是科学探究
8、中常用的方法，结合如图回答问题。(1)分析图甲可知，该 实 验 的 目 的 是 ,在 A、B、C三个实验中，能说明铁生锈需要氧气的对比实验是 ;(2)图乙中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是,烧杯中热水的作用是提供热量和。1 8 .归纳和构建模型是学习化学的有效方法，小明归纳了实验室中制取气体时要考虑的问题：(一)依据原理，确定制取方案。(1)请写出一个实验室制取。2 反应的化学方程式。(2)下列反应中均有C O 2 生成：木炭在充足的氧气中燃烧大理石与稀盐酸反应煨烧石灰石，实验室制取C O?通常选择方法，不选择方法的理由是 o(二)选择合理的制取装置实验室中有如图所示的
9、装置，请回答问题。(3)用过氧化氢溶液和二氧化镒制取。2，可选择的发生和收集装置的字母代号是(4)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得C O,但是在加热时，草酸晶体在分解之前会先熔化成液体。若用此方法制取C O,你会选择的发生装置的字母代号是 O(三)检验、净化和除杂(5)实验室制得的CO2中常混有少量HC1气体，可以将气体通入适量的 溶液来检验，若观察到有白色沉淀生成，再向其中加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则该CC2中混有HC1气体。19.小明通过学习知道：Na2cO3、NaHCC)3均能与盐酸反应，Na2cO3溶液还会与石灰水反应.【产生疑问】NaHCOs溶液也能与石灰水反应吗？如果能反
10、应，生成物可能是什么？【查阅资料】已知Ca(HCC3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐.【进行实验】小明将NaHCOs溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，此白色沉淀是,证明NaHC()3溶液也能与石灰水发生反应.为了进一步了解生成的化合物有什么，同学们继续探究：【作出猜想】只 有NaOH；有Na2cO3和NaOH；.【实验设计】步 骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCk溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由 此 可 知 生 成 的 含 钠 化 合 物 一 定 含 有.步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酸溶液，再滴加足量的稀盐酸，观 察 到
11、 溶 液 颜 色 变 化 情 况 为，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立.【拓展提高】(1)若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCOs溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为.(2)若猜想成立，则NaHCOs溶 液 与 石 灰 水 混 合 的 反 应 方 程 式 为.20.废物回收利用既能保护环境又能节约资源。从只含有CUSO4的工厂废液中可回收金属铜，并可得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示。(1)操作a相当于实验室中的 操作;第 6 页，共 18页(2)加入过量A 的目的是 ；(3)液体口中含有的阳离子符号为。21.小明在查阅资料时获知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，且蛋壳中的
12、其它成分与稀盐酸接触不产生气体。于是他进行了实验探究：将 12g碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入稀盐酸，直到不再产生气泡为止，记录数据如下：共加入稀盐酸100g;反应完全后，烧杯内的物质总质量为107.6g。请计算：(1)反应中生成的气体质量为。(2)该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)答案和解析1.【答案】A【解析】解：氧气能供给呼吸；故选：Ao根据氧气能供给呼吸进行分析。本考点是考查空气中的各成分对人类生活的重要作用的，要求同学们要用辩证的观点看问题，本考点的基础性比较强。2.【答案】B【解析】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成
13、灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化。C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：Bo化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.【答案】D【解析】解：A、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故选项错误。B、不锈钢中含有铁、格、锲等多种物质，属于混合物，故选项错误。C、
14、医用酒精中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，故选项错误。D、干冰中含有固体的二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项正确。故选：D。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质.据此逐项分析即可。解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。第8页，共18页4 .【答案】B【解析】解：A、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故 A错；B、装置气密性检查的方法：先连接装置，将导管浸入水中，用两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 B正确；C、胶头滴管的使用方法：先提
15、起胶头，再排空气伸入滴瓶内，故 C错；D,浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D错。故选：B A、根据天平的使用方法考虑；B、根据装置气密性检查的方法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑。根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大。5 .【答案】C【解析】解：A.甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1 个碳原子和4个氢原子，故错误；B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 X 2)：(1 x 6)：(1 6 x l)=1 2：3：8,故错误；C葡萄糖(C 6 H l 2。6)中 碳 元 素
16、 的 质 量 分 数 为,x 1 0 0%=40%,故正确；D.相对分子质量单位是“I”，不 是“克”，常常省略不写，故错误。故选：C。A.根据物质的构成来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D.根据相对分子质量的单位来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6.【答案】D【解析】解：A、分类回收、利用垃圾，既减少污染又节约资源，故 A正确。B、使用催化净化装置可以将汽车尾气中的CO、NO等污染大气的气体转换为无毒的氮气和二氧化碳，故 B正确。C、推广使用清洁能源既可以减少空气污染
17、物的排放又可以减少使用化石能源，故C正确。D、树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以不建议推广使用一次性木筷，故D错误。故选：D。只要是对空气、水体等环境不造成污染，节约能源的做法都符合绿色环保的理念.本题主要考查学生对绿色环保理念的理解及对常见污染的来源及治理等知识.7.【答案】D【解析】解：A、钢是铁和碳等物质组成的混合物，该选项说法不正确；B、铁和水、氧气同时接触时容易生锈，隔绝氧气和水可以防止铁制品锈蚀，该选项说法不正确；C、合金是金属材料，该选项说法不正确：D、合金的硬度一般比各成分金属的大，该选项说法正确。故选：D。A、钢是铁和碳等物质组
18、成的混合物；B、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；C、金属材料包括金属单质和合金；D、合金的硬度一般比各成分金属的大。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】C【解析】解：碘化钾溶液能提供碘离子，食醋能提供酸性环境，淀粉能提供反应物。观察选项，故选C。已知在酸性条件下，10离子能跟碘离子（）发生反应生成。2），【2能使淀粉变蓝色.可以根据这些条件正确的选择物质.解答本题要根据物质的性质选择合适的物质进行实验，要求同学们加强对物质性质的记忆，以便灵活应用.9.【答案】B【解析】第 10页，共 18页【分析】本题难度不大，主要
19、考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液p H大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解答】A.图象中p H值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使p H增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。B.a点时溶液的p H小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为H C 1和Na C l,故选项说法错误。C.b点时溶液的p H等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D.c点时溶液的p H大于7,显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。故选：B o1 0.【答案
20、】B【解析】解：A、氧化铜和氢氧化钠不能反应，该选项不合理；B、硝酸铁不能和硝酸钠反应，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钢和硝酸钠，该选项合理；C、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不合理；D、碳酸钾不能和氯化钠反应，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，除去氯化钙带入氯化钾，该选项不合理。故选：B oA、氧化铜和氢氧化钠不能反应；B、硝酸钢不能和硝酸钠反应，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钢和硝酸钠；C、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；D、碳酸钾不能和氯化钠反应，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，
21、结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 1.【答案】2 N 02 H20【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子表示为2 N；(2)氧气是双原子分子，化学式为：。2；(3)人体中含量最多的分子是水分子，化学式为：H20 故答案为：(1)2 N；(2)02；(3)出0。(1)根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析：(2)根据氧气是双原子分子进行分析；(3)根据人体中含量最多的分子是水分子进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目
22、设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。1 2.【答案】镁元素的相对原子质量B D 1 0【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为2 4.3 1。(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B D的最外层电子数相同，化学性质相似。(3)C质子数=1 2,核外电子数=1 0,质子数 核外电子数，为镁离子，镁离子的核外电子总数为2+8 =1 0 o故答案为：(1)镁元素的相对原子质量；(2)B D；1 0。(1)根据元素周期表中
23、的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。(3)C质子数=1 2,核外电子数=1 0,质子数 核外电子数，为镁离子，进行分析解答。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。1 3.【答案】漏斗 肥皂水 吸附【解析】解：(1)实验室中过滤操作要用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；第 12页，共 18页(2)伊通河的水是硬水还是软水可以用肥皂水检验，故答案为
24、：肥皂水；(3)除去水样中的异味可以用活性炭，这是利用了它的吸附性；故答案为：吸附。(1)过滤的仪器；(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；(3)活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等.本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。14.【答案】40 A B 蒸发结晶【解析】解：(1)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20。&将 30g固体M 慢慢加入盛有50g水的烧杯中，最多能形
25、成70g饱和溶液,20,50g水中最多能溶解M70g-50g=2 0 g,则20久，100水中最多能溶解 40g,20久时，M 的溶解度为40g。(2)根据图示可知，A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A B,至40汽时，30gM恰好完全溶解，无法判断60汇时能否继续溶解M,无法确定是否是饱和溶液。(3)C点对应的溶液中含有的M 的质量为3 0 g,从 C 点对应的溶液中获得30gM,可以采用的方法是蒸发结晶。故答案为：(1)40；(2)AB；(3)蒸发结晶。(1)根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。(2)饱和溶液是指
26、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。(3)根据C 点对应的溶液中含有的M 的质量为3 0 g,进行分析解答。本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。15.【答案】温 室 效 应 CO2+H2O=H2CO3节约化石燃料，减少环境污染【解析】解：(1)燃料燃烧会释放大量C 0 2,空气中的C 0 2 含量增多，导致的环境问题是温室效应，即大气温度升高。故填：温室效应。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：C O2+H2O =H2C O3故填：C O2+H2O =H2C O3(3)从碳循环角度来说，生物燃料的优点是节约化
27、石燃料，减少环境污染。故填：节约化石燃料，减少环境污染。(1)空气中的C 0 2 含量增多，导致的环境问题是温室效应。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸。(3)从碳循环角度来说，生物燃料的优点是节约化石燃料，减少环境污染。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。高温1 6.【答案】3 C 0 4-F e2O3 2 F e 4-3 C O2玻璃棒 隔绝空气，避免发生氧化【解析】解：(1)石灰石主要成分为碳酸钙，高温分解得到二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以此时是一氧化碳冶炼赤铁矿，赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条
28、件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3 c o +F e2O3 2 F e +3 C O2;、高温故答案为：3 c o+F e 2()3 二 2 F e +3 c。2。(2)此时通过氮气搅动，使成分混合均匀，符合玻璃棒搅拌的作用；故答案为：玻璃棒。(3)钢中有铁、碳等，通入氮气，可以起到防护作用，避免与空气接触，而发生氧化，影响钢的性能；故答案为：隔绝空气，避免发生氧化。(1)根据赤铁矿的反应原理分析回答此题；(2)根据操作原理对照实验操作名称；(3)根据氮气的性质分析回答此题。在解此类题时.，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答1 7.【答案】探
29、究铁生锈条件AB温度达到着火点隔绝氧气第 14页，共 18页【解析】解：(1)分析图甲可知，该实验的目的是探究铁生锈条件，在A、B、C三个实验中，能说明铁生锈需要氧气的对比实验是A(与氧气隔绝，不能生锈)B(与氧气接触，能够生锈)。故填：探究铁生锈条件；A B o(2)图乙中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，烧杯中热水的作用是提供热量和隔绝氧气。故填：温度达到着火点；隔绝氧气。(1)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。(2)燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可.防止金属生锈的方
30、法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。Mn021 8.【答案】2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T (2 K C 1 03-2 K C l +3 O2 T或MnC)22 H 2O2-2H2O+O2 T)反应温度高，能 耗 大D E或D G C硝酸银【解析】解：(1)实验室采用高镒酸钾或者氯酸钾和二氧化镒或者过氧化氢溶液和二氧化镒的来制取氧气，高镭酸钾在加热条件下反应生成锈酸钾、二氧化镐和氧气，氯酸钾在二氧化钵催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注
31、意配平及气体符号，所以化学方程式为 Mn02 Mn022 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T 2 K C 1 O3 2 K C 1 +3 O2 T 2 H2O2-2 H2O +O2T;A Mn02故答案为：2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T (2 K C 1 O3-2 K C 1 +3 O2 T或MnO2 H2O2 2 H20 +02 1)(2)燃烧石灰石需要高温，反应温度较高，能耗大；故答案为：反应温度高，能耗大。(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选D为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，也可以用向上排空气法收集
32、，故选E或G为收集装置；故答案为：D E或D G。(4)反应物为固体，需要加热，因此试管需要向下倾斜，避免发生冷凝水回流，造成炸裂，另外加热后容易熔化为液体,所以需要有一定容积来盛取液体，符合此条件的为C；故答案为：C o(5)氯化氢可与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此通入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀生成；故答案为：硝酸银。(1)根据实验室制取氧气的原理分析回答此题；(2)根据反应条件分析回答此题；(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；(4)根据反应物状态和反应条件选择发生装置；(5)根据氯离子的性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识
33、认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 9.【答案】碳 酸 钙 只 有 碳 酸 钠 碳 酸 钠 溶 液 由 无 色 变 为 红 色，又由红色变为无色 C a(O H)2+N a H C O3=C a C O3 I +N a O H +H20 C a(O H)2+2 N a H C O3=C a C O3 i+N a 2 c O 3 +2 H 2。【解析】解：【进行实验】小明将N a H C O s 溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，此白色沉淀是碳酸钙，这是因为氢氧根离子能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸钙离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀.故填：碳酸钙.【作出猜想】只 有 N a O H；
34、有N a 2 c O 3 和 N a O H；只有碳酸钠.故填：只有碳酸钠.【实验设计】步 骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的C a C k 溶液，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有碳酸钠.故填：碳酸钠.步骤2：将步骤1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酰溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为：溶液由无色变为红色，又由红色变为无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立.故填：溶液由无色变为红色，又由红色变为无色.拓展提图(1)若步骤1 中未出现白色沉淀，则此时N a H C O s 溶液与C a(O H)2 溶液反应生成碳酸钙
35、、第 16页，共 18页氢氧化钠和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 I+NaOH+H20.故填：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 I+NaOH+H20.(2)若猜想成立，则NaHCC)3溶液与石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的反应方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 i+Na2CO3+2H2O.故填：Ca(0H)2 +2NaHCO3=CaCO3 I+Na2CO3+2H2O.碳酸根离子能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酰试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；条件不同时，氢
36、氧化钙和碳酸氢钠反应可能生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，也可能生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.20.【答案】过滤 使硫酸铜完全反应H+、Fe2+【解析】解：(1)操作a 相当于实验室中的过滤操作。故填：过滤。(2)加入过量A(铁)的0 的是使硫酸铜完全反应。故填：使硫酸铜完全反应。(3)液体n 中含有的阳离子有生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和过量的稀硫酸中的氢离子。故填：H+、Fe2+铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合
37、各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】4.4g【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4g；(2)设 12g鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为X.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44X4.4g100 _ 44x 4.4gx=10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为瞿X 100%=83.3%12g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%.(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少就是生成二氧化碳的质量进行解答；(2)根据二氧化碳的质量，利用二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数进行解答。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第18页，共18页