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1、2023 年四川省眉州市中考化学真题学校:姓名：班级：考号： 一、单项选择题1. 化学进展长河中，分散了很多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越奉献的科学家是A. 张青莲B侯德榜C屠呦呦D杨振宁2. 我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，到达相对“零排放”。以下 行为不利于实现碳中和的是试卷第 1 页，共 9 页A. 教科书循环使用C燃烧农作物秸秆以增加土地肥效品B. 用自行车代替汽车上下班出行D研发工艺将二氧化碳转化为化工产3. 空气是一种贵重的自然资源。以下有关空
2、气的说法正确的选项是A. 氮气约占空气体积的 21% B空气污染指数越高，空气质量越好C铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强D食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 4在我的日常生活中涉及至到很多变化，以下变化中属于物理变化的是A. 研钵内研碎胆矾C木炭复原氧化铜B. 点燃鉴别羊毛和涤纶面料D口中咀嚼馒头时感到有甜味A检查装置的气密性B参加药品C加热液体D丝在氧气中燃烧5. 化学是一门以试验为根底的科学。以下试验操作正确的选项是6. 科学家研制出一种型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛CH2O，反响过程的微观示意图如下、以下说法错误的选项是A. 分子在化学变化中可再分转变
3、C反响物和生成物共有 3 种化合物B. 反响前后分子数目和原子数目均发生D反响的化学方程式为CH O+O22催化剂CO2+H O2选项物质杂质除杂方法AN2O2通入足量水中BNaCl 固体MgOH2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，枯燥DCuSO4 溶液H2SO4加足量 CuOH ，过滤27. 除去以下各组物质中的杂质，所用方法可行的是A.A BBCCDD8. 如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子构造示意图，以下关于钙元素的说法正确的选项是A. 属于非金属元素 C人体缺钙易患贫血病B. 相对原子质量是 20 D在化合物中钙的化合价为+29. 以下图是初中化学常用
4、的试验装置，以下说法正确的选项是A.B 和 E 组合可以用来试验室制取并收集CO2B. 试验室里用装置A 制备氧气，反响的化学方程式为2H O22MnO2 2HO+O22C. 图F 中集气瓶内盛少里水的作用是吸取二氧化硫，削减污染D. 假设用图G 装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2 都从c 端进入10. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素C15H10O2，它具有较高的药用价值。以下有关黄酮素的表达正确的选项是A. 该分子中含有O2 C黄酮素由 3 个元素组成15：10：2B. 黄酮素完全燃烧生成 CO2 和 H2O D黄酮素中碳、氢、氧元素养量比为11. 甲、乙、丙三种固体物质
5、的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是A. 0时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 图中P 点表示 10时丙的饱和溶液C. 0时，100g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD. 0时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10，甲溶液中析出固体最多12证据推理是学习化学的一种常用方法，以下推理正确的选项是A将 CO2 通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2 是一种酸B有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D稀有气体元素的原子最外层电子数为8氦除外，因此微粒肯定是稀有气体元素的原子C二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反响速率可以选择适宜的催化剂13. 某无色水溶液中可能含有以
6、下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1 、CO 2 - 、3SO2- ，为确定其成分，小芳进展了以下试验：4经测定，溶液pH=1；取局部未知溶液参加过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，过滤；取的局部滤液参加 BaC12 溶液，有白色沉淀产生。 分析上述试验，以下收对溶液中含有离子的推断正确的选项是A. 肯定含有H+、Mg2+，可能含有CO 2 -3B. 肯定含有H+、Mg2+， SO2- ，可能含4有 C1C. 肯定含有H+、Mg2+，可能含有 Cu2+D. 肯定含有H+、Mg2+、SO2- 、可能含4有 Cu2+、C114. 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH 和温度的变
7、化状况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响，图乙为反响过程中溶液的pH 变化曲线，图丙为反响过程中溶液温度的变化曲线，则以下说法正确的选项是A该反响属于化合反响B由图丙可知该反响为吸热反响 C图乙曲线的c 点表示该反响恰好完全反响D图乙曲线的d 点溶液中溶质为 NaCl 二、填空题 15家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探究其中的化学学问。(1) 自然气燃烧的化学方程式。(2) 工业上和科学试验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是 。(3) 厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl 和面碱 Na2CO3。将它们区分开的方法是。食物菠菜稻类牛奶豆油能量单位：kJ/1
8、00g10014352263761(4) 某食物成分表显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的养分素是。16. 大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并梦想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现屡次天地来回，飞天揽月早已不再是梦想。答复以下问题：(1) “酒”的主要成分是。(2) 液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是由于。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条。(3) 载人航天飞船常使用合金材料，以下关于合金的说法正确的选项是。A. 合金中只含金属元素 C钛合金属于有机合成材料B. 青铜的硬度比纯铜大D钢的含碳量比生
9、铁的高17. 某化学兴趣小组将以下图所示的试验搬上了舞台，震撼了师生，展现了化学的魅力。A粉尘爆炸试验B空气与呼出气体的比较C电解水DCO2与 NaOH 溶液反响(1) A 试验说明可燃物与氧气，燃烧越猛烈。(2) B 试验可以比较空气与呼出气体中含量的不同。(3) C 试验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是。(4) D 试验可用于争论 CO2 与 NaOH 溶液的反响。关闭止水夹K，将 NaOH 溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后翻开止水夹K。即可观看到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成秀丽 喷泉。写出该反响的化学方程式。三、流程题 18某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利
10、用， 要从废液中回收铜并得到铁红主要成分Fe2O3。物质 A 是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的试验方案如以下图：答复以下问题：(1) 步骤反响的化学方程式为。(2) 固体甲的成分有用化学式表示。(3) 完成步骤的化学方程式： 4FeOH+O22+=4FeOH。3(4) 操作 I、均进展的操作名称为，该操作中使用的玻璃仪器名称是任写一种。四、科学探究题19. 同学们在学习过程中了解到 Mg 能在 CO2 中燃烧，依据金属活动性挨次表，Na 比Mg 活泼，由此猜测 Na 也能在 CO2 中燃烧，试验小组进展以下试验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反响，生成白色物质
11、氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水猛烈反响，放出氢气。Na2CO3 溶液显碱性；CaC12 溶液显中性。【试验探究一】Na 能在 CO2 中燃烧吗？步骤 1：制取并收集一瓶纯洁枯燥的 CO2 气体。步骤 2：将燃着的钠快速伸入集气瓶中，观看到钠在CO2 中连续燃烧，发光放热，冷却后观看到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题争论】（1） 步骤 2 中生成的黑色固体是。【初步结论】Na 能在 CO2 中燃烧。【试验探究二】Na 在 CO2 中燃烧的产物中白色物质成分的探究。【提出问题】白色物质是什么？【猜测与假设】猜测一：氧化钠；猜测二：碳酸钠；猜测三：氧化钠和碳酸钠的混合物
12、； 清想四：氢氧化钠。（2） 大家争论后全都认为猜测四是错误的，理由是。【设计方案与试验】方案 1：取该样品少里于试管中，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加无色酚酞试液，观看到溶液变成红色。结论：白色物质中肯定有氧化钠。方案 2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中肯定有 Na2CO3。方案 3：取该样品少量于试管中，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加过量的氯化钙溶液，消灭白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。【反思与评价】（3） 甲同学思考后提出方案 1 得出的结论不正确，其理由是。（4） 方案 3 中参加过里 CaC12 溶液的目
13、的是。【试验结论】（5） 综上所述，你认为猜测成立。（6） 写出 Na 在 CO2 中燃烧的化学方程式。五、计算题20. 小红在试验时觉察，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸，滴加肯定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶23液中逐滴参加稀盐酸，先发生的反响是Na CO +HCl=NaHCO +NaCl；当 Na CO 全2333部转化成 NaHCO 后，再发生反响NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO。她设计以下图装置322进展了试验：在广口瓶中参加 20 克溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入肯定量的溶质质量分数为
14、7.3%的稀盐酸。答复以下问题：(1) 向肯定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴参加足量的稀盐酸，完全反响后产生二氧化碳质量填“相等”或“不等。(2) 上述试验中，参加稀盐酸多少克后才开头产生二氧化碳写出计算过程？参考答案：1A【解析】【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越奉献，故A 正确； B、侯德榜制造了“侯氏制碱法”，故B 不正确；C、屠呦呦创制出型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C 不正确；D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和分散态物理等领域作出了里程碑性的奉献，故D 不正确。应选A。2C【解析】【详解】A、教科书循环使用可削减纸张的铺张，有利于实现碳中和，不符合题意；B、用自行车代
15、替汽车上下班出行可削减有害气体的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；C、燃烧农作物秸秆以增加土地肥效会增加有害气体排放，不利于实现碳中和，符合题意；D、研发工艺将二氧化碳转化为化工产品可削减二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和，不符合题意。应选C。3D【解析】【详解】A. 氮气约占空气体积的 78%，选项错误。B. 空气污染指数越高，空气质量越差，选项错误。C. 铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，由于铝在常温下易与氧气反响生成致密的氧化铝膜，选项错误。D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确。应选：D。4A答案第 10 页，共 10 页【解析】【详解】A、研钵内研碎胆矾，使胆矾由块
16、状变为粉末状，无物质生成，属于物理变化，符合题意；B、物质的燃烧由于有氧气参与，肯定属于化学变化，故点燃鉴别羊毛和涤纶面料属于化学变化，不符合题意；C、木炭复原氧化铜生成二氧化碳和铜，有物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、口中咀嚼馒头时感到有甜味，是由于馒头主要成分是淀粉，口腔中的唾液淀粉酶能够将局部淀粉分解为麦芽糖，所以咀嚼馒头时感到有甜味。该变化过程有物质生成，属于化学变化，不符合题意。应选A。5A【解析】【详解】A、用手握住试管，烧杯中导管口假设产生气泡，则证明气密性良好，操作正确，符合题意；B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，操作错误，不符合题意；C、加热液体时，试管内
17、液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意；D、做铁丝在氧气中燃烧的试验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集气瓶，操作错误，不符合题意。应选A。6B【解析】【详解】A. 分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。B. 反响前后分子数目均为 2和原子数目均未发生转变，选项错误。C. 反响物和生成物共有 3 种化合物由多种元素组成的纯洁物：甲醛、二氧化碳、水，正确。D. 反响的化学方程式为CHO+O22催化剂CO2+H O ，正确。2应选：B。7D【解析】【详解】A、通入足量水中，氧气不易溶于水，且与水不反响，不能除去杂质，不符合题意；B、参加足量稀盐酸，氢氧化镁和
18、稀盐酸反响生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了的杂质氯化镁，不符合题意；C、通过足量澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反响，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；D、参加足量氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜，可除去杂质，符合题意。应选D。8D【解析】【详解】A、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为 40.08，不符合题意；C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；
19、D、钙原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反响中，简洁失去电子2 个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。应选D。9C【解析】【详解】A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E 装置收集，说法错误，不符合题意；B、A 装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应当是氯酸钾制取氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，故化学方程式书写错误，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反响生成亚硫酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸取二氧化硫，削减污染，说法正确，符合题意； D、由于氢气密度比空气
20、小，假设用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，假设用多功能瓶排水法收集，仍旧应短进长出，故都应从b 端进入，说法错误，不符合题意。应选C。10B【解析】【详解】A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，表达错误，不符合题意；B、由黄酮素化学式C15H10O2可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，表达正确，符合题意；C、黄酮素由碳、氢、氧 3 种元素组成，表达错误，不符合题意；D、黄酮素中碳、氢、氧元素养量比为1215：110：162=90：5：16，表达错误，不符合题意。应选B。11D【解析】【详解】A、20时，乙物质溶解度为 3
21、0g，而甲物质溶解度不到 30g，说法错误，不符合题意； B、曲线上及曲线上方的点表示肯定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10 时P 点在丙曲线下方，则表示 10丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；C、20时，乙物质的溶解度为 30g，即 100g 水中溶解 30g 乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是 130g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；D、50时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶 液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液
22、，无固体析出，故甲溶液中析出固 体最多。说法正确，符合题意。应选D。12C【解析】【详解】A、将 CO2 通入紫色石蕊试液是，试液变红，是由于二氧化碳和水反响生成了碳酸，碳酸是一种酸，推理错误，不符合题意；B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的不肯定是有机物，例如：二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其盐，都具有无机物特征，属于无机物，推理错误，不符合题意；C、二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反响速率可以选择适宜的催化剂，说法正确，符合题意；D、假设图中 X=10，则该微粒是稀有气体元素的原子，假设X=11，则是钠离子，假设 X=12，则是镁离子，故推理错误，不符合题意。应选C。13B【解
23、析】【详解】经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，肯定含有H+，肯定没有CO2 - ，由于会反响生成3水和二氧化碳；取局部未知溶液参加过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，肯定没有蓝色的 Cu2+；2取的局部滤液参加 BaC1 溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO2- ，白色沉淀即为硫酸4钡。综上所述：肯定含有H+、Mg2+， SO2- ，可能含有 C1 。4应选：B。14C【解析】【详解】A、该反响是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响，生成氯化钠和水，属于复分解反响，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反响开头后温度上升，故该反响为放热反响，说法错误，不符合题
24、意；C、图乙曲线的c 点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c 点表示该反响恰好完全反响，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d 点 pH 小于 7，说明此时溶液呈酸性，故d 点溶液中溶质除了 NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。应选C。15(1) CH4+2O2点燃CO +2H O22(2) 煮沸(3) 取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别参加几滴白醋，搅拌。假设有气泡产生，则原物质为面碱，假设无明显现象，则原物质为精盐(4) 维生素【解析】(1)自然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反响的化学方程式为：点燃CH +2OCO42?2+2H O ；2(2)
25、软化硬水的方法是煮沸和蒸馏，生活上中通常降低水硬度的方法是煮沸；(3)区分精盐 NaCl 和面碱 Na2CO3 可以通过取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别参加几滴白醋，搅拌。假设有气泡产生，则原物质为面碱，假设无明显现象，则原物质为精盐；(4)依据表格数据可知，菠菜是能量最低的食物，六大养分素为油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，菠菜富含养分素是维生素。16(1)乙醇#C2H5OH(2) 氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化无污染或“来源广泛”或“发热量高”(3)B【解析】(1)酒的主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH。(2)分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，氢气变为液氢。氢气做
26、为一种能源，最显著的优先是燃烧后产物只有水，无任何污染，同时水可以制取氢气，来源广泛，氢气燃烧释放的热量也格外高，也是优点之一。(3)A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，故合金中只含金属元素说法错误，不符合题意；B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法正确，符合题意；C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意； D、钢的含碳量比生铁的低，说法错误，不符合题意。应选B。17(1)接触越充分或接触面积越大 (2)氧气#O2(3) 氢气#H2(4) CO +2NaOH=Na CO +H O2232【解析】(1)
27、A 试验是粉尘爆炸试验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量热，从而引发爆炸，是由于可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越猛烈。(2)B 实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气含量前者比后者高，故B 试验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同。(3)电解水试验正极产生氧气，负极产生氢气，故C 试验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是氢气。(4)二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。18(1) Fe+CuCl =FeCl +Cu22(2)Fe、Cu (3)2H2O(4)过滤玻璃棒#漏斗#烧
28、杯【解析】(1)依据金属化学活动性挨次可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤反响为铁与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；(2)固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；(3)依据质量守恒定律，反响前，4Fe、10O、8H，反响后，4Fe、12O、12H，故反响前还有2O、4H，故填 2H2O； (4)由的反响看出，都有固体和液体生成，而过滤是分别固体和液体的一种操作，故操作I、均进展的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒或“漏斗”或“烧杯”。19碳反响物中不
29、含有氢元素，不能生成氢氧化钠碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色检验并除去碳酸钠二4Na+3CO2点燃2Na CO +C23【解析】【详解】试验探究一： 问题争论：（1） 依据质量守恒定律，化学反响前后元素种类不变，反响物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；试验探究二： 猜测与假设：（2） 依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，反响物中不含氢元素，不行能生成氢氧化钠，故猜测四是错误的； 反思与评价：（3） 由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是由于碳酸钠的原因，故方案 1 得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；（4） 参加氯化钙能和
30、碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3 中参加过量 CaCl2 溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；试验结论：（5） 取该样品少量于试管中，参加适量的水，振荡，过滤，向滤液中参加过量的氯化钙溶液，消灭白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明 显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜测二成立，故填：二；（6） 依据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反响生成碳酸钠和碳，化学方程式为：4Na+3CO2点燃2Na CO23+C 。20(1)相等(2)解：设才开头产生二氧化碳时，参加稀盐酸的质量为xNa CO23+HCl =NaCl+NaHCO310636.520g10.6%7.3% x36.5 =7.3% x10620g 10.6%x=10g答：才开头产生二氧化碳时，参加稀盐酸的质量为10g。【解析】(1)向肯定量碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，发生反响为：Na CO23+2HCl=2NaCl+HO+CO22 ；逐滴参加足量稀盐酸时，先发生的反响是： Na CO +HCl=NaCl+ NaHCO ，然后发生的反响233232是： NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ，均可得关系式：Na CO CO ，碳酸钠的质量相322同，故最终生成二氧化碳的质量一样；(2)见答案。