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1、宜宾市2023年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试化学(考试时间：60分钟；全卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如雪改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16C135.5 K39Fe56一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小
2、题只有一个选项符合题意。1. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 袁隆平2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是A. 塑料保鲜膜B. 纯棉毛巾C. 羊毛大衣D. 天然橡胶手套3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是A 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行4. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是A. 药匙B. 长颈漏斗C. 量筒D. 玻璃棒5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分
3、的说法中，正确的是A. 洁净的空气是纯净物B. 氧气是空气中含量最多的气体C. 稀有气体含量少，没有利用价值D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气6. 宜宾早茶享誉全国。早茶中绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是A. 属于氧化物B. 由四种元素组成C. 由26个原子构成D. 氢元素质量分数最大7. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是A. 原子序数为14B. 元素符号为SiC. 图中m的值为14，n的值为4D
4、. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量8. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O29. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种C. Y点对应的物质为CO2D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO310. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后
5、装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用D. 适用于扑灭图书馆内图书失火11. 晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大C. t时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中
6、，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A. 滤渣中有Zn和AgB. 金属活动性：ZnAgC. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D. 上述过程中只发生置换反应13. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴
7、别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味B除去NaCl固体中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶C用pH试纸测定溶液的酸碱度用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上显色后与标准比色卡比较D比较黄铜与铜的硬度将黄铜片与铜片互相刻画A. AB. BC. CD. D二、填空题：包括3个题，共30分。15. 观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。该化肥属于_。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_(写出一点即可)。一袋该化肥中含氮元素的
8、质量为_。(结果保留到小数点后一位)（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_色。反应结束时，溶液的pH_7(填“”“镍镉电池铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对
9、LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。回答下列问题：（1）短文中出现的一种非金属单质是_。（2）FePO4中根的名称为_。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_。（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_。（4）图中表示电池性能最佳的点为_(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_。17. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：（1）“煅烧”生成的固体产物俗称_。（2）“溶解”后，溶液中的溶质
10、是_(填化学式)。（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_。（4）流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是_。三、实验与深究题：包括2个题，共20分。18. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）图中，发生反应的化学方程式是_。除采用图示方法外，还可以用_法收集氢气。（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，_；若发出_，表明气体不纯。（4）如图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯
11、净的氢气在空气中安静燃烧，_。19. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_(填“a”“b”或“c”)处。（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体体积比约为_。（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_。（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，
12、小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_。上述实验中，电解水速率最快的条件是_。四、计算题：共8分。20. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为_。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)宜宾市2023年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试化学(考试时间：60分钟；全卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座
13、位号对应标号涂黑。2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如雪改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16C135.5 K39Fe56一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 袁隆平【答案】A【解析】【详
14、解】A、张青莲是为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家，故选项A正确；B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项B错误；C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项C错误；D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项D错误；故选：A。2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是A. 塑料保鲜膜B. 纯棉毛巾C. 羊毛大衣D. 天然橡胶手套【答案】A【解析】【详解】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项A正确；B、纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，故选项B错误；C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项C错误；D、天然橡胶手套是用天然橡胶制
15、成的，天然橡胶属于天然材料，故选项D错误；故选：A。3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是A. 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行【答案】D【解析】【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环
16、境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；故选：D。4. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是A. 药匙B. 长颈漏斗C. 量筒D. 玻璃棒【答案】B【解析】【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠固体，不符合题意；B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用长颈漏斗，符合题意；C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水的体积，不符合题意；D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于氯化钠固体溶解过程，作用是搅拌，加速固体溶解，不符合题意；故选B。5.
17、 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是A. 洁净的空气是纯净物B. 氧气是空气中含量最多的气体C. 稀有气体含量少，没有利用价值D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气【答案】D【解析】【详解】A、空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选项A错误；B、氮气约占空气体积分数为79%，含量最多，故选项B错误；C、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，故选项C错误；D 、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项D正确；故选：D。6. 宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效
18、。下列关于茶氨酸的说法正确的是A. 属于氧化物B. 由四种元素组成C. 由26个原子构成D. 氢元素质量分数最大【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，所以茶氨酸不属于氧化物，故A说法不正确；B、根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子是由7+14+2+3=26个原子构成，故C说法错误；D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（127）：14：（142）：（163）=84：14：28：48，其中氢元素占比最小，所
19、以氢元素质量分数最小，故D说法不正确；故选B。7. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是A. 原子序数为14B. 元素符号为SiC. 图中m的值为14，n的值为4D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量【答案】D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，故选项A说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Si，故选项B说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子
20、中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的值为14，n的值为4，故选项C说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故选项D说法错误；故选：D8. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O
21、2【答案】B【解析】【详解】A、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为，故选项说法不正确；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故选项化学用语表示正确；C、KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
22、字，则6个氧原子可表示为6O，故选项化学用语表示不正确。故选B。9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种C. Y点对应的物质为CO2D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3【答案】C【解析】【详解】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误；B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应
23、的物质为CO2，故C说法正确；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故D说法错误；故选C。10. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用D. 适用于扑灭图书馆内图书失火【答案】C【解析】【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热
24、，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；故选：C。11. 晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大C. t时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质【答案】A【解析】【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；
25、B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；C、t时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；故选A。12. 将一定量锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A. 滤渣中有Zn和AgB. 金属活动性：ZnAgC.
26、滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D. 上述过程中只发生置换反应【答案】C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，锌H银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：ZnAg，正确；C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，
27、错误；D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；故选：C。13. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=gV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端
28、乒乓球下降，故A错误；B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。故选：C。14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味B除去NaCl固体中少量Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶C用pH试纸测定溶液的酸碱度用玻
29、璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上显色后与标准比色卡比较D比较黄铜与铜的硬度将黄铜片与铜片互相刻画A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的，不符合题意；B、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶
30、液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不能达到实验目的，不符合题意；D、合金的硬度比其组分纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。二、填空题：包括3个题，共30分。15. 观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。该化肥属于_。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_(写出一点即可)。一袋该化肥中含氮元素的质量为_。(结果保留到小数点后一位)
31、（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_色。反应结束时，溶液的pH_7(填“”“镍镉电池铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究
32、，研究结果如下图所示。回答下列问题：（1）短文中出现的一种非金属单质是_。（2）FePO4中根的名称为_。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_。（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_。（4）图中表示电池性能最佳的点为_(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_。【答案】（1）石墨烯 （2） . 磷酸根 . 1：8#8：1 （3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （4） . B . 随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大【解析】【小问1详解】石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，
33、故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯；【小问2详解】磷酸铁的化学式为FePO4，其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根；LiFePO4中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；【小问3详解】根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池镍镉电池铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；【小问4详解】根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍
34、电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。17. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：（1）“煅烧”生成的固体产物俗称_。（2）“溶解”后，溶液中的溶质是_(填化学式)。（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_。（4）流程中可以循环利用的物质是_(填
35、化学式)。（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_。【答案】（1）生石灰 （2）Ca(OH)2 （3） （4）CaCO3 （5）溶液中没有分层现象【解析】【小问1详解】贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰；【小问2详解】氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；【小问3详解】向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中
36、的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；【小问5详解】油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。三、实验与深究题：包括2个题，共20分。18. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）图中，发生反应的化学方程式是_。除采用图示方法外，还可以用_法收集氢气。（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，_；若发出_，表明气体不纯。（4）如
37、图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，_。【答案】（1）水槽 （2） . . 向下排空气 （3） . 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 . 尖锐的爆鸣声 （4）火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现【解析】【小问1详解】仪器a的名称是水槽；【小问2详解】图中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：；由于氢气难溶于水，可采用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气；【小问3详解】点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠
38、近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；【小问4详解】如图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。19. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_(填“a”“b”或“c”)处。（2）甲、乙两支玻璃管中生成
39、气体的体积比约为_。（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_。（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_。上述实验中，电解水速率最快的条件是_。【答案】（1）c （2）2：1 （3）燃着的木条燃烧更旺 （4） （5） . 随着电压的增大，电解水速率增大 . 10%NaOH溶液、12V电压【解析】【小问1详解】电解水实验中，水通电分解生成氢
40、气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；【小问2详解】电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；【小问3详解】由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；【小问4详解】电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为 ；【小问5详解】由图可知，电解溶质质量分数为5%的
41、NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。四、计算题：共8分。20. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为_。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）9.6g#9.6克 （2）解：设参加反应的KClO3的质量为x由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合
42、物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。【小问2详解】详解见答案。【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。