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1、1中考化学易错学问点集锦1. 人体代谢产生的 CO2 假设不能准时排出,会使血液 PH 偏低.2. 动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳3. 试验室制 CO2 一般不能用 浓盐酸 ,由于 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。一般不能用稀 H2SO4,由于 稀硫酸与碳酸钙反响生成微溶于水的物质，掩盖在石灰石的外表，阻挡了反响的进展。不能用浓硫酸或浓稀硝酸，由于它们具有猛烈的氧化性一般不能用 Na2CO3,由于 碳酸钠粉末反响猛烈，不易收集二氧化碳4. 检验 CO2 常用 澄清石灰水 ,不能用燃着的木条5. 除去 CO2 常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去 C
2、O2 的是 足量澄清石灰水或氢氧化钡溶液6. 除去 CO2 中的水用 浓硫酸不能用 氢氧化钠固体和氧化钙生石灰7. 除去 CO2 中的 HCl 只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液8. 除去 CO2 中的 CO 常用 将气体通过灼热的氧化铜且不行点燃9. 除去 CO 中的 CO2 常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水10. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯洁物、混合物 ,绝不行能是 化合物 。11. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异缘由是 碳原子的排列方式不同12. CO 和 CO2、O2 和 O3 的化学性质有很大差异缘由是 分子构成不同生铁和钢不同的缘由 碳的含量不
3、同Na原子和 Na+离子的化学性质不同的缘由 最外层电子数不同C 和 O 不同的缘由 质子数或核电荷数不同H2SO4和 HCl 化学性质相像的缘由 都含有 H+氢离子NaOH 和 Ca(OH)2 化学性质相像的缘由 都含有 OH-氢氧根离子13. 证明 CO2 和 NaOH 溶液发生化学反响的方法是:或者说证明 NaOH 溶液变质的方法（1） 加酸:加 稀盐酸，现象有 气泡 产生Na2CO3, + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2） 加碱:加 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 ，现象有 白色沉淀 产生Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH（3） 加盐:加 氯化钙或氯
4、化钡或硝酸钙或硝酸钡 溶液，现象有 白色沉淀 产生3Na2CO3+CaCl2= CaCO +2NaCl证明 NaOH 溶液局部变质和完全变质的方法：完成表格试验步骤试验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加 产生白色沉淀足量 CaCl 溶液，再滴加无色2无色酚酞溶液变红色NaOH 溶液局部变质酚酞溶液。取少量溶液于试管中，先滴加 产生白色沉淀足量 CaCl 溶液，再滴加无色2无色酚酞溶液不变色NaOH 溶液完全变质酚酞溶液。14. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生转变,不能说 分子大小 转变.15. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)（1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯
5、化钠NaCl（2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳CO（3） 最清洁的燃料 氢气H ；密度最小的气体氢气H ；最抱负的燃料氢气H 222（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙Ca(OH)2 盐是硫酸铜CuSO4（5） 常用来改进酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭 C ，因其具有 吸附性（7） 用于急救人的气体是 氧气 O2 ，空气中较活泼的气体是 氧气（8） 可做干电池电极的是 石墨 C ，也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。（9） 自然界最硬的物质是金刚石 C可用来切割玻璃的是 金刚石 C （10） 空气中含量最多的是 氮气 N2 （1
6、1） 可用作焊接金属保护气的是氮气 N2 （12） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 N2 （13） 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 CO2（14） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 CO2，还有 甲烷CH4（15） 可用作人工降雨的是 干冰CO2 可用作灭火剂的是二氧化碳 CO2 （16） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 Ne （17） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫 SO2 ，二氧化氮NO2也是形成酸雨的物质之一（18） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷CH4（19） 混入肯定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳（20） 在冶金工业中
7、，常用作复原剂的气体是 一氧化碳 CO （21） 工业上可用于除去金属外表锈的物质是 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4（22） 厨房调味品种 pH 小于 7 的是食醋CH3COOH（23） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 Na2CO3（24） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱NaOH（25） 最简洁的有机物 甲烷CH4相对分子质量最小的化合物甲烷CH4（26） 最常用的溶剂是水H2O；人体中含量最多的物质是 水H2O（27） 相对分子质量最小的氧化物 水H2O（28） 相对分子质量最小的物质 氢气 H 2（29） 常用于食品枯燥剂的是 生石灰 Ca
8、O （30） 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中参加 纯碱Na2CO3（31） 发酵粉中常含有小苏打 NaHCO3（32） 可用于中和胃酸过多的是小苏打 NaHCO3（33） 溶于水中温度上升的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰（34） 溶于水中温度降低的物质 硝酸铵NH4NO3（35） 目前世界年产量最多的金属是 铁 Fe （36） 导电、导热性最好的金属是银 Ag （37） 硬度最高的金属是铬 Cr（38） 熔点最高的金属是钨 W（39） 熔点最低的金属是 汞又称水银Hg常温下是液态的金属也是汞（40） 密度最小的金属是锂 Li 16. 描述试验现象时，不能说诞生成物的名称初中化学重要的
9、试验现象硫S在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在 O2 中燃烧发出蓝紫色火焰。磷P燃烧，产生大量白烟 不能说白雾 翻开盛有浓盐酸HCl或 HNO3的瓶盖，瓶口消灭白雾 不能说白烟 铁丝Fe在氧气O2中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。四氧化三铁， 但不能说知名称，铁丝在空气中不能燃烧干冰升华，产生白雾一氧化碳复原氧化铜，黑色粉末渐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳复原氧化铁，红色粉末渐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反响，铁外表产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色留意：指示剂与酸
10、碱作用，变色的是指示剂羊毛、棉纤维、化纤纤维的区分：方法现象羊毛棉纤维灼烧有烧焦羽毛的气味烧热后成一团灰烬化纤纤维燃烧时熔化成一团，有刺激性气味17. 元素之最空气中含量最多的元素是氮N地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅Si、铝、铁Fe、钙其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝 Al人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钙 Ca海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钠Na18. 能掌握反响速率的装置是注射器或分液漏斗。19. 能掌握反响的发生或停顿的是 带隔板和弹簧夹20. 食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸取的物质是 02和 H O。221. 相对原子质量不是原子的实际质量，只是一
11、个比值，单位为 1 常省略不写。22. 原子中质子数不肯定等于中子数。23. 原子核不肯定都有中子 氢原子核内无中子 。24. 一种元素与另一种元素最本质的区分是质子数或核电荷数不同25. 元素的化学性质取决于最外层电子数 选化学性质相像一般找最外层电子数一样， 但是一层的例外。26. 白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。27. 物质发生化学变化前后，肯定不发生变化的是：物质的质量总和， 元素的种类， 原子的种类，数目、质量。肯定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的构造。 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。28. 化学反响前后，化合价肯定不变的反响：复分解
12、反响。互换成分价不变 化合价肯定转变的是，置换反响。单化变単化化学价可能转变的反响：化合反响，分解反响。29. 长期盛放石灰水的内壁有一层白膜其成分是 CaCO，形成的缘由是石灰水与空气3中的 CO 发生反响。方程式：CO +CaOH= CaCO +H O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗2涤。方程式：CaCO32+ 2HCl = CaCl2232+ H O + CO 2230. 金属与酸溶液反响，反响后溶液质量肯定增大 。31. 在生产自来水的过程中，不能参加的物质是硫酸铜有毒，制造波尔多液农药32. 凉开水不宜养鱼，其主要缘由凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。由于鱼儿呼吸
13、需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的33. 测定溶液的 PH 不能将试纸插入待测液中，也不能用水潮湿 PH 试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在 PH 试纸上，显色后与标准比色卡比照。34. 向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 肯定是碱性溶液，不能说肯定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于 盐35. 有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，留意：合金不是合成材料而是金属材料。36. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等成分是蛋白质的 衣服。37. 生铁与足量的酸反响，剩余残渣的主要成分是 碳38. 含有 10 个电子的微粒有：（1） 分
14、子：H2OCH4NH3HF（2） 原子;Ne物质质量样品质量x 100%（3） 离子： O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+39. 样品中某物质的质量分数=纯度40KIO3中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 K+41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。42. 铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水直接接触并反响，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 43. 构成细胞的根本物质是蛋白质44. 人体所需的六大养分素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪人体能量主要来自糖类等质量的养分素，供能最大的是 油脂在体内一般不能自身合成的
15、是 维生素45. 富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶46. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分 数肯定增大。47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾 KCl和二氧化锰 MnO2，分别它们的方法是 过滤，假设要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、枯燥。假设要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。48. 硬水中含有较多的可溶性钙离子Ca2+、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区分，现象：产生泡沫少，浮渣多。49. 净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏50.
16、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃51. 除去不溶性杂质的方法是过滤52. 区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。53. 硬水软化的方法：生活中用 煮沸； 试验室用 蒸馏54. 在试验室里这个前提下，不能尝任何药品55. 配制溶液的步骤（1） 固体配 如用氯化钠步骤： 计算、称量、溶解、 装瓶贴签所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；（2） 液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸步骤：计算、 量取、 溶解或稀释、 装瓶贴签所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒； 56粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶57. 玻璃棒的作用（1） 在
17、溶解中的作用是 搅拌，加速溶解（2） 在 过滤中的作用是引流（3） 在 蒸发结晶 中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅物质俗称物质俗称化学式化学式化学名称氯化氢或混合物盐酸HCl化学名称氯化钠或混合物食盐NaCl乙酸乙醇醋酸酒精C3氢氧化钙熟石灰消石灰氢氧化钠碳酸钠烧碱 火碱 苛性钠纯碱苏打Na2CO3NaHCO甲烷自然气、沼气CH碳酸氢钠汞小苏打水 银铜绿 工业盐43坑气、瓦斯气体HgCu2(OH)2CO3 NaNO2硫酸铜晶体胆矾、 蓝矾碱式碳酸铜亚硝酸钠甲醇工业酒精CuSO45H2OCH3OH58. 初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。H3COOH碳酸钙石灰石 大理石CaCOC2
18、H5OH氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3Ca(OH)2氧化钙生石灰CaONaOH二氧化碳干冰CO259. 中考化学推断题必备学问1常见物质或溶液的颜色颜色物质化学式颜色 物质化学式氯酸钾KClO3Na2CO3炭粉碳酸钠铁粉CFe白色 碳酸氢钠固体NaHCONaOH Ca(OH)2黑色3二氧化锰MnO2氢氧化钠四氧化三铁氢氧化钙氧化铜硫酸铜CuSO4碳酸钙Fe3O4CuO Cu PFe2O3白色沉淀碳酸钡氢氧化镁氢氧化铝氯化银CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2Al(OH)AgClBaSO4检验水白蓝不溶与水， 但溶于酸红色铜红磷氧化铁氢氧化铁氢氧化铜蓝色3硫酸铜晶体不溶水，暗紫色高锰酸钾硫酸钡不
19、溶于酸黄色硫粉Fe(OH)3 Cu(OH)2CuSO45H2OKMnO4S红褐色沉淀沉淀溶液颜色：铜离子Cu2+ 蓝色硫酸铜(CuSO )氯化铜 CuCl硝酸铜Cu(NO )423 224 333 3铁离子Fe3+ 黄色硫酸铁 Fe (SO )氯化铁 FeCl硝酸铁 Fe(NO )亚铁离子Fe2+浅绿色 硫酸亚铁 FeSO氯化亚铁 FeCl硝酸亚铁 Fe (NO )433 260. 几种重要离子的检验离子检验方法滴加紫色石蕊溶液试验现象石蕊试液变红结论或化学方程式紫色石蕊试液遇酸变红H+酸OH-碱用 pH 试纸测其 pH 值参加少量锌粒参加少量氧化铜粉末参加氢氧化铜参加碳酸钙或碳酸钠滴加紫色石
20、蕊溶液 滴加无色酚酞溶液用 pH 试纸测其 pH 值硫酸铜溶液氯化铁溶液滴加稀盐酸，将产生的pH 小于 7产生大量气泡 黑色粉末溶解 蓝色固体溶解 产生大量气泡 石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色pH 大于 7产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀 有气体产生，澄清溶液是酸性Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cu O +2HCl =CuCl2 + H202Cu (OH)2 +2HCl =CuCl2 + 2H20 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO 紫色石蕊试液遇碱液变蓝色无色酚酞试液遇碱液变红色溶液是碱性2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)233NaOH+FeCl =3
21、NaCl+Fe(OH) 3Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO CO32-气体通入澄清石灰水滴加 AgNO3 溶液和石灰水变浑浊产生白色沉淀且不CO +Ca (OH)22= CaCO32+ H2OCl-AgNO +NaCl=AgCl+NaNO稀 HNO3滴加稀盐酸酸化再滴入溶于稀硝酸33酸化无现象SO42-BaCl2 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3加碱性溶液加热，用湿产生白色沉淀产生白色沉淀且不溶于稀硝酸有刺激性气味的气BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4+ 2NaClBa(NO3)2+K2SO4= Ba SO4+2 NaCl NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体滴加强碱溶液体产生，试纸变蓝NH3 溶于水显碱性Fe3+产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH) 如 NaOH33插入铁丝或铁片外表附有红色固体Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4Cu2+滴入强碱溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2注：假设同时检验 Cl-、SO42-时，要先检验 SO42- ，后检验 Cl-