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1、来源:w ww试验操作试验现象试验结论.s h u l i h试验方案的设计与评价1. 为了验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动挨次为：ZnFeCu 这一结论，下面试验设计合理的是A. 将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀硫酸B. 将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀硫酸C. 将 Zn、Fe 两金属片分别放入CuSO 溶液中来源: 4D. 将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeSO 溶液中422 013 河南为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下试验：以下说法中正确的选项是 () A比照试验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响。 B比照试验和，可探究水的温度对溶质在水中
2、溶解速率的影响。 C比照试验和，可搽究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响。D比照试验和，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响。3以下试验的试验现象与试验结论都正确的选项是ua.n e t将一根未打磨的铝条放入A无紫红色固体析出铝不如铜活泼硫酸铜溶液中将带火星的木条伸入氧气B木条复燃氧气能支持燃烧中将CO 通过灼热的氧化铜来C源: 黑色氧化铜变成红色CO 具有可燃性将氢氧化钠固体参与水中来D溶液温度上升该反响放热源: 42023赤峰试验室里有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请你设计两种方案制取铜用化学方程式表示方案一：；方案二：52023 上海某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石
3、灰水反响的试验后，将反响后的浑浊液进展过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜测：【猜测与假设】大家全都认为滤液中确定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是 ；小明猜测还可能有氢氧化钙，小丽猜测还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜测是试验步骤试验现象试验结论【活动与探究】请你设计一个试验方案验证你的猜测1；26请依据以下试验答复以下问题：1A 中为了防止生成物集中到空气中污染空气，集气瓶中最好放入溶液；2B 试验通过量筒中变化测出氧气的体积；3写出 C 试验发生反响的方程式；4D 试验烧杯中水的作用是、。72023 安微某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaC03的质量分数。小刚设
4、计了以以下图所示装置来完成试验(杂质不与酸反响)：(1) 仪器的名称是。A 装置中反响的化学方程式是 (2) c 装置应中选择 I、中的(填“I”或“”)，其作用是。(3) 小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成右图所示装置，并在反响前、后通入空气，其目的是 。82023 潍坊某化学兴趣小组的同学用以以下图所示装置进展试验装置气密性良好，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸取掉二氧化碳后，再翻开止水夹。（1） 烧瓶中观看到的现象是。（2） 依据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反响”的结论？缘由是。（3） 试验完毕后，兴趣小组提出问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么
5、？【猜测】猜测：溶质只有氢氧化钠； 猜测：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜测：溶质是。试验操作预期现象及结论【设计试验】请你为这三种猜测设计试验验证方案92023 广东揭阳某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进展探究，请你一起参与【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜测与假设】猜测：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙试验步骤试验现象试验结论来源: 1取样于试管中，滴加稀盐酸有生成原溶液里确定有碳酸钙2另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液确定有猜测：氢氧化钙溶液可能局部变质，其成分是。来源: 【反思拓展】1氢氧化钙露置于空气中简洁变质，缘由是用
6、化学方程式表示。2在分析化学反响的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是。102023 兰州以下是初中化学常见的四个试验，答复以下问题：ABCD1A 试验中集气瓶内预先装少量水的目的是。2B 试验中导致试验结果偏小的缘由是只写一个。3C 试验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数填“偏大”、“偏小”或“不变”。4D 试验中待时，应停顿加热。11.20 12.淮安市某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO 又有CO2，设计如以下图流程进展试验，依据所学学问答复相关问题1按上面连接好装置，在装入药品之前，必需进展的操作是；2B 装置中 NaOH 浓溶液的作用是；（3） 试验开头时，必需先通入
7、混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是；（4） 依据设计意图，观看到填写试验现象时，证明混合气体中既有 CO 又有 CO ；2（5） 从环保角度分析，该流程设计中的一处明显缺乏是122023扬州丙同学预备用如图一所示的装置和药品，制取二瓶氧气。请答复以下问题 ：（1） 在组装 反响装置时 ，觉察 没有圆底烧 瓶， 则如图 二所示仪器 中可以用来 替代圆底烧 瓶的有填序号。（2） 丙同学在检验气体是否集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口 ，假设观看到木条的现象，可证明瓶中已集满氧气。（3） 请你设计一种回收二氧化锰的简洁方案，其主要操作步骤是 ：。132023 山东泰安某兴趣小组的同学从试验室
8、收集到一桶含有 FeSO 、CuSO 的废液，他们想从中回收44金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下试验方案。结合试验方案答复以下问题：(1) 步骤中，金属 X 是，该反响的化学方程式为；(2)步骤中， 参与过量稀硫酸的目的是；(3 )从滤液中获得硫酸亚铁晶体承受的方法是。142023济宁1水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下预备：一资料收集：H +CuO2Cu+H OCO+CuOCu+CO22无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色二设计试验装置请分析上面信息后答复：你认为验证水煤气中各成分的挨次依次是；装置 C
9、 的目的是，装置 D 的作用是；装置 E 内观看到的现象是；试验中两次用到装置A，其目的分别是，；请你设计一种尾气处理方案：(2) 不少家庭养赏识鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量快速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式 2Na CO 3 H O ).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并快速放出氧气,能有232 2效地提高水生动物的成活率.请设计试验验证“鱼浮灵”的供氧原理:试验操作现象来结论源: s来源: 为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充试验:152023 扬州某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：煅烧炉 1 中发生的局部化
10、学反响有：（1） 煤粉、H 既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将能转化为电能，煤燃烧2主要讲化学能转化为能。（2） 煅烧炉 1 中还会发生 FeO 和 CO 反响，其方程式为， X 气体的化学式是； 循环利用 X 的优点是。（3） 以下金属能从 FeSO 溶液中置换出Fe 的是填字母4a、Alb、Cuc、Ag（4） 试验室模拟操作 a 的过程是蒸发浓缩、过滤枯燥。试验步骤试验现象试验结论样品为铵态氮肥（5） 请设计试验证明NH4SO4 是铵态氮肥参考答案1.D解析：利用金属活动挨次表设计试验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反响放出氢气，但 氢后边的金属不会与酸反响，前
11、边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。该方案依据锌能与盐酸反响 而铜不能，只能说明金属Zn 的活动性比 Cu 强，不能确定Fe 与金属 Zn、Cu 的活动性强弱；A 错；B 方案依据铁能与硫酸反响而铜不能，只能说明Fe 的活动性比 Cu 强，不能确定Zn 与金属Fe、Cu 的活动性强弱；C 方案依据Zn、Fe 两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe 两金属活动性比Cu 强，但不能推断Zn、Fe 两金属活动性强弱关系， 不能确定 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性挨次；D 方案中Zn 能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn 活动性比Fe 强；Cu 不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu 活动性不如比 Fe
12、强；则活动性挨次为 ZnFeCu。2.A解析：试验和中都是将 0.5g 块状的硫酸铜放入 100mL 水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水， 所以符合比照试验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A 正确；比照试验和有两个变量： 试验是块状硫酸铜，试验是粉末状硫酸铜；试验是 100mL 热水，试验是 50mL热水，所以不符合比照试验的设计方法，并且温度都是一样的热水，故B 错；由于试验是块状硫酸铜，试验是粉末状硫酸铜；试验是 100mL 热水，试验是 50mL 热水，有两个变量，所以不符合比照试验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C 错；试验和有三个变
13、量：硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合比照试验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D 错。3.B解析：A 中未打磨的铝条外表有氧化铝，由于氧化铝与硫酸铜溶液不反响，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼；B 中将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，B 选项正确；C 中将 CO 通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO 具有复原性，不是可燃性；D 中将氢氧化钠固体参与水中，溶液温度上升，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化。4. 方案一：Fe+H SO FeSO +H ；H +CuOCu+H O；方案二
14、：CuO+H SO CuSO +H O；CuSO +FeFeSO +Cu；244222244244解析：可以使用氢气复原氧化铜的方法猎取铜，要获得氢气可以使锌与硫酸反响的方法，可以使用活泼金属与铜盐溶液反响的方法猎取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反响生成。5. Na CO +CaOH CaCO +2NaOH；可能有碳酸钠2323试验步骤来试验现象试验结论源: 取样于试管中，滴入足量稀盐 有气体产生猜测成立酸（1） 碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；（2） 能与酸反响生成二氧化碳气体。解析：依据碳酸钠溶液与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反响的化学方程式Na CO +CaOH23CaC
15、O +2NaOH，反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶解在反响后的溶液中，因此所得滤液中确定含23有生成的氢氧化钠；碳酸钠溶液与澄清石灰水反响会消灭三种状况：其一，两溶液恰好完全反响，反响后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反响后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反响的碳酸钠； 其三，澄清石灰水过量，反响后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反响的氢氧化钙6.1氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等用化学式表示也可以其他答案合理均可；2水的体积或水量的削减其他答案合理均可；33Fe+2O24提高温度供给热量；隔绝空气氧气。Fe O3 4；解析：1依据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化
16、硫能与碱发生反响，从而被吸取，防止污染空气因此硫粉在氧气中燃烧的试验中在集气瓶的底部氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等溶液；2B 试验通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积；4D 试验烧杯中水的作用是提高温度，同时为水中的白磷制造了一个无氧环境，即隔绝空气。7.1锥形瓶 CaCl +2HCl=CaCl +H O+CO (2) 充分吸取生成的 CO .22222(3) 排解空气中 CO 的干扰；使生成的CO 能被充分吸取22解析：1仪器的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水、二氧化碳，反响的化学方程式是 CaCl +2HCl =CaCl +H O+CO ；2吸取二氧化碳应当伸入液面以下，这样
17、可以充分吸取二氧化碳，应选2222装置；3空气中有二氧化碳，在反响前、后通入空气，其目的是：排解空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸取。8.1澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊（2） 不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的（3） 氢氧化钠和碳酸钠试验操作预期现象及结论从烧瓶内取少量反响后的澄清溶液或液体 假设参与澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是两份，一份参与少量澄清石灰石，另一份加 氢氧化钠和碳酸钠；假设参与碳酸钠后有沉淀入碳酸钠溶液共 2 分生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；假设加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。解析：1二氧化碳可以和氢氧化钠反响，所以将氢氧化钠溶液滴入二
18、氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反响 生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；2仅凭1中的现象缺乏以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反响，由于氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也 能够使石灰水变浑浊，而产生1中现象；3依据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于参与的氢氧化钠是足量的，所以可以推断在该溶液中溶质确定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙 中的一种，留意碳酸钠和氢氧化钙不行能同时存在，由于碳酸钠可以和氢氧化钙发生反响生成碳酸钙和氢
19、氧化钠，故可以依据它们的性质来设计试验加以验证。9.猜测碳酸钙和氢氧化钙【试验探究】1气泡2氢氧化钙【反思拓展】1CO +CaOH =CaCO +H O2反响物是否有剩余2232解析：【猜测与假设】猜测：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，局部变质就含有碳酸钙和氢氧化钙；【试验 探究】1碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；2使酚酞试液变红的是碱性物质，所以依据混合物的组成，可以推断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙；【试验结论】综合上述试验1、2可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜测成立；【反思拓展】1氢氧化钙露置于空气中简洁变质是由于氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响生
20、成碳酸钙和水，反响的化学方程式为：CO +CaOH2=CaCO +H O；2在分析化学反响的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反响物是否有剩余或反232应物是否反响完全等。10.1防止高温生成物溅到烧瓶底将瓶底炸裂2导管未先注满水或红磷量少，氧气未完全燃烧、或装置气密性不好、或装置未冷却到常温就翻开弹簧夹3偏大4蒸发皿中消灭加大量固体解析：在做燃烧试验时，防止集气瓶底被高温反响生成物炸裂，要在瓶底放入确定量水或者铺上一层细沙。 B 装置中，导致试验结果偏小的缘由有导管中为注满水，气体冷却后，进入瓶里的水有一局部存在导管中，导致测得数据偏小。红磷量少，集气瓶中氧气燃烧不完全，导致测得氧气
21、含量偏小。装置气密性不好，燃烧完全后， 局部空气漏到集气瓶中，导致流进集气瓶中的水的质量减小。装置微冷却即翻开开关，此时集气瓶中的气体压 力比常温时高，导致流入集气瓶内的水量较少。 眼睛在水平面以上读数，会使所称得的溶剂量偏小，所配得的溶液质量分数偏大。蒸发试验，等到蒸发皿中有较多固体析出时，即停顿加热，用蒸发皿的余热将剩余的溶 剂蒸干。假设等到蒸干后再停顿加热，会由于有很多物质受热分解，导致所得物质变质。11.1检查装置的气密性 ； 2除去混合气体中的二氧化碳； 3排净试管中的空气以防止爆炸事故 ； 4A 中消灭浑浊，D 中黑色粉末变为银白色；5没有尾气处理吸取装置。解析：1装置连接好之后，
22、装药品之前必需检查装置的气密性；2氢氧化钠能吸取空气中的二氧化碳气体；3一氧化碳具有可燃性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故；4因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以复原四氧化三铁，所以确认混合气体中存在CO、 CO2；5由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进展点燃处理。12.；燃烧更旺；过滤、枯燥解析：1锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶和大试管等都可以做反响的容器，因此都可以用来替代圆底烧瓶；2在检验气体是否集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，假设观看到木条燃烧更旺，可证明瓶中已集满氧气；3二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰的简洁方案是：过滤
23、、枯燥。13.1铁，Fe+CuSO FeSO +Cu；2除去铜中的铁；3蒸发44解析：由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必需为硫酸亚铁，即不能引入的杂质， 所以可以参与铁将铜离子转化为铜单质。14.H O、CO 、H 、CO 吸取二氧化碳除去水蒸气 黑色变成红色222验证水煤气含有二氧化碳气体通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集(2)试验操作现象结论取“鱼浮灵”的颗粒放入试有大量气泡生成, 木条复 “鱼浮灵”能与水反响得到管,加水,然后将带有火星的燃.来 氧气木条放入试管中.源 : s在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的
24、成分中含有碳酸钠(其他合理答案也可)解析：由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜 及无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的挨次依次是：H O、CO 、H 、222CO；装置 C 的目的是吸取二氧化碳，装置 D 的作用是 除去水蒸气；装置 E 内观看到的现象是黑色变成红色；试验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有 氢 气 ， 尾 气 一 般 要 收 集 火 、 点 燃 ， 所 以 尾 气 处 理 方 案 ： 将 玻 璃 管 改 成 尖 嘴 点 燃 。 来2源: 15.1化学,热。2 FeO + CO 高温Fe + CO, CO2 ,削减温室气体排放或降低生产本钱3a4降温结晶5试验步骤：把确定量NH4SO4 溶解与试管中，滴入NaOH 溶液后，加热溶液，然后将产生的气体通入酚酞试液。现象：酚酞试液变红。或者试验步骤：取少量NH4SO4 样品放入坩埚中，参与消石灰与其混合后，用研杵研磨。现象：闻到刺激性气味。解析：第4问当中，先蒸发浓缩，不能蒸发结晶，由于NH4SO4 热稳定性差，温度过高会分解。所以待浓度增高后，需要通过降温结晶得到NH4SO4 晶体，然后再从液体中过滤出来，常温或者低温条件下枯燥。第5问设计试验，主要考察氨气的性质。