《2022年四川省资阳市高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省资阳市高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知AG=lg上，,电离度a=卑鬻嘿鸦罂X 100%。常温下，向 10mL0.1mol/LHX溶液中滴加c(O H)起始电解质的侬度O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2、下列说法错误的是()A.F 点溶液pHc(H+)=c(OH)C.V=10 时,溶液中 c(OH)XB.含氧酸的酸性：Zc(OH),pHc(HX)o【详解】A.F 点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg转?=6,贝！|c(H+)c(O H pHc(H+)=c(OH),故 B 正确；C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)c(H X),故 C 错误；D.E 点为 O.lmol/LHX 溶液，AG=lg C(H=8,则 上 曳 上=1()8,水的离子积 Kw=c(H+c(OH)=10弋c(OH)c(OH)“IO x K、,=103moiIL，则电离度=1 mm
3、/L=i%,故 D 正确；、v O.lmol/L故答案选：C【点睛】溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)2、B【解析】A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故 A 错误；B.分子式为CgHio的芳香煌可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对 3 种，共 4 种，故 B 正确;C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故 C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高锦酸钾发生氧化反应，故 D 错误；故答案为B。【点睛】高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚
4、类、苯的同系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。3、B【解析】A、AbCh是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与 AI2O3具有两性无关，故 A 错误；B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成C uC h,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故 B 正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故 C 错误；D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矶水解后溶液呈酸性无关，故 D 错误；答案选B。【点睛】试题考查物质
5、的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。4、A【解析】根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH H2CO3 HCNHCO3（.【详解】A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HiO+COz+CN-=HCO3+H C N,故 A 正确；B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，C（H ）Ka故 B 错误；C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH 比 NaHCCh溶液大，故 C 错误；K 1 x 1 0*D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HC
6、N溶液混合，用,=寸=K.,因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故 D 错误。综上所述，答案为A。5、B【解析】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故 A 不符合题意；B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故 B 符合题意；C、镁带燃烧，属于放热反应，故 C 不符合题意；D、酸碱中和，属于放热反应，故 D 不符合题意；答案选B。6、B【解析】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.澳容易挥发，所以用水封，故正确；D.
7、紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。故 选 B。7,C【解析】A.根据图示，处理NO；得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H+6-=N2T+4H2 0,故 A 正确；B.Fe(HI)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(IH),则 Fe(II)与 Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故 B正确；C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2 N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故 C 错误；D.根 据 C 项的总反应2H+2NO2-+3H2 0 N 2+4 H 2 O,消耗标准状况下6.72LH2即为一 =0.3m ol,理论上可22.
8、4L/mol2 0.2molx46g/mol处理Nth-的物质的量=-x0.3mol=0.2mol,可处理含4.6mg-L-1 NO2-废水的体积=2xlO3L=2m3,故3 4.6x10 g-LD 正确；答案选C。8、C【解析】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A 错误；B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B 错误；C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C 正确；D.由于金属活动性ZnCu,所 以 Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C移向正电荷较多的ZnSCh溶液，D 错误；答案选C。9、B【解析】02通入后，发生反应：4All3
9、+3O2=2AhO3+6l2,h 在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：l2+2Ag+2e=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质R bA gk中迁移的物种是A g+,电极反应式为：Ag-e=Ag+,据此解答。【详解】A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAguk中迁移的物种是A g+,因此RbAgds质量不会发生变化，故 A 错误；B.02含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故 B 正确；C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e=Ag+,故 C 错误；D.由上述分析可知，
10、部分Alb生成AWh和 L,故 D 错误；故答案为：B,10、A【解析】由碳架结构可知a 为(CH3C=CH2,b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d 为环丁烷，a(CH3)2C=CH2,属于烯煌,d为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3C H,二者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，正确；a 为(CHJ)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，错误；都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：A。11、D【解析】W 的气态氢化物常用作制冷
11、剂，W 为 N 元素；X、Z 位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO 2,则 X 为 O,Z 为 S,R 为Cl；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的，Y 是 A1。【详解】根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R 分别是N、O、Al、S、C1元素；A.W 和 X 最简单氢化物的为NH3、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A 项错误；B.最高价含氧酸的酸性：Zc(A)=9.92x10 2m ol/L,可知 HA 为弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(AO+c(HA)=0.100mol/L,
12、则 c(HA)=0.100-9.92x 102=8.00 xlOmol/L,所以 X 为 HA；由电荷守恒可知 c(OH)c(H+),所以 Y 是 H+。【详解】A、HA为弱酸，则 0.1mol/L的 HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH l,A 错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B 错误；C、X 表 示 HA,Y 表 示 H+,C 错误；D、根据物料守恒：n(AO+n(X)=n(Na+),D 正确。答案选D。16 A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H
13、2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故 A 正确；B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2HH 2,故 B 错误；C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故 C 错误；D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2IF=H2,总反应为：H+OH=H2O,故 D 错误；正确答案是A。17、C【解析】A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和N O,反应的离子方程式为：3NO2+2
14、H2O=2H+2NO3+N O,选项A 错误;B.向氨水溶液中通入过量SC2,反应生成亚硫酸氢镂，反应的离子方程式为NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-,选项B错误；C.酸性介质中KMnO4氧 化 H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2Ch+6H+=2Mn2+5O2T+8H2 0,选项C 正确；D.明研 KA1(SO4)242H2。溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,选项 D 错误；答案选C。1 8、D【解析】A.1个 C 中含有8 个中子，7gMe即 0
15、.5m oL含有中子数目为4NA,故 A 错误；B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故 B 错误；C.3.2gCu即 0.05moL与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu2NCh可知(N()2)=0.1mol,V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故 C 错误；D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL 一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故 D 正确；答案选D。【点睛】易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计算微粒数目
16、。N th在标况下不是气体。1 9、C【解析】A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A 正确；B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使 AF+和 Fe3+的水解平衡正向移动，促 进 AP+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B 正确；C.用一定量的NaOH溶液和酚献试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C 错误；D.由于MnOz具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSO 溶液-MnOZ过程中，应控制溶液
17、pH不能太小，D 正确；故合理选项是C2 0、B【解析】A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),A 正确；B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H 原子全部被CI原子取代产生的物质，故分子式是c 6 a 6,B 错误；C.丙分子中含有2 种类型的H 原子，所以其一氯代物有2 种，C 正确；D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；故答案选B。21、B【解析】A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故 A 正确；B.用托盘天平称取
18、10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但 NaOH一般在小烧杯中称量，祛码质量大于1 0 g,故 B 错误；C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故 C 正确；D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒，故 D 正确；答案选B。22、B【解析】A.1个氮原子中含有7 个电子，则 1个 N$分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则 1个 NJ粒子中有34个电子，故 A 错误；B.N原子中未成对电子处于2P轨道
19、，p 轨道的电子云形状都为纺锤形，故 B 正确；C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则 N,质子数为2 1,故 C 错误；D.N5+离子的结构为、/，N；中 N 原子间形成共价键，故 D 错误；、/N故选B。二、非选择题（共84分）23 CH2=CH CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或 HC1）保护碳碳双键防止被加成或氧化【解析】(1)链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应 是 烯克、1,3-丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2,故答案为 CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH25(2)
20、苯 乙 烯 先 与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应 得 到B r/C H=C H y第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故 答 案 为HBr；保护碳碳双键防止被加成；(3)邻 甲 基 苯 酚 可 合 成A,分 子 式 为C7H6。3,则A为 A发 生 缩 聚 反 应 得 到B,B的结构简式为:【解 析】CH,A的核磁共振氢谱有三个波峰，结 合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为,B发 生 的 反 应 生 成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然后 酸 化 得 到E,E发
21、生 氧 化 反 应 生 成F,则E结构简式为CHC,F发生信息的反应生成G,G结 构 简 式 为|-CHCHO,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸Oi-CHCOOH结 构 简 式 为 一:，咖 啡 酸 和3-溟 乙 基 苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为乂(7)以|和 丙 醛 为 原 料(其 他 试 剂 任 选)制 备发生信息的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物。【详 解】CH,(1)根据分析，A的 结 构 简 式 为 j，则A中官能团的名称为氯原子，C1答案为：氯原子；(2)根据分析，C为，口为 Qo，则C和氯气在
22、光照条件下发生取代反应生成D;答案为：氯气、光照；CH2OH(3)根据分析，E结构简式为 ,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；CH-CHCOO-Ai(4)根据分析，CAPE结构简式为,根据结构简式，ImoCAPE含有2m oi酚羟基，可消耗2mol N aO H,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有瘦基,可消耗ImoINaOH,则Imol CAPE与足量的NaO H溶液反应，最多消耗NaO H的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,答案为：4mol；(5)咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生
23、成CAPE,CAPE结构简式为,咖啡酸生成CAPE说明X中含有较基，且与新制Cu(OH”反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为i：2：2：i：i：i,其符合要求的x的结构简式为 y91C 0(CHO答案为:9HCCXMCHO：a(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备:ClCH,发生信息的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物,其合成路线为25、th、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧 气（HzO）Cu e+Cl=Cu
24、Cl4CuCl+O2+2H2O+2CO32=2Cu2（OH）2CO3+4Cr ABC【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构，CU2（OH）3cl为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过 程 I 的正极反应物是氧气，Cu作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的C1，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。【详解】（D 铜锈为CuMOH）2c0 3,由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和 02、H2O.CO2;（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构
25、，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。CU2（OH）3C1为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过 程 I 的正极反应物是氧气，电极反应式为02+43+2H2O=4OH；结合图像可知，过 程 I 中 Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+C=CuCl；（4）碳酸钠法中，N a 2 c 的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的CuMOH）2c离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32=2Cu2（OH）2CO3+4Cr；A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故
26、 A正确；B.CU2(OH)3。为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的c r,能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故 B正确；C.酸浸法会破坏无害锈CU2(OH)2c03,BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故 C正确；答案选ABC。26、温度计 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液 Ti(OC4H9)4+2出0=TiCh+4 C4H90Ha 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 b 80【解析】(1)根据水、无水乙醇和乙酰丙酮容
27、易挥发分析解答；反应的婚变只与初始状态和终了状态有关；增大反应的活化能，反应速率减慢；降低反应的活化能，反应速率加快，据此分析判断；根据实验步骤的提示分析判断；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiCh,钛酸四丁酯 Ti(OC4H9)4 水解生成二氧化钛溶胶，据此书写反应的化学方程式;灼烧固体需要在培埸中进行；(4)根据Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+,说明Ti3+容易被氧化；并据此分析判断可以选用的指示剂，结合消耗的 NH4Fe(SO4)2的物质的量计算样品中TiCh的质量分数。【详解】(1)根据装置图，仪 器 a 为温度计，实验过程中为了防止水、无水乙醇和乙酰丙酮挥发，可以使
28、用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案为温度计；冷凝回流；(2)a.反应的蜡变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的婚变，故 a 错误；b.增大反应的活化能，活化分子数减少，反应速率减慢，故 b 正确；c.反应的焙变只与初始状态和终了状态有关,加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的雄变，故 c 错误；d.降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，故 d 错误；故选b；根据实验步骤的提示，制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液，减慢钛酸四丁酯 Ti(OC4H必 水解的反应速率，故答案为b；用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液
29、；(3)Ti(OH)4不稳定，易脱水生成T iC h,步骤中钛酸四丁酯 Ti(OC4H9)4 水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式为 Ti(OC4H9)4+2出0=TiCh+4 C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶需要在用埸中进行，故选择的装置为a,故答案为Ti(OC4H9)4+2H2O=TiCh+4 C4H9OH；a；(4)根据Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+,说明Ti3+容易被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；酚酸溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO4)2溶液，现象不明显
30、；KMnCh溶液也能氧化Ti3+,影响滴定结果，KM nO,不与Fe?反应；根据滴定反应Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+可知，可以选用KSCN溶液作指示剂，当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液，容易变成血红色，且半分钟不褪色，说明到达了滴定终点，故答案为b；消耗的NH4Fe(SO4)2的物质的量=0.02Lx0/000 mol-L O.OOZmol,则根据钛原子守恒,n(TiOz)=n(Ti3+)=n(Fe3+)=0.0()2moL 样品中 Ti(h 的质量分数=-二“云 三-xl00%=80%,故答案为 80。0.2000g27、4F 中充满黄绿色h-j-d-e b-c
31、氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【解析】A 中制备氯气，生成的氯气中含有H C L 经过E 用饱和食盐水除去H C L 再经过C 用浓硫酸干燥，进入F,加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【详解】I.(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4 种。故答案为：4.(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当 F 中充满黄绿色时(填实验现象)点燃F 处酒精灯。故答案为：F 中充满黄绿色；(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-h j-d-e-k T i-f-g-b T C；故答案为：h-j d e；b c；(4)氯化铝易
32、升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：溟乙烷，38.4,苯，80,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。(6)根据反应方程式:+HBr，确认本实验A 中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中嗅离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢澳酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸储水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馆并收集136.2。储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故
33、答案：、。,、浓硫酸、2 8、C 1 C H 2 cH 2 cH 2 0 H C H3cH (C l)C H 2 0 H 消去反应 C H2=C H C O O H+C H3O H v x C H2=C H C O O C H3+H2O nC H 2 X H C O O C H 3 一 定 条 件 _ .CH2-CH 乙醇 CH2HC H2OOCH,(M X H O O C H、C H 2 X H O O C C H 3、C H2(C H3)0 0 C H-COOC H 30、新制C u(0 H L N aO H 水 溶 液 HC.H C H?C H 9 H*C H H C H?C H O-C
34、 H?C H C H C H；C H C H;C O O N a-C H,C H C H c(H+),所以溶液显碱性；部 10一的水解平衡常数 K=,=1.0 xl0-6mol/L,c2(OH)=1.0mol/Lx 1,0 x 10-6mol/L=1.0 x 10-6mol2/L2,所以 c(OH-)=LOxlO-3mol/L,则 c(H+)=tl.OxlO m ol/L,所以溶液的 pH=U；1.0X10-3 N2(g)+2O2(g)=N2O4 AH=-19.5k.J/mol(ii)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJ/mol(ii)x2-(i),整理可得 2N2H4+N24(g)=3N2(g)+4H2(Xg)AH=-1048.9kJ/mol反应 NH4+HCO3+H2O NH3 H2O+H2CO3 的平衡常数K=1.25xl03o式乂小田2。/0 0旷：；_ 必 _ 二 0:0一,0-2X10-5X4X10-7【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、催化剂的作用、氮的固定、盐的水解离子方程式的书写和水解平衡常数的计算、物质转化率的影响及判断的知识。较全面的考查了学生知识的学习及应用能力，难度中等。