《2022学年四川省乐至县宝林中学高三第六次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年四川省乐至县宝林中学高三第六次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可
2、通过物理方法得到C.王安石诗句 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料 B.圆明园的铜鼠首-金属材料C.宇航员的航天服-有机高分子材料 D.光导纤维-复合材料3.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是A.催化剂不能改变反应
3、的焰变B.催化剂不能改变反应的活化能C.图中反应中间体NXHY数值XC(H2X)C.当混合溶液呈中性时，c(Na*)=c(HX-)+2c(X,-)D.常温下，NaX的第一步水解常数KhFl.OXlO9.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2彗Fe+2LizS,LiPFr,是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法充 电正确的是。A.放电时，电子由a 极经电解液流向b 极B.放电时，电解质溶液中PF6-向b 极区迁移C.充电时，b 极反应式为 Fe+2Li2s4e=FeS2+4Li+D.充电时，b 极消耗5.6gFe时在a 极生成0.7gLi10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
4、正确的是()A.1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD.2.1 g DTO中含有的质子数为NA11.下列我国科技成果不涉及化学变化的是1119*.*：1 A l.11A.厨余污油裂化为航空燃油B.“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C.以“煤”代“油”生产低碳烯烧D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号A.AB.BC.CD.D1 2 .中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.火法炼铜 B.转轮排字 C.粮食酿酒 D.钻木取火
5、1 3 .（实验中学2 0 2 2 模拟检测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是A.A选项a中的液体b中的物质C 中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液1 4 .多硫化钠Na2sx（x2）在结构上与Na2O2,FeSz等有相似之处，NazS*在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,而 NaClO被还原成N aC L反应中Na2sx与 NaClO物质的量之比为1：1 6,则 x 值是A.5 B
6、.4 C.3 D.215.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：0 2 8B.过氧化钠的电子式：Na：O：O：NaC.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2O=HC1O+OH1 6.新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案指出，5 6 c 30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混
7、合使用消毒效果会更好。17.可用碱石灰干燥的气体是A.H2S B.Ch C.NH3 D.SO218.下列离子方程式不亚项的是A.足量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+C1O=SO42+C f+2H*B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3C.用浓 H2sCh 溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S tD.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2O19.（衡水中学2022模拟检测）设 L 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 mol L-NaClO溶液中含有的C1
8、(T为以B.1 mol Fe在 1 mol Ck中充分燃烧，转移的电子数为3治C.常温常压下，32 g O2与 O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为必2 0.用下列装置完成相关实验，合理的是（）A.图：验 证 H2c。3的酸性强于HzSiChB.图：收集CO2或 N%C.图：分离Na2cCh溶液与CH3COOC2H5D.图：分离 CH3cH20H 与 CH3coOC2H521.H2c2O4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示,其中y=igC(H2C2O4)C(HC7O4)c(H
9、 C q)或 g c(C2O t)下列说法正确的是A.直 线 I 表示的是1g电塔2与 pH 的变化关系c（C2O；）B.图中纵坐标应该是a=L27,b=4.27C.C(H C 2 O 4)C(C 2 O：)C(H2c2O4)对应 1.27pHZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性W ZXC.W 和 T 的单质混合加热可得化合物T2WD.W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸二、非选择题（共 84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条
10、件和试剂未标明）：（1）B 的 系 统 命 名 为；反 应 的 反 应 类 型 为。（2）化合物C 含有的官能团的名称为 o（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正 确 的 是 （填标号）。a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b.氨甲环酸是一种天然氨基酸c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4 种d.由 E 生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为(5)写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式属于芳香族化合物具有硝基核磁共振氢谱有3组峰试剂任选)。(6)写出用C1CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物H2NCH；o。一 d-C H：的合成路线(其他2
11、4、(1 2分)A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):Aia)oCOj0 o o,HiC-CH：1(C?g)CHjCHO-堇乙修已知：?+2ROH_2ROH+?RO-C-OR ROe-w/回答下列问题:(1)B的分子式是0ar*CHjO-C-O CHj0H/0-C H 2CHjCH O-C H jo若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每 个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为(2)C中含有的官能团名称是o的反应类型是.0(3)据报道，反应在微波辐射下，以
12、NaHSOyHzO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:i.含 有 苯 环 和n结构 ii.核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为3:2:2:1c(5)若化合物E 为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大1 4,则能使FeCb溶液显色的E 的所有同分异构体共 有(不 考 虑 立 体 异 构)种。OQIIQ CI(6)参照 的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备Q/的合成流程图：r /HjC CHj H jC-C+CH，合成流程图示例如下：川；一 CH；邱1*CHdBr毡窗&CH,CH：0H25、(12分)三 氯 氧
13、 磷(P O C h)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCb直接氧化法制备P O C b,实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表:回答下列问题:物质熠点/七沸点/七其他性质PC 15-11275.5遇水生成HjPO,和HC1,遇02生成P0C1,P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC 1,(1)仪器a 的名称是。装 置 A 中发生反应的化学方程式为(2)装置C 中制备POCh的化学方程式为.(3)C 装置控制反应在6065进行，其主要目的是。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中CI元素含量，实验步骤如下：I.取xg产品于锥
14、形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入().1000 mol-L-1的 AgNCh溶液40.00 m L,使 C完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用 cmol-LTNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO-1 0,Ksp(AgSCN)=2xlO-12 滴 定 选 用 的 指 示 剂 是(填 序 号)，滴定终点的现象为a.酚酰；b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元 素 的 质 量 分 数 为(列 出 算 式)。若取
15、消步骤I H,会使步骤IV 中增加一个化学反应，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为；该反应使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、(10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NCh气体外还会有少量的NO生成；常温下NCh和 N2O4混合存在，在低于0C 时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：(1)实验开始前要先打开A 部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是一。(2)装 置 B 瓶的作用是一。(3)A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2,并通入氧气，
16、若反应确有NO产生，则 D 中应出现的现象是一；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为减小测量误差，在 A 中反应完成和D 中出现现象后，还应继续进行的操作是（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A 中溶液体积：40mL；H+浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝 IJ：参加反应的硝酸的物质的量为一.若已测出反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银
17、合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：-o27、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置 C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E 装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是 o（3）A 中放入CuO的作用是,装置B
18、 的 作 用 是。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。（5）在读取E 装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C 2 H 的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：一28、（14分）有机物G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:已知有机物A 中含有C、H O、C l四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E 是乙醇的同系物，F 的分子式为 C4H6。2。完成下列填空：（1）A 的
19、结构简式为 或,反应的反应类型（2）写出反应和反应的化学方程式：反应；反应O（3）写出两种与F 含有相同官能团的同分异构体的结构简式CH,CHCH7CH,OH CH3CHCH,COOH（4）试设计一条以|-为原料合成 I 的合成路线。（合成路线常用的表示方式Cl OH为%.AA反反应应条试件剂心u 反应试剂反应条件目标产物）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 9、（1 0 分）（15分）含碳物质的价值型转化，有 利 于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题:（I）已知c o 分子中化学键为CM）。相关的化学键键能数据如下:化学键HO
20、C=OC=OHHE/(kJ*molT)4631075803436CO（g）+H2O（g）C O 2（g）+H2（g）AH=kJ mol o 下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填标号）。a.增大压强 b.降低温度c.提高原料气中H 2 O 的比例d.使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KHCCh溶液，可将空气中的CCH转化为甲酸根（HCOO-）,然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1 m ol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为:CH?CHj(
21、g)+CO2(g)OrCH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)其反应历程如下:由原料到状态I 能 量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5 mol,乙苯的转化率为 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数%=。气体分压（p 分户气体总压（p 总）X气体体积分数乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（CO变化而变化的原因乙聚平衡转化率?参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.水产生的雾气是由水
22、蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 A 错误；B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故 B 正确；C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 C 正确；D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 D 正确；故选A。2、D【答案解析】A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故 A 正确；B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故 B 正确；C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故 C 正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故 D 错误；
23、故选D。3、B【答案解析】A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A 正确；B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B 错误；C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故 x 可能等于1或 2,C 正确；D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在 S 原子、N 原子上含有孤对电子，Fe与 S、N 原子之间通过配位键连接，D 正确；故合理选项是B。4、C【答案解析】离子还原性s2-s o：r B r-,故首先发生反应S2-+C12=S +2C1-,然后发生反应SO；-+Cl2+H2O=S
24、 O+2C r+2H+,再发生反应 2 r+Cl2=I2+2C E,最后发生反应 2B+Cl2=Br2+2CP,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【题目详解】A.由S2-+C%=S J+2 c可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C1?的体积为0.Imolx22.4L moi=2.2 4 L,图象中氯气的体积不符合，A错误；B.O.lm od-完全反应后，才发生SO；-+C12+H2O=SO：+2C+2H+,0.1m。-完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.10100；完全反应消耗0.10101氯气
25、，故O.lmolSO：完全反应时氯气的体积为().2molx22.4L/mol=4.4 8 L,图象中氯气的体积不符合，B错误；c.O.lmolSz一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1 mol氯气，O.lm oll完全反应消耗0.05氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为0.25010以22.41/11101=5.61,由28广+。2=8弓+2(2可知，O.lmolBr完全反应消耗0.05mol氯气，故Br-完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.7 2 L,图象与实际符合，C正确；D.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气
26、，O.lmolSO；完全反应消耗0.1 mol氯气，O.lmol完全反应消耗0.05mol氯气，故I 一完全时消耗的氯气体积为0.25m olx22.4L/m ol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【答案点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。5、D【答案解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B 项正确；C.硝酸铁溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C 项正确；D.医用酒精是体积分
27、数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D 项错误；答案选D。【答案点睛】注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例 如 98%的浓硫酸中的98%就是质量分数。6、D【答案解析】A.AgNCh和 AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明&p(AgI)V&p(AgCl),故 A 错误；B.可能含有亚硫酸根离子，故 B 错误；C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故 C 错误；D.向某溶液中滴加KSCN溶液
28、，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故 D 正确。综上所述，答案为D。【答案点睛】检验铁离子主要用K SCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先 加 K SCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,变为血红色，则含有亚铁离子。7、C【答案解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,各物质之间通过一步反应可以实现，故 A 正确；B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故 B 正确;C.氯化钠不能够通过一步反应
29、得到过氧化钠，故 C 错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故 D 正确；本题选C。【答案点睛】要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。8、D【答案解析】NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，贝(|Khi(X)Kh2(X 3),碱性条件下，则 pOH相同时,c(H X-)c(H X c(H,X)由图象可知N 为 pOH与 1g的变化曲线，M 为 pOH与 1g/口丫_ 变化曲线,当1g,cHX)C(
30、X)CH X)C(Xi g F T=时，说明,/，、或 一/W 二、=L浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。C X cHX【题目详解】A.由以上分析可知，曲线N 表示pOH与 1g的变化曲线，故 A 错误：B.由曲线M 可知，当 1gC(H2X)c(HX-=0时,c(”,X)F)=b PH=9 e(O H)=10W V L,贝 UKhMXAC(H2X)c HX-c HX-xc(OH)=lxl0 9；由曲线 N 可知，当 1g-7 一，C(X)=0时,:、1=1,pOH=4,c(OH)=10*4mol/L,Khi(X2-)=c(X”)(xc(OH)=lxlO-4,则 HX-的电离
31、平衡常数c.P)u K.Ix lQ-14=lxl(p。，则 NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)c(X2),故 B 错误；C.混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2)+c(OH-),则当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故 C 错误；D.由曲线 N 可知，当 1g 1 )：c 2)c(HX-)=0时,=1,pOH=4,c(H X-)c(OH)=10 4m ol/L,则 K h M X Z A T /x cg H A lx lO，故 D 正确；故答案为 D。C(X)9、C【答案解析
32、】由所给的反应原理可判断原电池时，L i易失电子作负极，所以a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e=Li+,LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S【题目详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a 极区迁移，B 错误；C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b 极为阳极，反应式为Fe+2Li2s-4e=FeS2+4Li+,C 正确；放 申D.由所给原理4Li+FeS2 F e+2 L i2 S,可得关系式41 4 e F e，b 极消耗5.6gFe时在a 极生成2
33、.8gLi,充 电D 错误；故选C。10、D【答案解析】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 g mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3moi电子，与 S 反应生成F e S,转移了 2moi电子，故 A 错误：B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量30g含有的氢原子数为2NA,故 B 错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子，故 12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，即 0.5NA个六元环，故 C 错误；2.1gD21gDTO的 物 质
34、的 量 为 有 面=。而。1,而一个DT。中含1。个质子，故。/nwH/TO中含NA个质子，故 D 正确;答案选D。11、D【答案解析】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯燃，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。12、B【答案解析】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故 A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的
35、过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故 D不选；答案：B,13、C【答案解析】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A 错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但 NCh若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B 错误；C.浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生Na2sth、H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是
36、大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：S(h+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C 正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D 错误；故合理选项是C14、A【答案解析】2Na2sx中 Na元素的化合价为+1价，则 S 元 素 的 平 均 化 合 价 为,Na2so4中 S 元素的化合价为+6价；NaClO中 C1元x素的化合价为+1价，NaCl中 C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与 NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守2恒，lxxx(+6)-(-)=16x
37、2,解得 x=5,答案选 A。x15、D【答案解析】A.钠原子原子核外有n 个电子，A错误；B.过氧化钠是离子化合物，B 错误；C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C 错误；D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D 正确；答案选D。16、B【答案解析】A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如 NaCl溶液，A 错误；B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B 正确；C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C 错误；D.84消毒液的有效成分是NaCK),有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D 错误。答案选B。1
38、7.(xx第一中学2022模拟检测)C【答案解析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。【题目详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，A.HzS属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A 项错误;B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；C.N%是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；答 案 选C。【答案点 睛】常见的干燥剂可分为酸性干
39、燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其 中 酸 性 干 燥 剂 为 浓H2 s它具有强烈的吸水性，常用 来 除 去 不 与H2sCh反应的气体中的水分。例 如 常 作 为H2、Ch、CO、SO2、N2、HC1 CH4 CO2、CI2等气体的干燥 剂；碱 性 干 燥 剂 为 碱 石 灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等 气 体。18、C【答案解 析】A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足 量SO2通 入NaCIO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+CIO-=SO42-i-c r+z H ,故 A 正 确；B.在 稀 氨
40、水 中 通 入 过 量C O 2,反 应 生 成NH4HCO3,离子方程式为：NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3-,故B正 确；C.因浓硫酸具有强氧化性，可 把Fe2+和H2s氧 化，所 以 用 浓H2s0 4溶 解FeS固体，不 能 生 成Fe?+和H2S,故C错误;D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sCh混 合，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H 2O,故D正 确；答 案 选C。【答案点 睛】明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本 题 的 易 错 点 是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物 不 可 能 为Fe?+和H zS,所
41、以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。19、C【答案解 析】A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会 水 解，使 溶 液 中C1CT的 物 质 的 量 小 于1 L xO.1 m o lir,即 小 于NA,A项错误；B.根 据 反 应2Fe+3cL=2FeCb可知铁过量，1 mol Cb参 与 反 应 转 移2 m ol电子，B项错误；C 32g O2的物质的量为=lm o l,分 子 数 为NA,而 含 有O 3,相 同 质 量 的。3所含分子数少，则分子总数减少,32g/m
42、ol小 于NA,C项 正 确；D.标 况 下HF为 液 态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答 案 选C。【答案点 睛】与阿伏加 德 罗 常 数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本 题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。20、B【答案解 析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错 误；B.氨气的密度比空气
43、密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正 确；C.Na2cCh溶 液 与CH3COOC2H5分 层，应选分液法分离，C错 误；D.CH3cH20H与CH3coOC2H5互 溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错 误；答 案 选B。【答案点 睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选 项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。21、B【答案解 析】A.二元弱酸草酸的 K I=c(H C：yH),K 2=C0 Q?,H ),当 g y=
44、o 时，pH=-|g c(H+)=-l g K,p H i =1.27 V1C（H 2c 2O 4）p H2=4.27,表 明 K=U）T 27 K 2=1 0-4 27,所以直线I 表 示 的 是 怆 手 不 示 与 pH的变化关系，直线n表示的是1O CHCA)c(C2O；)与 pH的变化关系，故 A 错误;Q,C(H C,O4),c(H+),1 ,C(H,C,C)4),c(H+),1 ,c r CE-=B.p H=0 时，1 g =l g*=l g.=4.27,1 g /晨、=但一=.=12 7，则图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27,故 B 正确;C.设 p H=a,c(H+)=
45、1 0-a,=小，c(H C2O4)c(C2O 4 ),1 04-27al,则 4.27-a 0,解得7 _C(H C2O4)C(H+)C(C2O；)C(H+)_C(C2O；)C2(H+)C(C2O )_ _I O5 5 4,n 2a.5.5 4C(H2C2O4)C(H C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C2(H+)1 0 2 a当 C(C 2O：)C(H 2C 2O 4),1 0 5 5 41,贝 IJ 2a-5.5 4 0,解得 a 2.7 7,所以 c(H C 2O 4)A MC?。：)c(H 2c 2O 4)对应 2.7 7 V p H V 4.27,故 C 正确；D.电荷
46、守恒：c(K+)+c(H+)=c(H C 20；)+2c(C 2。：)+c(O H-),当 c(K+)=c(H C 2O 4)+2c(C 2。：)时，c(H+)=c(O H-),对应pH=7,故 D错误；故 选 B。22、C【答案解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X为 C,Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为 N a,二元化合物E 中元素Y和 W 的质量比为23：1 6,推出该二元化合物为N a z S,即 W 为 S,同周期元素简单离子中，元 素 Z形成的离子半径最小，即 Z为 AL T元素的价电
47、子3 d i 0 4 sl 推出T元素为C u,据此分析；【题目详解】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X为 C,Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为 N a,二元化合物E 中元素Y和 W 的质量比为23：1 6,推出该二元化合物为N a z S,即 W 为 S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即 Z为 AL T元素的价电子3d i04sl推出T 元素为Cu,A.Y、Z、W 简单离子分别是Na+、AF+、S2-,因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)r(Na+)r(Al3+),故 A 错误
48、；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2cth、A1(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3A1(OH)3,故 B 错误；C.Cu与 S 在加热条件下发生反应，因为S 的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：2Cu+S _A_CU2S,故 C 正确；D.S 在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2so3,亚硫酸为中强酸，故 D 错误；答案：C,【答案点睛】易错点是选项D,学生认为S 与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s0 4,学生：C 与 02反应，如果氧气不足，则生成C O,氧气过
49、量，则生成CCh,S 和 C 不太一样，S 与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是Sth,SO2转化成S O 3,需要催化剂、高温条件。二、非选择题(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd【答案解析】根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。【题目详解】(1)B 的结构简式为，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由PHUH Y H CH,YHCOOCH。in,-X.1 1 X _ n_ CI-C/COOCH,，所以反应的反应类型为加成反应。答案：2-氯T,3-丁二烯;加成反应。（2）由C的结构简式为Cl-Q CO O CH,则化合物C含有的官能
50、团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。（3）a.氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：氨基不在a碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；C.氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d.由E生成氨甲环酸的框图可知HCHrO-COOH NaBH.NMC-Q-C O O H属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。（4）由氨甲环酸的结构简式为：0 0H，含有较基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为nH