《2023届高三化学二轮复习—化学平衡大题训练二.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学二轮复习—化学平衡大题训练二.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023届二轮专题复习之化学平衡大题训练(2)1.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(C O和H z),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CO2 催化重整反应为：C H4(g)+CO2(g)=2 CO(g)+2 H2(g)已知：C(s)+2 H2(g)=CH4(g)AW=-7 5 k J-m o E1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-3 9 4 k J-m o E1C(s)+l/2 O2(g)=CO(g)k J m o r 该催化重整反应的=k J m o r c有利于提高C H 4平衡转化率的条件是一(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.
2、低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 m o ic乂、1 m o l C O 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时C O2的转化率是5 0%,其平衡常数为 m o l2-L-2o(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应C H4(g)=C(s)+2 H2(g)消碳反应C O2(g)+C(s)=2 CO(g)A/(k J m o r1)7 51 7 2活化能/(k J-m o l-1)催化剂X3 39 1催化剂Y4 37 2由上表判断，催化剂X Y (填“优于”或“劣于”)，理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，
3、某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和 速 率(u)的叙述正确的是 填标号)。12 I-184m/A.KBS K浒均增加B.V机 减小，v滔增加C.Kf j；减小，K/增加D.V 泊 增加的倍数比V机增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k p(CH4 p(CO2)Fs(k 为速率常数)。在 P(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 Pa(CO2)、Pb(C0 2)、Pe(CO2)从大到小的顺序为。反应时间/min2.近期发现，H2 s 是继N O、C O 之后的第三个生
4、命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不 能 比 较 氢 硫 酸 与 亚 硫 酸 的 酸 性 强 弱 的 是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 m o l-LH的氢硫酸和亚硫酸的p H 分别为4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。H 2 s(g)+H 2 s o 4 (aq)=S(s)+S O2(g)+2 H2O(1)=6 1 k J -m o l-1(1热化学硫碘
5、循环水分解制氢系统(I):111H2SO4(aq)=S O2(g)+H2O(l)+lo2(g)AH,=32 7 k J-m o r1；L/I11SO2(g)+I2(s)+2 H2O(1)=2 H I(aq)+H2S O4(aq)A H,=-15 1 k J-m o r1 12 H I(aq)=H2(g)+I2(s)A W3=110 k J-m o r1 1、热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(H),通过计算，可知系统(I )和系统(I I )制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为、,制得等量比 所需能量较少的是。(3)H 2 s 与 C O 2 在高温下发生反应:H2S(g)+
6、C O2(g)C O S(g)+H2O(g).在 6 10 K 时，将 0.10 m o lC O2与 0.4 0 m o l H2S 充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 0H 2 s 的平衡转化率a产%,反应平衡常数K=。在 6 2 0 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H 2 s 的转化率的%，该反应的H 0 o (填“或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2 s 转 化 率 增 大 的 是 (填标号)A.H 2 s B.C O 2 C.C O S D.N23.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C
7、 4 H 10)脱氢制1-丁烯(C 4 H 8)的热化学方程式如下：C 4 H i o(g)=C 4 H 8(g)+H 2(g)A H 1已知：C 4 H i o(g)+g 02(g)=C 4 H8(g)+H 2 O(g)A H 2=-119 k J m o l1H 2(g)+3。女 尸 H2O(g)A H3=-2 4 2 k J m o l-1反应的AM为 k J-m o r o 图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_ 0.1(填“大于”或 小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应 采 取 的 措 施 是(填标号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强00806
8、040201f0300400 500 600700温度/t图(a)o505050505044332211uh1 2 3 4 5 6n(氧气)/n(丁 烷)图(b)205050505050444332211460 500 540 580 620反应温度/七图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是.(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链煌类化合物。丁烯产率在5 90
9、 c之 前 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 可 能 是、:5 90C 之后，丁烯产 率 快 速 降 低 的 主 要 原 因 可 能 是。4.碑(A s)是第四周期V A族元素，可以形成A s 2 s 3、A S2 O 5、H 3A SO 3、H 3A SO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出碑的原子结构示意图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(2)工业上常将含碎废渣(主要成分为A s2s3)制成浆状，通入0 2氧化，生成H 3 A S O 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 O 该反应需要在加压下进行，原因是3(3)已知：A s(s)+：H
10、2(g)+2O 2(g尸H 3 A s0 4 A H iH 2(g)+y O 2(g)=H 2O(I)A H 22 A s(S)+g 0 2(g)=A S 2()5(S)A H 3则反应 AS2O5(S)+3 H2O(1)=2H 3 A S O 4 G)的 A H =。(4)29 8 K 时,将 20 m L 3 x m o l-L T N a.aA sO?、20 m L 3 x m o l-L T I 2和 20 m L N aO H 溶液混合,发生反应：A sO j-(aq)+l 2(aq)+2O H-(aq),A sO；(aq)+2(aq)+H 2O。溶液中 c(A sO；)与反应时间(
11、t)的关系如图所示。(TJOE/COSVWy下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的p H 不再变化b.v(I)=2v(A sO j)c.c(A sO：)/c(A sO,)不再变化d.c(r)=y m o l L_ 1tm 时，V 正_ _ _ _ _ V 逆(填“大于”“小于”或“等于tm 时 V 逆 tn 时 V 逆(填“大于”“小于”或“等于“)，理由是。若平衡时溶液的p H=1 4,则该反应的平衡常数K为。5.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除C O 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对C 0 2创新利用的研究。(1)已
12、知：C O (g)+H2O (g)5=H2(g)+C O 2(g)A H=-4 1 kJ m o r1C (s)+2比(g)C H4(g)A H=-73 kJ m o r2co (g)=C (s)+C O 2(g)A H=-1 71 kJ-m o l 1写出C O 2与 比 反应生成C H4和 H2O (g)的热化学方程式：。(2)目前工业上有一种方法是用C O 2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L 的密闭容器中，充 入 1 m o l C C h和 3.25 m o l H 2在一定条件下发生反应，测得C C h、C H 3 O H (g)和 H 2O (g)的 物 质 的 量
13、(n)随时间的变化如图所示:从反应开始到平衡，氢 气 的 平 均反应速率V (H2)=。下列措施一 定 不 能 使CO2的转化率增大的是(选填编号)。A.在 原 容 器 中 再 充 入lmolCO2B.在 原 容 器 中 再 充 入ImolEhC.在 原 容 器 中 再 充 入Imol氨气D.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)不=H2(g)+C02(g)中C O的 平 衡 转 化 率 随 粤 翟 及 温 度 变 化 关 系 如 图 所 示:p(CO)78 82
14、86 90 94 98C0的平衡转化率/%上述反应的逆反应方向是反 应(填 吸 热 或 放热)；对于气相反应，用 某 组 分(B)的 平 衡 分 压(PB)代 替 平 衡 浓 度(CB)也可以表示平衡常数(记作K p),则 该 反 应 的Kp的表达式为 提高则 埠(填“变大”、“变小 或 不 变 使 用 铁 镁 催 化 剂 的 实 际 工 业 流 程 中,一 般 采 用4。左右、喘=35,采用此条件的原因可能是6.探 究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有 利 于 提 高CH30H的产率。以CO?、比 为原料合成 CH30H涉及的主要反应如下:I.CO,(g)+3H2(g)CHOH(g)+
15、H2O(g)AH,=-49.5kJ morII.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A/2=-90.4kJ morIII.CO2(g)+H,(g)C O(g)+H,O(g)&H、回答下列问题：A%=kJ-moP1 o(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 amol,CO 为 b m o l,此时H2(D(g)的浓度为 mol.L(用含a、b、V 的代数式表示，下同)，反应HI的平衡常数为。(3)不同压强下,按照n(C02)：n(H2)=l：3 投料，实验测定C02的平衡转化率和CH30H的
16、平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：c o?的平衡转化率=co?)整 二:(COJMXIOO%(C 5)初 始”(CHQH)CH30H 的平衡产率=二 xlOO%3 初 始其中纵坐标表示C02平衡转化率的是图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“甲”或 乙”)；压强Pl、P2、P3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 o(4)为同时提高C02的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应 选 择 的 反 应 条 件 为(填 标 号)。A.低温、高压 B.高温、低 压 C.低温、低 压 D.高温、高压7.在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、
17、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH 已知：i.碳的燃烧热为393.5kJ-moii.2C(s)+O,(g)=2CO(g)AH=-221kJmoriii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ moE1则 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=(2)已知：CO(g)+2H2(g)；2(g)和 ImolCO(g)反应生成C02和 NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E(填“增
18、大”“减小”或“不变”，下同)，请写出NO?和 CO 反应的热化学方程式：。反应进程(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOJ的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H/=-574kJmoHCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)”2=-l 160kJmoH下列选项正确的是_(填标号)。A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，=-867kJmoHB.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)C.若用0.2molCH4还原NO2至 N 2,则反应中
19、放出的热量一定为173.4kJD.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至 N2，整个过程中转移的电子为1.6mol(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmo，一定条件下消除N O 的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(NO)随温度的变化如图所示：4 a(NO)/%100 由图可知，1050K前反应中N O 的转化率随温度升高而增大，原因是_；在 1100K时，CO?的体积分数为用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K,)。在 1050K,l.lxl06Pa时，该反应的化学平衡常数6
20、=_(已知：气体分压=气体总压x体积分数)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和 NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C()2(g)“2=-746.8kJmoH。实验测得，(N O C O),v 声 k 迪 clNzA/CChXk 正、k 逆 为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k 止增大的倍数_(填”、“”或=)k逆 增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入ImolCO和 ImolNO,在一定温度下达到平衡时，C O 的转化率为40%,则 詈=_(保留2 位有效数字)。9.CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构
21、所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为c o,CO和 H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。(1)已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：C反应AcEai(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)AH(kJ/mol)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?2389-5662H2(g)+O2(g)2H2O(1)1480?-571.62CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478AH3反 应 的 AH3=k J/mo l oCO(g)+2H2(g)CH3OH(1)AH4=k J/mo l；此反应中，有利于提高H?平衡转化率的条件是(填字母)。A.高
22、温低压 B.低温高压C.曷温身压 D.低温低压(2)在不同的电压下，CCh、比0 混合电解转化为CO、H?的电流效率如图所示(注：电流效率实际生成产物消耗的电子数电极上通过的电子总数 x由图可知生成CO 和 H2有相互_(填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。用此法生产的CO 和 H2合成CH.QH,为使CO和 H2利用率最高，电解时应控制电压在_V左右(选填 5、15、23、25、30)。(3)在 300时，将 0.60molCOJ.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g)+2H2(g)=CH.3OH(g)H 0,甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：图 中 判
23、断 反 应 到 达 平 衡 状 态 的 依 据 是。5min内H2的平均反应速率v(Hz)=mol/(Lmin)o 若在500条件下，将 LOOmolCO、0.50mol比 和 0.50mol CHjOH充入容积为2L 的密闭容器中，此 时 反 应 将 (填字母)。A.正反应方向反应 B.逆反应方向反应C.达到平衡 D.无法判断1 0.乙烯是用途最广泛的基本有机原料，可用于生产塑料、合成橡胶等产品。工业上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等为原料制乙烯。请回答下列相关问题。(1)已知 H2、C2H4、C2H6 的燃烧热依次是 286kJ/m ol、1411kJ/mok 1560kJ/m ol,乙烷
24、热裂解制乙烯的热化学方程式是C2H6(g)=C 2H 式g)+H?(g)则=。(2)工业上用乙烷热裂解制乙烯时，通常会在保持起始压强不变的情况下用水蒸气对乙烷稀释以提高平衡转化率，其原理是 o向温度为10I5K、体积为5L的刚性容器中充入0.03mol水蒸气和0.06mol乙烷，起始压强为0.15MPa,30s后体系达到平衡，乙烷的平衡转化率为6 0%,则建立平衡的过程中平均反应速率V(H2)=mol/(L-s),C2H(,(g)UC2H4(g)+H?(g)的平衡常数 Kp=MPa。(3)二氧化碳的资源化是目前的热门研究领域，在催化剂的作用下二氧化碳可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯煌CnH2
25、n(n=2 4)。其它条件一定时，反应温度对CO2转化率、CH4选择性、CnH2n选择性的影响如下图所示，从生产低级烯崎的角度考虑，最 合 适 的 反 应 温 度 是。资料显示 原 料 气 中 嘿 时，随 着 喘 的 增 大，低级烯嫌的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率n(CO2)n(CO2)不发生明显变化，原因可能是HIOso604020%/e鼻烟240 320反应温度NilooO642100 CO1转化率一一-C J k选择性-CH,选择性)0O104001 1.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(1)已 知:CH30H+3/2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)A H
26、=-638.5 kJ m o f1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)-283.0 kJ-moF1比0=比 0 值)H=+44.0 kJ-rnor则反应 CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O的 H=kJ mol c(2)工业上利用合成气(主要成分为C 0、CC)2和丛)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A H)II.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H20已知升高温度，反 应 I 的平衡常数K 减小，则该反应的 Hi 0(填“”或对反应H 而言，下列叙述中，能 说 明 该 反 应 达 到 化
27、学 反 应 平 衡 状 态 的 是。a.单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2b.反应过程中 c(CO2)：c(CH3OH)=l：1c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.50时，体系中C O 的平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图A所示。则图 中 压 强 由 大 到 小 的 顺 序 为,a(C O)随温度升高而减小的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a(CO)t n(H2)/n(CO+C
28、O2)=2.500.95S6s0.85 卜一3-2一力wPa(C02).5p2T/图A图BO(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(|,简称D M C),其反应的化CH,OCOCH,0学方程式为：2 c H 3 0 H(g)+C O 2(g)U|(g)+H2O(g)在体积为2 L的恒容密闭容器中CHQC0CH,投入4 mol C H 3 0 H(g)和 2 mol C O2(g)合成D M C,一定条件下C 02的平衡转化率(a)与温度、压强的变化关系如图B所示。贝 I：A点时该反应的平衡常数K=oA、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为。1 2.甲醇是重
29、要的化工原料。利用合成气(主要成分为C O、C O 2 和 H 2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：i .C O2(g)+3 H2(g)#C H3O H(g)+H2O(g)A H,i i .C O2(g)+H 2(g)=C 0(g)+H2O(g)A H2i i i .C H 3 0 H(g)U C O(g)+2 H 2(g)A H3回答下列问题：(1)已知反应i i 中相关化学键键能数据如下：化学键H HC=0C M)H OE/k J-mol14 3 68 0 31 0 7 64 6 5由此计算 A H2=k J-mol-1。已知 A H3=9 9 k J-mol-1,则 AH,
30、=kJ-m o l-1。一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应1 2 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。()8(642%、Ma甦460 480 500 520 540T/K56()温度为4 7 0 K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在 4 9 0 K之前，甲醇产率随着 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 是;4 9 0 K之后，甲 醇 产 率 下 降 的 原 因 是。一 定 能 提 高 甲 醇 产 率 的 措 施 是(填 字 母)。A.增 大 压 强 B.升高温度 C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂1 3.2 0 2 1 年我国制氢量位居
31、世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和 l mol H 2(D(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.C(s)+H2O(g)Q CO(g)+H2(g)AH,=+131.4kJ-mofII.CO(g)+H2O(g)U C O2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol 下 列 说 法 正 确 的 是：A.平衡时向容器中充入惰性气体，反 应 I 的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于jD.将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，H2O(
32、g)的转化率为5 0%,CO的物质的量为0.1 m o l o 此时，整 个 体 系(填“吸收”或 放出”)热量 k J,反 应 I 的平衡常数K p =(以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中C O 2 方法的示意图如下:某温度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CC2后，c(CO；j:c(HCO)=1:2,则该溶液的pH=_ (该温度下 H2co的 Kal=4.6xK)-7 =5.0 x10-)；再生塔中产生CO2的离子方程式为；利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H/阴极反应式为 1 4.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO 与
33、 C b反应制得，回答下列问题：I.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)AH1；K,4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)AH2；K22NO(g)+Cl2(g)2N0Cl(g)AH3；K3则%=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用AH,和 AH2表示)，矽=(用K i和 K2表示)II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)2N0Cl(g)AH B3.+123kJ-moL 小于 AD 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n
34、(丁烷)增大，逆反应速率增大升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快 丁烷高温裂解生成短链煌类4.磅5 2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物0 2 的浓度，提高As2s3 的转化速率 2A H1-3A H2-H3 ac 大 于 小 于 tm时生成物浓度较低；4 ，-mol-UY(x-y)5.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-162kJ-mol1 0.1125molLLmirri ACDp(CO7)p(H?)吸热p(C O)；p(Hj Q)不变催化剂的活性温度在p(HQ)400左右；且 投 料 比 匕 s二 3 5 时,p(CO
35、)a+b b(a+b)6+40 9-*V(l-a-b)(3-3a-b)C O 的平衡转化率较高，成本小乙 pi P2、P3 1 时以反应川为主，反应HI前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 A7.(l)-747kJ mor,.4(2)不 能 反 应 处 于 a 点时反应未达平衡 P 8.(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)”=234kJmol A(3)1050K前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，N O 的转化率增大 20%4(4)0.259.-1452-128.6 B 抑制 25 CH30H浓度保持不变或不再随时间变化 0.02 B10.+13
36、7 kJ/mol 用水蒸气对原料气进行稀释相当于减压，热裂解反应平衡正向移动，平衡转化率增大(答案合理即可)2.4 X 1 0-4 m ol/(L s)0.0 9 2 4 0 低级烯烽与氢气发生加成反应生成烷烧1 1.-4 4 3.5 p2pi升高温度时，反 应 I 是放热反应，平衡逆移，使得C O 含量升高，反应HI是吸热反应，平衡正移，也使得C O 含量升高，所以随温度升体系中C O 含量升高，转化率减小 0.5(m ol/L)-v(C)v(B)v(A)1 2.(1)3 6 -6 3(2)不 是 温 度 越 高 化 学 反 应 速 率 越 快 升 高 温 度，反 应 i 逆向移动，催化剂活性降低 A C1 3.(1).BD.吸收 1 3.1 4 0.02MPaA,(2).1 0 .2 H C O3=CO2 T+CO +H2 O.2 c0 2+1 2 e+1 2 H+=C2 H4+4 H2 OK?1 4.2 A HI-A H2-1 0-8 K21 5.(1)A B(2)(a+b)kJ/m ol C(4)I根据图像信息可知，对于反应I,随着温度升高，其 In Kp 值逐渐增大，即升高温度，反应6 4丽II 正向移动，故反应I为吸热反应 0