《2023届高三化学二轮复习—化学平衡大题训练一.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学二轮复习—化学平衡大题训练一.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023届二轮专题复习之化学平衡大题训练(1)1 .三氯 氢 硅(S iH C b)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)S iH C h 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(H S iO 纭 O等，写出该反应的化学方程式。(2)S iH C b在催化剂作用下发生反应：2 S iH C l3(g)=Si H2C l2(g)+S iC l4(g)A H,=4 8 kJ-m o E13 S iH2C l2(g)：=S iH 4(g)+2 S iH C 1 3 (g)A H2=-3 0 kJ m o l 1则反应 4 S iH C l3(g)=S iH 4(g)+3 S
2、 iC 1 4(g)的 AH=kJ m o r (3)对于反应2 S iH C 1 3(g)=S iH 2 c1 2(g)+S iC 1 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 3 2 3K和 3 4 3 K时 S iH C h 的转化率随时间变化的结果如图所示。送鼻？y50=s3 4 3 K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K 3 4 3 K=_(保留2位小数)。在 3 4 3 K下：要提高S iH C b转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。比较a、b 处反应速率大小：V a 次(填“大于”“小于”或“等于)。反应速率n=u LV逆=与 总 9一%逆
3、 飞旧必知。，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数 x为物质的量分数，计算a 处v 逆(保留1 位小数)。2 .氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题:氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙焕，其总反应式为：2 C(s)+H2(g)C,H2(g)A H 0已知部分反应如下：I .C(s)+2 H2(g)=iC H4(g)A H,=-7 4.8 5 kJ m o r;I I.2 cH K g)=i C,H4(g)+2 H,(g)A H2=+3 4 0.9 3 W .m o L ；I I I.C 2 Hl(g)i G H式 g)+H?(g)A W,=+3
4、 5.5 0kJ m o l ；AH=；说明反应H在高温下可自发进行的原因为 o一定条件下，向2 L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和I m o l H?,发生上述反应I、I I、H I,5 m in后容器内总压强不再变化，容器中C H 为O.l m o l,C 2 H 4 为O.l m o l,C 2 H 2 为0.3 m o l,5 m in内H?的平均反应速率v(Hj=,反 应 I 的平衡常数K(I)=(写出计算式)。氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2 H 2(g)-i CH 3 0 H(g)A H4,在恒压条件下测得H 2 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：已知T2 T,则
5、(填或“=)0。_ n(CO)由图可知，同 温 同 压 下 丽 j 越大，山 的平衡转化率越大，原因为。写出一条可同时提高反应速率和H?平衡转化率的措施：。n(C O)一保证该压强不变，向T 温 度 下，77G=0 5 的平衡体系中再加入2 mo i C O、4 mo l H,、2 mo l CH,O H ,n(H2)则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动o3.乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用CO 2 氧化C2 H 6 制 C2 H 4 是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：I .C2 H 6(g)+CO 2(g)7 C2 H 4(g)+H2O(g
6、)+CO(g)/I I C2 H 6(g)+2 CO 2(g)5=i 4 CO(g)+3 H2(g)AW 2=+4 3 0 k J-mo l-1 C2 H 6(g)+2 CO(g)+3 H 2(g)=i 2 C2 H 4(g)+2 H 2 O(g)a=k J-mo l-1反应H不利于反应I中乙烯生成的原因是一；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应 当 一。(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2 c H 4(g)=C 2 H 4(g)+2 H 2(g)AH 0,温度T时，向2 L的恒容反应器中充入2 mo i c乂，仅发生上述反应，反应过程中C H4的物质的量随时间变
7、化如图所示：实验测得V j E=k W(CH 4),V i s=k C(C2H 4)-C2(H 2)-k i E、k逆 为速率常数，只与温度有关,T温度时k正与k逆的比值为一；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k m：k鼠填“”或4.氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：已知：S O 3(g)+N O(g)=N O 2(g)+S O 2(g)A Hl=+4 1.8 k J mo l-2 S O2(g)+O2(g)=2 S O3(g)H 2=-1 9 6.6 k J-moi则 2 N C)2(g)=2 N O(g)+O 2(g)的AH=。(2)N 0作为主要空气污染物，其主要来源是
8、汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2 N O(g)N2(g)+CO2(g)AH 0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率a(N O)随温度的变化如图所示：a(N0)/%1 0 0 -8 0-9 0 0 I 0 0 0 1 0 5 0 1 1 0 0 1 2 0 0 K图中a、b、c三点中，达 到 平 衡 的 点 是；温度为1 I 0 0 K时，冲 的 平 衡 体 积 分 数 为.(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的N O x还原为N2和H2O,反应原理是N O(g)+N O2(g)+2 N H,3(g)、他好、
9、3H2O(g)+2 N2(g)A H TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ mor,Kp2=1.2xlOl2Pa反应2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的A H为 kJ m ol,Kp=pa碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是=对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左向右或 不)；温度升高，平衡转化率(填“变大”“变小”或，不变”)。在 L O xlO Pa,将T。、C、Cl?以物质的量比1 ：2.2：2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。0.70 200 400 600 800 1000 1200 1400 16000.
10、10.0温度/C65432S6SS。SS反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数 Kp(1400)=P a。图中显示，在 200平衡时TiOz几乎完全转化为TiCL，但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是。T R 碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于T Q-C“固 固，接触的措施是6 .油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：2 H 2 s(g)+3O 2(g)=2 S C)2(g)+2 H 2 O(g)A H 1=-l()36 k J m o l1 4 H ,S(g)+2 S O2(g)=
11、3S2(g)+4 H 2O(g)A H,=9 4 k J -m o l 1(3)2 H,(g)+O2(g)=2 H,O(g)A H,=-4 8 4 k J -m o l 1计算H2S热分解反应2 H 4(g)=S z(g)+2 H 2(g)的 AH,=k J.m o l-1(2)较普遍采用的H 2 s处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解H?S。相比克劳斯工艺，高 温 热 分 解 方 法 的 优 点 是,缺点是。(3)在1 4 7 0 K、1 0 0 k P a反应条件下，将n(H 2S):n(Ar)=l:4的混合气进行H 2 s热分解反应。平衡时混合气
12、中H 2 s与H Z的分压相等，H?S平 衡 转 化 率 为,平衡常数Kp=k P a o(4)在 1 3 7 3 K、l O O k P a 反应条件下，对于 MHA XMA r)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1 ：19 H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H?S转化率随时间的变化如下图所示。n(H?S):n(Ar)越小，H2s平衡转化率,理由是。n(H 2S):n(Ar)=l:9对 应 图 中 曲 线,计算其在0-01s之间，H 2 s分压的平均变化率为_k P a-s 7.(14分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法
13、I.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键N=NH-HN-H键能E/（k J-m o）94643 6.03 90.8在一定温度下，利用催化剂将NH：分解为N?和H?。回答下列问题：（1）反应2N H 3（g）=N 2（g）+3 H 2（g）AH=k J m o r ；（2）已知该反应的A5=198.9J-m o L-K T,在下列哪些温度下反应能自发进行？（填标号）；A.25C B.125 C.225 D.3 25（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将O.l m o l N H?通入3 L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为2O O k P a）,各物质的
14、分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，内 时反应达到平衡，用H 2的浓度变化表示0 4时间内的反应速率以 凡）=m o l L 7 m i n-（用含乙的代数式表示）；弓时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示），理由是；在该温度下，反应的标准平衡常数K=o（己知：分压=总压X该组分物质的量分数，对于反应J D（g）+e E（g）UgG（g）+6H（g）方 法H .氨电解法制氢气其 中p=100kPa,PG、出、PD、PE为各组分的平衡分压)。利用电解原理，将氮转化为高纯氧气，其装置如图所示。NH3阴离子交换
15、膜建一(4)电解过程中OFT的移动方向为(填“从左往右 或 从右往左”);(5)阳极的电极反应式为8.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41 kJ.mol1 CO(g)+2Hz(g)=CHQH(g)AH2=-90kJ.mol总反应的AH=kJ-mol ;若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是.(填标号)，判断的理由是A体系能量体系能!K反 应 进 程反应进
16、程B体系能量体系能量J CO+HQ+2H2、CO2+3H2-2 2 CH3OH+HQJ CO+H2O+2H2CO2+3H2 CH3OH+H2OC.反应进程D,反应进程合成总反应在起始物n(Hj/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CHQH),在匚250下的x(CHQH)p、在p=5xl()5pa下的x(CHQH)t如图所示。p/105 Pa1234567891098765432I11000000000o.o.o.asso.o.o.so.(H O C H U)X200 210220230240 250 260 270 280t/用各物质的平衡分压表示总反应的
17、平衡常数，表达式K；图中对应等压过程的曲线是,判断的理由是；当x(CH30H)=0.10时，CO,的平衡转化率a=,反应条件可能为一或一。9.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+yO2(g)钿催化剂)SC)3(g)AH=-98 kJ-mol1 o回答下列问题：钮催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5G)与SCh(g)反应生成VOSOKs)和0心)的热化学方程式为：o反应过程(2)当S 0 2(g)、0 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和8 2%时，在0.5 M P a、2.5 M P a和5.0 M
18、P a压强下，S O?平衡转化率a随温度的变化如图所示。反应在5.0 M P a、5 5 0 时的a=，判断的依据是 o影响a的因素有。(3)将组成(物质的量分数)为2 m%S O 2(g)、m%O 2(g)和q%N 2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若S O 2转化率为a,则S O 3压强为，平衡常数&=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。(4)研究表明，S O 2催化氧化的反应速率方程为：v=k(W-l)a 8(l-n a)。式中：k为反应速率常数，随a温度t升高而增大；a为S O 2平衡转化率，d为某时刻S O?转化率，n为常数。在4=0.9 0时，
19、将一系两回吆曲线上V最大值所对应温度称为该“下反应的最适宜温度t m。t t m后，V逐渐下降。原因是.10.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯 气 的 逸 出 口 是(填 标 号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数如d(X)=c(晨窘由尸为 H C1 O 或 CI O 与 p H 的关系如图(b)所示。H C1 O 的电离常数K”值为。(3)0 2。为淡棕黄色
20、气体，是次氯酸的酸肝，可由新制的H g O 和 C b 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的 化 学 方 程 式 为。(4)0 0 2 常温下为黄色气体，易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌齐I。一种有效成分为Na CK)2、Na H S O 4、Na H CCh 的“二氧化氮泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C1 0 2 溶液。上述过程中，生成C1 0 2 的反应属于歧化反应，每生成1 mo l CI Ch 消耗Na CI Ch 的量为 mo l；产生“气泡”的化学方程式为。(5)-8 4消毒液”的有效成分为Na Cl O,不可与酸性清洁剂
21、混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到3 0%的 N a O H 溶液中来制备Na Cl O 溶液，若 Na Cl O 溶液中N a O H 的质量分数 为 1%,则生产1 0 0 0 k g 该溶液需消耗氯气的质量为k g(保留整数)。1 1.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2 的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO 2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比(C2 H 4)：(H2O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，贝 U”(C2 H 4)(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成(CO 2)：(%)=1 ：3,在体系压强为O.
22、I MP a,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x 随温度T的变化如图所示。390 450 510 570 630 690 75077K图中，表示C2 H 4、CC2变 化 的 曲 线 分 别 是、。C O 2催化加氢合成C2 H 4反应的H 0(填“大于”或“小于(3)根据图中点A(440 K,0.3 9),计 算 该 温 度 时 反 应 的 平 衡 常 数 吊 产(MP a)%列出计算式。以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3 H 6、C3 H 8、C4H 8等低碳烧。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_ _
23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 2.水煤气变换 C O(g)+H 2 O(g)=C O 2(g)+H 2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)S h i b a t a曾做过下列实验：使纯H 2缓慢地通过处于7 2 1 下的过量氧化钻C o O(s),氧化钻部分被还原为金属钻(C o),平衡后气体中出 的物质的量分数为0.0 2 5 0。在同一温度下用CO还原C o O(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0 1 92 根据上述实验结果判断，还原C o O 为C o(s)的倾向是C O H2(填
24、“大于”或“小于(2)7 2 1 时，在密闭容器中将等物质的量的C O(g)和H 2 O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中山 的 物 质 的 量 分 数 为 (填标号)。A.0.5 0(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。in可 知 水 煤 气 变 换 的 0 （填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E#：e V,写出该步骤的化学方程式（4）S h o i ch i 研究了 4 6 7 、4 89 0 c时水煤气变换中CO和 H 2 分压随时间变化关系（如下图所
25、示）,催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P“2 O 和 Pco 相等、PC O 2 和 PH 2 相等。Z/rnin计算曲线a 的反应在3 0-90 m i n 内的平均速率S（a）=kPa m i n L 4 6 7 时PH2和 Pc。随时间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、。4 89 时 2 成和 Pc。随时间变化关系的曲线分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 3.环戊 二 烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列(g)+H2(g)”/=1 0 0.3 kJ-m o l-1 A“2=-I L O klm o lT 对于反应：_ _ U(g)
26、+b(g)=i-v (g)+2 H I(g)%=kJ m o r*o(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(T2B.a 点的反应速率小于c点的反应速率C.a 点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.4 5 mol-L-空Fe(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(F e(C 5 H 5)2 结 构 简 式 为 后 者 广 泛 应 用 于 航 天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有澳化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶 液(D M F 为惰性有机溶剂)。电源该电解池的阳极为，总反应为电解制备需要在无水条件下进行,原因为 O1 4.近年来，随着聚酯工业的
27、快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)D ea c on发明的直接氧化法为：4 H C I(g)+02(g)-2 C 1 2(g)+2 H20(g)o下图为刚性容器中，进料浓度比 c(H C l)：c(C h)分别等于1 ：1、4 ：1、7 ：1 时 H C 1 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K (30 0)K(4 0 0 )(填“大于”或“小于”)。设 H C 1 初始浓度为co,根据进料浓度比c(H C l):c(O2)=l：1 的数据计算K (4 0 0)=(列出计算式)。按化学计量比进料
28、可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(H C l):c(C)2)过低、过 高 的 不 利 影 响 分 别 是。(2)D ea c on直接氧化法可按下列催化过程进行：C u C h(s)=C u C l(s)+y C h(g)A/7/=83 kJ-mol-1C u C l(s)+y O 2(g)=C u O(s)+y C h(g)A/2=-2 0 kJ-mol-1C u O(s)+2 H C l(g)=C u C l2(s)+H2O(g)AHj=-121 kJ-mol-1则 4 H C l(g)+O 2(g)=2 C 1 2(g)+2 H 2 O(g)的 ，=kJ-mo
29、l1(3)在一定温度的条件下，进一步提高H C 1 的转化率的方法是。(写 出 2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：02（g）FeJ+Ci2（g）电源H20 Fe2+L 4 J HCI(g)负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1 m o l 电子，需消耗氧气L (标准状况)1 5.采用N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1)1 8 4 0 年 D e vi l 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2 O 5。该
30、反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。(2)F.D a n i e l s等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 2 5 时 N 2 O 5 分解反应：2N2O5(g)-4NO2(g)+O：(g)U2NQ(g)其中N 02二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t的变化如下表所示(t=8时，N 2 O 5(g)完全分解)：t/m i n04 08 01 6 02 6 01 3 0 01 7 0 000p/k Pa 3 5.8 4 0.3 4 2.5.4 5.9 4 9.2 6 1.26 2.36 3.1 已知：2 N 2 O 5（g）=2 N 2 O 4（g）+O 2（g）A
31、H!=-4.4 k J m o l-12 N O2（g）=N2O4（g）A H2=-5 5.3 k J m o l-1则反应 N2O 5（g）=2 N O2（g）+y 0 2（g）的 A H=k J m o l-1。研究表明，N 2 O 5（g）分解的反应速率。=2 x 1 0-3 xp m（kPa?一）。t=6 2 m i n 时，测得体系中po 2=2.9k Pa,则此时的 P N?q=kP a,v=k P a m i n-1若提高反应温度至3 5 ,则 N 2 O 5（g）完全分解后体系压强Ps（3 5）6 3.1 k Pa （填“大于”“等于或“小于”），原因是。2 5 C 时 N 2
32、 O 4（g）；NO2（g）反应的平衡常数Kp=kP a（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。（3）对于反应2 N 2 O 5（g）-4 N O 2（g）+O 2（g），R.A.O g g 提出如下反应历程：第一一步N2O5NO2+N O3 快速平衡第二步 N O 2+N O 3 T N O+N O 2+O 2 慢反应第 三 步 N O+N O 3-2 N O 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下 列 表 述 正 确 的 是 （填标号）。A.v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B.反应的中间产物只有N C hC.第二步中N C h 与 N O 3 的碰撞
33、仅部分有效D.第三步反应活化能较高2023届专题复习之化学平衡大题训练(1)参考答案1.2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCI 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)大于 1.32.(1)+226.73kJ-mor 反应H 的AS0,AH0,反应在高温下可自发进行 0.07mol-I?min1O.OSmolL-1(0.15mol-L)2(2)4x24.+113.0KJ/mol b c 20%该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 0.05 1|p()5.(1)-223 1.2X1014 碳氯化反应气体分子
34、数增加，小于0,是嫡增、放热过程，嫡判据与焰判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小(2)7.2x105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCL产品，提高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入C L,使固体粉末 沸腾”6.(1)170(2)副产物氢气可作燃料耗能高(3)50%4.76(4)越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2s平衡转化率越高 d 24.90.027.+90.8.CD.-4.B.开始体积减半，N2分压变为原来的2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2 倍要小.0.48.从右往左().
35、2NH3-6e+6OH-N2+6H2O8.-49 A 为正值，A2为 和 为 负 值，反应的活化能大于反应p(H Q).p(CHQ H)p5(H2)p(C O2)的b 总反应A 2.5M Pa=pz的，所以p/=5.0MPa 反a应 物（N2和02）的起始浓度（组成）、温度、压强2map100-mcr(l-a)”mp100 r5升高温度，%增大使，逐渐提高，但。降低使，逐渐下降。当 ttnuk增大对V的提高大于a引起的降低;当 力,“增大对u的提高小于。引起的降低10.Na+a 1()75 2cL+HgO=HgC12+CbO1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2SO4+H2OC1
36、O+C1+2H+=CI2T+H2O 20311.变大 d9 1C 小于-X-5 或4 0.039J0.3940.39x-40.3 9 6 x()2X六 等 选 择 合 适 催 化 剂 等12.大于小于2.023COOH +H +H2O =COOH +2H +0H 或 H20 =H +0H1 :4C0.0047b cad13.89.340%3.56x104BD CD Fe 电极 Fe+2+H2T(Fe+2c5H6=F e(C 5 H 5)2+H2T)水会阻碍中间物N a的生成；水会电解生成0 H 1进一步与Fe?+反应生成Fe（OH）2士 卡 (0.42)2x(0.42)214 人1 (1-O.84)x(l-O.21)co02和C h分离能耗较高、HC1转化率较低-116 增加反应体系压强、及时除去产物 Fe3+e-=Fe2+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.615.O2 53.1 30.0 6.0 x10 2 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO?二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC