《2023年天津市河西区高考化学一模试卷(有答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年天津市河西区高考化学一模试卷(有答案解析).pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年天津市河西区高考化学一模试卷一、单项选择题 本大题共1 1 小题，共 3 3.0 分1 .化学与生活亲热相关，以下过程没有发生氧化复原反响的是（）A.酸性重倍酸钾检测酒精含量B.内服小苏打药片治疗胃酸过多C.植物油开封久置变质D.即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水快速放热2 .以下关于氢化物的表达正确的选项易A.乙烯的构造简式：。死。%B.H C 1 的电子式：c.热稳定性：H-S H F D.沸点：H O HS3 .乳酸亚铁即CH3cH（。卬）。02是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有F c ,设计了如下方案。其中方案合理且现象表达正确的选项是）A.向乳酸亚铁溶液中滴加本
2、3/，（，）小溶液，消灭蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，马上消灭红褐色沉淀C.向 乳 酸 亚 铁 溶 液 中 滴 加 酸 性 溶 液，振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红4 .以下有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的试验操作表达正确的选项是）A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.接近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定试验结果即可处理数据5 .化学家们合成了如下图的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。以下说法正确的选项是（）6.三星烷 四星烷 五星烷A.它们都属于芳香燃C.四星烷的一氯代物有两种用八%表示阿伏加德罗
3、常数，以下说法中正确的选域是）A.1 L 的醋酸溶液中 的数目为际B.三星烷与甲苯互为同分异构体D.推测六星烷的全部碳原子共平面B.X s+4 m o l N a C l 晶体中含有如下图的构造单元的数目为 此）C.71 g%通入水中，H C 1 O,C/两排粒子数目总和为2 N。，D.标准状况下，2 2.4%和（八的混合物所含有分子数目为-V,7.，同周期两种本族亓索X、丫 的逐级电离能部据数据所示：以下有关说法正确的冼肃是）由离能1k/4.X73 81 4 5 1773 31 0 5 4 01 3 6 3 0.Y5 781 81 72 74 51 1 5 751 4 83 0.第 1 页，
4、共 17页A.电负性：X ”（）C.3 4 3 K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K,=2.2 5jfi己）D.3 4 8 K时，初始投料箱,丁嬴面）分别按1：1 和 2：1 进展，人，一样二、双选题 本大题共1小题，共 3.0 分1 2.如下图为海水综合利用的局部流程，以下有关说法正确的选项曷）g L 粗 盐-精盐唠,Ch海水T T 结晶池 叫 X.“心L母液-Na B r-g-B n 嗫溶液 吸收液h BnA.试验室进展步 骤 需要均崩、玻璃棒等仪器B.步骤是一个将化学能转化为电能的过程C.步骤 、涉及的化学反响均为氧化复原反响D.步骤中的离子方程式为S5+历 2 +2 心 4,I 6
5、+2 r三、简答题 本大题共3小题，共 4 8.0 分 1 3.型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造本钱低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图I所示。请按要求答复以下有关问题（1）构成（.|/”的三种元素 中 电 负 性 最 小 的 是；写出碳原 子 的 电 子 排 布 式 为。（2）/与 c同主族，比C 的周期序数大4,写出P b 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图2。（3）有关A:a的构造与性质探究N,分子中所含化学键是_ _ _ _ _ _（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“键”或“键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为_ _ _
6、 _ _ _。%分 子 的 V S E P R 慢 型 名 称 为,分子的空间构造（即立体构型）为。如图2所示，探究N/八的性质时，翻开止水夹，挤压胶头滴管，可以观看到烧瓶中快速产生红色喷泉。请用必要的分子构造与性质的学问和化学用语解释产生该现象的缘由：、该 钙 钛 矿 太 阳 能 电 池 材 料 的 化 学 式 为；该晶胞中，与/紧 邻 的/个数为；测定其晶体构造特征最牢靠的方法是 试验。第3 页，共 1 7 页图1j-E W，一止水来r矍HQ十 酚 n k图21 4.碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求答复以下问题。肯(1)定条件下，和 都 能 与 其 1 0 形成笼状构造
7、的水合物晶体，与 形 成 的 水合物俗称“可燃冰”。C O虱9)+W2O(/)-CO2-M O(S)A W-57.9 8 A-J.7 n o f 1C Ht(g)+/；(/)-C 7/1/?(.)/-54.4 9 A-J.z n o/1则反响：C Q(g)+C A T r n H Q S)(7 氏(。)+C 0 y n H q 的”-；该反响能在肯定条 件 下 自 发 进 展 的 理 论 依 据 是.(2)固定和利用(力能有效地利用资源并削减空气中的温室气体。工业上利用 “2 生产甲醇方法的反响原理：(3(g)+1$/.(/)(,ll.i()ll(i)+:，()(,/)小5,故C错误；D.含氢
8、键的物质沸点高，水中氢键数目多，则沸点为H：O H S,故D正确；应选：D。A.乙烯构造简式中官能团碳碳双键不能省略；B.氯化氢是共价化合物；C.非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；D.水分子间形成氢键；此题考察了常见化学用语的表示方法、性质递变规律等，题目难度不大，涉及熔沸点推断、氢化物稳定性、构造简式、电子式等学问，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培育了学生的标准答题力量。3.答案：A解析：解：人乳酸亚铁能电离出亚铁离子，加铁氟化钾溶液，消灭蓝色沉淀，说明含有垩铁耳子，网A正确；B.乳酸亚铁尸C能电离出亚铁离子，滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易隼氧华，所以
9、，会消灭灰绿色沉淀，故B错误；C.乳 酸 亚 铁?川 中 亚 铁 离 子 和-0%亚铁离子和一均能被高钵酸钾溶液氧化，向乳酸亚铁溶液中滴加高镭酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去，不能说明含有亚铁离子，故c错误；D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含铁离子，不能说明溶液中存在亚铁离子，故D错误；应选：Ao乳酸亚铁中亚铁离子和一。均能被高镭酸钾溶液氧化，亚铁离子能与铁氟化钾溶液、氢氧化钠溶液、氯水反响，据此分析。此题考察了物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验方法、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物性质的应用，题目难度不大。第 7
10、 页，共 17页4.答案：B解析：解：,4,锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故A错误：B.酸式滴定管用标准液润洗，属于正确操作，假设不用标准液润洗，导致标准液被稀释，测定结果不准确，故B正确；C.中和滴定试验操作中，遵循左手旋，右手摇，眼盯瓶，所以滴定时眼睛须注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；D.为削减试验误差，应多测定几次，舍弃误差较大的数据，计算消耗标准液平均体积计算，故D错误；应选：BoA.锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗标准液体积偏大；B.滴定管用于量取液体，需要用所量取液体润洗；C.依据中和滴定试验操作解答；D.从试验误差角度分析。此题考察了中和滴定试验
11、，娴熟把握中和滴定试验操作和留意问题是解题关键，题目难度不大，有助于学生养成标准试验操作的习惯。5.答案：C解析：解：人都不含苯环，不属于芳香烧，故A错误；B.三星烷分子式为口，而甲苯含有7个C原子，则与甲苯的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C.四星烷含有2种H,则一氯代物有两种，故C正确；D.六星烷含有饱和碳原子，具有甲烷的构造特征，则全部的碳原子肯定不在同一个平面上，故D错误。应选：CoA.都不含苯环；B.三星 烷 分 子 式 为 与 甲 苯 的 分 子 式 不 同；C.四星烷含有2种H；D.六星烷含有饱和碳原子，具有甲烷的构造特征。此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握有机物
12、的构造、同系物及同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意分子式的推断及对称性的应用，题目难度不大。6.答案：B解析：解：九醋酸为弱酸，局部电离，所以1L1 ix bL 的醋酸溶液中氢离子总数小于N u,故A错误；B.一个晶胞含4个NaCL故4molNaCl晶体中含有如下图的构造单元的数目为:琳，故B正确；C.氯气和水的反响为可逆反响，不能进展彻底，故氯水中含未反响的氯气分子，故HC1O、C”两种粒子数目总和小于2N。,故C错误；D.标况下四氯化碳为三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；应 选:BA、醋酸是弱酸，不能完全电离；B、一个晶胞含4个N aC l,计算分析；C、
13、氯气和水的反响为可逆反响；D、标况下四氯化碳和三氯甲烷为液体。第8页，共17页此题考察了阿伏伽德罗常数的计算和推断，题目难度中等，娴熟把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键。7.答案：A解析：解：A、同周期元素，从左向右电负性渐渐增大，丫在X 的右边，故电负性：X Y,故 B错误；C、依据上述分析可知，X 属于第IIA族元素，最外层电子数为2,故C 错误；D、依据上述分析可知，丫属于第IHA族元素，故最高化合价为+3价，故 D 错误；应选：Ao依据元素的逐级电离能数据可以看出，X 的第三电离能数据明显剧增，说明X 最外层有两个电子，X 属于第HA族元素；丫的第四电离
14、能数据明显剧增，说明丫最外层有三个电子，丫属于第IIIA族元素，又由于二者属于同周期元素，故丫在X 的右边，据此推断。此题考察原子构造与性质，主要涉及电离能数据的分析和应用，理解原理是解题的关键，题目难度适中。8.答案：B解析：解：A、图示i、ii在催化剂作用下，小被”;氧化生成了（C用 被 分 子中无k键，无了键断开，故 A 错误；B、送 为 球 棍 模 型，构造中含四个氢原子，一个氧原子，一个碳原子，含一个羟基，为甲隔，故B 正确；C、图 示 iv 显 示 在 催 化 剂 作 用 下 中 和-0 中 的 一 ，连在?0 2 中的两个一 0 上，生成了小。和 两 个 说 明 水 中 氢 不
15、全 是 供 给 的，故 c 错误；D、图示i、ii显示在催化剂作用下凡中的-和中一 0 交 换 位 置,生 成 了 和 一 Q,图示i、ii在催化剂作用下，被 八 氧 化 生 成 了，图示被小。!氧化生成了 H C H O,故图示viHCHO被 氧 化 生 成 HCOO H,步骤i至 vi总反响为CHA+3Q”匕 剂 H C O O I I +2H 2,故 D 错误；应选：BoA、图示i、i i 在催化剂作用下，被 死。2氧化生成了七。；B、为球棍模型，构造中含四个氢原子，一个氧原子，一个碳原子，含一个羟基；C、图 示 iv 显 示 在 催 化 剂 作 用 下 中 和 一 中 的 ，连在中的两
16、个上，生成了（心和两个丛,说明水中氢不全是2仪供给的；，D、声如下图主要原理，可知图示图示i、i i 在催化剂作用下，被 为氧化生成了凡 3。，被 式）2氧化生成了 H C H O,故图示viHCH。被“4 氧化生成HCOOHo此题考察了 式为氧化性，在催化剂作用下，能将烷烧氧化为醇，醇氧化为醛，醛氧化为竣酸的原理，考察了学生的分析力量、识图力量，题目难度中等。9.答案：D第 9 页，共 17页解析:解：Ai 点 p H =4，则溶液中 c(H+)=1.0 x lQxmol/L,、=：、=&=1，cHA)c(H+)1.0 x 1 0-t则，八)=c(八)，故 A错误；B.y 点酸碱恰好完全反响
17、生成N a A,体积增大一倍溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在物料守恒c(4)=c(A T a),则 c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05nwbL-l,故 B 错误；C.z 点溶液p H=1 1,溶液呈碱性，则 r(W+)c(OH),溶液中存在电荷守恒r(/*)+c(J V a+)=c(A-)+c(O H-),所以 c(N a+),N a A 盐浓度;r J/,前者抑制水电离、后者促进水电离，所以水电离程度x 小于y 点，故 D正确；应选：D o,r.c(/l-)Kt i 1.0 x 1 0 1.A.x 点旭=4 ,则溶液中()-l,()x 1 0 rnol/L,诃 团=而 可=0
18、x 1。-=1；B.y 点酸碱恰好完全反响生成N a A,溶液中存在物料守恒，(/1)=、)，体积增大一倍溶液浓度降为原来的一半；C.z 点溶液=11,溶液呈碱性，则 )(),溶液中存在电荷守恒r(/1-)+-)+c()H).D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。此题考察酸碱混合溶液定性推断，侧重考察图象分析推断及计算力量，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解此题关键，留意电荷守恒和物料守恒的敏捷运用，A为解答难点，题目难度不大。1 0 .答案：B解析：解：A、电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A 正确；B、铜假设作为阳极材料，铜在阳极失电子力量由(方失电子力量强，故阳极不行换
19、为铜电极，故B错误：C、由 的 构 造 可 以 推 断 S的化合价为+6 价，中间的两个单键氧原子之间形成过氧键，该氧原子 的 化 合 价 为 1 价，阳极反响中S的化合价不变，故C正确；D、电解过程中，阴极发生复原反响，溶 液 中 的 得 电 子 力 量 比 得 电 子 力 量 强，故阴极电极反响式：2 +2 ”,故 A正确；B.先拐先平衡，则乙酸甲酯转化率高的温度也高，则 x点的温度高于y点，所以反响速率：故 B正确；C.已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1 投料，设已醇和乙酸甲酯物质的量分别为I m o l,则 348 K时，第10页，共17页C H i C O O C H l)4-C6/
20、71 3O/(/)C H i C O O a H l)4-C HsOH(l)起始物质的量(m。/)：1 10 0转化物质的量(m)：0.6 0.6().6 0.6平衡物质的量(m H)：0.4 0.4 0.6 0.6总物质的量为0.36m o/+0.36m o/+0.64m。/+0.64m。/2mol,由于反响前后系数和相等，所以A .r -等坐=2.25,不 是343K时的平衡常数，故C错误；().1 X().1D.化学平衡常数从只与温度有关，因 止 匕348 K时，初始投料 亚丽丽分别按1：1和2：】进展,一样，故D正确;应选：C oA.依据图象，先拐先平衡，则乙酸甲酯转化率高的温度也高，
21、再依据升温平衡向吸热方向进展分析；B.依据温度高，反响速率大推断；C.已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，设己醇和乙酸甲酯物质的量分别为I m o l,列化学平衡三段式进展计算八二；D.化学平衡常数八，只与温度有关。此题考察学生化学平衡学问，侧重考察学生分析力量和计算力量，正确分析图中信息，结合化学平衡三段式、化学平衡移动等学问进展解答，此题难度大。1 2.答 案:C D解析：解：儿为过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故A错误；B.第步是电解食盐水，是将电能转化为化学能的过程，工业上可承受阳极为石墨、离子交换膜为阳离子交换膜的电解装置，故B错误；C.中均发生(4+2/力 2(7-，？，0、B
22、r元素的化合价变化，均为氧化复原反响，故C正确；D.第步中溪元素被复原，发生反响的离子方程式为+SO；+2 H r ,故D正确。应选：C D.海水通过蒸发浓缩后、过滤分别出粗盐和母液，为过滤，粗盐精制除去杂质得到精盐，中电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有漠离子，中氯气氧化澳离子生成澳单质，把溟吹出后 在 中用二氧化硫吸取，中发生%+2/力2 6 7+,”，以此解答该题。此题考察海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、混合物分别提纯为解答的关键，侧重分析与应用彳量叫手察，留意孑素勺合物学问的应用,题目难度不大。1 3.答案：H _ _ I_ _ _ _ _ _ _
23、极 性 键 键 以 户 杂化 正四周体形 三角锥形 氨6 s C ；碳原子的核外电子总数为6,其原子核外电子排布式为：1*2-2/；第11页，共17页故答案为：H；1 s22ti22p2;（2）碳 族 元 素 价 电 子 排 布 式 为 22,p b位于第四周期,层电子的轨道表示式：回所以Pb原子价电子排布式为6s%,，最外故 答 案 沏 叵6$（3）不同非金属元素之间易形成极性共价键，所 以 之 间 为 极 性 共 价 键，氨气分子中N-都是单键，都 是 会；氨气分子含有3 条“键 和 1对孤电子对，所以氨气分子中氮原子价层电子对个数为4,N 原子承受xp杂化；故答案为：极性键”键：以 户
24、杂化：氨气分子中氮价层电子对个数=键个数+孤电子对个数 3+1 I,VSEPR模型为正四周体构形，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形：故答案为：正四周体形；三角锥形；氨气分子为极性分子，并且氨气分子与水分子之间形成氢键，所以氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉，氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，；/：,./V/,+OII,所以氨水显碱性，能够使酚酥试液变红色，形成红色喷泉试验；故答案为：氨气分子为极性分子，并且氨气分子与水分子之间形成氢键，故氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉；氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，NHrV/,+011,
25、所以氨水显碱性，能够使酚酰试液变红色，形成红色喷泉试验；（4）X个 A 在晶胞的顶点上，1个 B 在体心，6 个 X 在面心，所以晶胞中A 的个数为：含有 B 的个数为1,含有X 的个数为：6 x 2-3,该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为：位于面心，又因8 个晶胞共用一个顶点，故紧邻的/个数为8；测定其晶体构造特征最牢靠的方法是 一射线衍射试验；故答案为：8；X-射线衍射试验。（1）元素非金属性越强，元素电负性越大；碳原子的核外电子总数=核 电荷数,据此书写基态碳原子的电子排布式；，成族元素价电子排布式为的 疗；（3）同种非金属元素形成非极性共价键，不同种形成极性共价键，单键都是键；氨气分子含
26、有3条 龌 和 1对孤电子对；价层电子对个数为4,不含孤电子对，为正四周体构造；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V 型；依据氨相像相溶原理结合氢键对物质溶解性影响推断，氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以氨水显碱性，遇到酚酸变红；依据均摊法计算晶体化学式；1 J立于面心，又 因 8 个晶胞共用一个顶点，故紧邻的/个数为8；测定其晶体构造特征最牢靠的方法X-射线衍射试验。此题比较综合，涉及核外电子排布、杂化方式、化学键、电负性、氢键、化学反响中能量变化、晶胞构造与计算等，需要学生具备扎实的根底与敏捷运用力量，留意氢键对物质性质的影响，把握均
27、14.答案：反响在低温下能自发进第72页，共页行 0.375mH/(Lmin)33.3%0.5 =增大 C K Q“6c+Q =CO?+6/T解析：解：(1)：。2(9)+”%。)。2冏。=-57.98ArJ.zno71C i(0)+“/。(。了”。-54.49fcJ.mo/-,依据盖斯定律：反 响-反响即可得C O2(g)+C H v n H i O -C H g)+C O2-nH2O(S)的H =(-57.98+54.49济.mo/=-3.19卜.m H,该反响 0,$(),则反响在低温下能自发进展，故答案为：-149k，m。/；(),5%(心 转 化 率 二始:.;平衡常数在 竹，附 一
28、-1 08/皆瀛加g)=2 2c(CH：Q H)x _2 x ,33.3%；U.5.该反响是一个反响前后气体体积减小的放热反响，对于b点曲线，反响到达平衡的时间缩短，则反响速率增大，到达平衡时，氢气的物质的量大于原平衡状态，说明转变条件1平衡向逆反响方向移动，所以该条件是上升温度，平衡常数减小；对于c点曲线，反响到达平衡的时间缩短，则反响速率增大，到达平衡时，氢气的物质的量小于原平衡状态，说明平衡向正反响方向移动，则该条件是增大压强，平衡常数不变，则b、c、d三点平衡常数：K(Q故答案为：；=；,在恒温恒容的条件下，再充入和则体系压强增大，平衡正向移动，阿体积分数将增大，敢答案为：增大；甲醇燃
29、料电池，可燃物甲醇做负极，依据图示可知生成COi,结合电子转移、电荷守恒书写电极反响式为：C6,+Q =C 3+6/J故答案沏”Q=C5+6/J(1),+n/2O(/)(/2O(.)A/=-57.98A-J.JJW/1。凡(g)+n H2O(I)CHrn(.s)-54.49A-J.mo/1洲 即可得 0。2)+；。T 74(g)+C Orn H (s)的；c (/2)分别推断d 点、c点曲线转变的条件是什么，结合平衡常数只与温度有关分析即可；在恒温恒容的条件下，再充入:和7“侧 林 系雨强增大，平衡正向移动；(3)甲醇燃料电池，可燃物甲醇做负极，依 据 图 示 可 知 生 成 结合电子转移、电
30、荷守恒书写电极反响式。此题综合考察化学学问，侧重考察学生分析力量和计算力量，题目涉及反响热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，正确分析题目信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、勒夏特列原理等学问解答，题目难度一般。1 5.答案：对甲基苯酚14醛键、段基取代反+2NaOH-COO Na+H2OSOCli+II2O =S O2 +2/C 7 I 2或、解析：解：依据A 的构造简式，结合苯酚的命名方式，可知A 的名称为对甲基苯酚；依据苯环的 12个原子肯定共面，单键可以旋转的特点可推断A 中羟基中的氢和甲基中的一个氢都可以和苯环共面，所以A最多共平面的原子数目为1 4 个；依据C的构造简式可
31、知C中含氧官能团名称为酸键、核基，故答案为：对甲基苯酚；1 4；酸键、粉基；(2)比较D和 E的构造简式可知，口 一 的反响就是D中氯原子被 人 旷 人 为局部所取代，所以D.到 E的反响类型为取代反响，故答案为：取代反响；中有酯基，在Na OH溶液加热条件下发生水解反响，反响的化学方程式为:第14页，共17页(4)SO W+2NaOHCOONa+H2O遇水猛烈反响，产生酸雾和刺激性气味的气体应为氯化氢和二氧化硫，所以反应的化学方程式为：soci2+w=SO2 T+2HCI T ,故答案为：SOCh+%。=SO J+2HCI（5）依据C 的构造，结合条件a。在酸性条件下完全水解，得到两种产物：
32、有机物M 和 碳 酸（H O_OH说明同分异构体中有酯基,分子中有4 种不同化学环境的氢，且 能 与 溶 液 发 生 显 色 反 响，说明该同分异构体的构造比较对称，且有酚羟基，符合条件的构造简式为,共有2 种，故答案为:的（）将C H jO飞_ U券C H 2 0 H 氧 化C得H卬3 0-_七G _厂C H 0 ，再 用CHEJO _七JOS_LC HO和乙醛反应生成再发生类似流程中F 到 G 的反响，即可得第15页，共17页(1)依据A的构造简式，结合苯酚的命名方式，可知A的名称；依据苯环的12个原子肯定共面，单键可以旋转的特点可推断A最多共平面的原子数目；依 据C的构造简式可知C中含氧
33、官能团名称；(2)比较D和E的构造简式可知，D-E的反响就是D中 氯 原 子 被 人 局部所取代，据此判I断反响类型；(3)3中有酯基，在N a Q H溶液加热条件下发生水解反响，据此书写化学方程式；H)S2(上 遇水猛烈反响，产生酸雾和刺激性气味的气体应为氯化氢和二氧化硫，据此书写Cl C1反响的化学方程式；(5)依据C的构造，结合条件a。在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和 碳 酸(说明同分异构体中有酯基，分子中有4种不同化学环境的氢，且能与/。(力溶液发生显色反响，说明该同分异构体的构造比较对称，且有酚羟基，据此可书写同分异构体的构造筒式；将C%O I L H氧化得C%0-O
34、C H 0 ,再用C H a O-O C H。.和乙醛反应生成，再发生类似流程中F到G的反响，即可得H 0-6A CH=CHCH。，据此书写合成的流程。此题考察有机物推断，为高频考点，侧重考察学生分析推断及综合学问运用力量，依据产物构造简式、流程图中各物质的分子式、反响条件及题给信息承受逆向思维进展推断，正确推断各物质构造简式是解此题关键，题目难度中等。16.答案：增 加NaQH与苯甲醛的接触面积，加快NaOH与苯甲醛的反响速率冷凝回流分液漏斗 苯 温度计水银球应当放在蒸储烧瓶的支管处+/*-cww/降消沉淀X的溶解度，削减X在洗涤过程中的溶解损耗取最终一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸
35、酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象，则沉淀洗涤干净，假设有白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净9伪：解析：解：)第步搅拌器的目的是为了增加NaOH与苯甲醛的接触面积，加快NaOH与苯甲醛的反响速率；仪器B是球形冷凝管，起到冷凝回流的作用，故答案为：增加NaOH与苯甲醛的接触面积，加快NaQH与苯甲醛的反响速率；冷凝回流；(2)第步操作是萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗；、上层液体是GW?。的苯溶液，等步承受沸水浴加热蒸储，水的沸点为1(叽，由表中所给物质的沸点可知，苯的沸点CQ的沸点2 0 T C,故收集到的偏分为苯；冷水洗涤可降消沉淀X的溶解度，削减X在洗涤过程中的溶解损耗
36、：在洗涤图2进展操作是，温度计水银球插入液体中是错误的，蒸播时，需要测量的蒸出的储分蒸汽的温度，所以温度计水银球应当放在蒸储烧瓶的支管n处，故答案为：苯；降消沉淀X的溶解度，削减X在洗涤过程中的溶解损耗；温度计水银球应当放在蒸储烧瓶的支管口处；第1 6页，共1 7页(4)第步反响为强酸制弱酸，盐酸 与GHCOCLVa反响生成。加离子方程式为G；A 5 c o O +H+-；检验沉淀X洗涤干净,需检验最终一次洗涤液中是否含有C1，操作为：取最终一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象,则沉淀洗涤干净，假设有白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，故答案为：CnH:,C()O
37、+H+-C(H:,CO()H;取最终一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象，则沉淀洗涤干净，假设有白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；(5)。6 H 5 c o O+N a O H=g 5 c O O V a H Q,n(C6H6C O O H)=n(NaOff)=0.1000 x 19.2 0 x 10:1=1.9 2 0 x K F 3 m d ,则苯甲酸样品的纯度为I，x 霭1 2 2 g/W x 1G o%=%.故答案为：9 6%。以苯甲醛为原料制备苯甲醇和苯甲酸的试验：结合题中信息和相关数据，苯甲醛与氢氧化钠溶液在加热条件下反响生成苯甲醇与苯甲酸钠，而苯甲
38、醇微溶于水，易溶于苯等有机溶剂，第 步 班 参 加苯，苯作萃取剂，苯的密度比水小，上层液体是苯甲醇的苯溶液，下层液体是苯甲酸钠溶液，因苯甲醇与苯互溶，但是沸点不同，可承受蒸储的方式进展分别，苯甲酸钠溶液中参加盐酸即可得苯甲酸。第 步搅拌器的目的是为了增加接触面积，加快反响速率；仪器B是球形冷凝管；(1)第 步操作是萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；(2)依 觎 中 物 质 沸 点 分 析；依据溶解度分析；图2进展操作是蒸储。温度计应当测物质沸点；(：)第 步反响为强酸制弱酸；检验沉淀X洗涤干净，需检验最终一次洗涤液中是否含有；，CI(5)CtiHr,CO()H+N a O H =CltH,C O O N aA HQ.出豌省察物俄蒯备，弑剜的的容有很盛的绍源即使解,检 疏 藏 是 粗 刎 牛 净 等 根 本 操 作，把握根底学问是解题关键，学会利用题中所给数据和相关信息处理问题，题目难度中等。第17页，共17页