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1、2 02 3 年高考化学全国卷 2 02 3 全国7 1 下列叙述中正确的是A.液澳易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉K I试纸变成蓝色的物质一定是C l2C.某溶液加入C C L,C C L 层显紫色，证明原溶液中存在ID.某溶液加入B a C L 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag-【2 02 3 全国8】下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为9 5%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2 02 3 全国9 用”表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
2、A.分子总数为人的N O?和 C 02 混合气体中含有的氧原子数为2 照B.2 8 g乙烯和环丁烷(C t H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 人C.常温常压下，9 2 g的 N O?和 N z O i 混合气体含有的原子数为6 凤D.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为24【2 02 3 全 国 1 0】分子式为C M z O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5 种B.6种C.7 种D.8 种【2 02 3 全 国 1 1】已知温度7 时水的离子积常数为瓶，该温度下，将浓度为a m o l 匚 的一元酸HA与加o l I?的一元碱B O H等体积混
3、合，可判定该溶液呈中性的依据是A.行bB.混合溶液的p H=7C.混合溶液中，c(H)=/石 m o l/LD.混合溶液中，c(H*)+c )=c(0H)+c(A)【2 02 3 全 国 1 2】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第2 6 项应为1234567891 0C2H4C2H6C2H6。C2HQ2C3H6C3也C3H8。C3H6。2C hC1H10A.C 7 HmB.C7H14O2C.CsHisD.C M Q【2 02 3 全 国 1 3 短周期元素M X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些
4、文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而 Z不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W X Y ”或“=”)；若 1 2 m i n 时反应与温度7(8)下重新达到平衡，则此时c(CO Ch)=m o l -L1比较产物CO 在 2-3 m i n、5-6 m i n 和 1 2-1 3 m i n 时平均反应速率 平均反应速率分别以r(2-3)、*5-6)、*1 2-1 3)表示 的大小：比较反应物CO CL 在 5-6 m i n 和 1 5 T 6 m i n 时平均反应速率的大小：“5-6)M 1 5 T 6)(填“或 =”),
5、原因是【2 0 2 3 全国2 8】澳苯是一种化工原料，实验室合成溪苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:(1)在 a 中加入1 5 m L 无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入液态澳。向 a 中滴入几滴嗅，有白色烟雾产生，是因为生成了_ _ _ _ _ _ 气 体。继续滴加至液漠滴完。装 置 d 的作用是(2)液澳滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a 中加入1 0 m L 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用1 0 m L 水、8 m L i 0%的 N aO H溶液、1 0 m L 水洗涤。N aO H溶液洗涤的作用是向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯
6、化钙的目的是(3)经以上分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为一，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ _ _ _ (填入正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸储 1).萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。【20 23全国36】由黄铜矿（主要成分是C u F e S z）炼制精铜的工艺流程示意图如下:（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 0 0 0 C左右，黄铜矿与空气反应生成 C u 和 F e 的低价硫化物，且部分F e 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是,反射炉内生成炉渣的主要成分是（2）冰 铜（C u 2s
7、 和 F e S 互相熔合而成）含 C u 量为20%50 吼 转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1 20 0 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的C u t 被氧化成C u 2。，生成的C u#与C u 2s 反应，生成含C u 量约为的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有A u、A g、F e,它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为。硫酸铜溶液【2023全国37】VIA族的氧、硫、硒(Se)、确(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，
8、含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_ _ _ _ _ _ _ _ _;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、Se原 子 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为;(3)S e原子序数为，其核外M层 电 子 的 排 布 式 为；(4)HzSe的酸性比H2 s (填“强 或 弱)。气态Se03分 子 的 立 体 构 型 为,S0/离子的立体构型为；(5)HzSeOs的小和友分别为X10-3和 xio-8,HzSe
9、O”第一步几乎完全电离，K?为X 1 0,请根据结构与性质的关系解释；HeO,和 HzSeCh第一步电离程度大于第二部电离的原因：HzSeOi和 H2SeO：(酸性强的原因；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为pm,密度为-g cm-(列式并计算)，a 位置S，离子与b 位置Z/离子之间的距离为pm(列式表示)。【2023 全国3 8】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基
10、苯甲酸丁酯的合成路线：NaOHD(C7H5OCI)氧化剂对羟基苯一丁醇 G H+甲酸丁酯赤硫酸(C 7 H 6 5)*一萍 NaOH一 高温、高压E(C7H5O2CI)已知以下信息:通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成默基;D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)由 B生成C的化学方程式为,该反应类型为;(3)D的结构简式为:(4)F的分子式为；(5)G的结构简式为;(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1 的
11、是(写结构简式)。答案:26.(1)437 7(C 1)=x m o l ,L-1=m o l T=(F e):(C 1)=：B1:3,A=3(2)盐 酸 氯 气(3)2F e3+2r=2F e2+I2(4 2F e3+3 r=2F e2+l 3)(4)2F e(O H)3+3 C l O-+4O H-=2F e O i-+5H2O+3 C l-(5)F e O+3 e-+4H2O=F e(O H)3+5O H-；2 F e O t+8 H 2O+3 Z n=2F e(O H)3+3 Z n(O H)3+4O H-27.(1)M n O 2+4H C l(浓)M n C 1 2+C 1 2T+
12、2H 2。(2)x l O k J(3)C H C 13+H 2O 2=H C 1 4-H2O+C O C 1 2(4)L i K 2-3)=K 1 2-1 3)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28.(1)H B r；吸收 H B r 和 B r2(2)除 去 H B r 和未反应的B r 2；干燥(3)苯；C (4)B3 6.(1)2C u2F e S 2+O2C u 2S+2F e S+S O2 2F e S+3 O22F e O+2S O2 F e S i O3(2)2C 1 1 2S+3 O 22C U 2O+2S O 2 2C U 2O+C 1 1 2s 6C u
13、+S O 2T(3)c C u2+2e =C u A u A g 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，F e 以 Fe?+的形式进入电解液中3 7.(1)s p 3(2)0 S S e(3)3 4 3 s 2 3 P6 3 d 1。(4)强 平 面 三 角 形 三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H z S e C U 和 H z S e C h 可表示为(H O)2 S e O f f(H 0)2S e 02o H2S e O3 中的 S e 为+4 价，而 H2S e O4中的S e 为+6价，正电性更高，导致S e-0-H 中的0的电子更向S e 偏移，
14、越易电离出H+4x(65+32)gmor(6)6.02xl022ol：=4.1(54OxlO-,ocm)3270Vl-cosl09028,或与卜356sin-(4)C7H 4 O3Na2详细版7.A 能 把I氧化为L的氧化剂很多，如HNCh、Fe3+等，B项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是 因CCI4中溶解了 L,C项错误；D项不能排除SO：、SO：的干扰，错误。8.B 医用酒精的浓度通常为7 5%,油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只有B项正确。9.D 1 m ol的NC2和C02中均含2 mol 0原子，A项正确。乙烯与环丁烷的最简式均为C H 2,含 有 (CH2)=
15、2 8 g =2 m o i,即含碳原子数为2NA,B项正确；同理，C项中14g-mol92。n(NO2)=-=2 m o l,所含原子总数为6NA,正确；D项不是标准状况下，错误。46g-mol10.D 与金属钠反应生成氨气，说明该化合物一定含有一O H,所以此有机物的结构符合C5HHO H,首先写出C5Hli碳链异构有三种：口 ：、C、口CIccCIC,再分别加上一OH。口式有3种结构，口式有4种结构，口式有1种结构，共8种。11.C 当。=分 时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于H A与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25,B项错误;K v=
16、c(H)c(O H)依据c(H+)=7 7 =Jc(H+)c(O H),可 知c(H+)=c(O H)故溶液呈中性，C项正确；D项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H-)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),错误。12.C 分析规律可知4项为一组，第26项为第7组的第二项，第7组的碳原子数为7+1=8,由规律可知第7组的第二项为碳原子数为8的烷泾，氢原子个数为2x8+2=18,无氧原子，C项正确。13.C 由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素，由“分馆液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳，其内层电子数为2,故W的阴离子有2个电子，所以W为H;由Z不能形成双原子分子，且内
17、层电子数为2,故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A项错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19,B项错误；H与N可形成N汨4、H和O可形成H2O2,C项正确；W与X形成的煌随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所 以D项错误。2 6.答案：(1)/7(C1)=0 LX mol L1=mol0.54 molX g mol-1=g(Fe)=g/56 g mor1=3 mol(Fe)：(C1)=3：F ：3,x=3(2)盐 酸 氯 气(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(2Fe3+3I-=2Fe2+1；)(4)2FC(OH)3+3C1O-+4OH-=2+5H
18、2O+3C1-FeO；+3e+4H2O=Fe(O H)3+5OH-2 FeO；+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也给分解析：(1)由C1-与 O H 发生交换可得：0 54sn(Cl)=n(OH)=n(H+)=X l(P x mol,(C)=-二 -rxx(56+35.5x)gmo两式相等，解得x*3。(2)混合体系的计算：设 (FeCl2)=xm ol、”(FeCb)=_ymol,列方程组x+y=l、2x+3y=,解得：x=mol、j/=m o l,所以样品中FeCb的物质的量分数=变 X 100%=1
19、0%。Imol(3)H1属于强电解质，被 Fe3-氧化为棕色I 2,配平即可。(4)反应物Fe3+被氧化为FeO；,化合价升高3,被还原为C F,化合价降低2,所以方程式中 Fe3+、FeO；计量数为 2,CIO,计量数为 3,即 2Fe3+3C10-2FeOj+Cl;在碱性溶液中依据电荷守恒用OH、出0 配平即可；正极发生得电子的还原反应，碱性条件下FeO；得到3 个电子生成Fe(OH)3,即：F eO j+3 u-F e(O H)3,依据电荷守恒后面加5个 OH,即：FeO；+3e-Fe(OH)3+5OH,依据 H 原 子 守 恒 得 到：FeO：+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH
20、-,最后用O 原子检查是否正确；负极反应为Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2,根据得失电子守恒两电极反应 变 为 2FeO；+6e-8H2O=2Fe(OH)3+10OH-、3Zn-6e+6OH-=3Zn(OH)2,两式相加即得电池总反应式。2 7.答案：(l)MnO2+4HCl(浓)=MnCL+C12 t+2H2。(2)X103 k J(3)CHC13+H2O2=HC1+H2O+COC12(4)m o ll 。(2 3)=矶12 1 3),在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：(1)实验室用浓盐酸与MnCh混合加热制Cho(2)首先依据燃烧热概念写出：CH4(g)+2O2(
21、gCO2(g)+2H2O(l)、H=kJ mor1,0 H2(g)+O2(g)=H2O(l)A 2=kJ mol-1,CO(g)+1 O2(g)=C O2(g)A/3=kJ mol-1;再写出 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),式-式X2-式X2 即得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),所以“=AHj-2 AH2-2 A ft=+X 2+X 2)kJ m or=+kJmol-1,生成 1 m3 c o 所 需 热 量 为 一-X kJmoH X -5 520 kJ。22.4Lmo 2(3)由CHCh生 成COC12,碳的化合价由+2升高到+4,升 高2
22、价，由H2O2生 成H2O化合价降低2,所以上述物质的计量数均为1,即CHCI3+H2O2-COCI2+H2O,依 据C1守恒还 应 有HC1生成。(4)c(Cb)=mol L-c(CO)=mol f c(COCl2)=moI-L-1,代入 K=,仁)5)c(COCl2)mol L-1;第4 m in时，CL与C O的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 m in时改变的条件一定是升高温度，故7(2)7(8);用平衡常数进行求解，此温度,丁下 K=c(CO)-c(、Cl29),0.06mol L-O.lZmol-L-=mol L=-c(COCl2)c(COCl2)可知 c(C0
23、C12)&mol L-1：依据u(CO)=A c(C )可 知o(2 3)=12 1 3)=0;由图象可知上面的两个曲线是生Imin成物浓度变化曲线、下面的曲线为C0C12浓度变化曲线，n(COCl,)=4(8 0 2),5 6Iminm in时的Ac(C0C12)大 于15 16 m in时的，所以o(5 6)。(15 1 6);应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图象可知4 18分钟温度相同，只能从浓度角度分析。2 8.答案：(l)HBr 吸 收HBr和Bn(2)除 去HBr和未反应的Br2干燥 苯C(4)B解析：因为Cl、B r属于同一主族，所以此题应联系氯及其化合物的性质，再结合反应
24、可 知HBr遇空气也有白雾出现。(2)澳苯中含有Bn、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Bn、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去。(3)；臭苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馅方法分离。(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的,，所以选择B较合适。23 6.答案：(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2 FeSiO3(2)2CUIS+3O22CU2O+2SO2 2CU2O+CU2s6C11+SO2 t(3)c Cu2+2e-=C u Au、A g以单质的形式沉积在c(阳极)下方，F e以Fe?+的形式
25、进入电解液中解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成C u和F e S,然后F e S又与氧气反应生成低价氧化物F e O和S 02,配平即可；炉渣为F e O和S i C h反应生成的F e S i O3(2)依据信息第一个反应为C u2 s与氧气反应生成C u2。，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成S 0 2；第二个反应C u2 s与Cs O反应生成C u,依据元素守恒可知还应生成S 0 2。(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所 以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应C u2+2 e-=C u;A u、A g排在金属活动顺序C u的后面，不能失电子以单质的形式存在阳
26、极泥中，F e排 在C u之前，在阳极失电子，发生反应F e-2 e-=F e2+,但F e 2+在阴极不能得电子，故 以F e?+的形式存在电解液中。3 7.答案：sp 3(2)O S S e(3)3 4 3 s2 3 P6 3 d(4)强 平 面 三 角 形 三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H 2 S e C)3 和 H 2 S C O 4 可表示为(H O bS e O 和(H O bS e C h o H z S e C h 中的 S e 为+4 价，而 H2S cO4中 的S e为+6价，正电性更高，导 致S e O H中0的电子更向S e偏移
27、，越易电离出H+4 x(6 5 +3 2)g-m o r 小 6.0 2 x l02，m o l 1 _ A 1()(5 4 0 x l0 W -2 7 0V l-co sl0 92 8,或 一端,8 M 3 5 6si n-2解析：(1)硫原子最外层有6个电子，由S 8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成2个G键，硫原子还余4个电子形成2对孤对电子，所以为sp 3杂化；(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；(3)S e属于第四周期第V I A族元素，原子序数比S大1 8,M层电子已经排满，排布式为3 s2 3 P6 3 d i ;(4)H与S e形成的共价键键能小于H与S形成的共价
28、键键能，所 以H,S e比H,S容易电离，H，S e的酸性更强；S e原子孤对电子对数为 6二=0,2键个数为3,所 以S e原子为s p 2杂化，无孤对电子，S e Ch为平面三角形；S原子孤对电子对数为6.23+2=键个数为3,所 以S原子为s p 3杂化，含有一对孤对电子，S O 2为三角锥形；(6)在此晶胞中有Z n 2+为4个、S 2为1 x 8 +,x 6 =4个，所 以1 m o l晶胞的质8 2量为(65+32)X 4=388 g,一个晶胞的质量为 388gTROI 一 个 晶 胞 的 体 积 为y=6.0 2 x l 02 3m o r(540X 10-cm)根据0 =即可计
29、算；b点(Zn)在 由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心，所以/ABH=10928。如图所示，连结AH、E H,求得AH=270板，作B G垂直于AH,GH=-A H =135/2,21 109028,N G B H=-/A B H=,通过三角函数即可求出。2 23 8.答案：(1)甲苯解析：A为甲苯，由反应条件可知A-B发生的是取代苯环上的氢原子，结合最终产物“对CI羟基苯甲酸丁酯”可 知B为CH3B-C条件是光照，取代甲基上的氢原C1子，C为CHCh,由 反 应 条 件 可 知C-D是水解，且生成醛基，D为C1CHO,C1、E为C()()H;由F与酸反应生成G,结 合G的分子式Na()及E到F的条件可知F为COONa H(、G为COOH;(6)苯环()上的取代基可有两种情况一OH、一CHO、C l,一（）一C H、CI；第种情况:三个取代基，先固定两个一OH、C H O有三种:OHCHO(邻)on（对）CHO,然后再加上一C 1,分别由4、4、2种加法；第种情况：两个取代基，有邻、间、对3种。