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1、2023年高考全国卷I 化学真题解析()集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编 排 2023年高考全国卷I 化学真题解析可能用到的相对原子质量：2023全 国 卷 IH-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ar-40 Fe-56 I-127一、选择题：此题共6 个小题，每题6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。2023全 国 卷 I-7磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是能源汽车的动力电池之一，承受湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A.合理处理废旧电池有利于
2、保护环境和资源再利用B,从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.沉淀反响的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠DA.任凭丢弃废旧电池中会污染环境，且废旧电池中有局部金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B.从流程图可知，正极片中有金属元素Al、Fe、Li,B 正确；C.含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成Fe3+,C 正确；D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不行用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的复原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。2023全 国 卷 I-8以下说法错误的选
3、项是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为 二 糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能 使 Br2/CI4褪 色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡 萄 糖 AA.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解，A 错误；B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，BC.植物油属于油脂，C 正确；正确；其中含有碳碳双键，因此能使Br2/CCI4溶液褪色，D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选A。集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，
4、更准时。欢送上传下载。1（）集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编排 糖类、油脂和蛋白质的局部概念、构造与性质。2023全 国 卷 I-9在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，以下操作中末涉及的是A B C DDA.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B.生成的乙酸乙酯中混有末反响完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不行伸入溶液中，以防倒吸，B 正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分别，故 C 正确。D.本试验中不需要灼烧的操用，D 错误。乙酸乙酯的制备
5、原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等试验操作方法与装置等。2023全 国 卷 I-10NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选 项 是 A.16.25gFeCI3水 解 形 成 的 Fe（OH）3 胶 体 粒 子 数 为0.1NA B.22.4L（标准状况）瀛气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD.1.0molCH4与 CI2在光照下反响生成的CH3cl分子数为1.0 NAB162.5g/mol=0.1mol,由于氯化铁水解生A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g-成氢氧化铁胶体时，只有局部水解，且氢氧化铁胶粒是分
6、子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3 胶体粒子数远小于0.1 NA,A 错误；B,标准状况下22.4L瀛气的物质的量是lm o l,瀛气分子是单原子分子，氤原子中有18个质子，故.标准状况下22.4L箱;气的含有的质子数是18NA,B 正确；C.丙三醇是三元醇，分子中含有3 个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是lm o l,其中含有羟基数是3NA,C 错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响生成的卤代埋有四种，因此生成的CH3CI分子数小于1.0 NA,D 错误。水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的构造；甲烷的取代反响。集全国化学资料精华，按 四 套 教
7、材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版）名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。2U 集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编排 2023全 国 卷 I-1 口环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2戊烷（最简洁的一种。以下关于该化合物的说法错误的选项是B,二氯代 物 超 过 两 种 A.与环戊烯互为同分异构体C.全部碳原子均处于同一 平 面 D.生 成 lmolC5H12至少需要2mo旧2 C）是 A,螺 2,2 戊烷的分子式为C 5H 8,环戊烯的分子式也是C5H8,但它们两者构造不同，互为同分异构体，A 正确；B.分子中的8 个氢原子完全一样
8、，二氯代物中氯原子可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上的氢原子，因此其二氯代物超过两种（有 4 种），B 正确；C,由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4 个原子确定构成四周体，故分子中全部碳原子不行能C 错误；D.戊烷比螺 2,2 戊烷多4 个氢原子，均处在同一平面上，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2,D 正确。同分异构体的概念；二元取代物同分异构体的数目推断；有机物中碳原子的成键特点与原子在空间的共线、共面等。在教材中甲烷、乙烯、乙烘和苯的构造特点的根底上进展学问的迁移与灵敏应用。2023全 国 卷 I-12主族元
9、素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W 与丫同族；W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y和 Z 形成的化合物水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有一样的最高化 合 价 B主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是H F,因此 W 是 F,Z 是 Ca,W 与 Y 同族，则 丫 是 Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为1 0,则 X 的最外层电子数为1 0-7
10、-2 =1,所 以 X 是 Na。依据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是F、Na、Cl、C a o 则：A.金属钠常温常压下是固态而非气态，A 错误；B.CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C.Y与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C 错误；D.F是最活泼的非金属，没有正价，CI元素的最高价是+7价，D错误。答案选B o 原子构造、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅（玻璃）的性质；CaF2与浓硫酸反响制HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反响属于学生不生疏的学问点。集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教
11、版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。3（）集各地最资料精华 按“教 材 名 目、学问体系”编排2023全 国 卷 I-13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转扮装置，实现对自然气中C 0 2 和 H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+2 EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2 EDTA-Fe2+该装置工作时，下列表达错误的选项是A.阴极的电极反响：CO2+2H+2e=CO+H2O B.协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的
12、电势比ZnO石墨烯上的低D.假设承受Fe3+/Fe2+取 代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸 性C该装置为电解池。A.CO 2在ZnO石墨烯电极上转化为C O,得电子发生复原反CO2+2H+2e-=CO+H2O,A正确；B.应，故ZnO石墨烯电极为阴极，电极反响式为：依据石墨烯电极上发生的电极反应可知x2+即得到阳极反响式为：H2s 2e=2H+S,因此总反响式为CO2+H2s=CO+H2O+S,B正确；C.石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D.由于铁3+2+3+2+离子、亚铁离子均易水解，所以假设承受 Fe/Fe取 代ED
13、TA-Fe/EDTA-Fe,溶液需要酸性，D正确。答案选C。氧化反响和复原反响与阴极和阳极的关系；阴极和阳极电势凹凸的推断；题中引入了的信息以考察学生的自学力气与抗干扰力气。2023 全国卷 I -26(14 分)醋酸亚铭(CH3coe)2Cr 2H20为破红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价修复原为二价铝，二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。试验装置如以下图。答复以下问题：试验中所用蒸储水均需经煮沸后快速冷却，目 的 是。仪 器a的 名 称 是。将过量锌粒和氯化格固体置于c中，参与少量蒸储水，按图连接好装置。翻
14、 开K I、K 2,关 闭K3o c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反响的离子方程式为：。同时C中有气体产生，该气体的作用是。（3）翻 开K 3,关 闭K l K 2 o c中亮蓝色溶液流入d中，其缘由是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。4（）集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学 问 体 系 编 排、洗涤、枯燥。（4）指 出d装置可能存在的缺点。3 2 2去除水中溶解氧；分 液（滴液）漏 斗（2）Z n+2 C r+=Z n +2 C
15、 r+排解c中 空 气（3）c中产生H 2使压强大于大气压；（冰浴）冷却、过 滤（4）放开体系中醋酸亚铭能接触到空气。在盐酸溶液中Z n把C r复原为C r,同时锌与盐酸反响产生氢气排尽装置中的空气防止C r被氧化，并使c中压强增大，把生成的C r C I 2压 入d装置中。（1）由于醋酸亚格易被氧化，所以需要尽可能避开与氧气接触，因此试验中所用蒸播水均需煮沸后快速冷却，目的是去除水中溶解氧；依据仪器构造可知仪器a是 分 液（或滴液）3+2+漏斗；（2）c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，说 明Cr被锌复原 为Cr,反响的离子3 +2+2+方程式为Z n+2Cr=Z n+2Cr；锌还能与盐酸反响生成
16、氢气，由于装置中含有空气，2+3 +2+能氧化C r+,所以氢气的作用是排解c中空气；3）翻 开K3,关 闭K1和K 2,由于锌连续与盐酸反响生成氢气，导致c中压强增大，c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋酸亚铭难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分别，需要实行的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、枯燥。（4）由于d装置是放开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铭可能与空气接触被氧化而使产品不纯。醋酸亚铭的制备；化学试验与探究的力气；氧化复原、离子反响、阿伏加德罗定律。2023全 国 卷I -27（14分）焦亚硫酸钠（Na2s205）在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，答复以下问
17、题：生 产Na2s2 0 5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。利用烟道气中的SO 2生产的工艺为：2PH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。工艺中参与Na2CO3固体、并再次充入SO2的 目 的 是。（3）制 备Na2s205也可承受三室膜电解技术，装置如以下图，其 中SO2碱吸取液中含有Na2SO3和NaHSO3。阳极的反响式为：。电解后室的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s205残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液集全国化学资
18、料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版）名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。5（）集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编 排 滴 定到终点，消10.00mLo滴定反响的离子方程式为：。该样品中Na2s205的残留量为g/L（以SO2计）。(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3 得至U NaHSO3过饱和溶液 2H2O-4e=4H+O2 T,a(4)S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H，0.128+十(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，依据原子守恒可知反响的方程式为2NaHSO3=Na
19、2s2O5+H2O(2)碳酸钠饱和溶液吸取S O 2 后的溶液显酸性，说明生成物 是 酸 式 盐 N aH SO 3,即I 中 为 NaHSO3；依题目中信息 生 产 Na2s2 0 5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得知，要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此推断答 案 为 得 到 NaHSO3过饱和溶液”；(3)阳极失电子发生氧化反响，阳极区溶质是稀硫酸，故氢氧根放电，电极反响式为：2H2O4e=4H+O 2T。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反响生成亚硫酸钠，所以电解后a 室
20、中亚硫酸氢钠的浓度增大。(4)焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化复原反响，焦亚硫酸钠被12氧化成硫酸钠，离子方程2 2-1-式 为“S2O5+2I2+3H2O=2SO4+4I+6H”；消耗碘的物质的量是O.OOOlmol,所以焦亚硫64g mol-l/0.05L=0.128g/L 酸钠的残留量(以 SO2 计)是：O.OOOlmoIx以焦亚硫酸钠的制备、应用为信息载体考察学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等；电解池的电极反响的书写；离子交换膜的作用；电荷的移动方向；原子守恒理论的运用：计算残留量时以二氧化硫计(硫原子守恒)。题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘泥于教材，题中消灭了 学问焦亚硫酸
21、钠”。擅长捕获信息(解题钥匙)是解题的关键。2023全 国 卷 I-28(15分)承受N2O5为硝化剂是一种型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题：(1)1840年 Devil用枯燥的氯气通过通过枯燥的硝酸银，得到N 2O 5,该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为.(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中争论了 2 5 0 c 时N2O5(g)分解反响:其 中 NO2二聚为N2O4的反响可以快速到达平衡。体系的总压强 P 随时间t 的变化如下表所示(t=8 时，N2O5(g)完全分解)：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 c
22、o p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.949,2 61.2 62.3 6 3.1 集全国化学资料精华，按四套教材(旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版)名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。6()集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编排：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH=-4.4KJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g)H=-55.3KJ/mol则 N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)的H=KJ/mol争论说明，N2O5(g)分解的速率v=2xl0-3xPN2O5(kPa/min)。t=62min 时，测得体系 P
23、O2=2.9kPa,则此时 PN2O5=kPa,v=kPa/min)假设提高反响温度至3 5 0 C,则 N2O5(g)完全分解后体系压强P8(3500 大 于 63.1 kPa(填“大于“等 于 或“小于)，缘由是：。250c时，N2O4(g)2NO2(g)反响的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存一位小数)。对于反响 2N2O5(g)-4NO2(g)+02(g),R.AQgg 提 出如下反响历程：第 一 步 N2O5N02+N 0 3 快速平衡其 次 步 N02+N03-NO+N02+0 2 慢反响 第三步：N0+NO3 T 2NO 2快反响其中可近似认为其次步反
24、响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是(填标号)。A.v(第一步反响的逆反响)v(其次步反响)B.反响的中间产物只有NO3 C.其次步中的NO2与 NO 3 的碰撞只局部有效 D.第三步反响的活化能高(1)02 53.130.0；6.0 x102大于；温度提高，体积不变，总压强提高；N O 2二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。13.4(3)AC(1)氯气在反响中得到电子作氧化剂，硝酸银中A g 元素、N 元素都是最高价，不会被氧化，故只有-2 价的氧元素化合价会上升，氧化产物是 02；2：.2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)Hl=4.4kJ/mo
25、l,2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol2 12.吹玫 N2O5(g)=2NO2(g)+l/2O2(g)A H l=+53.1kJ/mol；依据盖斯定律可知N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)可知，依据方程式：生成的氧气与消耗的五氧化二氮的物质的量之比是1:2,又依阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，2=5.8kPa,则此时五所以消耗五氧化二氮削减的压强是是氧气压强的二倍，即：2.9kPax10-3x30=6,0 x10 氧化二氮的压强是 35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此时反响速率v=2.0 x-2min)(kP
26、a,；也可依：N2O5(g)=2NO2(g)+0.502 始(kPa)35.8 0 0 变(kPa)5.8 5.8 2.9162min(kPa)30 2.910-3x30=6,0 x10-2(kPa-m in-1)解得，PN2O5=30kPa,v=2,0 x集全国化学资料精华，按四套教材(旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科 版)名 目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。7()集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编排 由于温度上升，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反响,温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以假设提高反响温度至35C ,
27、则 N2O5(g)完全分解后体系压强p8(35C。)大于63.1 kPa。依据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,依据方程式可知完全分解2=71.6 kP a,氧气是35.8kPa+2=17.9 kPa,总压时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPax强应当是71.6 kPa+17.9 kPa=89.5 k P a,平衡后压强削减了 89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以依据方程式 2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa,二氧化2=18.8kPa,则反响的平衡常数Kp=18.82/26.4(kPa)o氮对应的压强是 71.6
28、 kPa-26.4kPax也可依：N2O5(g)=2NO2(g)+0.502 始(kPa)35.8 0 0 变(kPa)35,8 17.9 17.9 co(kPa)0 71.6 17.92NO2(g)又：N2O4(g)始(kPa)0 71.6 变(kPa)x 2xoo(kPa)x 71.6-2xt=8 时，N2O5(g)完全分解，气体总压强为6 3.1,即:P(N2O4)+P(NO2)+P(02)=x+(71.6-2x)+17.9=63,1,x=26.4,71.6-2x=71.6-2x26.4=18.8,Kp=c2(NO2)/c(N2O4)=18.82/26.4=13.4kPa3A、第一步反响
29、快，所以第一步的逆反响速率大于其次步的逆反响速率，A正确；B、依据其次步和第三步可知中间产物除有NO3外还有NO,B错误；C、依据其次步反响生成物中有N 0 2可 知N 0 2与N 0 3的碰撞仅局部有效，C正确；D、第三步反响快，所以第三步反响的活化能较低，D错误。答案选ACo元素化合价与元素性质的关系；盖斯定律的运用；化学平衡的影响因素；平衡常数；阿伏加德罗定律等。此题主要是考察化学反响原理，侧重于化学反响速率与化学平衡的有关分析与计算。但此题需用分压代替浓度进展平衡常数的相关计算，导到题目生疏感强、难度增大。压强和平衡常数的计算是解答的难点，留意从阿伏加德罗定律的角度去理解变化的压强与气
30、体物质的量之间的关系，留意结合反响的方程式和表中数据的灵敏应用。也可以利用变化的压强之比等于计量数之比,运用化学平衡利用三段式计算。2023全 国 卷I -35 化学选 修3(15分)Li是最轻的固体金属，承 受L i作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：(1)以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)。A.B.集全国化学资料精华，按四套教材(旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版)名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。8U集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编 排C.D.+?+?(2)Li与H
31、具有一样的电子构型，r(Li)小 于r(H),缘 由 是。LiAIH4是有机合成中常用的复原剂，LiA h4中的阴离子空间构型是、(3)中心原子的杂化形式为。LiA h4中，存在 L填标号)。A.离子 键 B.。键 C.T 键 D.氢键(4)Li2 0是离子晶体，其晶格能可通过图的Born?Haber循环计算得到。mol,0=0 键 键 能 为 可 知，L i原子的第一电离 能 为 kJ-kJ mol?l,Li20 晶格能为 kJ-mol?l(5)Li20具有反萤石构造，晶胞如图(b)所示。晶胞参数为0.4665 n m,阿伏加德罗cm(列出计算式)常数的值为N A,则 Li2O的密度为g-o
32、+3(1)D；CLi核电荷数较大(3)正四周体;sp;A B520；498；?3?12908(5)(8x7+4xl6)/NA(0.4665xl0-7)321(1)依据核外电子排布规律可知L i 的基态核外电子排布式为ls 2 s,则 D 中能量最低；选项C 中有2 个电子处于2 P 能级上，能量最高；(2)由 于 L i与 H 核外电子排布一样，而 L i的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因 此 Li+半径小于H-；(3)LiAIH4中的阴离子是AIH4一，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子，所以空间构型是正四周体，中心原子的杂化轨道类型是sp 杂化；阴阳离
33、子间存在离子键，A I与 H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答 案 选 AB；2=520 kJ/mol；0,5mol氧 气 转(4依据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol-2=498 kJ/mol；依据晶格能的化为氧原子时吸热是249 k J,所以0=0键能是249 kJ/molx定义结合示意图可知Li20的晶格能是2908kJ/mol；(5)依据晶胞构造可知锂全部在晶胞中，共 计 是8个，依据化学式可知氧原子个数是47+4xl6)/NA(0.4665xl0-7)3o个，则Li2O的密度是p=m/v=(8x核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化学键类、
34、晶胞的计算等学问。立足课本进展适当拓展。难点照旧是晶胞的有关推断与计算，晶胞中原子的集全国化学资料精华，按四套教材(旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版)名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。93+()集 各 地 最 资 料 精 华 按“教材名目、学问体系”编排 数目往往承受均摊法：位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为1/8；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为1/2；位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为1/4；位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的奉献为12023全 国 卷I -36 化学选 修5：有机化学根底(15分)化
35、合物W可作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：(1)A的化学名称为。(2逡 的 反 响 类 型 是。(3)反响所需试剂、条件分别为。(4)G的分子式为。W中含氧官能团的名称是。(6)写 出 与E互为同分异构体的酯类化合物的构造简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为1：1）0 （7）苯乙酸苇酯（*H2）是花香型香料，设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸平酯的合成路线（无机试剂任选）。依 据 A 的构造简式可知A 是氯乙酸氯乙酸与碳酸钠反响生成氯乙酸钠。（2）氯乙酸钠与N aCN发生反响，氯原子被一C N 取代生成C,属于取代反响。（3C 水解又引入1 个竣基生成D,D 与乙醇发生酯化反响
36、生成E,故所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热（4）依 据 G 的键线式可知其分子式为Cl2H1803；（5 依 据 W的构造简式可知分子中含有的官能团是醛键和羟基；（6）与 E 互为同分异构体的酯类化合物中确定含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：L说明氢原子分为两类，各 是 6 个氢原子，因此符合条件的有机物构造简式为*（CH3）2OOCCH3、集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版）1 0 名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。（）集各地最资料精华 按“教材名目、学 问 体 系”编排*（CH3）2COOCH3。（7）依据信息结
37、合逆推法可推知合成苯乙酸卞酯的路线图为：有机物的推断和合成；官能团的性质；有机物反响类型；同分异构体；合成路线设计。利用已经把握的学问来考察有机合成与推断、反响条件的选择、物质的构造简式、化学方程式、同分异构体的书写的学问。考察学生对学问的把握程度、自学力气、承受学问的力气；难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行推断和灵敏应用。集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版1 1 名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。U 集各地最资料精华 按“教材名目、学 问 体 系”编排*（CH3）2COOCH3o 依据信息结合逆推法可推知合成苯乙酸卞酯的路线图为：有机物的推断和合成；官能团的性质；有机物反响类型；同分异构体；合成路线设计。利用已经把握的学问来考察有机合成与推断、反响条件的选择、物质的构造简式、化学方程式、同分异构体的书写的学问。考察学生对学问的把握程度、自学力气、承受学问的力气；难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行推断和灵敏应用。集全国化学资料精华，按 四 套 教 材（旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版）11名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。