《2023年甘肃天水甘谷高三一诊考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年甘肃天水甘谷高三一诊考试化学试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2.舞 2Li3N,下列说法正确的是A.固氮时，电能转化为化学能B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2TD.脱 氮 时，Li卡 向钉复合电极迁移2、下列有关化学用语表示正确的是（）A.对硝基甲苯的结构简式：NO,2 CH,B.CS2的比例模型：C.CH2F2的电子式：H：C：HD.氯原子结构示意图：（17）2 73、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增加
3、的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:A B Y Z XB.对应最简单氢化物的沸点:ZMC.上述变化过带中，发生的均为非氧化还原反应D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健4、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)A H v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A.B.C.D.5、青 石 棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是 鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5SisO22(OH)2,
4、青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有N O,下列说法中正确的是A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2OC.Imol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 moi/LHNCh溶液D.Imol Na2FesSi8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液6、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()A.A B.B C.C D.D选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnCh溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测
5、得饱和Na2cCh溶液的pH大于饱和NaHCOi溶液的pH常温下水解程度CO：HCO；C25时，向 AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25时，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D将 CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，溶液褪色CL具有漂白性7、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是(A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9 种分散系)B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C.CO2 C6Hl2。6、CH3CH2OH HCOOH 都是非电解质D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化8、下列说法
6、错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馆C.本草图经在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”因为绿帆能电离出H+,所以“味酸”D.我国晋朝傅玄的 傅鹑觥集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指 的 是 HgS9、25时 将 10mLpH=ll的氨水加水稀释至100m L,下列判断正确的是A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C.稀释过程中增大 D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/LC(
7、NH3-H2O)10、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净钻丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+B将CH3cHzBr与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMn()4溶液中溶液紫色褪去CH3cH?Br发生消去反应,且气体产物有乙烯C向AgNC)3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液人 8+与 四 312。能大量共存D向盛有少量淡水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溟的萃取溶剂A.A B.B C.C D.D11、含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是H J e T
8、e H：H,T e O3-二 H J e O i j H,T e,O5丁H2T e4O,A.反应利用了 HzTe的还原性B.反应中H2O作氧化剂C.反应利用了 H2O2的氧化性D.HzTezOs转化为HzTeQg发生了氧化还原反应12、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A.好19是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用13、关
9、于新型冠状病毒，下来说法错误的是A.该病毒主要通过飞沫和接触传播 B.为减少传染性，出门应戴好口罩C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒14、用 C1CH2cH20H和 NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）A.质子数和中子数相等的钠原子：/NaB.氯原子的结构示意图：C.NaCN 的电子式：N a+E：C ：N：-D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH15、下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极-电解液一阳极
10、正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H 2,正极处吸收02D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A.A B.B C.C D.D16、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）A.苯和淡水共热生成漠苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应二、非选择题(本题包括5 小题)17、氟西汀G 是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:已知：LiAIM是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题:(1)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳
11、。写出D 的结构简式，用 星 号(*)标 出 D 中的手性碳(2)的反应类型是 o(3)C 的结构简式为一。(4)G 的分子式为(5)反应的化学方程式为(6)已知M 与 D 互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M 分子的苯环上有3 个取代基，其中两个相同。符合条件的M 有一种。(7)SO出也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和(：H,S(%CI为主要原料制备它的合成路线(无机试剂任选)。18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:(1)C 中 含 氧 官 能 团 名 称 为，(2)DE 的 反 应 类 型 为.(3)已知A、B 的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A 中不
12、含甲基，写出B 的结构简式：(4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3 种不同化学环境的氢。O H、(5)写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备()的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成CH2C()()CH3路 线 流 程 图 示 例 见 本 题 题 干)，19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：空气滴有淀粉的蒸惜水现称取研细的黄铜矿样品L150g,在空气存在下
13、进行煨烧，生 成 Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取d 中溶液的1/1()置于锥形瓶中，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00m L,末读数如图1所示。完成下列填空:图1图2(1)称量样品所用的仪器为一，将样品研细后再反应，其目的是 o(2)装置a 的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其 目 的 是。(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为一m Lo判 断 滴 定 已 达 终 点 的 现 象 是。(4)通过计算可知，该 黄 铜 矿 的 纯 度 为。(5)若用图2 装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 o20、无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯
14、化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图:查阅资料可知：(DSn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/molSnCL易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：回答下列问题:物质SnSnCI4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/g-cm-37.3102.2263.386(l)a管的作用是(2)A中反应的离子方程式是(3)D中冷却水的作用是(4)尾气处理时，可 选 用 的 装 置 是(填 序 号)。(5)锡粒中含铜杂质致D 中产生C uC L,但不影响E 中产品的纯度，原因是(6)制得的SnCL产品中常含有SnC L,可
15、用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCh溶液，发生反应：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzth标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原产物为C P+,消耗标准溶液20.00m L,则 SnCL产品的纯度为。21、消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。I.用 NH3催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g)；5 N2(g)+6H2O(g)AH0,(1)以 下 选 项 可 以 判 断 反 应 达 到 平 衡 状 态
16、的 是.A.4V正(NH3)=5v逆(N2)B.反应体系中气体密度不变C.反应体系中气体压强不变 D.反应体系中气体平均摩尔质量不变(2)图 I 中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a 状态转为b 状态进行，可采取的措A.降低温度 B.增大反应物中NO的浓度C.加催化剂 D.向密闭容器中通入氨气I I.燃煤烟气中含有大量SO2和 NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和 NO工艺，反应进程如图II所示。反应 1：NO(g)+C)3(g)=p=iNO2(g)4-O2(g)反应 2：SO2(g)+O3(g)r S O，g)+O2(g)已知该体系中温度80C以
17、上臭氧发生分解反应：2 0 3 3 0 2。且 100时臭氧的分解率约为10%。请回答:(1)写出反应1 的热化学方程式_,反 应 1 在高温下不能自发进行，则该反应的爆变AS 0(填“大于”或“小于”)。(2)其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3,在不同温度下反应相同时间后体系中NO和 SO2的转化率如图所示：o()，o，0-，0，o08642P(1 0 0,8 5)N 0(1 0 0,3 o 100 200 300 400温度/若 P、Q 两点为非平衡点，试分析P 点转化率大于Q 点的可能原因_。1
18、00,t 秒时反应1进行到P 点，反应从开始到t 秒 时 NO的平均速率v（NO）=m o l-L T s T （用含t 的式子表示）。若 Q 点为平衡点，100下反应2 的 平 衡 常 数 的 数 值 约 为 （精确到0.01）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A 错误；B.固氮时，L i电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B 错误；C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e-6Li+N2T，C 正确;D.脱氮时，钉复合电极为
19、阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D 错误；答案选C。2、B【解析】CH3A.对硝基甲苯的结构简式：（J ,A 错误；NO2B.半径：r（C）COH,故 A 正确；B 选项，Z 对应的简单氢化物为H2O,M 对应的简单氢化物为H C L 水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确;C 选项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 选项，O 和 Na可形成NazOz,既有离子键又有共价键，故 D 错误。综上所述，答案为D。4、B【解析】A 是固体，增加A 的量，平衡不移动，故错误；2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)
20、、v(逆)均增大，故错误；2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误；增大B 的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)v(逆)，故正确；加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，故错误；故选B。5、B【解析】A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A 错误；B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeO Fe2Oy 8SiO2 H2O,B 正确；C.8.5 L2 moiL“HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青
21、石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C 错误;D.7L2 m ol-fH F 溶液中HF的物质的量为Mmol,Imol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D 错误。答案选B。6 C【解析】A.酸 性 KMnCli溶液有强氧化性，能氧化溶液中的C L 则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故 A 错误；B.常温下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液p
22、H判断常温下水解程度：CO?HCO3,故 B 错误；C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即 Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故 C 正确；D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和 NaClO,导致溶液碱性减弱,而不是漂白性，故 D 错误；故答案为C.7、C【解析】A.分散剂和分散质都存在3 种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3 种不同状态的分散质组成3 种分散系，共可组成3x3=9种分散系，A 正确；B.天然气主要成
23、分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B 正确；C.HCOOH是电解质，C 错误；D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D 正确。故选C。8、C【解析】A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成C O 2,该反应为分解反应，A 正确；B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B 正确；C.绿研的化学式是FeS(h 7FhO,
24、在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C 错误；D.“近朱者赤，近墨者黑”中 的“朱”是指朱砂，主要成分为H g S,硫化汞的天然矿石为大红色，D 正确。答案选C。9、C【解析】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将 10mLpH=H的氨水加水稀释至100m L,体积增大 10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lO V p H V lL 故 A 错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故 B错误；C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NHJ)增大、n(NH(.H2O)减
25、小，则 溶 液 中 弋 誉 二 丁 增 大，C(NH3-H2O)故 c 正确；D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则 pH=U氨水的浓度大于 O.OOlmol/L,故 D 错误；故答案为C10、D【解析】A.用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有N a+,不能判断是否含有K+,A 错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO 溶液褪色，因此，不能证明滨乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B 错误；C.向 AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3 H2O=AgOH；+NH4+
26、,AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,产生了络合物，C 错误；D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的漠单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溟的萃取溶剂，D 正确；故合理选项是D.11、D【解析】A.Z T e被 02氧化生成T e,体 现 出Te具有还原性，故 A 正确；B.反应中Te与 H2O反 应 HzTeOj,Te元素化合价升高，是还原剂，则 HzO为氧化剂，应 有 H2生成，故 B 正确；C.反应中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则 H2O2作氧化剂，体现氧化性，故 C 正确；D.HzTe
27、zOs转化为H2Te4)9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故 D 错误；故答案为Do12、C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误：捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D 错误。13、C【解析】A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播,A 正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出
28、门应戴好口罩，做好防护措施，B 正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C 错误：D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D 正确；故合理选项是Co14、D【解析】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为：,1 N a,A 正确；B.C1原子的核外电子总数为1 7,其原子结构示意图为建），B 正确；C.NaCN为离子化合物，由 Na+和 CN-通过离子键构成，电子式为N2+:C ：N ：一，C 正确；D.丙烯酸的结构简式为CH
29、2=CHCOOH,D 错误；故合理选项是D.15、A【解析】A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A 正确；B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B 错误；C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe2e-=Fe2+,正极上发生2H+2e-=H 23C 错误；D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D 错误；故选A。【点睛】本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电
30、解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。16、D【解析】A、苯和液澳铁作催化剂，不需要加热，生成浸苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为C M?,与正戊烷为同分异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题)0H 0B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式D与CH3SO2CI发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与c i、不八在氢化钠作用下发生取代反0H应生成G
31、。根据G和E的结构简式，可 得F的结构简式为 据此分析解答。【详解】(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为；(2)根据分析，的反应类型是取代反应；0H 0(3)根据分析，c的结构简式为(4)G的分子式为C17H18NOF3；(5)反应为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:OSO2cH.+CH3NH2NH+CH3sO2OH(6)D的结构简式为OH,已知M 与 D 互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基。M 分子的苯环上有3 个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子0H团的
32、结构式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为,同20H八 分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为0H/0H ,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M 有 12种;(7)在加热条件下，(厂。在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成ClhCOCKH,【解析】(1)由结构可知C 中含氧官能团为：酯基、炭基；(2)对 比 D、E 的结构，可知D 分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；(3)A、B的 分 子 式 依 次 为CGHHQ、Ci
33、2Hi8O4,A中不含甲基，结 合C的结构，可 知A为HOOC(CH2)4COOH、B为(XKH.CH-CH(XK H CH(H：(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能 与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;(5)由ETFTG转化可知,()OII可叫CfKCOOCHj),加热得到,与 CH2(COOCH3)2 力口成得到OHOH,与氢气发生加成反应得到/，然后发生催化氧化得到CH(C()(KH3)：,最后发生消去反应得到【详 解】由上述分析可知：A HOOC(CH2)4COOH；
34、B为 k：IMA ri I H(1)由C结构简式O可 知C中含氧官能团为：酯基、谈基;(2)对 比D、E的结构，可 知D分 子 中 脱 去1分 子HCOOCH2cH=CH2形 成 碳 碳 双 键 得 到E,故D生 成E的反应属于消去反应;(3)A、B的 分 子 式 依 次 为C6HnQ、G2 Hl A中不含甲基，结 合C的结构，可 知A为HOOC(CH2)4COOH、B为G(KXH CH-CH()(K H C H-C H,;(4)1)的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能 与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只
35、有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分OH异构体为：H(HCH C(CH ;CH.(5)匕”与 在Ni催化下发生加成反应产生OHOH&，与在Cu催化下发生氧化反应产生()()()与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生 再 与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:CH（CO（）CH,）:NH/乙 M CH：CSCIKCOtKH,）：【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、
36、知识迁移运用能力。19、电子天平 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速 把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 20.00 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 80%【解析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d 装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz2sCh2 L,再根据题中数据进行计算；
37、(6)图 2 中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸领I沉淀，可以根据硫酸领的质量计算二氧化硫的量。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；(2)装置a 中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b 中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d 装置中
38、的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00m L,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22sCh 2 L,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/Lx0.02L=0.00I0mol,所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯0.92g度
39、是：,xl00%=80%,l.15g故答案为80%；(6)图 2 中,不会生成沉淀，无明显现象，错误；硝酸钢溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钢沉淀，过滤干燥后，根据硫酸领的质量计算出二氧化硫的质量，正确；中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d 装置，错误；故答案为。20、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H+2ClAMn2+C12t+2H2O 避免SnCL挥发 常温下,CuCL为固体且密度比SnCh大 85%【解析】根据装置：A 装置制备氯气：MnO2+4H+2CrAMn2+Cl2t+2H2O,其中a 可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B 吸收杂 质 HC1气体，C
40、 吸收水蒸气，干燥纯净的CL与 Sn在 D 中反应制得SnC L,锡粒中含铜杂质使得D 中产生的SnCL中含有CuCL,但因为CuCL熔点高，为固体，且密度比SnCL大，不会随SnCL液体溢出，E 收集SnCk液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。【详解】(D a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；(2)A中浓盐酸与MnCh混合加热制取C h,反应的离子方程式是MnO2+4H+2CrMn2+C12T+2H2O；(3)在 D 中制取的物质SnCL中含有杂质CuCL,SnCL易挥发，所 以 D 中冷却水的作用是避免SnCL挥发；(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此
41、一定要进行处理，可根据CL与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止 SnCL水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是；(5)锡粒中含铜杂质致D 中产生C uC L,但因为常温下，CuCL为固体且密度比SnCL1大，故不影响E 中产品的纯度；滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价,Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价,则有关系式：3SnCL6Fe2+-K2Cr2O7,n(SnC12)=3n(K2Cr2O7)=3x0.1000mol/Lx0.02L=0.006mol,故 SnCL产品的纯度为7.60g-0.006mol x 190g/mo
42、l7.60gx100%=85%【点睛】本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。21CD B NO(g)+O3(g)N O2(g)+O2(g)AH=-199.2kJ-mor 小于 NO 与(h 反应的活化能低于 S(hA Q C与 03反应的活化能或NO与 SO2物质本身的性质有关或其它合理答案-0.96(或 0.95)t【解析】11(1)根据H=反应物的总键能一生成物的总键能，计算反应热；根据G=4H-TS 0,判断;根 据 汉 N )=当计算反应速率；利用K=而c(O谒Jc计(SO
43、算3)平 衡 常 数。【详解】1(1)4NH3(g)+6NO(g)5 N 2(g)+6H2O(g)；A、达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示时，数值要成比例；选项中有正反应速率，有逆反应速率，但是4u正(N%尸51)逆(N，表示的正逆反应速率不相等，应该为心&A错误；4 5mB、体积不变，气体的质量不变，根据夕=歹，则密度一直不变，则密度不变不能说明达到平衡，B 错误；C、恒温恒压下，压强和物质的量成正比，反应前后物质的量在改变，说明压强会变，等压强不变的时候，说明反应达到了平衡，C 正确；D、根据，气体质量不变，气体物质的量变化，说明平均摩尔质量在变，当平均摩尔质量不变时
44、，说明达到了n平衡，D 正确；答案选CD；(2)a状态转为b 状态，由图像可知，b 状态达到平衡的时间更短，说明化学反应速率更快，NO的转化率更低，说明a状态到b 状态，平衡逆向移动；A、降低温度，化学反应速率变小，达到平衡的时间变长，不符合题意；B、增大NO的浓度，化学反应速率增大，达到平衡的时间变短，NO的转化率降低，B 符合题意；C、加入催化剂，NO的转化率不变，C 不符合题意；D、向密闭容器中通入氢气，各反应物的浓度不变，则平衡不移动，D 不符合题意；答案选B；II(1)(1)根据!=反应物的总键能一生成物的总键能，H=3.2kJ、mol-202.4kJ m or,=-199.2KJ
45、inor,则反应I 的热化学方程式为 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH=T99.2KJ mo；反 应 1在高温下不能自发进行，则A G 0,根据Gn/k H-TA S0,H O；(2)NO和 SO2均 和 O3发生反应，但 是 NO的转化率比SO2转化率高，可能由反应物本身的性质决定的；根据图示，可以知道NO与 03反应的活化能低于SO2与 03反应的活化能，使得NO反应速率快，再 与 反 应 中，更具优势，反应的更多；答案为NO与。3反应的活化能低于SO2与 03反应的活化能或NO与 SCh物质本身的性质有关或其它合理答案；t 秒时反应1进行到P 点，NO的转化率为85%,
46、加入了 lmol N O,则反应了 0.85molN0,汉八 NO)、=Ac =A-n-=O-.S-5-m-o-l-=-0-.-8-5-mol,LT.s；t VAr ILxts tT.c(O,)c(SO,)100C下反应2 的平衡常数K=,门一、八；，体积为IL。需要知道各物质的物质的量，由于03和 02涉及到3 个反应，要综合计算，NO(g)+O3(g)=NO?(g)+Q(g)开始的物质的量1转化的物质的量0.85 0.85 0.85平衡的物质的量SO?(g)+。(g)SO,(g)+&(g)开始的物质的量 1 0转化的物质的量0.3 0.3 0.3 0.3平衡的物质的量0.7 0.3100C时臭氧的分解率约为10%,2Q(g)=3Q(g)开始的物质的量 2转化的物质的量0.2 0.3平衡的物质的量则 平 衡 时 的 物 质 的 量=2mol0.85moi0.3mol-0.2moi=0.65mol；平衡时 Ch 的物质的量=0.85mol+0.3moi+0.3mol=L45mol；则带入数据，K=c(O2)c(SO3)c(O,)c(SO2)1.45 mol 0.3mol-x-IL IL0.65 mol 0.7mol-x-IL ILh 0.96 o【点睛】该题中，化学平衡常数的计算是难点，平衡常数中02和 03的浓度，与多个反应有关，计算时一定要细心。