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1、.Word 资料 第三节 元素周期表的应用 1 已知同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是()A阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 B单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 C元素的原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱 解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案：AB 2酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，则下列说确的是()A R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1 B R 的最
2、高化合价与 N 的最高化合价相等 C RO3和 NO3只能被还原，不能被氧化 D R 和 N 为同族元素 解析：RO3和 NO3所带电荷数一样，又因为酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 10，所以 R 和 N 不是同一族，R 为 Cl，最高价为 7，Cl 5O3既能被还原，又能被氧化。答案：A 3某主族元素的离子 X2有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说确的是()A X2具有强还原性 B XCl2溶液呈酸性 C XO2具有强氧化性 D该元素是 A 族 解析：X2离子最外层为 2 个电子，故 X 原子最外层有 4 个电子，应
3、为 A 族，XO2能氧化盐酸，所以 X2还原性较差，而 XO2氧化性较强，XCl2(实际为 PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。答案：BC 4.(2008 理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 解析：原子序数为 15 的元素是 P，最高化合价为 5 价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C 的质子数为 6，但中子数不一定为 6，因
4、.Word 资料 C 存在14C 和13C 等同位素，错误；原子序数为 12 的元素为 Mg，正确。答案：C 5下列说确的是()A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36 C镁的一种放射性同位素28Mg 的原子核的中子数是 12 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 解析：常温常压下，非金属单质的 Br2，金属单质的 Hg 都是液态的；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是 2、8、18、32 不相邻的可以是 36，如 K(19 号)和 Cs(55 号)；28Mg的原子核的中子数是 16，即 A、B、C 错误。答案：D 6下图中
5、每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是()A H2S B HCl C PH3 D SiH4 解析：在 A A 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A 族元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。答案：D 7(2009 统考)X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为 W3Y4的物质具有磁性。X 的单质在 Y2中燃烧可生成化学式为 XY 和 XY2的两种气体。Z 的单质是金属，Z 在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列
6、有关说法中错误的是()A W3Y4的化学式为 Fe3O4 B W 在地壳中的含量居第四位 C XY 和 XY2分别是 NO 和 NO2 D金属单质 Z 在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO 解析：由 W3Y4具有磁性可推知该物质为 Fe3O4；根据 Z 的单质是一种金属，该金属在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z 为 Mg，XY2为 CO2，故选项 C 错误；金属单质Z 在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO。答案：C 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离
7、子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 R X Y Z 8.(2009 八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少
8、3，则下列说确的是()A X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 ZYXR C Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 D X、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 解析：X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，推知 X 为 P，则 R、Y、Z 依次为 O、S、Cl。答案：C 9下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列 _(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主
9、要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。一些原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ mol 1)锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子
10、数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 _。表中 X 可能为以上 13 种元素中的 _(填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成的化合物的化学式 _。Y 是周期表中 _族元素
11、。以上 13 种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h 为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选、两组。(2)锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电
12、子所需的能量(9 倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的 1 个电子，而其他几个电子应处于层。结合所给的周期表知，X 应为 a，即钠元素，和 j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为 Na2O 和 Na2O2。由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2、3 个电子所需能量差别不大，而失去第 4 个电子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外层有 3 个电子，即为 A 族的元素 Al。从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给 13
13、种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：(1)(2)Li 原子失去 1个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难 a Na2O 和 Na2O2 A m 10现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C与 E 同主族，D、E、F 同周期，A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：(
14、1)A F 六种元素原子，原子半径最大的是 _(填序号)。(2)A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：_。(3)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中 B 显负价，F 显正价，则该化合物水解的主要产物是：_。(4)A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为 _。解析：由短周期元素 A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，A 与 C 形成的化合物常温下为液态可以确定 A 为氢，C 为氧，B 为氮，D 为钠，E 为硫，F 为氯。其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见
15、化合物是 NaOH，其电子式为 NaO H，对照磷和氯形确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表
16、述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是 NCl3，因其中氮呈负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为 HClO 和 NH3(NH3 H2O)；浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O。答案：(1)D(2)NaO H(3)HClO 和 NH3(NH3 H2O)(4)Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O 11.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线
17、标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子数 _。第三周期元素的最高化合价 _。F、Na、Mg2、Al3的离子半径 _。(2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 3；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为 1 1 1，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化
18、合物 A 中的化学键类型为 _，B 的化学式为 _。工业上制取单质 M 的化学方程式为 _。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知 Y 为 O，M 为 Si，由离子所带电荷可知 X 为 H，Z 为 Na，N 为 Cl。由题意可知 A 为 NaOH，B 为 NaClO，A 发生电离，B 发生水解。答案：(1)b c a(2)HClO4 离子键、(极性)共价键 NaClO SiO2 2C=高温Si 2CO 12(2009 潍坊统考)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如
19、下表所示：a b c d e 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素
20、的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料(1)上述元素中离子半径最大的是 _(填元素符号)。(2)已知 A、B、C、D、E 五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且 A、B、E 三种物质含有相同的一种金属元素，C 和 D 分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E 所含的该金属元素的原子结构示意图为 _；若将 D 逐滴滴入 A 的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为 _。解析：根据 a、b、c、d、e 在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。然后依据题目要求作答即可。答案：(1)S(2)Al3 3OH=Al(OH)3 Al(OH)3
21、 OH=Al(OH)4 1下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素 位于第二周期第 A 族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：解析：对照元素周期表便可确定、分别是 N、O、F、S、Cl，S 的非金属性比 O 弱，因此 H2S 的热稳定性比 H2O 弱；Cl 的非金属性比 S 强，HClO4的酸性大于 H2SO4；Cl 的最高正化合价为 7，F 没有正化合价。答案：C 2 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价
22、与最低负价的代数和为 6。下列说确的是()A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：WXZ C X 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种物质 D Z 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 解析：根据题设条件可以推出 X、Y、Z、W 分别为氧、氯、硫、氢，选 B、C。答案：BC 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电
23、子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 3.X、Y 两元素的原子，当它们分别获得 1 个电子后，都形成稀有气体的电子层结构，X 放出的能量大于 Y，那么下列推断中不正确的是()A原子序数 X Y B还原性 X Y C氧化性 X Y D酸性 HX HY 解析：非金属元素的原子获得相同数目的
24、电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知，X 的非金属性比 Y 的强，其还原性 Y X，原子序数 Y X。气态氢化物的水溶液酸性 HY HX。答案：A 4下列粒子的结构表示正确的是()A18O 的结构示意图：B O2的结构示意图：C Mg2的最外层有 10 个电子 D Mg2的结构示意图：解析：18O 核电荷数为 8，核外有 8 个电子；O2核电荷数为 8，核外有 10 个电子；Mg 失去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，Mg2的核外达到 8 个电子的稳定结构。答案：D 5 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过 18。其中 A 与 C、B 与
25、 E 分别为同族元素。原子半径 ABEDC，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说确的是()A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BE C简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD 解析：由题设条件可依次推出 B 为氧，E 为硫，A 为氢，C 为钠，D 为铝，据此可知本题答案为 A。答案：A 6(2008 非延考区，9)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的所有
26、元素 解析：短周期中，F 元素无正化合价，因此 A 错误；第六周期有 32 种元素，因此 B 不正确；副族元素全部是金属元素，因此 C 正确；碱金属指除 H 之外的第 A 族的元素，因此 D 不正确。答案：C 7 原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n 1，原子核质子数是 2n2 1。下列有关元素 X 的说法中不正确的是()A元素 X 能形成化学式为 X(OH)3的碱 B元素 X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D元素 X 能与某些金属元素形成化合物 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧
27、化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 解析：当
28、n 1 时，没有此元素存在；当 n 2 时，最外层电子数为 5，核电荷数为 7，该元素 X 为氮元素；当 n 3 时，最外层电子数为 7，核电荷数为 17，该元素 X 为氯元素；所以C 对；由于元素 X 可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成 X(OH)3的碱，所以 A 不正确；可形成 KNO3或 KClO3，所以 B 对；N 元素能与金属 Mg 元素形成化合物 Mg3N2，Cl 元素能与金属 Na 元素形成化合物 NaCl，所以 D 对。答案：A 8.已知 1 18 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数 c b B离子的还原性 Y2Z C氢
29、化物的稳定性 H2YHZ D 原子半径 X b d c，A 错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱；对应的氢化物的稳定性越强，故 B 对 C 错；W 与 X 位于同一周期，因 a b，所以原子半径 WBA B D 的最高正价与 B 的最高正价相等 C D 与 C 不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是 CBAD 解析：A 原子最外层的电子数比次外层少 3，说明 A只能为 15 号元素磷，则 B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸 硫酸 磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C 选项中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7；D
30、选项中原子半径的大小顺序是ABCD。答案：A 11 下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐
31、水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定呈现正价 A B C D 解析：非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；F2通常只能作氧化剂，不正确；常温下水是液体，错；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不与水反应，错；在含氧酸根 ROab中，非金属元素 R 呈正价，正确；选 C。答案：C 12在测定
32、液态 BrF3导电时，发现 20 时其导电性很强，说明 BrF3能发生电离，其他众多事实证明 KBrF4、(BrF2)2、SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐。由此推断液态 BrF3电离时的阴、阳离子是()A Br3和 F B Br2F和 F C BrF2和 BrF4 D BrF25和 BrF2 解析：液态 BrF3能导电，说明其电离方程式与 H2O 相同，即 BrF3 BrF3BrF4 BrF2。答案：C 13下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()A高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 B次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D氯原子最外层电
33、子数比硫原子最外层电子数多 解析：元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力。HClO4和 H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，A 项正确；B 项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性，这不能反映非金属性的强弱，B 项错误；HCl 比H2S 稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，C 项正确；原子得电子能力与最外层电子数的多少无关，故 D 项错误。答案：AC 14下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na
34、比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 解析：Li、Na、K 属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A 正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强，B 正确；Na 与 K 比较，K 更易失电子，还原性更强，C 错；O 与 S 同主族，O 的非金属性强，D 正确。答案：C 15.不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在 1812 年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于 1865 年发表了金属活动
35、性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt 确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基
36、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 Au。(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 _、_。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na KCl=高温K NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_。(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学
37、生在做探究实验时，把锌粒投入 1 mol L 1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 _、_。(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较 Cu 2、Fe3、Fe2的氧化性强弱 _。请运用原电池原理设计实验验证 Cu 2、Fe3氧化性强弱的结论。方案：_。解析：(1)可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属(铂、金通常以单质形式存在于自然界中)，如银、汞等；反应 Na KClK NaCl 之所以能进行是因钾以
38、蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果。(2)在 FeCl3溶液中，因存在 Fe3的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的 H反应的结果，溶液颜色变浅是锌与 Fe3反应的结果；溶液出现浑浊是 Fe3水解程度增大，生成 Fe(OH)3沉淀的结果；(3)由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2，可知 Fe3的氧化性大于 Cu2；由湿法炼铜 Fe Cu2=Fe2 Cu 可知，Cu2的氧化性大于 Fe2。答案：(1)Hg、Ag 该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。(2)Zn 2Fe3=Zn2 2Fe2 3Zn 2Fe3 6H2O=2Fe(OH)3
39、 3H2 3Zn 2或 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H，Zn 2H=Zn2 H2。或写化学方程式也可以。(3)Fe3Cu2Fe2 方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色 16 X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C 分子中的少一个。请回答下列问题：(1)X 元素在元素周期表中的位置是 _。(2)X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，
40、两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 _(填物质确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理
41、基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 名称)；负极电极反应式为 _。(3)C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 _。(4)X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被 W 溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)：_。(5)已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的 Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_(填写下列各项的序号)。a达到化学平衡
42、时，正反应速率与逆反应速率相等 b反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50%c达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1 1 d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 e达到化学平衡后，再升高温度，C 的体积分数增大 解析：除惰性气体外，短周期的无色气体只有 H2、N2、O2，由此不难确定 X 为 O，Y 为 N，Z 为 H。(5)设反应开始一段时间后生成 NH3 x mol。N2 3H22NH3 反应前 a mol a mol 0 反应后 ax2 a32x x 则反应后 N2的体积分数为ax2ax2 a32x x 50%。答案：(1)第二周期 A 族(
43、2)氧气 H2 2OH 2e 2H2O(3)4NH3 5O2=高温催化剂4NO 6H2O(4)小于 NH4 H2ONH3 H2O H(5)ab 17.有、十种元素，原子序数依次增大，、处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若、三种元素在周期表中相对位置如下：与、与 形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_(用化学式表示)。确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不
44、能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料 a(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合反应。如图所示转化关系，推测：戊
45、可能为：_、_(列举合适的两例)。若甲是 O2、乙是 N2H4，反应 a 是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_。b(3)若右图中 A、B、C、D、E 分别是上述 10 种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A 是常见的金属单质，反应 c 为置换反应。若反应 c 是用 A 作电极，在 B 的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应 d 中阴极的电极反应式为：_。若反应 c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质 C 是一种两性化合物时，则反应 c 的化学方程式为：_。解析：因 与、与 形成的液体化合物是常见的重要
46、溶剂，结合其在元素周期表中的相对位置可以推出 为碳，为硫，为氯；其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是 HClO4H2SO4H2CO3；(2)因反应 a 为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或 C，丁为水，戊为 NO 或 SO2或 CO、CO2等；若甲为 CO2，则乙可能为 Mg，丙可能为 C，丁可能为 MgO，戊可能为 CO；若甲是 O2、乙是 N2H4，则在强碱性溶液中进行的反应 a 的原电池反应的负极反应式为 N2H4 4OH 4e N2 4H2O。(3)若反应c 是用 A 作电极，在
47、B 的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应 d 的生成物，可以确定 A 可能为铜等活动性相对较弱的金属，B 的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C 为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D 为氢气；若 A 为铜时，则反应 d 中阴极的电极反应式为 Cu2 2e Cu；若反应 c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质 C 是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为 Fe2O3 2Al=高温2Fe Al2O3。答案：(1)HClO4、H2SO4、H2CO3(2)CO、SO2、NO(任举两例，其他合理答案也可)N2H4 4OH 4e N2 4H2O(3)Cu2 2e
48、 Cu(或 Zn 2 2e Zn、Ni 2 2e Ni)；Fe2O3 2Al=高温2Fe Al2O3 18 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与E 同周期；E 元素最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：B_，C_。(2)用电子式表示 D、E 所形成的化合物：_。确的是阴离子的还原性按顺序减弱单质的氧化性按顺序增强元素的原子
49、半径按的顺序增大气态氢化物的稳定性按顺序减弱解析非金属单质的氧化性越强对应的阴离子的还原性越弱其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案酸根所含 等和只能被还原不能被氧化和为同族元素解析和所带电荷数一样又因为酸根所含电子数比硝酸根多所以和不是同一族为最高价为既能被还原又能被氧化的电子数答案某主族元素的离子有个电子层最外层有个电子当把绿色的气体产生 原子最外层有个电子应为族能氧化盐酸所以还原性较差而氧化性较强实际为是由强酸弱碱组成的盐水解呈酸性答案理基下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最.Word 资料(3)E 的最高价态与 A、B、C
50、三种元素形成的酸式盐 Y 的化学式是 _，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(4)常温时，B 元素的最高价氧化物对应水化物 Z 的溶液与盐 X 的溶液的 pH 均为 a，则这两种溶液中由水电离出来的 H浓度 c1(H)c2(H)_。解析：A 为 H，B 为 N，因 HNO3 NH3=NH4NO3。D 与 A 同主族，则 D 为 Na，则 E为第三周期元素，其次外层电子数为 8，最外层电子数为34 8 6 即 E 为 S，能与 H、N、Na、S 形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素 C 应为 O。对(3)，E(S)的最高价为 6，与 H、N、O 三种元素形成的酸式盐为 NH4H