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1、第一章 有机化合物的结构特点与研究方法测试题一、单 选 题(共 12题)1.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A.A B.B C.C D.D2.姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是H3co 0 O OCH3C CH2 C CH=CHOH 姜黄素A.分子式为C21H2206 B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在4 种含氧官能团 D.既能发生取代反应，又能发生加成反应0H-N=N-O3.苏丹红一号的结构简式为，则其不饱和度为A.10 B.11 C.12 D.134.分子式为GoHi4的苯的同系物X,苯环上只有一个取代基则符合条件的X 有A.2 种
2、B.3 种 C.4 种 D.5 种5.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是A.CH3cH=CH2 B.CH3-CmCH C.CH3cH20H D.CH三 CH6.下列有机物分子中属于手性分子的是A.甘氨酸(NH2cH2coOH)B.氯仿(CH。?)C.乳酸CH3cH(OH)COOH D.丙醛(CH3cH2cHe)7.维生素B5的结构如图所示，下列有关维生素B5的说法正确的是0HA.分子内不存在手性碳原子B.一定条件下能发生缩聚反应C.不能使酸性K M nO 4 溶液褪色D.分子内有5种官能团8.已知有机物a 和 b的结构简式分别为上/和 0）-。下列说法正确的是（不考虑立体异
3、构）A.a 分子中含有6个c 键，2个兀键 B.a 与苯互为同分异构体C.b可使滨水褪色，反应时兀键断裂 D.b的一氯代物有5种9.某有机化合物9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g,碱石灰增重1 7.6 g,下列说法不氐顾的是A.该有机化合物中一定含有氧元素B.该有机化合物的分子式为C 4 H 1 0 O 2C.不能确定该有机化合物的分子式D.该有机化合物分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2 ：51 0 .拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的澳氟菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确
4、的是A.属于芳香族化合物 B.不属于卤代煌C.具有酯类化合物的性质 D.属于醇类1 1 .下列化合物的类别与所含官能团都正确的是选项物质类别官能团ACH2OH6酚类-O HBC H 3 C H 2 C H 2 C O O H按酸-A.A B.B C.C D.D1 2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是透过率%波数/cm-i吸收强度5 4 3 g 2 1 0未知物A 的核磁共振氢谱A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由A 的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若 A 的化
5、学式为C2H6。，则其结构简式为CH3-O-CH3二、非选择题（共10题）1 3.回答下列问题:）的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；1 m ol的X与足量金属N a反应可生2 g H 2。(2)X与 D(C H m C C H 2 C OOC H 2 c H 3)互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2 o 写出3 种符合上述条件的X 的结构简式：(3)写出化合物A()同时符合下列条件的同分异构体的结构简式N MR 谱和I R谱检测表明：分子中共有4种氢原子，其中
6、苯环上的有2种；有碳氧双键，无氮氧键和-C H O。1 4.(1)键 线 式 大 八 表 示 的 物 质 的 分 子 式 为。(2)(XCOHOCH3中含有的官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：o(4)某芳香烽的结构为,它的分子式为,一氯代物有种 o(5)分子式为C 6 H 口的某煌的所有碳原子都在同一平面上，则该煌的结构简式为，若分子式为C H s的某煌中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烧的结构简式为。1 5.有机物M(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳
7、品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为1 4 8。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M 的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸储法进行纯化。(1)蒸储装置如图1 所示，仪器a 的名称是,图中虚线框内应选用图中的(填“仪器X”或“仪器y”)。温度计图1步骤二：确定M 的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M 中碳的质量分数为5 4.5%,氢的质量分数为9.1%oM 的 实 验 式 为。已知M 的密度是同温同压下二氧化碳密度的2 倍，则 M 的 相 对 分 子 质 量 为,分子式为 o步骤三：确定M 的结构
8、简式。(3)用核磁共振仪测出M 的核磁共振氢谱如图2 所示，图中峰面积之比为1 ：3：1 ：3；利用红外光谱仪测得M 的红外光谱如图3 所示。M 中 官 能 团 的 名 称 为,M 的结构简式为 o1 6 .将 1 2.9 g 某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得 到 1 4.35 g 白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6 g,碱石灰增重1 2.45 g o 试计算：(1)由产生1 4.35 g 白色沉淀，可确定有机物中含 元素(写出元素符号)。(2)该 有 机 物 的 分 子 式
9、。(写出计算过程)。1 7 .按要求回答问题CH2coOHH2c=c 1%CHCH3(1)某有机化合物的结构简式如下，I O H,写出含氧官能团的名称;(2)相对分子质量为84的烧，能使滨水褪色。若该嫌分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则 该 煌 的 结 构 简 式 为；名称是。若该煌和淡化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的煌有 种。(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。A BCD F现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g,B管增重0.36g,请回答：根据气流方向将装置进行连接，连 接 的 顺 序 是(用 小 写 字 母
10、 表 示)该 有 机 物 的 最 简 式 为。该有机物蒸汽密度相对于氢气为4 5,核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式1 8.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为9 0,取有机物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 2.64g。(1)试求该有机物的分子式 o(2)若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：h写 出 其 结 构 简 式。1 9.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的
11、是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取L8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g,B管增重0.36g。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：(每套装置最多只能用一次)。(2)B管的作用是 o(3)E中应盛装的试剂是。(4)该有机物的最简式为 o(5)如果把CuO网去掉，A管增重将(填“增大”“减小”或“不变(6)要确定该有机物的分子式，还 必 须 知 道 的 数 据 是(填 序 号)。A.消耗液体E的质量 B.样品的摩尔质量 C.CuO固体减小的质量D.C装置增加的质量 E.燃烧消耗0?的物质的量(7)在整个实验开始之前，需先
12、让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整.2 0.席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺(H 2)与苯甲醛(C H O)在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M=195g.mo)，有关信息和装置如表。物质相对分子质量密度/(g cm-3)熔点/沸点/溶解性对甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78-11478溶于水苯甲醛1 0 61.0-2 61 7 9微溶于水，与乙醇互溶回答下列问题：实验步骤：按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向 A中加入6.0 g
13、对甲基苯胺、5.0 m L 苯甲醛、5 0 m L 乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为控制反应温度为5 0 ,加热回流至反应结束。合 适 的 加 热 方 式 为；能说明反应结束的实验现象为 o（2）纯化产品：按图安装好水蒸气蒸偏装置，检验装置的气密性。将 A中反应后余液转移至D中，在 C中加入适量水，进行蒸储，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管 a 的作用为;仪器b的名称为。蒸储操作结束后，需 先 打 开 止 水 夹 再 停 止 加 热 的 原 因 为。实验后将D中固体洗涤、干燥后，进 一 步 通 过（填操作名称）纯化后，得到纯品 6.0 g。本 实 验 的
14、产 品 产 率 为（保留三位有效数字）。2 1.下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的C C h 和 H 2 O 的质量，来确定有机物的分子式。电炉二氧化镒试剂X样 品 C u OA B无水氯化钙碱石灰C D E请回答下列问题:(1)B装置中试剂X 可选用。(2)若实验中所取样品只含C、H、O 三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g 样品，经充分反应后，D 装置质量增加0.36 g,E 装置质量增加0.88 g,己知该物质对H2的相对密度是2 2,则 该 样 品 的 实 验 式 为,分子式为.(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示,峰面积之比为1:3。则其结构简式为 _
15、_ _ _ _ _ _ _吸收强度10 2 o单位位移3(4)某同学认为E 和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E 后再增加一个F 装置，其 主 要 目 的 是。2 2.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X 都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半径最小W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2 倍Z(+19)288阳离子结构示意图为/(DW 在元素周期表中的位置是一。(2)Y的气态氢化物的空间结构是一,W、Z、X 的简单离子半径由大到小的顺序为一.(3)X单质、W 单质
16、均能与水反应，写出实验室制备W 单质的离子方程式为一，X 单质与乙醇反应的化学方程式是一。(4)金属性Z X,用原子结构解释原因：,失电子能力Z X,金属性ZX。(5)化合物M 是由Q 和丫两种元素组成的，其相对分子质量为7 2,写出其含有支链的同分异构体的结构简式。参考答案：I.CA.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚献溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管形成一段水柱，B正确；C.钠燃烧温度在4 0 0 以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坨烟或者燃烧匙，C 错
17、误；D.石蜡油发生热分解，产生不饱和烧，不饱和烧与浪发生加成反应，使试管中溟的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。2.DA.有机物分子中含有21 个 C 原子、6个 O原子，不饱和度为12,则分子中含H 原子个数为 21x 2+2-12x 2=20,分子式为 C21H2o C6，A 不正确；B.分子中不含有连接4个不同原子或原子团的碳原子，所以不存在手性碳原子，B不正确；C.分子中存在羟基、酸键、埃基共3 种含氧官能团，C 不正确；D.该分子中苯环既能发生取代反应，又能发生加成反应，碳碳双键和堤基都能发生加成反应，D正确；故选D。3.C根 据 苏 丹 红 一 号 的 结 构 简 式 可 知
18、其 分 子 式 为 若 有 机 物 分 子 中 含 有 卤 素 原 子，可将其视为氢原子；若含有氧原子，则不予考虑；若含有氮原子，就在氢原子总数中减去氮原子数。利用公式x +1-5进行计算，x为碳原子数，y 为氢原子数，则苏丹红一号的不饱和2+,(12-2)v心旧江一度=16 +1-，下 上=1 2,故答案为：C4.CG o H w 的苯的同系物X,含有4个 C 的支链丁基有几种同分异构体，该有机物就有相应的同分异构体。C-C-C-C CC-C-C-C丁基中碳原子连接方式有：-G ear、A 、4 、%,所以丁基总共含有四种同分异构体，故苯环上只有一个取代基的、分子组成为CIOH|4的苯的同系
19、物有四种，故选C。5.BA.CH3c H=CH2中双键碳为s p 2、单键碳为s p 3,故不选A；B.C H 3-O C H 中三键碳为s p、单键碳为s p 3,故选B；C.CH3c H20 H中碳原子均为s p 3杂化，故不选C；D.CH三C H中碳原子只有s p杂化，故不选D；选B。6.C连4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，甘氨酸(N H2c H2c o 0 H)、氯仿(CHCb)、丙醛(CH3c H2c HO)均不含有手性碳原子，不属于手性分子，乳酸 CH3c H(0 H)C0 0 H中连接甲基、羟基、竣基的碳是手性碳原子，属于手性分子；故选C。7
20、.BA.由结构简式可知，维生素B s分子中含有如图*所示的1个连有不同原子或原子团的手性碳原子:A项错误:B.由结构简式可知，维生素B 5分子中含有竣基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应生成高聚酯，B项正确；C.由结构简式可知，维生素B 5分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，C项错误；D.由结构简式可知，维生素B 5分子中含有竣基、亚氨基、璇基和羟基4种官能团，D项错误；答案选B。8.CA.a分子中含有14个。键，2个左键，A项错误；B.a的分子式为C6 H0苯的分子式为C&6,二者不互为同分异构体，B项错误;C.b中含有碳碳双键，与澳发生加成反应
21、时，乃键断裂，C项正确；D.b分子中有6种不同化学环境的氢原子，则b的一氯代物有6种，D项错误。故选：Co9.C浓硫酸增重9.0 g,碱石灰增重17.6 g,即生成水的质量是9.0 g,二氧化碳质量是17.6 g,根2x 9.0 g据原子守恒：n (C)=n (CO 2)=17.6 g 4-4 4 g/m o l=0.4 m o l,n (H)=2n (H2O)=;18 g/mol,_ ,9.0?-QAmol x 12 P/mol-mol x 1 P/mol=2x 0.5 m o l=l m o l,贝ij分子式 n(0)=-;-;-=0.2m o l,贝分16 g /mol子中C、H、O原子
22、数目之比为(M m o l：I m o l：0.2 m o l=2：5：1,该有机物的最简式为C 2 H 5 O,分子式表示为(C 2 H 5。)n,由于H原子为偶数，则n为偶数，且5 n W 2 x 2 n+2,即心2,故n=2,则有机物分子式为C 4 H 1 0O 2,综上分析可知，A、B、D正确，C错误，故选C。10.DA.该有机化合物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A 正确；B.该有机化合物中含有氧、氮等元素，不属于卤代烧，B 正确；C.该有机化合物分子中含有酯基，具有酯类化合物的性质，C 正确；D.该有机化合物分子中不含羟基，不属于醇类，D 错误；故选Do11.DA.含有醇羟基，属
23、于醇类，A 错误；B.含有段基，官能团是一COOH,属于陵酸，B 错误；C.含有酯基，官能团是一COO 一,属于酯类，C 错误；D.含有醛键，属于醛类，D 正确。答案选D。12.DA.红外光谱图中给出的化学键有CH 键、OH 键和CO 键三种，A 项正确；B.核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类，故 B 项正确；C.核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C 项正确；D.若 A 为 CH3O-C H 3,则无OH 键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，故 D 项不正确。故选D。写三个即可）同分异构体的分子式相
24、同，分子结构不同。分子中含有几种H原子，其核磁共振氢谱中含有几种不同环境的H原子，醇羟基或酚-0 H与Na反应产生H2,个数比是2-0H 氏，然后结合题目要求书写。(1 )根据D结构简式可知D的分子式为C8H9O2I，其同分异构体X要求含有苯环，则支链最多含两个C,且1 mol X与足量Na反应可生成2 g氢气，出 的物质的量是1 m o l,证明X分子中有两个羟基，又因为有三种不同化学环境的氢且个数比为6：2：1,则结构高度对称,(2)X与D(CH三CCH2COOCH2cH3)互为同分异构体且官能团相同，说明X中含有碳碳三键和酯基，X有三种不同化学环境的氢，其个数比为3：3：2,则符合条件的
25、X的结构简式为：(3)化合物A分子除了苯环之外，侧链不饱和度为1,A的同分异构体满足条件：分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；有碳氧双键，无氮氧键和-CHO。则符合条件的A的同分异构体有一个碳氧双键，总共有4种氢原子，苯环上有2种氢原子，则苯环上有两个不同的取代基处于对位，又知无-CHO和氮氧键，所以碳氧双键中的C可以与N、Cl、O相连，则苯环上的取代基有以下4种情况：-NHCOC1和-OH、-CONHC1和-OH、-NHCOOH和-C1、-COOH和-N H C L进而可写出相关结构简式为CH,C=CCH,(1)由键线式.可知，该物质属于饱和烧，分子中含有6 个碳原子,分子式为C6HM
26、。(2)CCCOOCHj中含有的官能团的名称为羟基、酯基。(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则该有机化合物分子中只含1种化学环境的CH3I氢原子，该煌的结构简式为CH,f CH?。CH3(4)芳香煌的结构简式是.，则其分子式是CisH”。该有机化合物的结构对称，分子中有4 种化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4 种。(5)根据乙烯是平面形分子,H3CA：H3H3C/ZX:H3,可看作乙烯中的四个氢原子被甲基取代，所以分子式为C6乩2,所有碳原子都在同一平面上的炫的结构简式为H3C /C H3H3C/ZCH3乙快是直线形分子，C H 3 c 三 C C H 3,可看作甲基取代乙快分子中
27、的氢原子，所以分子式为C.H 6,所有的碳原子都在同一条直线上的煌的结构简式是C H,C =C C H,。1 5.(1)蒸 储 烧 瓶 仪 器 y C,H4O 88 C4H8O2PC H 3fH ecH?羟基、皴基 O H【解析】(1)根据装置图，仪器a的名称为蒸储烧瓶；蒸储时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。(2)M 中碳的质量分数为54.5%,氢的质量分数为9.1%,所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为w(O)=1 0 0%-54.5%-9.1%=3 6.4%,分子内各元素原子的个数比N(C):N(H):N(O)=W%:半:效 髻=2:4:1,所
28、以实验式为C R4O :1 2 1 1 6同温同压，密度比等于相对分子量之比。M 的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则 M 的相对分子质量为2 x 44=8 8,设分子式为(G H.Q)“，则44n=88,n=2,则分子式为C 4H8。2 O(3)根据核磁共振氢谱图中有4 组峰，说明分子中含有4 种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：3：1 ：3,结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=0 等化学键，其结构简式为C H 3 fH e c为O H，所含官能团为羟基、城基。1 6.(1)C1 C2 H 5cl【解析】将该有机物完全燃烧后的产物通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，得到白色沉淀，该白
29、色沉淀是氯化银，可确定该有机物中含C1 元素；(2)根据题给信息可知，白色沉淀A g Cl 质 量 1 4.3 5g,则一半产物中C1 原子的物质的量为1 4 3 5石 1=0.1 m o l,燃烧产物中有O.l m o l H Cl；氯化钙吸H2O增重,得知产物中H2O的质量3.6g,则一半产物中H原子的物质的量为 x 2+0.1=0.5m o l；碱石灰吸收CO 2 和 H C1 增重，得知1 O产物中CO 2 和 H C1 的质量1 2.45g,其中H C1 的质量为3.65g,则一半产物中C 原子的物质1 2 45-3 65的 量 为.二；=0.2 m o l ；故该完全燃烧后的一半产
30、物中含0.2 m o l C、0.5m o l H、0.1 m o l Cl,44该 有 机 物 的 摩 尔 质 量 为 =64.5g/m o l ,则该有机物不含O元素，其分子式为C2 H 5C1。2 x 0.1 m o l1 7.(1)羟基、竣基(2)(CH3)2C=C(CH3)2 2,3-二甲基-2-丁烯 CH 3 cH 2 C=CCH 2 cH 3、(CH3)2C=C(CH3)2(3)g 接 f,e 接 h,I 接 c 或(d),d 或(c)接 a 或(b)C H O2 H O O C-CO O H【解析】(1)某结构简式如下,官能团的名称为羟基、竣基;(2)相对分子质量为84的烧，C
31、 原子数目最大值为84:1 2=7,能使滨水褪色说明含有不饱和键，若该嫌分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该煌的结构简式为：(CH 3)2 C=C(CH 3)2,2,3-二甲基-2-丁烯；如该烧和浪化氢加成只能生成一种产物，含有碳碳双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有：CH 3 cH?C=CCH 2 cH 3、(CH3)2C=C(CH3)2；(3)1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g,吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为0.0 4m o l,B 管增重0.3 6 g吸收水，水的物质的量为0.0 2 m o l。D 中生成的氧气中含有水
32、蒸气，应先通过C 中的浓硫酸干燥，在 F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则 F中 C u O 可与CO 进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D-C-F-B-A,所选用的各导管口连接的顺序是g 接 f,e 接 h,I 接 c 或(d),d 或(c)接 a 或(b),故答案为；g接 f,e 接 h,I 接 c 或(d),d或(c)接 a 或(b)；A管质量增加1.7 6 g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.4 8 g,B管质量增加0.3 6
33、 g是水的质量，可得氢元素的质量：0.0 4 g,从而可推出含氧元素的质量为：1.8 g-0.4 8-0.0 4=1.2 8 g,设最简式为C x H y Oz,则 X：Y：Z=l：1：2即最简式为C H O 2,故答案为：C H O2.该有机物相对分子质量为9 0,分子式为C 2 H 2 O4 核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式：HOOC-COOHo18.(D C 3 H 6。3OH(2)HsC-CH-COOH1 82由题意可知，有 机 物 的 物 质 的 量 为 =0.02mol,由原子个数守恒可知，有机物分子中90g/mol2 64。1 08g碳原子、氢 原 子 的 物 质 的 量 分
34、 别 为 =0.06mol、-x2=0.12mol,氧原子的物44g/mol 18g/mol质的量为S 2 1鬻 誓 空 型 06m m,则有机物与碳原子、氢原子和16g/mol氧原子的物质的量比为0.02mol：0.06mol：0.12mol：0.06mol=l：3：6：3,所以有机物的分子式为C3 H 6。3。(1)由分析可知，有机物的分子式为C3 H 6。3，故答案为：c3 H 6。3；(2)由分子式为C3 H 6。3的有机物呈现酸性可知，有机物分子中含有竣基，则核磁共振氢谱图中OH出现4 个吸收峰，且面积比为3:1:1:1 的结构简式为HSC-2H-8 O H,故答案为：OHHsc C
35、H-COOH。19.(l)g 接 f,e 接 h,i 接 C 或(d),d 或(c)接 a 或(b)(2)吸收生成的水蒸气 H2O2(4)CHO2减小(6)B(7)赶出装置内空气，减小实验误差(8)在 A 后再连接1 个 A 装置实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和 H2O 的质量，来确定是否含氧及C、H、O 的个数比，求出最简式。因此生成02后必须除杂(主要是除H2O),A 用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B 用来吸收水，测定生成水的质量，C 用于干燥通入F 中的氧气、D 用来制取反应所需的氧气、F 是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可
36、被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2(1)D 中用过氧化氢和二氧化镒反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F 中燃烧生成二氧化碳和水,用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳,连接顺序为g 接 f,e 接 h,i 接 c 或(d),d 或(c)接 a 或(b)；(2)由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；(3)H 2 O 2在Mn Ch作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H 2 O2;(4)A管质量增加1.7 6 g为二氧化碳的质量，二 氧 化 碳
37、 的 物 质 的 量 为 三 焉=0 Q 4 m o l、B管质量增加0.3 6 g是水的质量，水 的 物 质 的 量 是 马 焉 =0 O2 mol ,O.()4 mol x 12 g/mol+().0 4 moix l g/mol=().5 2 g ,则该有机物含有氧原子的物质的量为8 0 5 2 s/,=0.08 m o l,n(C):n(H):n(0)=0.04:0.04:0.08=l:1:2,该有机物的最简式为 C HO2；1 6 g/m o l(5)如果把C uO网去掉，部分C O不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。(6)该有机物的最简式为C HO2,分
38、子式为(C HC hW要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；(7)由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，实验开始之前，需先让氧气通过整套装置一段时间，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。(8)空气中的水和二氧化碳能进入A,干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。2 0.作溶剂，使 反 应 物 充 分 混 合 水 浴 加 热 分 水 器 中 水 不 再 增 加 平 衡 压 强，检验固 体 产 品 是 否 堵 塞 导 管 牛 角 管 防 止D中液体倒吸入C中 重 结 晶 6 5.2%加热，蒸储分离，结晶纯化，计算纯度。(1)反应物都是有机物，加入
39、乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合；需要准确控制反应温度为5 0,则应采用水浴加热的方式:对甲基苯胺(Y N HZ)与苯甲醛(C H。)在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(2)制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管;仪器b的名称为牛角管；反应停止后，装置C 内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C 中；晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0m l 苯甲醛的质量为m=1.0g/m l x 5.0m l=5 g,由关系式可苯甲醛对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱得理论上制得产品的质量为1 06 g 1 9 5 g ,m=9.1 9 8 g,产率为5g m1 00%
40、=6 5.2%。9.1 9 82 1.(1)浓硫酸(2)C2 H 4 O C2 H 4 O(3)CH3C H O(4)防止空气中H 2 O(g)、CO 2 进入E装置，影响测定结果A装置中，在 M n C h 的催化作用下，H 2 O 2 发生分解，生成。2 等；B装置内盛有浓硫酸，用于干燥02；在 C 装置内，样品燃烧生成二氧化碳和水，水 被 D装置中的无水氯化钙吸收,二氧化碳被E装置内的碱石灰吸收。(DB装置中试剂X(液体)用于吸收02 中混有的水蒸气，可选用浓硫酸。答案为：浓硫酸；0 36。(2)D装置内吸收水蒸气，质量为0.36 g,n(H2O1 Q,.-0.02m o l,E装置内吸
41、收C O 2,”,0.88g质量为 0.88 g,(C C)2)=LO/=0.02m o L ;(H)=0.02m o l x 2x l g/m o l=0.04 g,0.16 g/n(C)=0.02m o l x 12g/m o l=0.24 g,则/(0)=0.4 4 g-0.04 g-0.24 g=0.16 g,(O)=而 次 y=0.01m o l,该有机物分子中C:H:0=0.02m o l:0.04 m o l:0.01m o l=2:4:l,则该样品的实验式为C 2 H Q；已知该物质对H 2的相对密度是2 2,则相对分子质量为4 4,而 C2 HQ的式量为4 4,所以该有机物的
42、分子式为C 2H 答案为：C 2 H Q；C 2H 4 O；(3)从图中可知，该有机物的核磁共振氢谱有2 种吸收峰，且峰面积之比为1:3,则其结构简式为C H 3c H O。答案为：C H s C H O；(4)某同学认为E和空气相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，从而影响测定结果准确性，所以应在E后再增加一个F装置，其主要目的是：防止空气中H 2O(g)、C O 2进入E装置，影响测定结果。答案为：防止空气中H 2O(g)、C O 2进入E装置，影响测定结果。22.(1)第 3 周期V H A 族(2)正四面体 C l K+N a+A(3)M n O 2+4 H+2C r =M M+C 1
43、2T+2H 2O 2c H 3c H 2O H+2N a 2c H 3c H z O N a+F k f(4)K 与 N a 的最外层电子数相同，电子层数K N a,原子半径K N a,原子核对最外层电子的吸引力K N a(5)C H 3c H(C H 3)C H 2c H 3、C(C H3)4由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第三周期最高化合价为+7,W为C 1元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为N a元素，丫原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，丫是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。(1)W为C
44、 1元素，W在元素周期表中的位置是第3周期V 11A族；(2)丫是C元素，丫的气态氢化物是C H 4,空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大,原子序数越小,离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为C I K+N a+;(3)W为C l元素，实验室用二氧化镒和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为M n O 2+4 H+2C l =M n2+C 12T+2H2O;X为N a元素，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是 2c H 3c H 2O H+2N a-2c H 3c H 2O N a+H 2f；(4)X为N a元素,Z是K元素,K与N a的最外层电子数相同，电子层数K N a,原子半径K N a,原子核对最外层电子的吸引力K N a,所以金属性Z X；(5)Q为H元素，丫是C元素，化合物M相对分子质量为7 2,故分子式为C 5 H 其含有支链的同分异构体的结构简式为C H 3c H(C H.3)C H 2c H 3、C(CH3)4O