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1、第一章有机化合物的结构特点与研究方法测试题一、单选题（共12题）1苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A是苯的同系物B分子中最多8个碳原子共平面C一氯代物有6种(不考虑立体异构)D分子中含有4个碳碳双键2分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：A7种B8种C9种D10种3已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是A苏糖能发生银镜反应B苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D苏糖与葡萄糖互为同分异构体4核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号)，根据吸收峰可以确定分子
2、中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为A5，1：6：2：3：4B3，1：3：12C4，1：6：3：6D2，1：352020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是A分子式为C37H48N6O5S2B分子中既含有键又含有键C分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼D分子中含有苯环，属于芳香烃6
3、下列化合物中不属于有机化合物的是A醋酸B尿素C碳酸钙D蔗糖7下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是ABCD8下列说法正确的是A键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂B共价键都具有方向性C键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NAB在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NAC常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NAD分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA10下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3-四甲
4、基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷 D2，5-二甲基己烷11下列表示不正确的是A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式：C甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：12乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸： 水： 乙醇：A羟基的极性：乙酸水乙醇B与金属钠反应的强烈程度：水乙醇C羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同二、非选择题（共10题）13咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。(1)咖啡因的实验式为_。(2
5、)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为_。14有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_，图中虚线框内应选用图中的_(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。M的实验式为_
6、。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_，分子式为_。步骤三：确定M的结构简式。(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1313；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为_，M的结构简式为_。15有下列几种有机化合物的结构简式：；(1)互为同分异构体的是_(填序号，下同)；(2)互为同系物的是_；(3)官能团位置不同的同分异构体是_；(4)官能团类型不同的同分异构体是_。16具有一种官能团且苯环上有两个取代基的有机物W是E()的同分异构体，0.5molW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2，W共有_种结构(不含立体
7、异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。17某芳香族化合物A为无色片状结晶，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：实验步骤解释或实验结论I.称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相同条件下氧气的4.25倍通过计算填空：(1)A的相对分子质量为_II.将此3.4gA在足量纯O2中充分燃烧，只生成8.8gCO2和1.8gH2O(2)A的分子式为_III.另取A6.8g，与足量的NaHCO3溶液反应，生成1.12LCO2(标准状况)(3)写出A中含有的官能团的结构简式：_IV.A的核磁共振氢谱如图(4)A中含有_种不同化学环境的氢原子，个数之比为_(5)综上所述，A的结构简式为
8、_。(6)写出A与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式：_。18某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：(1)该有机物的分子式_(2)该有机物的结构简式_19燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。(1)求该有机物的实验
9、式为_。(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_；(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_。20如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式：_。(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_；写出E装置中所盛放试剂的名称：_；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.4
10、4g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_。(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为_；该化合物具有的性质是：_。(填序号)A能与水、乙醇、氯仿等互溶B无色、无味液体C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D任何条件下不能与H2反应(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_。环状化合物只有一种类型的氢原子(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_。21李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温
11、。(1)盛放双氧水的仪器名称为_，装置B中浓硫酸的作用为_。(2)装置C中CuO的作用是_装置F的作用是_。(3)准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。该有机物的最简式为_。若该有机物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为_。若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有 _种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式_ 。22硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。I.制
12、备硝基苯的化学反应方程式如下：+HONO2+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/沸点/密度(20)/gcm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水浓硝酸_831.4易溶于水浓硫酸_3381.84易溶于水III.制备硝基苯的反应装置图如下：IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：请回答下列问题：(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入_ ；反应装置中的长玻璃导管最好用_代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是_。(2)步骤反应温度控制在5060C的主要原因是_；步骤中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是_。(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品
13、2应_ (填“a” 或“b”)。a.从分液漏斗上口倒出b.从分液漏斗下口放出(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是_。(5)步骤用到的固体D的名称为_。(6)步骤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为_。参考答案：1BA苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D苯环不是单双
14、键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。2C这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。3D【解析】略4D由金刚烷的键线式可知，分子中的氢原子分为2类，即4个CH和6个CH2中氢原子，所以它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为2，峰面积之比为（41）：（62）=1：3。故选D。5DA由结构简式可知，利托那韦的分子式为C37H48N6O5S2，故A正确；B由结构简式可知，利托那韦分子中含有单键、双键、苯环等结构，单键为键，双键中含有1个键和1个键
15、，苯环中两种键都含，则分子中既含有键又含有键，故B正确；C由结构简式可知，利托那韦分子中含有的羟基、酯基、酰胺基等官能团具有较强的极性，化学性质比较活泼，故C正确；D由结构简式可知，利托那韦分子中含有羟基、酯基、酰胺基等官能团，属于利托那韦属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故D错误；故选D。6C有机物是指含有碳元素的化合物有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。A醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。B尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；C碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；D蔗糖是
16、含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；故选C。7AA含有碳氯键和碳碳三键两种官能团，且碳骨架为链状，A项正确；B含有两种官能团，但它不是链状化合物，B项错误；C只含有碳溴键一种官能团，C项错误；D为环状化合物，且只含有羟基一种官能团，D项错误。故选：A。8DA一般键比键更稳定，不易断裂，A项错误；Bs-s键无方向性，B项错误；C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误；D两个原子之间形成共价键时，单键为键，双键和三键中都只有一个键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，D项正确。答案选D。9AA的物质的量为=0.1m
17、ol，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；B过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成，转移电子的数目为，B项错误；C溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；D若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；故选A。10DA. 该分子的结构简式为：，只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；B. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；C. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；D. 该分子的结构简式为：，含三种H原子，其核磁共振
18、氢谱中只显示三组峰，D正确；故合理选项为D。11BA结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C键线式中每个端点为一个C原子，省略CH键，故C正确；D甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。12DA电离出氢离子的能力：乙酸水乙醇，则羟基的极性：乙酸水乙醇，故A正确；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水乙醇，故B正确；C基团之间相互影响，
19、则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。13(1)C4H5N2O(2)C8H10N4O2【解析】(1)设有机物的质量为100g，则该有机物中碳元素的质量为49.5g，氢元素的质量为5.2g，氮元素的质量为28.9g，氧元素的质量为16.5g，则该有机物中四种元素的物质的量比为：4:5:2:1，则该有机物的实验式为C4H5N2O。(2)根据有机物实验式有机物实验式的摩尔质量为97g/mol，已知该有机物的相对分子质量为194，则该有机物的分子式为C8H10N4O2。14(1) 蒸馏烧瓶 仪器y(2) 88 (
20、3) 羟基、羰基 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。（2）M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。（3）根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1313，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为
21、羟基、羰基。15 、 、 、 、的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为。(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为、。(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团，、的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个，故彼此互为同系物。(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有、。(4)官能团类型不同的同分异构体有、。16 12 根据题干信息可知，W的分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基。根据“0
22、.5molW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2”可知，W分子结构中含有2个-COOH。由分析可知，W具有一种官能团，含有两个-COOH，由E的结构简式可知，W分子结构中除苯环外还存在4种情况：-CH2COOH、-CH2COOH，-COOH、-CH2CH2COOH，-COOH、，-CH3、。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故W共有43=12种结构；核磁共振氢谱上只有3组峰，说明分子是对称结构，其结构简式为。答案为：12；。17 136 C8H8O2 COOH 5 22211 +NaHCO3+H2O+CO2(1)称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相同条件下氧气的4.25倍
23、，说明其相对分子质量为氧气的4.25倍，即为32*4.25=136。(2)3.4克的物质的量为 。将此3.4gA在足量纯O2中充分燃烧，只生成8.8gCO2和1.8gH2O，即生成了0.2mol二氧化碳和0.1mol水，说明分子中的碳原子数为 ，氢原子数为 ，根据相对分子质量分析，该分子中还有氧元素，氧原子个数为 ，则分子式为C8H8O2。(3)另取A6.8g，即0.05mol，与足量的NaHCO3溶液反应，生成1.12LCO2(标准状况)即0.05mol，说明每个分子含有一个羧基。(4)根据核磁共振氢谱分析，该分子有5种峰，即含有5种氢原子，峰面积比为2:2:2:1:1。(5)根据以上分析，
24、该物质的结构简式为。(6)该物质与碳酸氢钠反应的化学方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2。18 C3H6O3 CH2(OH)CH2COOH(1)已知m(H)=1.08g218=0.12g，m(C)=2.64g1244=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H6O3。(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟
25、基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。19(1)CH2O(2)CH3COOH(3)HOCH2CHO【解析】（1）由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0 g有机物中：n(H)2=0.2 mol，n(C)=0.1 mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g、1.2 g，n(O)=0.1 mol，
26、故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；（2）若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。20(1) H2O2或H2O 2H2O22H2O+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2
27、) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 造成测得有机物中含氢量增大(3)C2H4O(4) CH3CHO AC(5)(6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者；装置B为干燥装置；装置C为反应装置；装置D为吸收水的装置，用于测量水的质量；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量。（1）(1) 根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者，故填H2O2或H2O、或者；（2）(2)装置C中的氧化铜相当于催化剂，使有机物充分氧化生成CO2和H2O；装置E用于
28、吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量，其中所盛试剂为碱石灰或氢氧化钠；装置B为干燥装置，若撤去，则D中的水的质量偏多，测量结果造成测得有机物中含氢量增大，故填使有机物充分氧化生成CO2和H2O、碱石灰或氢氧化钠、造成测得有机物中含氢量增大；（3）(3)设该有机物的分子式为，其完全燃烧的化学方程式为，根据题意，D中质量增加0.36g，则生成的水的质量为0.36g，其物质的量为；E中质量增加0.88g，则二氧化碳的质量为0.88g，其物质的量为，该有机物相对分子质量为44，质量为0.44，则其物质的量为，根据反应，可得、，解得x=2，y=4，即其分子式可表示为，根据其相对分子质量为44可得
29、，解得z=1，所以该有机物的分子式为，故填；（4）(4)如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙醇、氯仿等，故A正确；B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；故填AC；（5）(5)该有机物为环状，则根据其分子式其为三元环，又其只有一种H，所以其结构简式为，故填；（6）(6)空气中含有二氧化碳和水，进入装置E会使得有机物的含碳量增加，所以在装置E后面加一个装置E
30、可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置E干扰实验，故填吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。21(1) 分液漏斗 干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量(2) 将可能存在的CO转化为CO2 防止E吸收空气中的水和二氧化碳(3) C4H4O CH3CCCHO 4 、双氧水在催化剂二氧化锰作用下反应生成水和氧气，氧气中含有水蒸气杂质，因此用浓硫酸干燥氧气，在石英管中氧气和有机物反应，生成的二氧化碳和水蒸气分别被碱石灰和无水氯化钙吸收，F装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入到E装置中。（1）根据图中信息得到盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗，氧气中含有水蒸气杂质，因此装置B中浓硫酸的作用为干燥氧气，防止干扰有
31、机物中氢元素的计量；故答案为：分液漏斗；干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量。（2）装置C中有机物可能燃烧不充分，会生成CO气体，因此装置C中CuO的作用是将可能存在的CO转化为CO2，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入到E装置中，因此装置F的作用是防止E吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：将可能存在的CO转化为CO2；防止E吸收空气中的水和二氧化碳。（3）根据D管质量增加7.20g(水的质量为7.20g，物质的量为0.4mol)，E管质量增加35.20g(二氧化碳质量为35.20g，物质的量为0.8mol)。则氧的质量为13.60g0.4mol21 gmol10.8mol12 gmol1=
32、3.2g，氧原子的物质的量为0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.8mol：0.8mol：0.2mol=4:4:1，该有机物的最简式为C4H4O；故答案为：C4H4O。若该有机物的相对分子质量为68，则该有机物分子式为C4H4O，能发生斐林反应(结构中存在CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为CH3CCCHO；故答案为：CH3CCCHO。若该有机物的相对分子质量为136，则该有机物分子式为C8H8O2，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，若含有CH2COOH即一种结构，若含有COOH、CH3即邻、间、对三种结构，因此符
33、合条件的异构体有4种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式、 (任写一种结构)；故答案为：4；、 (任写一种结构)。22 浓硝酸 球形(或蛇形)冷凝管 平衡气压，使混合酸能顺利留下 防止副反应发生 分液 b 其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 苯制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应的化学方程式为：+HO-NO2 +H2O，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤依
34、次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下；(2)浓硫酸和浓硝酸是强腐蚀性酸，
35、且具有强氧化性，温度不能过高，应控制在5060C，温度过高有副反应发生；混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出，故选b；(4)粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色；(5)步骤依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物；(6)步骤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80，硝基苯的沸点为210.9，则锥形瓶中收集到的物质为苯。