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1、第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第 2 课 时 乙 酸学习目标核心素养宏观辨识与微观探析1.知道乙酸的分子结构。2.了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。3.探究乙酸的主要化学性质。科学态度与社会责任培养学生具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识。预习导学一、乙酸1、乙酸俗称。食醋的主要成分是乙酸，普通食醋含有3%5%的乙酸。2、乙酸的物理性质乙酸是有 当温度低于熔点时，乙酸凝结为类似 一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 酸。乙酸易溶于。3、乙酸的分子结构乙酸分子式,结构式为，乙酸的结构简式为。4、乙酸的化学性质乙酸的酸性：一一具有酸的通性：乙酸是一元弱酸,能使紫色石蕊试液变红
2、。Zn+2cH3co0H _ Zn0+2cH3C00H Zn(OH)2+2CH3co0H _(5)ZnCO3+2CH3COOH【答案】一、1、醋酸2、强烈刺激性 冰 冰 醋 酸 水 和 乙 醇。H 0H J L0 H3、C2H4O2.CH3COOH4、一 元 弱 酸 红 Zn(CH3COO)2+H2 t Zn(CH3COO)2+H2O Zn(CH3coCO2+2H2OZn(CH3COO)2+H2O+CO2 f二、酯化反应1、酯化反应：与作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是,也是O2、酯的存在和用途(1)酯的存在：0(2)酯的用途：增加食品和用品的 o如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含
3、有一定的人工合成酯。【答案】二、1、酸 醇 可 逆 反 应 取 代 反 应2、(1)鲜花、水果中存在一些低级酯(2)香味三、官能团与有机化合物的分类重 点 1 乙酸酸性的强弱探究实验：清除水垢是利用了醋酸的酸性。醋酸的酸性比碳酸弱。1、设计实验证明，如下图。类别通式官能团代表物烷烧C H 2 +2CH4烯煌CH2 /c=c/CH2=CH2焕烧C H 2/L2一c 三c 一C H=C H芳香煌o卤代煌R X XG H s B r醇一元醇：R O H醇羟基一O HC H 3 O H、C 2 H 5 O H酸R O R醍键/o cC 2 H 5 0 c 2 H5醛0I IRCH0II醛 基 一C-H
4、HCHO（Mr：30）0IICH3cH（%：44）酮0IIRCR0II默 基 一c一0IICH3c CH3（M：58）竣酸0IIR C O H竣基0II-c OH0IIC H3 c O H（吼：6 0）酯0II（H）R C O I V酯基0II-c-ORHCOOCH3（%：60）0IICH3c OC2H5（帆：88）重师E突破C HsC B O H（a q）、1 六,C a （O E O/a a）N a,8 1 t j?现象：有气体生成，澄清石灰水变浑浊。证明：C H 3 c o O H 酸性比H 2 c C h 强：2、化学方程式：2cH3coOH+Na2co3 2CH3COONa+H2O+
5、CO2 t,Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I+H2O0【例 1】下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壶中的水垢 D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味【解析】酸在表现出酸性时一定会有对应的盐生成，醋酸也不例外，只有醋酸与水壶中的水垢（碳酸钙）反应才生成了醋酸钙这样的醋酸盐。【答案】C重点2 乙酸的酯化反应1、酯化反应原理0 0II -浓硫酸 U C cGH3-f-OH+H-0C2H5 CH3C-f-0C2H5+H20乙酸乙酯2、乙酸乙酯的制备操作：在试管中先加入3 m L 乙醇，然后边摇动
6、试管边加入2 m L 浓硫酸和2 m L 乙酸；按下图连接好装置，用酒精灯慢慢加热。现象：液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。实验分析：（1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。（2）该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。粮食酒和红葡萄酒越陈越香，就是由于上述反应缓慢发生生成酯的结果。（3）该反应是可逆反应，反应中有部分乙醇和乙酸随乙酸乙酯蒸出，加热要缓慢。（4）用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯）。二是利用碳酸钠溶液中的碳酸钠吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，（且乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的析出）。（5）导
7、管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。【例 2】将CHBCOOH和 H 1 8 0 C 2 H 5 混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A.存在于所有物质里 B.1 8。仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18。仅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18。【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢”，因此，80只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有，80o【答案】B课堂演练基础巩固1、关于乙酸的下列说法不正确的是（）A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.
8、乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸【答案】D【解析】A、B、C是乙酸的主要物理性质，对于D选项乙酸是一元弱酸，和氢原子的数目无关。2、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）石 蕊 乙 醇 乙 醛 金 属 铝 氧 化 镁碳酸钙氢氧化铜A.B.C.D.全部【答案】C【解析】此题主要考察乙酸的化学性质酸的通性。3、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）A.蒸馈 B.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C.水洗后分液 D.用饱和食盐水洗涤后分液【答案】B【解析】乙酸能够和碳酸钠溶液反应，生成盐而除去。4、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.向a试管中先加
9、入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D.试 管b中饱和Na2cCh溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，故必须先加入乙醉，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，A错误。5.有机物A易溶于水，且1 m o lA能 跟Na反 应 生 成0.5 mol H2,但不与Na（）H反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为Hs。?的酯E,且当D E时，相对分子质量增加28,B是
10、一种嫌。十().)+(”AA z*D-TT*E （1）写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式:（2）写出、的化学方程式，并在括号中注明反应类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（）：（）；（）。C H3C H C O O H【答案】（1）C H 3（C H 2）2 C O O H 或 C H j （写出丁酸的任意一种结构即可）（2）C 2 H s O H*器C H 2 c H 2 计 出 0（消去反应）2 c H 3 c H O+C h C H 3 c o 0 H（氧化反应）.
11、浓硫酸.C H 3 c o O H+C 2 H 5 0 H C H 3 c o 0 C 2 H 5+比0（酯化反应或取代反应）【解析】1 m o l A与 N a 反应生成0.5 m o l 比，但不与N a O H 反应，说明A为 元 醉。而 B为烧，应 是 A消去反应后生成的烯嫌。在 A B C D 的转化中，碳原子数没有变化，所 以 A、B、C、D四种物质碳原子相等。而 D+A E（C 4 H8。2），所 以A、B、C、D中 均 有 2 个碳原子。则 A 为 C 2 H5 0H,B 为 C H2=C H2,2 C H2=C H2+Q -2 C H3 c HO C E C H O C H
12、3 c o O H（玲）（O （D）（）中，C 4 H8。2 属于酸的同分异构体有两种：C Hj C HC OOHC H3 C H2 C H2 C OOH,C H3 。课后学习评价基础巩固1.右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（）A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发 生 酯 化 反 应 D.使紫色石蕊试液变红【答案】B【解析】该物质为C H 3 c o 0 H,显酸性，能使紫色石蕊变红，能与N a O H 反应，能发生酯化反应。2.下列物质，都能与Na反应放出出，其产生比速率排列顺序正确的是（）C2H50H CKCOOH溶液
13、 NaOH溶液A.B./C.下 D.【答案】D【解析】羟基中氢原子的活泼性顺序是CH3co0HH20C2Hs0H。3.下列物质不能用来从碘水中提取碘的是（）A.汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.乙酸【答案】D【解析】作为萃取剂，不能与水这种原来的溶剂相溶，汽油、苯和四氯化碳都可以作为萃取剂，但乙酸能溶于水而不能分层，达不到分离的目的。4、下列试剂不能区别乙醇和乙酸的是（）A.紫色石蕊试液 3溶液 3【答案】D【解析】乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，可与上面四种物质（除 NaOH）作用而有明显现象，而乙醇与上述四种试剂均不反应。5.一定质量的某有机物和足量的钠反应，可 得 匕 L 气体，等质量的该有
14、机物如果与足量的小苏打反应，同温同压得到 L 气体，若匕=%,则该有机物可能是（）A.HOCHoCOOH B.HO-CH2CH2-CHO C.HOOC-COOH D.CH3COOH【答案】A【解析】殁基既能跟钠反应又能跟NaHCO3反应，放出气体，而羟基只能跟钠反应放出气体。6.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）A.苯中的甲苯（澳水、分液）B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C.乙醇中的水（新制C a O,蒸储）D.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）【答案】C【解析】除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。苯中的甲苯用溪水不能除去；乙醇与N
15、 aOH 溶液不分层；乙酸乙酯在碱性条件下易水解；乙醇中的水可用CaO 吸收，然后蒸储提纯。7.下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醉和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【答案】D【解析】A 项，乙醇和乙酸是常用调味品酒和醋的主要成分；B 项，乙醇和乙酸常温下为液态，而 C2H6、C2H4常温下为气态；C 项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D 项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。CH3CHCOOH8.酸奶中含有乳酸，其结构简式为:0H
16、(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为：。(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为：。CH3CHCOOH+2Na，CH3CHCOONa+H2 f【答案】(1)OH ONa2CHjCHCOOH+Na2cOj-2CH3CHCOONa 4-COj f+H2O(2)OH OH【解析】(1)-OH,-C O O H 与钠均能发生反应，据此可写出反应的化学方程式。(2)COOH与 Na2cCh反应放出C O 2,而一0 H 与 N a 2 c 不反应，据此可写出反应的化学方程式。9.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：CH2=CH2 催H化2O剂
17、（C 2AH 6。）氧一化,HBQ）浓HzAS Oq，（C 4HC8。2）请回答下列问题：(1)A的化学名称是，(2)B 和 A 反 应 生 成 C 的化学方程式为,该反应的类型为【解析】乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇。由 B的分子式可知，乙醇氧化得到的B为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成的C 为乙酸乙酯。10.下图为实验室制乙酸乙酯的装置。在 大 试 管 中 配 制 一 定 比 例 的 乙 醇、乙 酸 和 浓 H2SO4混 合 液 的 方 法为：，然后轻轻的振荡试管，使之混合均匀。装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是
18、:o(3)浓H2s。4的作用：，。饱和Na2cCh的作用：.。试管中加入沸石的作用：。(6)竖直导管的作用是：。实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水(填 大 或 小)，有 的气味。【答案】（1）在试管里先加入乙醇，然后一边振动一边慢慢加入浓硫酸和乙酸。（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。（3）催化剂，吸水剂。（4）降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。除去会发出的乙醇和乙酸。（5）防止暴沸（6）将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（7）小 芳香【解析】（1）浓硫酸遇水放出大量的热，且密度大于水。（2）考虑压强的变化。（3）该反应需要催化剂，同时吸水，有利于反应的右移。（4）考虑有机物在无机盐溶液中的溶解度以
19、及有关反应。（5）将液体加热至沸腾时容易飞溅。（6）产生的乙酸乙酯是气体，需要冷凝为液体。（7）乙酸乙酯是不溶于水，有芳香气味的液体。能力提升1 1、A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3 ：6 ：2,则A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是（）A.3 ：2 ：1 B.2 ：6 ：3 C.3 ：1 ：2 D.2 ：1 ：3【答案】D【解析】三种醇与足量N a 反应，产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的一0H数目相同，为方便计算，设所提供一0H的数目为a,由于三种醇物质的量之比为3:6:2,所以各爵分子中一0H数 之 比
20、为-：-：-=2 :1 :303 6 21 2、已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出A 的结构简式。（2）B、D分 子 中 的 官 能 团 名 称 分 别 是、。（3）写出下列反应的反应类型：,，（4）写出下列反应的化学方程式：,:.【答案】（1）C H2=C H2；（2）羟 基、段基（3）加成反应氧化反应，取代反应（4）C H2=CH2+H20 3cH20H 2 CH3CH2O H +O 2CU Ag 2 CH3CH O +2 H 2 OCH3C00H+CH3CH2OH.硫 酸 *CH3COOC2H5+H2O【解析】A 是乙烯，B 是乙醇，C 是乙醛，D是乙酸。