高中化学乙酸官能团与有机化合物的分类-课时精练.pdf

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1、第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸课时精练1 9 乙酸 官能团与有机化合物的分类基础过关i.下列化学用语不正确的是（）A.乙醇的官能团：一0HC.乙烯的结构简式：CH2cH2B.乙酸的分子式：CH3co0H（）D.乙酸乙酯的官能团：-C-O-【答案】C【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2。2.（2 0 2 2.内蒙古高二统考学业考试）下列说法正确的是（）A.乙酸的分子式为C2H6。2 B.乙酸分子中所有原子位于同一平面上C.乙酸分子中的官能团是-COOH D.乙酸分子中只存在极性键【答案】C【解析】A 项，乙酸的结构简式为C H 3coO H,分子式为C2H4O2,故 A 错误；B 项，乙酸分

2、子中含有-CH3,不可能所有原子位于同一平面上,故B 错误;C 项，乙酸分子的结构简式为CH3coOH,官能团是-COOH,故 C 正确；D 项，乙酸分子的结构简式为C H 3co0H,分子中存在非极性键C-C键，故 D 错误；故选C。3.下列有机物能与Na、NaOH、NaHCCh反应的是（）A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.CH3COOC2H5 D.H20【答案】A【解析】CH3cH20H只能与N a反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H20 只能与N a反应，唯有CH3coOH 能与 Na、NaOH、NaHCCh 都反应。4 .关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A.乙

3、酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸【答案】D【解析】CHQOOH分子中一CH3上的氢原子是不能电离的，只有一CO O H 上的氢原子才能电离，所以乙酸是一元酸。5.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是（）A.乙爵和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红【答案】BH H【解析】A 项，乙醇的结构式为：H无碳氧双键，乙酸的官能团竣基中含有碳氧双键，A

4、 错H H误；B 项，乙醇中的官能团为：-0 H,乙酸的官能团为：-COO H,两个官能团均与金属钠发生置换反应，B正确；C 项，乙醇可以发生催化氧化、被酸性高锯酸钾氧化等，乙酸可以燃烧，发生氧化反应，C 错误；D项，乙酸为一元弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，乙醇为非电解质，不能电离，不能使紫色石蕊试液变红，D 错误；故选B。6.将乙醇和乙酸分离的正确方法是（）A.加热蒸馈B.先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入硫酸，然后蒸出乙酸C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D.利用分液的方法直接进行分离【答案】B【解析】乙醇和乙酸互溶，不能直接分液；直接加热蒸镯时，两者都易挥发，得到的物质仍不纯；先加入烧碱

5、使乙酸生成不挥发的醋酸钠，可将乙醇蒸出，再加入硫酸生成醋酸，加热蒸馈可得到乙酸。7.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸储的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】D【解析】制取酯时需要酒精灯直接加热，A 项错误；制取乙酸乙酯采用边反应边蒸储的方法，制取乙酸丁酯一般采用反应完毕后共沸蒸储分液法或者直接回流法,C 项错误;实验室制取酯一般使一种反应物过量,究竟使哪种反应物过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定，制取乙酸乙酯一般采用乙醇过量的方法，而制取乙酸丁酯则使相对廉价易得的

6、乙酸过量,B 项错误,D 项正确。8.下列关于酯化反应说法正确的是（）A.用 CH3cHi80H与 CH3co0H发生酯化反应，生成H婪 0B”.反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醉D.用蒸储的方法从饱和Na2cO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项，CH3cHi80H与CH 3co0H发生酯化反应，生成CH3col80cH2cH3和 H?0,错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条

7、件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙酸乙酯与饱和Na2c03溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。9.（2022浙江省高二统考学业考试）关于有机物（HO-CH2cH=CHCH2-C00H）的说法不无硬的是（）A.含有3 种官能团 B.可发生加聚反应C.分子式为C5H8。2 D.可与NaHCCh溶液反应生成C02【答案】C【解析】A 项，该物质分子中含有羟基、竣基、碳碳双键3 种官能团，A 正确；B 项，该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B 正确；C 项，根据物质结构简式可知其分子式是 C5H8。3,C 错误；D 项，该物质分子中含有竣基，具有酸

8、性，因此能与NaHCCh溶液反应生成C02气体，D 正确；故选C。1 0.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.向 a 试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸B.为了让生成的气体全部被Na2c03溶液吸收，导气管末端应插在液面以下C.实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.反应结束后试管b 中液体分层，有香味的液体在上层【答案】B【解析】生成的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，故将导管末端插入液面以下会引起倒吸。11.将 1 m ol乙醇（其中的氧用s o 标记）在浓硫酸存在时

9、与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）A.生成的水分子中含有出。B.生成的乙酸乙酯中含有出 0C.可能生成8 8 g乙酸乙酯 D.不可能生成9 0 g乙酸乙酯【答案】A?i?【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢，叫 叫 一 女 吧 吃 07凡 干 阳-0-（：必+电0,故1 8。存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无1 8 0；若 1 m o l 乙醇完全发生酯化反应可生成1 m o l（）|_18C H:-C-|S（）CH；1其质量为9 0 g,但酯化反应为可逆反应，1 m o l 乙醇不，可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于9 0 g。1 2 .学习有机化学对官能团及其结

10、构的认识非常重要，是理解有机物性质的基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是A.B r 是漠代烧的官能团B.碳碳双键和碳碳三键都是官能团C.所有的有机化合物都含有官能团，芳香煌的官能团是苯环D.等质量的-O H 和 0 H-含有的电子数目相等【答案】B【解析】A 项，官能团是中性微粒，浪代煌的官能团是-B r,故 A 错误；B项，碳碳双键和碳碳三键都是官能团，故 B正确；C项，烷嫌没有官能团，苯环也不是官能团，故 C错误：D 项，1 7g-OH 的电子数是9NA,1 7g O H-的电子数是1 0 NA,故 D 错误；故选B。1 3 .实验室用乙酸、乙醇、浓 H 2 s。4 制取乙酸乙酯，加热

11、蒸储后，在饱和Na 2 c o 3 溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A.有部分H 2 s。4 被蒸储出来了 B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来了C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来了 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了【答案】C【解析】硫酸属于难挥发性酸，A 错误；乙醇不与碳酸钠反应，B错误；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D 错误。1 4 .（2 0 2 2 陕西省西安市高二长安一中校考期中）在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（）/Na2c。3溶液A.长导管起冷凝、导气的作用B.用蒸储法从所得混合溶液

12、中分离出乙酸乙酯C.Na2co3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙醇D.导管末端不插入饱和Na2cCh溶液中是为了防倒吸【答案】B【解析】A 项，由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝的作用，A正确；B 项，乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B 错误；C 项，饱和Na2cCh的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C 正确；D 项，由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D 正确；故选B。1 5.已知，有机化合物A 只由C、H 两种元素组成且

13、能使滨水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E 有如下关系：因哗催嬴胆催嬴回催化剂JI 一 一 I A C,HO2则下列推断不正确的是（）A.鉴别A 和甲烷可选择使用酸性高镒酸钾溶液B.D 中含有的官能团为竣基，利用D 物质可以清除水壶中的水垢C.物质C 的结构简式为CH3cH0,E 的名称为乙酸乙酯催化剂D.B+D E 的化学方程式为 CH3cH2OH+CH3co0H巴詈VCH3co0C2H5【答案】D【解析】从题意可知A 为乙烯，根据框图提示，B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即 为 E 物质。乙烯可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，甲烷

14、不可以，A 项正确；醋酸的官能团为浓 H?S0较基，可以与水垢的主要成分反应，B 项正确；C 项正确；化学方程式为CH3cH2OH+CH3co0HCH3coOC2H5 +H20,D 项错误。llllllllllllllllllll能力提升16.顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为：C6HB.该有机物只含有一种官能团C.该有机物能使酸性KMnCU溶液、澳的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCOs和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1【答案】D【解析】由结构简式可知分子式为C6H6。6,A错误

15、；含有瘦基、碳碳双键两种官能团，B错误；含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，能与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，C错误；含3个-COOH,Im ol乌头酸分别与足量的NaHCCh和Na反应生成3moicCh和B m o lH 2,相同条件下的气体体积之比为2:1,D正确。17.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.Im ol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镭酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】分子中含-COOH、-0H、碳碳双键、

16、酸键，共4种官能团，故A错误；含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-0 H与乙酸发生酯化反应，故B正确；不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则Im ol分枝酸最多可与2moiNaOH发生中和反应，故C错误；碳碳双键与浪的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高镉酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B。1 8.气态燃A在标准状况下的密度是1.16 g L 1 一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B,B能发生银镜反应。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下:o?/催化剂.CA出0/催化剂B出/催化剂回D请回答：(1)BC 的反应类型是。(2)C+D E 的化

17、学方程式是。(3)下 列 说 法 不 无 獭 的 是。A.煌 A 的结构简式是CHmCHB.用 新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)C.等物质的量的A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次减少D.实验室制备E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂【答案】(1)氧化反应 CH3CH2OH+CH3coO H iS iC H 3coOCH2cH3+H2O(3)C【解 析 膈 A在标准状况下的密度为1.16g-LL则A 的摩尔质量为:M(A)=22.4L/molx 1.16gLL26g/mol,所以A 为 C2H2；一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B,B 能发生银镜反应，所以B 为

18、 ChCHO,B 可与02发生氧化反应生成C,所以C 为 CH3coOH,B 还可以和H2发生还原反应生成D,所以D 为CH3cH2OH,E 是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味，则 E 为酯，结构简式为CHgCOOC2H5。(1)根据分析：B 为 CH3CHO,B 可与Ch发生氧化反应生成C,所以B C的反应类型是氧化反应；(2)根据分析：C 为CHsCOOH,D 为 CH3cH2OH,E 为 CHGCOOC2H5,所以 C+D-E 的化学方程式是 CH3cH2OH+CH3coOH婆*S。t CHjCOOCH2cH3 +H2O；(3)A项，根据分析:A 为C2H2,所以煌A 的结构简式是CH三

19、 CH,故 A 正确；B 项，根据分析：B 为 CH3cH0 与新制氢氧化铜悬浊液加热会产生红色沉淀，C 为 CH3co0H与新制氢氧化铜悬浊液反应，蓝色沉淀溶解；D 为 CH3cH20H与新制氢氧化铜悬浊液不反应，混溶，E 为CHgCOOC2H5新制氢氧化铜悬浊液不反应且分层，所以用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E,故 B正确；C 项，根据分析：A 为 C2H2,B 为 CH3CHOC 为 CH3coOH,D 为 CH3cH2OH,E 为 CH3coOC2H5,Imol等物质的量的A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次为2.5mol、2.5mok 2mol、3mok 5 m o l,

20、不是逐渐减少的，故 C 错误：D 项，由 E 为 CH3coOC2H5,实验室制备E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D 正确；故选C。1 9.已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的 D,其转化关系如下图所示。(1)X的结构简式是 o(2)AB的化学方程式是 o(3)下 列 说 法 不 亚 砸 的 是。A.A+DX 的反应属于取代反应B.除去X 中少量D 杂质可用饱和Na2cCh溶液C.A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D.等物质的量的A、B、D 完全燃烧消耗02的量依次减小【答案】(DCH3COOCH2CH3(2)2CH3cH2OH+O2-2cH3c

21、He)+2氏0 (3)C【解析】由题给信息食醋中约含有3%-5%的 D 可知，D 为乙酸，由 X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X 为酯类，由 X 酸性条件下水解生成A 和 D,且 A 催化氧化可以生成乙酸可知，A 为乙醇、X 为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则 C 为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则 B 为乙醛。(1)X为乙酸乙酯，结构筒式为CH3coOCH2cH3；(2)A-B 的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 _2 cH&CHO+2H20；(3)A项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯

22、化反应属于取代反应，正确；B 项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和 Na2cCh溶液洗涤分液，正确：C 项，A 为乙醉，水与金属钠反应比乙醉与金属钠反应要剧烈，错误；D项，ImolCH3cH2OH、CH3cH0、CH3coOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mok 2 m o l,正确；故选C。2 0.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 m L乙醇和2 m L乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯

23、层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为;反应中浓硫酸的作用是。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该 从 仪 器(填 吓 口 放 出”或“上口倒出”)。【答案】(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂和吸水剂(2)BC(3)分液漏斗 上口倒出【解析】(1)浓硫酸稀释或与其

24、他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸并吸收部分乙醉；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。2 1.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:在甲试管(如图)中加入2 m L浓硫酸、3 m L乙醇和2 m L乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35 min

25、。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含|80的乙醇作用，该反应的化学方程式是与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 o(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为。(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是。(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必 须 使 用 的 仪 器 是；分离时;乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出。（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾

26、3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2 m L乙醇、1 m L乙酸、3 mL i8 moi 浓硫酸饱和N a2 cC h溶液3.0B2 mL 乙醇、1 m L 乙酸、3 m L H 2 O0.1C2 mL 乙醇、1 m L 乙酸、3 m L 2 moiL-H 2 s。4溶液0.6D2 m L乙醇、1 m L乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 m L和 mol L 1分析实验（填字母）的数据，可以推测出浓H 2 s 0 4的吸水性

27、提高了乙酸乙酯的产率。【答案】CH3c o OH+C2H农H：SOCH3 coI O C 2 H 5+H 2 O 冷凝，防倒吸（2）乙醇、浓硫酸、乙 酸（3）减少反应物的挥发；增大产率（4）分 液 漏 斗 上 口 倒（5）3 4A C （6）66.7%【解析】（1）段酸与醇发生的酯化反应中，竣酸脱去一0H,醇 脱 去 H,该反应可逆，反应的化学方程式为C H 3 coO H+C 2 H 5I 8O H产H：SOCH3 coi80 c2 H 5+H 2 O;球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。（2）三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。

28、（3）乙酸、乙醉均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。（4）分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗：乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。（5）实验D与实验C相对照，探 究 H-对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2 m L乙醇、1m L乙酸、3 m L 2 moi1一 日 2 s C U 溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 m L,要使实验D与实验C中H 的浓度相同，盐酸的浓度应为4 moi对照实验A和 C可知，实验A中加入3 mL i8

29、 m o i 浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 moi1一 g 2 s 0 4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。2 2.（2 0 2 2 贵州省六盘水市高一统考期末）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。(1)A结 构 简 式 为。(2)的 反 应 类 型 为,E 中的含氧官能团名称是 o(3)高分子化合物G 是一种常见的合成纤维丙纶，其 结 构 简 式 为。(4)B f X 的反应所需的试剂与条件为 o(5)写出下列反

30、应的化学方程式：步骤_ _ _ _ _ _ _:步骤。(6)12.4g Y 与足量的金属N a完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。【答案】(l)CH2=CFh(2)取代反应 酯基+CH2-CH4T JI(4)02/C u,加热(5)CH2=CH2+H2。型 互 5 CH3cH20HCH2=CHCOOH+HOCH2CH、产CH2=CHCOOCH2cH3+H2O(6)4.48【解析】A 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以 A 为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A 到 B 为乙烯与水加成生成乙醇CH3cH20H:通过E 的结构简式为CH2=CHC0

31、0CH2cH3,可推出D 的结构简式为CH2=CHCOOCH2CHJ;G 由丙烯聚合而成的高分子化合物,E-CH2CH+结构简式为 I.【解析】(D A 为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)反应中Br被 OH所替换，CH3属于取代反应；CH2=CHC00CH2cH3含有碳碳双键和酷基两个官能团，其中含氧官能团为酯基；(3)G 由内烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为 4-CH2IC H4T?：(4)B为 CH3cH2OH,X 为 CH3cH0,从 BCH3到 X 为乙醇的催化氧化反应，反应的试剂与条件为OC u,加热；(5)步骤为乙烯与水的催化加成，其反应的化学方程式为CH，=CH，+H，O催化无r CHaCHQH；步骤为CH3cH20H和CH2=CHC00H的酯化反应，fl其反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+HOCH2CH“t CH2=CHC00CH2cH3+H2O；(6)乙二醇与金属12 4g钠反应的化学方程式为HOCHzCHQH+NaNaOCH2CH2ONa+H2,12.4g Y 的物质的量为 磁 篇=0.2mol,根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为0.2mol,标况下的体积为0.2moi x 22.4Umol=4.48L,