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1、第1章 原子结构元素周期律检测题一、单 选 题（共 1 3 题）1 .在 N a 和 N a+两种粒子中，般呵的是A.核外电子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数2 .下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A.N a、M g、A l 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、C1 最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.原子半径大小关系为N a A l S i ClD.N a、M g、A l 的氢氧化物的碱性依次减弱3.X、Y 两种短周期元素可形成化合物X 2 Y3,X 3*比Y%少一个电子层，且X 具有与N e 原子相同的核外电子层结构。
2、下列说法正确的是A.X z Y,是A L O，B.X是第二周期第I H A 族的元素C.Y 是第二周期第I V A 族的元素 D.Y 与 Y 的核外电子层数相等4.下列说法正确的是A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C.0?和0?分子式不同，化学性质相同D.单质硫有$2、S 、$6等，它们都是硫的同素异形体5 .生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D.可溶性铜盐有毒
3、，故人体内不存在铜元素6.下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子A.B.C.D.7.实验室下列做法正确的是A.金属钠着火立即用水扑灭 B.用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C.氢氟酸保存在玻璃瓶中 D.隔绝空气密封保存日常所用铝条8 .下列说法正确的是A.S t h能使酸性K Mn C U 溶液褪色，故 S C h有漂白性B.N C h与水反应生成H NO3，故 NO2是酸性氧化物C.H 2S Q 3的酸性弱于H 2c o 3，故非金属性C强于S iD.C a C C h难溶于水，故 C 0
4、 2能与C a C b 溶液反应9 .短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Z 同主族，这四种元素与XY3C-Z-W-C=W-L i+C、L i形成的某种离子液体的结构式为，X ,下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：W b c d a-b=m+n 元素非金属性：Z R最高价氧化物对应水化物碱性：XYA.只有 B.C.D.1 3.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂二、非 选 择 题(共10题)14.填空或写出
5、下列反应的离子方程式：(1)碘一131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，符号为I。在核医学中，以1311以Nai溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。叫 和1271互为同位素，这 两 种 原 子 的 中 子 数 差 值 为。碘元素在元素中位于第周期第 族。向明研 KA1(SO4)21溶液中滴加Ba(OH)2、溶液SO：恰好沉淀，离子方程式是：(3)实验室常利用氨水制取A1(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是(用离子方程式说明)(4)实验室用FeCL溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是”或“”或“镁=铝15.SiH4 HC1 增强四种元素原子的电
6、子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强能够发生，因非金属性C 1 S,氧化性0 2 S,故 C12能置换出H2s中的硫16.x-26 A-x+2617.(1)OH+H+=H2。、Mg2+2OH-=Mg(OH)21、A13+3OH=A1(OH)31，A1(OH)3+OH=A1O-+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a镁铝氢氧化钠氢 氧 化 镁 氢 氧 化 铝 减 弱 HC1O4 增 强 增 强 金 属性 非 金 属 性20.CE b 烧杯、玻璃棒转移溶液时未用玻璃棒引流 ac(2)金刚石、石墨 F C(5)离子 C12+2OH=H2O+C1+C1O(6)ABDAl 16 第三周期VDA族 Na+6 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2 T A1(OH)3+3H+=A13+3H2O 2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23.H O Na S SO3 H2O2 Na2O2 NaHSO3 NaHSO4