《第1章原子结构元素周期律——基础巩固--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章原子结构元素周期律——基础巩固--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1章原子结构元素周期律一、选择题（共15题）1RO 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO中含有质子的物质的量为A（x+n+24）molB（xn+24）molC（xn）molD（xn）mol2在元素周期表中 ，主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料3下列物质中属于同素异形体的一组A红磷和白磷B钢和铁C氯气和液氯DH2O2和H2O4已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（ ）A铍与铝在周期表中处在同一主族B氢氧化铍可以溶于水C氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强
2、碱反应D氯化铍的化学式为BeCl35下列关于元素性质的比较，正确的是A金属性强弱: Na KB原子半径大小: O SC非金属性强弱: F ClD最高正化合价: C N6我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是A月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C橄榄石中铁为价D斜长石的氧化物形式可表示为：7下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A除0族元素外，短周
3、期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如BB)D元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族8下列实验操作，不能用于分离物质的是（）A滴定B重结晶C萃取D纸上层析9下列有关实验操作说法中，不正确的是做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可
4、用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中ABCD10短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应11下列操作或装置(略去
5、部分夹持仪器)能达到预期目的的是可用于收集Cl2或NH3蒸发结晶得NaHCO3除去HCl中少量SO2验证非金属性：NCSiABCDAABBCCDD12雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是AO2和O3互为同素异形体BO3是由3个氧原子构成的化合物CO2和O3相互转化属于化学变化D等质量的O2和O3含有的氧原子数相同13X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所 示.下列说法正确的是A金属性：NQB简单离子半径：QNXC最高价氧化物对应水化物酸性：MYND原子序数：ZMXY14根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ASi
6、是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料BMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(IIA族)与水反应更快CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸AABBCCDD15化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是AX、Y形成的离子化合物只含离子键BZX中4原子不在同一个平面上CX、Y、Z三种元素的简单离子半径
7、大小顺序为ZXYDY和Z的最高价氧化物对应水化物1：1时反应恰好生成甲二、综合题16正误判断(1)1mol羟基中电子数为10NA_(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA_(3)3g3He含有的中子数为1NA_(4)24g镁的原子最外层电子数为NA_17Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”“Na，因此金属性：KNa，故A错误；BO、S为同主族元素，且元素序数：SO，核外电子层数：SO，因此原子半径：SO，故B错误；CF、Cl为同主族元素，且元素序数：C
8、lF，非金属性：FCl，故C正确；DC、N均为主族元素，所处族序数分别为：IVA、VA族，其对应最高正化合价为族序数，因此最高正化合价：NC，故D错误 ；故答案为：C。6A【详解】A. 金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B. 辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C. 橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D. 硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石
9、的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。7B【详解】A氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)，故B正确；C主、副族元素的族序数从左到右依次为A、A、BB、B、B、AA、0，而不是BB，故C错误；D第8、9、10三列为第族，其余每一列为一个族，共有16个族，故D错误；故选B。8A【详解】A滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，不能用于物质分离提纯，故A错误；B重结
10、晶是根据溶解度存在差异，分离固体混合物的一种方法，是先溶解后结晶的过程，故B正确；C萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，故C正确；D利用纸上层析，可将溶解度不同的色素分离提纯，故D正确；故答案为A。9A【详解】焰色反应中铂丝需要盐酸清洗，不能使用硝酸，故不正确；过氧化钠和水反应后生成NaOH、溶液显碱性，过氧化钠具有强氧化性，则观察到溶液变红，振荡后又褪色，故正确；因为小苏打、纯碱均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，所以验证小苏打中是否含有纯碱，应该取样溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生，故不正确；分液时上下层液体不能混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，
11、然后换一个烧杯从上口倒出上层液，故不正确；胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故正确；玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，故不正确；因为二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2，故正确；在烧杯中溶解冷却后才可以转移到容量瓶中，溶液配制操作合理，故正确；所以不正确的是 ；答案：A。10B【详解】A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，A正确；BW与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，B错误；C非金属性OS，且H2O
12、中存在氢键，故氢化物稳定性H2OH2S，C正确；DW与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，D正确；答案选B。11A【详解】A氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，A符合题意；BNaHCO3不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；CHCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，不能达到除杂目的，C不符合题意；D浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不
13、能达到预期目的，D不符合题意；故选A。12ACD【详解】A同种元素的不同单质互为同素异形体，O2和O3属于同素异形体，故A正确；B由同种元素组成的纯净物是单质，O3分子是由3个O原子构成，O3属于单质，故B错误；CO2和O3之间的转化过程中物质的种类发生了变化，但物质所包含的元素种类没有变化，所以属于化学变化，故C正确；DO2和O3均只含O元素，所以等质量的O2和O3含有的O原子个数相等，故D正确；答案选ACD。13CD【详解】A金属性NaAl，即QN，A错误；B电子层数相同时核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径O2-Na+ Al3+，即XQN，B错误；C非金属性越强，最高价氧化物水化物的
14、酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：MYN，C正确；DZ为Cl、M为S、X为O、Y为C，所以原子序数ZMXY，D正确；综上所述答案为CD。14AD【详解】A同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，故A推测不合理； B同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故B推测合理；
15、 C同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C推测合理；D同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，但H3PO4属于弱酸，故D推测不合理；答案选AD。15BC【详解】AX为O元素，Y为Na元素，可形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，A叙述错误；BSO中心S原子价层电子对数为4，为三角锥形，4原子不在同一个平面上，B叙述正确；C同主族元素，从
16、上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O、Na、S三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXY，C叙述正确；D化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，D叙述错误；答案为BC。16 错误 正确 正确 错误【详解】(1)1个-OH中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 NA，故错误；(2)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2是0.05mol，则含有电子数为0.9 NA，故正确；(3)3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=1NA，故正确；(
17、4)24 g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误。17 三 2 1s2s22p63s23p2 4 V形【详解】（1）E为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为Ar3d104s1，故答案为：Ar3d104s1；（2）H2S分子中S原子的价层电子对数=，S原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；（3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构，故答案为：与水分子间形成氢键；（4）每个碳原子形成3个键个数且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为32，所以1molC60分子中键的数目=90NA，故答案为：sp2；90NA；(5)As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，故答案为：；根据图片知,每个S离子连接4个Zn离子,所其配位数是4；晶胞中Zn原子数为4，S原子数为，晶胞质量，则，与S距离最近且等距离的S之间的距离为，故答案为：4；二氧化硒分子中Se原子孤电子对数，价层电子对=2+1=3，所以其空间结构为V形，故答案为：V形。