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1、2.1共价键（精练）oom夕（2022秋.河北邢台.高二邢台一中校考阶段练习）下列说法中不正确的是任何分子内均存在化学键?？含有共价键的化合物就是共价化合物离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力根据电离方程式HC1 = FT +C可以判断HC1分子里存在离子键H2O与也0的化学键类型不完全一样A.B.C. D.【答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误：?只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误； HC1分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HC1为共价化合物，不存在离子键，偌误；HQ含有H-0极性共价键，小0?中还
2、含有0-0非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；故选D。1. （2023秋吉林高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列有关化学键类型的判断正确的是A.共价化合物中也可以存在离子键B.全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C.已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个。键（C-H）和2个兀键（C=C）D.乙烷分子中6个C-H键都为。键，I个C-C键为兀键【答案】B【解析】A.在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H?O分子中只有共价键，故A错误；B. NHjCl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铉根离子和氯离子之间为离子键，故B正确；C.单键为。键，共价双键中有
3、一个。键，另一个为兀键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个CH。键，c=c键中有1个。键、1个五键，故C错误；D.单键为。键，则乙烷分子中6个C-H键和I个C-C键都为。键，故D错误； 答案选B。2. （2022秋重庆沙坪坝高二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是C.?水分子的结构是V型，键角是105。，故C项错误；D.?H-0键的键能为463kJ/mol, 18g水即lmo1H2O分解成2mol H和ImolO时吸收的能最为926kJ,但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ,故D项错误；故答案选A。2. （2022四川资阳高二校考阶段练习
4、）某些化学键的犍能如卜ImolH?分别与。2、B2、L反应，则在碘中完全反应放出的热量最多键H-HC1-CIBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A. ImolH?与足量的CL完全反应，放出的热量是248kJH-F键的键能大于431kJ/molD.稳定性最强的是H-C1键【答案】C【解析】A. ImolHz分别与Cb、B2、L反应，生成2moiHCI、HBr和HI,根据AH=反应物键能总和-生 成物键能总和可知，生成2molHC1放热183kJ,生成2molHBr放热83kJ,生成2moiHI放热11 kJ,则在 CL中完全反应放出的热
5、量最多，A错误；B. ImolFh与足量的Cb完全反应,放出热量183kL B错误;C.原子半径C1F,则键长HFvHCL共价键键长越短,键能越大，则HF键的键能大于431kJ/moL C 正确；D.根据C中分析可知，H-X键中，稳定性最强的化学键是H-F键，D错误； 故答案选C。3. （2022春四川成都高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A.。键键能一定比兀键键能大，且。键与兀键电子云均为镜面对称B. C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是CC键的两倍C.分子中有。键不一定有冗键，有兀键则一定有。键D.根据等电子体原理判断，ImolNCT离子含有兀键的数目为INa【答案】C【
6、解析】A.。健为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，兀键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称， A错误；B. C-C键的键长比C二C键长，C=C键的键能大于C-C键的键能且小于其两倍，B错误；C.。键能单独存在，而兀键不能单独存在；分子中有O键不一定有兀键，有兀键则一定有。键，C正确；D. N0+离子与N?为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个兀键，1molNO+离子含有 兀键的数目为2Na，D错误； 故选C。4. （2022高二课时练习）科学家获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。己知断裂ImolN-N键吸收167kJ热量，形成ImolNmN键放出942
7、kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的 是A. ImolN,转变成N?将放出882kJ热量N-N键比N三N键稳定B. lmolN4比2moiN2的总能量低M是由极性键组成的分子【答案】A【解析】A. ImHN,转变成N2时断裂6MN-N键，吸收热吊:6xl67AJ = l（X）2AJ,形成2?HN三N键，放出热量2x942 = 188以J,故反应过程中放出的热量为1884心-1002/=882切，A正确；B.由题给信息可知，N-N键键能为167H 5-I N三N键键能为942灯地L,键能越大，共价键越稳 定，B错误；C.反应转化为2”电时放出882kJ的热最，说明1?。山4比2地用2的总能
8、量高，C错误；D. M中的N-N键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误：答案选Ao（2022高二课时练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.也。比H2s沸点高C. HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F?比O?更容易与H?反应【答案】B【解析】A.由于N2分子中存在N三N键，键能较大，故N2的化学性质很稳定，A不符合题意；B. HQ分子间存在氢键，导致HQ比H2s沸点高，与键能无关，B符合题意；C.卤族元素从F到I,原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定 性逐渐减弱，C不符合题意：D
9、.由于H-F键的键能大于H-O键，所以已更容易与H?反应生成HF，D不符合题意；答案选B。6. （2023秋吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. W、R元素单质分子内都存在非极性键 B. W4呈正四面体构型，键角为109。28，C.键长 WHvYH,键的极性 YHWH D.键长 XHvWH,键能 XHWH【答案】D【解析】A. P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没 有化学键，A错误；P的分子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为6（）。，B错误；C.原子
10、半径：WY,故键长：WH键）YH键，C错误；D.原子半径：WX,故键长：WH键XH键，键长越短，键能越大，故键能：键XHWH键，D正确。答案选D。7 . （2022春.浙江.高二杭州市长河高级中学校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式 如图所示。下列说法不正确的是A.该分子中。键与7T键数目之比为14： 4.该分子的化学式为C5H4N3O2FC.该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能D.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNO【答案】A【解析】A.该分子中含有。键15个，双键中含有I个冗键，兀键数目为4个，。键与兀键数目之比为15： 4,故A错误；壮B.该物质结构
11、简式为k,化学式为C5H4N3O2F,故B正确；C. C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确；D.同周期原子从左到右第电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第 电离能大于VIA族的O, N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为RNO,故D正确； 故答案为A。8. （2022秋湖北武汉高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式 如图所示。下列说法错误的是A.该分子中所含元素中电负性最小的是HB.该分子中C-F键的键能大于C - N键的键能C.该分子中所有C原子都为sp?杂化D.该分子中。键与兀
12、键数目之比为7： 2【答案】D【解析】A.非金属性越强，电负性越大，C、N、0、F、H电负性由大到小为FONCH,故A正确;B.键长越短，键能越大，该分子中C-F键的键能大于C-N键的键能，故B正确：C.含有N=C、C=0、C=C键的C原子中均形成3个。犍，为spz杂化，故所有C原子都为sp?杂化，故 C正确；D.单键均为。键，双键是一个。键和1个冗键，该分子中含有。键15个，兀键数目为4个，。键与兀键 数目之比为15： 4,故D错误； 故选D。9. （2022秋河北邢台,高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成。2O、C、C1O-、C1O2.CIO；, CIO,等微粒。下列说法错
13、误的是A.键角：C1O2C1O；CIO4B. CLO的空间构型为V形CIO2, CIO,、CIO,中Cl的杂化方式相同D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种【答案】A【解析】A.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4,孤对电子对数分别为2、1、0,孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为C1OVC1O；C1O；,选项A错误；B.中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4,所以O为sp3杂化，CLO的空间构型为V形，选 项B正确；C. C1O2中C1原子价层电子对数=2+四F乌=4、C1O）中C1原子价层电子对数=3+四”0=4、
14、C1O4 7+1-4x2中Cl原子价层电子对数=4+一丁=4,所以这几种微粒中C1原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选 项C正确；D.氯元素的原子序数为17,电子排布式为Is22s22P63s23p5,核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电 子的空间运动状态有9种，选项D正确；答案选A。10. （2022春.新疆塔城.高二乌苏市第一中学校考阶段练习）有以下物质：H2O?H?HF? N2? C2H6? C2H4?。2? HCHO? HCN?比02。（1）只含有非极性键的是。（2）只含有极性键的是o(3)既有极性键，又有非极性键的是 o(4)只有。键的是。(5)既有o键又有兀键的是 o(6)含有
15、由两个原子的s轨道重叠形成的o键的是一。【答案】(4)【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是。键， 双键中一个是。健、另一个是兀键，共价三健由一个。键、两个兀键组成，分析、判断。H2。只含极性键，且为。键Hz只含非极性键，且为。键?？HF只含极性键，且为。键，?N2只含非极性键，且由一个。键、两个兀键组成?？C2H6含有极性键和非极性键，且均为o键C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个。键、1个兀键?？C12只含非极性键，且为O键?？HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个。键、1个瓦键组成?？HCN(H-C三N)含有极性键和非极性键，三
16、键由一一个。键、两个兀键?？H2O2含有极性键和非极性键，为。键(1)只含有非极性键的是。(2)只含有极性键的是。(3)既有极性键，又有非极性键的是。(4)只有。键的是。(5)既有。键又有冗键的是。(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键的是。II.(2022春福建三明高二校考阶段练习)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请
17、仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为；估计钙元素的电负性的取值范围:XH2SB.两元素的电负性：SH2SO4D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态E.两者间可发生反应：Cb+H2S=2HC1+Sl【答案】(1)? F? 0.8? 1.2(2)共价键(3)(4)N(5)同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小(6)NaH+H2O=NaOH+H2tD【解析】(1)周期表中电负性最大的元素应为F,钾、钙同周期，电负性K=0.8VCa, Mg、Ca同主族，电负性：Mg=L2Ca,所以钙元素的电负性的取值范围0.8VXVL2。(2)氯的电负性为3.0,澳的电负性小于氯，
18、A1B门中澳与铝的电负性差值V3.0-1.5=1.5,所以A1B门中形 成的化学键的类型为共价键。(3)根据图示可知，元素的非金属性越强，其电负性值越大，Br与I元素的X数值的大小关系：X (Br)X (Do(4)由于电负性NS,有机化合物分子中含有S-N键，则共用电子对偏向于N原子。(5)根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是同主族从上向下，电负性逐渐 减弱，X值逐渐减小。(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2to(7) A.气态氢化物的稳定性：HClH2S,则非金属性：C1S, A正确；B.两元素的电负性：SS, B
19、正确；C.最高价含氧酸的酸性：HC1O4H2SO4,则非金属性：QS, C正确；D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态，无法判断非金属性强弱，D错误：E.两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HC1+Sb氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产 物，则非金属性：C1S, E正确；故答案选DoA. NH4HSO4 B. K2s4C. SiO2D. NaBO2【答案】B【解析】A. NH：与HSO；之间为离子键，N-H、S=0、S-O、0-H为极性共价键，故A项不符合题意；K+与S：之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；B. SiO?中不含离子键，故C项不符合题
20、意：C. Na+与BO；之间为离了键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；综上所述，答案为4. （2021高二课时练习）下列关于。键和兀键的说法中,不正确的是A.。键和兀键不能同时存在于同一个分子中B.。键是原子轨道“头碰头”重叠而成，兀键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C.乙烯分子中含有5个。键和1个兀键D.也分子中存在。键，M分子中存在兀键【答案】A【解析】A.。键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重置方式形成的共价键，而兀键则是指共用电 子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故。键和兀键能同时存在于同一个分子中，例如CO2, QHj等分子中就既有。键乂有冗键，A
21、错误；B.。键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而兀键则是指共用电子对的原 子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C.根据单键均为。健，双键是个。键和个九健，故乙烯分子中含有5个。键和1个兀犍，C正确；D.根据单键均为。键，三键是一个。键和两个冗键，见分子中存在。键，N2分子中存在兀键，D正确；故答案为：Ao5 （2022秋四川雅安高二雅安中学校考期中）卜.列说法不正确的是A.。键是轴对称的，兀键是镜像对称的B.在气体单质中，一定有。键，可能有冗键C.两个原子间形成共价键时，最多有一个。键D. BF3分子中原子的最外层电子数不全是8【答案】B【解析】A.。
22、键是轴对称的，兀键是镜像对称的，A正确；B.在稀有气体中，没有化学键，B错误；C.两个原子间形成共价键时，最多有一个。键，C正确；D. BF3分子中B原子的最外层电子数为6, D正确；故选B。6. （2022春广东广州高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子的核间距C.键能：H-IH-BrH-ClD.键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】A.键角是描述分子空间构型的重要参数，如直线形分子键角180。，正四面体形分子的键角为10928S A 正确；B.键长是表示形成共价键的两原子的核间距，B
23、正确；C.键长越大，键能越小，因为原子半径大小为：所以键长大小：HIHBrHC1,键能大小为：HKHBrPSi,则简单氢化物的稳定性:H2OPH3SiH4,故D正确： 故选：Ao11. （2022春.吉林长春.高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是CH,、C2H4, CO?分子中的键角依次增大A. HF、H。、HBr分子中共价键的键长依次增大HQ、H?S、CSe分子中共价键的键能依次减小D.相同条件下，FCH2coOH的酸性弱于CH3coOH【答案】D【解析】A. CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型（109。2&）、平面三角型（120。）、直线型（180。）,所以分子中 的键
24、角依次增大，故A正确；B.原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Ck Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键 的健长依次增大，故B正确；C.非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H?O、H2S H?Se分子中的键能依次减 小，故C正确：D.吸电子的能力酸性FCH2coOHCH3coOH,故D错误； 故选：De（2022秋重庆沙坪坝高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有。键个数最多的是A. NaBrB. CaCl2-8H2O C. CH?CH =CH2 D. N2Hs【答案】B【解析】NaBr中无共价键，即无。键；CaJ-80中Ca?+与之间为离子键，1个H
25、?。分子内含2个O-H 键，因此 ImolCaJHz。中含有 16moi。键；1 个 CH3cH =CH2 中含有 I jC=C、6 个 C-H、1 个C-C,因此 ImolCH3cH =CH2 中含有 8moi。键；1 个 N?Hq 中含有 1 个 N-N、4 个 N-H,因此 1 mol N2H4中含有5moi。键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有。键个数最多的是CaCl2.8Hq，故答案为Bo（2022秋.宁夏银川高二银川二中校考期中）下列关于。键和兀键的理解不正确的是A.。键能单独形成，而兀键一定不能单独形成B.气体单质中一定存在。键，可能存在几键C.。键可以绕键轴旋转，兀键一定
26、不能绕键轴旋转D.碳碳双键中有1个o键、1个兀键，碳碳三键中有1个。键、2个兀键【答案】B【解析】A.单键是o键，双键是一个o键和一个兀键，三键是一个a键和2个兀键，则o键能单独形成， 而7T键一定不能单独形成，A正确；B.稀有气体是单原子分子，不存在化学犍，B错误；C.。键是轴对称可以绕键轴旋转，冗键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；D.双键是一个。键和一个兀键，三键是一个。键和2个兀键，D正确； 答案选B。12. （2022秋河北石家庄高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是A.。键是轴对称的，兀键是镜像对称的B.在气体单质中，一定有。键，可能有兀键C.两个原子间形成共价键时，最
27、多有一个。键D. NCh、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8【答案】B【解析】A.。键以头碰头方式重叠，为轴对称，兀键以肩并肩方式重播，为镜像对称，故A正确；B.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C.两个原子在形成共价键时只有一个。键，其他可能含有一个兀键（如碳碳双键），也可能含有两个兀键（如 碳碳三键），故C正确；D.根据原子的最外层电子数以及成键情况，N02中心原子N的化合价为+4, BF3中心原子B的化合价为 +3,均不满足8电子稳定结构，但是F原子的最外层电子数为8,故D正错误； 故选BDo15 （2022秋浙江宁波高二余姚中学校考阶段练习）含有极性共价键的盐是KC1
28、B. H2O2C. NH4CID. Cu2s【答案】C【解析】A.氯化钾不含共价键，A错误；B.过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；C.氯化钱属于盐，钺根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；D.硫化亚铜不存在共价键，D 错误；故选C。16. （2022秋四川雅安高二雅安中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是A.乙烯分子中g键比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价键强A. S-SO键与S-PQ键的电子云形状对称性相同C.丙烯（CHjCH=CH2）分子有8个。键1个兀键D. N2分子中有一个。键，2个兀键；NH：中4个NH键的键能不相同【答案】D【解析】A.。键是电子云“头碰头”的方式重置，
29、冗键是电子云“肩并肩”的方式重叠，。键比冗键的电子云 重叠程度大，形成的共价键强，选项A正确；B. sso键与spo键都是轴对称的，所以sso键与spo键的电子云形状对称性相同，选项B正确；C.丙烯（CH、?一CH=CH?）分子有8个。键I个兀键，选项C正确；D. Nz分子的结构式为NmN,有1个。键，2个兀键，NH；中N原子为sp3杂化，4个NH键的键能完 全相同，选项D错误； 答案选D。17. （2022春.河南许昌.高二鄢陵一中校考阶段练习）气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 ImolNN吸收167kJ热量，生成lmolN=N放出942kJ热量,判断下列说法正确的是A.2属于一
30、种新型的化合物B.刈分子中存在非极性键C.冲分子中NN键角为109。28D. ImoN转变成N?将吸收882kJ热量【答案】B【解析】A. N是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；B.氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；C.根据图示，刈是正四面体型结构，键角是60。，故C错误：D.已知断裂ImolN-N吸收167kJ热量，生成ImolN三N放出942kJ热量,则ImolN转变成N2时的反应 热H=6xl67 kJ/mol-2x942 kJ/mol=-882 kJ/mol,因此 1 molN4转变成 N2将放出 882kJ 热量,故 D 错误； 选（2
31、022秋四川内江高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂， 其结构式如图，下列说法中正确的是A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11C. ImolX分子中所含的。键数目为IONa D. X是共价化合物【答案】D【解析】A.根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错 误；B.该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对 为12个，故B错误；C.单键均为o健,双键中含有1个o键1个兀键，结合B分析可知，lmoIX分子中所含的。键数目为IINa，
32、 故C错误；D.该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。19. (2022秋四川内江高二四川省内江市第六中学校考阶段练习)下列说法正确的是A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的方向性B. s轨道和p轨道重叠可以形成兀键C.共价键都具有方向性D. C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及n键断裂【答案】D【解析】A.硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是HzS,写成H3s 分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成。键，故B错误：B. s轨道和s轨道形成的。键没有方向性，因s电子云为球形，故Hz
33、分子中的H-H无方向性，故C错误；C2H4与02的加成反应只有c2H4种冗键断裂其他。链不断裂，故D正确；答案选D20. (2023秋吉林高二吉林市田家炳高级中学校考期末)按要求问答问题(1)1 mol HCHO分子中含有。键的数目为 Nao(2)CS2分子中，共价键的类型有：（3）下列物质中：MgCL; Na2O2；CS2 ; NaOH：H2，只存在极性键的是（填序号，下 同），只存在非极性键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。【答案】（1）3M（2）极性键（3）?？?？?？?？?？?？0II【解析】（I） HCHO结构式是HY-H,
34、共价单键都是。键，共价双键中一个是。键，一个是7c键，可见1个HCHO分子中含有3个。键，则在I mol HCHO分子中含有。键的数目为3M；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S, C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）MgCb是离子化合物，Mg2+与2个。-之间以离子键结合，存在离子键；Na2Ch是离子化合物，2个Na+与0：以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na?O2中存在离子键、非极性共价键；CS?是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S,分子中存在极性共价键：N
35、aOH是离子化合物，Na+与0H-之间以离子键结合，在OIT中H、0原子之间以极性键结合，故NaOH 中含有离子键、极性共价键；H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。综上所述可知：只存在极性键的物质序号是；只存在非极性键的物质序号是；只存在离子键的物质序 号是；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是；既存在离子键又存在非极性共价键的是。1 （2021秋四川资阳百二校考阶段练习）下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B.元素周期表中的I A族（除H外）和VHA族元素的原子可能形成共价键C.水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180。D. H-0键键能为463KJ/mol,即18gH分解成H2和02时，消耗能量为926kJ【答案】A【解析】A.?分子中键能越大，犍角越大，分子越稳定，故A项正确；B.?元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学 键都是离子键，故B项错误：