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1、2020-2021学年高一下学期期末测试卷03（苏教版2019必修第二册）高一化学全解全析1234567891 0DDADBBBADD1 11 21 31 41 51 61 71 81 92 0ACDCDBDCCD1.D【详解】高分子化合物的相对分子质量达到10000以上。A.棉花的主要成分是纤维素，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，A 错误；B.羊毛的主要成分是蛋白质，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，B 错误；C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，C 错误；D.氢化植物油属于油脂，相对分子质量未达到10000以上，不
2、属于天然高分子，D 正确；故选D。2.D【详解】A.钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。A 项正确；B.合成材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，塑料是合成材料的一种，B 项正确；C.废旧金属属于可回收垃圾，通过垃圾分类可以更高效地回收、利用废旧金属，C 项正确；D.霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，高温也不会分解，所以霉变的花生经冲洗、蒸煮后也不能食用，D 项错误；答案选D。3.A【详解】A.化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量，一般用单位时间内反应物的浓度减小量和生成物的浓度
3、增大量表示，故 A 正确：B.反应速率大并不一定现象明显，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，故 B 错误;C.化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度没有特定关系，故 C 错误；D.若反应物为固体，增加其用量对反应速率没有影响，故 D 错误；故选：Ao4.D【详解】可逆反应必须在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，D 中两个方向的反应的条件不同且不是同时进行，不属于可逆反应。故答案为D。5.B【详解】A.盐酸与NaOH溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故 A 不符合题意；B.氢氧化钢晶体与氯化核固体反应为吸热反应，故 B 符合题意；C.碘升华为物理变
4、化，不属于化学反应，故 C 不符合题意；D.氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故 D 不符合题意；答案为D。6.B【详解】甲.没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙.电极相同，不能构成原电池；丙.符合构成原电池的条件，有电流产生，铁作负极，碳棒作正极，构成了闭合回路，在负极铁失去电子,在正极银离子得到电子；T.装置中酒精是非电解质，不能构成原电池；故选Bo7.B【详解】A.NO难溶于水，可用排水法收集，NO极易和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，NO?能用排空气法收集，A 错误；B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，因此氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水，B 正确；C.镂盐受热
5、易分解，但不一定有氨气生成，例如硝酸钱等，C 错误；D.氨气是化合物，氨的催化氧化不属于固氮，氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，D 错误；答案选B。8.A【详解】A.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，浓度都变小，故 A 正确；B.浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，常温下铁与浓硫酸、浓硝酸都能发生钝化，所以常温下浓硫酸、浓硝酸能用铁制容器贮存，故 B 错误；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥H 2,浓硫酸具有酸性、强氧化性，H2s有还原性，两者能发生氧化还原反应，NH3是碱性气体能与硫酸反应，所以不能干燥HzS、N H 3,故 C 错误；D.浓硝酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，同
6、时浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，使体积膨胀，疏松多孔，故 D 错误；故答案为A,9.D【详解】A.将气体点燃，乙烷也能燃烧，故 A 错误；B.将气体通入浓硫酸，两者均不反应，故 B 错误；C.将气体通入H 2 0,两者均难溶于水，故 C 错误；D.将气体通入酸性KMnCU溶液，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，现象不同可检验，故 D正确；故选D。10.D【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，所以得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关，则光照条件下，得到的有机产物是的混合物,故选D。11.A
7、【详解】A.铁粉能与氧气反应，且无毒，可用作食品包装袋内的除氧剂，故 A 正确；B.煤的干储产物中含有苯和甲苯，煤中不含有苯和甲苯，故 B 错误；C.目前加碘盐加入的是碘酸钾，故 C 错误；D.多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，故 D 错误；故选Ao12.C【详解】A.乙醇、乙酸能溶于水，因此无法用水鉴别乙醇和乙酸，故 A 不符合题意；B.乙醇溶于水，乙酸能与NaOH溶液反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯在NaOH溶液发生水解，生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，三者的现象相同，NaOH不能鉴别这三种物质，故 B 不符合题意；C.乙醇溶于水，不出现分层，乙酸能与碳
8、酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，出现分层，三者现象不同，可以鉴别，故 C 符合题意；D.乙醇、乙酸溶于水，加入硫酸铜溶液不出现分层，乙酸乙酯难溶于水，且密度小于水，在硫酸铜溶液中出现分层，不能用硫酸铜溶液鉴别乙酸和乙醇，故 D 不符合题意；答案为C。13.D【详解】A.钱盐中含有钱根，和强碱混合可以生成NH3-H2O,加热可使NH3H2O分解产生氨气，A 正确；B.氨气可以和逸出的氯气反应生成氯化镀固体，产生白烟，据此可以判断氯气管道是否泄漏，B 正确；C.氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸
9、，C 正确；D.钱态氮肥与碱性肥料混合使用，可生成氨气，降低肥效，D 错误；综上所述答案为D。14.C【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，气体总质量不变，则混合气体的平均分子质量为定值，不能据此判断平衡状态，故 A 错误；B.该反应气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度一直不变，则无法判断平衡状态，故 B 错误；C.只有碘蒸气为有色气体，容器中混合气体的颜色不变时，表明碘蒸气的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故 c 正确；D.恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。该反应为气体物质的量不变的反应，则混合气体的压强也不变，则压强不变不能判断该反应达到平衡状态，故 D错误；故
10、选C。1 5.D【详解】A.启普发生器不能加热，A错误；B.启普发生器中的反应物不能为粉末状，B错误；C.常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能产生氢气，C错误；D.在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度变大，反应速率加快，D正确；故选D。1 6.B【详解】A.在 N a O H 溶液中，铝能与N a O H 溶液发生氧化还原反应，镁不会参加反应，所以在该反应中铝失电子作原电池的负极，电极反应为A l-3 e +4 0 H-=A 1 O；+2 H 2 O,A错误；B.由于铝片表面的氧化膜(A I 2 O 3)也能与N a O H 溶液反应，故其不必处理，B正确；C.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负
11、极迁移，C错误；D.在 N a O H 溶液中，铝能与N a O H 溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，N a O H 过量，此时不会有A 1(O H)3 白色沉淀生成，D错误；综上所述答案为B。1 7.D【详解】A.N a H C C h 受热易分解，N a 2 c C h 受热不易分解，鉴别两者稳定性实验设计时，应将性质不稳定的N a H C C h置于小试管，远离热源，观察澄清石灰水中的现象，A分析正确；B.乙酸乙酯在氢氧化钠环境下可发生水解反应，而饱和N a 2 c C h 溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，还能吸收过量
12、的乙醇和乙酸，所以应将N a O H 溶液换成饱和N a 2 c C h 溶液，B分析正确；C.氨气极易溶于水，会使圆底烧瓶内气压减小，可做喷泉实验，但氮气不溶于水，不能构成压强差，所以不能做喷泉实验，c 分析正确；D.定容读数时仰视液面，加水量会偏大，所以最终导致所配溶液的浓度偏小，D分析错误；故选D。18.C【详解】A.图中A-B的过程，能量升高，为吸热过程，A项错误；B.生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，B项错误；C.该反应为放热反应，则断裂I m o l N C h 和 I m o l C O 的化学键吸收的能量总和小于形成I m o l N O 和 l m o l C
13、O2的化学键所释放的能量的总和，C项正确；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，贝 II l m o l N O 2(g)和 I m o l C O(g)的总能量高于I m o l N O(g)和 l m o l C O 2(g)的总能量，D项错误；答案选C。19.C【详解】A.Ca O或 Na OH溶于水放出大量热，浓氨水遇热分解反应生成氨气，故 图 1烧瓶中固体X 可以是Ca O或N a O H ,A项正确；B.液氨是氨气的液态，氨气是碱性气体，在酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，因此若出现液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒水处理效果好，B项正确；C.氨气是碱性气体，不能用湿润的
14、蓝色石蕊试纸检验，应用湿润的红色石蕊试纸检验，C项错误；D.为引发喷泉实验应：关闭a,封闭c,打开b,根据图2 可知，C点时压强最低，此时喷泉最剧烈，D项正确；答案选C。20.D【分析】淀粉在酸性环境下水解生成葡萄糖，在碱性条件下用银氨溶液检验是否有葡萄糖生成，判断淀粉是否水解。淀粉遇碘变蓝色，应该用碘水检验水解液中是否含有淀粉，进而判断淀粉水解是否完全 图中将碘水加在中和液中，中和液中N a O H 过量，会与碘反应，无法判断溶液中有无淀粉。【详解】A.中和液中含有N a O H 能与碘反应，图中加碘水不变蓝，无法判断溶液中有无淀粉，不能判断淀粉是否完全水解，故 A错误；B.由 A可知，不能
15、判断淀粉是否完全水解，故 B错误；C.加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在,可以得出淀粉已经水解的结纶，故 C错误；D.有银镜出现说明淀粉已发生水解，但图中加碘水不变蓝，可能是碘与N a O H 反应，不能判断淀粉是否完全水解，故 D正确；故选D。2 1.(每 空 1 分，共 11分)(3)C H 2=C H 2+B r2-C H2B rC H 2B r(4)d b【详解】(1)结构相似，分子组成相差若干个“C H 2”原子团的有机物互为同系物，则属于同系物的是C H 3cH 2cH 3和C H 3c(C H 3)3,答案选；分子式相同，结构
16、不同的化合物互为同分异构体，则属于同分异构体的是CH3cHeH2cH3ICH3和 C H 3(C H 2)2C H 3,答案选；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，质量数为2 3 8 中子数为1 4 6 的原子，其质子数是2 3 8 1 4 6=9 2,所 以 和 互 为 同 位 素，答案选;由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，则属于同素异形体的是。2 和 0 3,答案选；结构和性质a ci a都完全相同的是同一种物质，则属于同种物质的是H-l Cl 和 EH、；比0 和；F L O 以及CH2-CH,和匕 4 CH,CH3 CH)CH2-CH2答案选。(2)由乙烯
17、制一氯乙烷需要乙烯和氯化氢发生加成反应；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烷在光照下与氯气反应属于取代反应；乙烯含有碳碳双键，使溟水褪色，发生加成反应。则属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。(3)乙烯使滨水褪色发生加成反应，方程式为CH2=CH2+B r 2-CH2B r CH2B r o(4)这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中空间充填模型更能形象地表达出H、C 的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故答案为:d；如果甲烷是平面正方形结构，则 CH3 CI、C H C b、CC1 4 都只有一种结构
18、，但 CH2 c 1 2 却有两种结构，一种是两个氯原子相邻，另一种是两个氯原子处于对角关系，所以CH2 c L只有一种结构，可以判断C H 4 应为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故答案为：b 2 2 .(每空 2 分，共 1 0 分)(1)B (2)B (3)P b O 2+2 e-+S O j+4 H+=P b S CU+2 H2 O 增大 I m o l【详解】(1)根据构成原电池的本质，自发的氧化还原反应能设计成原电池，A.K O H+H C 1=K C 1+H 2 O 属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故 A不选；B.Cu+2 F e 3+=2 F e 2+CP+是自发的氧
19、化还原反应，能设计成原电池，故 B选；C.Cu+H2 S O 4=CUS O 4+H2 T,氧化还原反应，但通常不能自发进行，不能设计成原电池,电解才能实现，故 C 不选；D.N a 2 O+H2 O=2 N a O H属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故 D 不选;故答案为：B；(2)A.图 I 的气泡产生于锌棒表面，图H 的气泡产生于铜棒表面，故 A错误；B.图H 中化学能转化为电能和热能，图 I 中全转化为热能，图 I 中温度计的示数高于图n的示数，故 B正确；C.由 B选项知，图 I和图n中温度计的示数不相等，均高于室温，故 c错误；D.原电池加快反应速率，图n中产生气体的速率比
20、I 快，故 D 错误；故答案为：B；(3)放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式：P b O 2+2 e-+S O：+4 H+=P b S O 4+2 H2 O；铅蓄电池放电时，正极P b Ch 变成P b S C U,正极质量将增大。由总反应为P b+P b C h+2 H2 s o4=2 P b S C M+2 H2 O,每转移2 moi 电子消耗2 moi H2 S O4,当外电路上有I mol电子通过时，溶液中消耗H2 s C U 的物质的量为I mol。故答案为：P b O 2+2 e+S O +4 H+=P b S O4+2 H2 O；增大；I mol。2 3 .(每空 1 分
21、，共 7 分)1(1)1 1(1)5 2 3 (2)2 2 5 5 (3)1 9 3 (4)I H:3 4 强【详解】I .(1)根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，其中：铝片和稀盐酸的反应是放热反应；Ba(OH)2-8 H2 O和 N H4C I 反应是吸热反应；甲烷在氧气中燃烧是放热反应；将胆矶加热变为白色粉末，胆帆失去水，是吸热反应；酸碱中和反应是吸热反应；碘的升华吸热，但是物理变化；Na O H固体溶于水，放热，是物理变化；氢气还原氧化铜是吸热反应；则符合条件的是；H.(1)由题图可知，I mol N2 H/g)与I mol O?(g)反应生成I mol N?(g)和
22、2 moi也0值)放出的能量为5 2 3 kJ,故答案为：5 2 3；根据图像可判断I mol N2 H4 (g)与I mol O?(g)断键吸收的能量为2 7 7 8 kJ 5 2 3 kJ =2 2 5 5 k J,故答案为:2 2 5 5；(3)化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂N三N键所需的能量为a kJ,则化学键断裂吸收的能量为4 x 3 9 1 kJ+a kJ +4 9 8 kJ =2 2 5 5 kJ,解得。=1 9 3,故答案为：1 9 3；(4)据图可知，I mol N2 H4(g)与I mol。2(g)反应生成I mol N?(g)和2 mol H2O(g)放出5
23、 2 3 kJ的能量。H 2 O(g)f 1 0(1)放出能量，因此当有2 moi Hz。)生成时，放出的能量大于5 2 3 kJ ,故答案为：；U L设断开I mol H-O键所需吸收的能量为x kJ,断开I mol H C I键所需吸收的能量为y kJ,则有(4 y +4 9 8)(2 x 2 4 3 +4 x)kJ=-1 2 4 kJ ,化简得x-y =3 4,即断开I mol H-O键与断开I mol H-C l键所需吸收的能量相差3 4 kJ ,则水分子中H-O键比氯化氢分子中H-C 1键强，答案为：3 4；强。24.(除标明外，其余每空2分，共1 6分)3 C u 2。+1 4 H
24、+2 NO；=6 C u2+2 NO T +7 H2O C u O+2 H+=C u2+H2O防止温度过高HN0 3分 解(或 者 挥 发)(1分)SR(1 分)2CU(NO3)5 2 CUO+4 N O 2 T+O 2 T 冷却结晶(1 分)低温烘干(1分)(2)AC 2 F e2+C l2=2 F e3+2 C 1 或 2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O 溶于足量的稀盐酸中，过滤，将滤渣洗涤、干燥【分析】固体废渣中主要含C u和C u O,还含有少量C s O和S i C h,加如硝酸，C u、C u O、C m O与HNO3反应3 C u+8 HNO3=3 C u
25、(NO3)2+2 NOT+4 H2。、C u O+2 HNO3=C u(NO3)2+H2O.3 C u2O+1 4 HNO3=6 C u(NO3)2+2 N0 T+7 H2 O,用C u(OH”中和过量的HNO3,过滤后除去S i C h,得到C u(NC h)2溶液.【详解】(1)根据分析，C u O、C u2O与稀硝酸反应的离子方程式为3 CU2 O+1 4 H+2 NO：=6 CU2+2 NO T +7 H2O、CUO+2 H+=CU2+H,O；由于HNC h受热易挥发易分解，4 HNO3 =4 NO2 t+2 H2O+O2?,因此温度不能过高;根据分析，过滤后的滤渣主要为S i C h
26、；C u（NO3）2受热易分解成C u O、NO2和O2,化学方程式为2Cu（NO3）2 22Cu。+4NO2T+O2T；溶液得到结晶的一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，由于C u（NC h）2易受热分解，因此选择低温烘干;将Fe 2+转化为Fe 3+需加入氧化剂，C l2和H2O2为常见氧化剂，故选A C；C l2与Fe?+反应生成Fe3+W C l-,方程式为2 Fe?+C 1 2=2 Fe +2 C，H 2 O 2与Fe?+反应生成Fe3+f f H 2 O,方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe C b与C u反应生成Fe C h和C u C L,离子方
27、程式为2 Fe3+C u=2 Fe2+C u2+,因此A中主要溶质为Fe C h和C u C b,加入Fe将C u置换出来，溶液中剩余滤液C为Fe C h,滤渣B为C u和过量的Fe,再加足量的盐酸，将Fe转化为Fe C b,过滤，洗涤沉淀得到C u,合并滤液，得到Fe C b的溶液。25.（除标明外，其余每空2分 共1 6分）（一）（1）气体由无色变为红棕色（1分）2 NO+O 2=2 NC h （1分）（2）烧瓶中红棕色气体又变为无色（1分）烧瓶中液面上升（1分）3 NO2+H2O=2 H NO 3+NO（3）5 NO+3 M n O 4+4H+=5 NO 3+3 M n2+2 H2O催化
28、剂（二）（l）e（l 分）（2）4NH3+5 O2-4N0+6H20 （3）2 H 2 S+S O2=3 S t+2 H2O （4）Fe C h （1分）防止Fe 2+被氧化成Fe 3+【分析】（一）注射器中0 2进入烧瓶后，N O与0 2反应生成N0 2,烧瓶内变为红棕色；摇动烧瓶后，N0 2与H 2 O反应,瓶内压强减小，烧杯中的水被倒吸入烧瓶，导致烧瓶内液面上升。【详解】（一）（1）由分析可知，因为有NO 2生成，气体由无色变为红棕色，反应为2 NO+O 2=2 NO 2。轻轻摇动烧瓶，瓶内N0 2与水反应：3 NO 2+H2O=2 H NO 3+NO,NO 2被反应，压强减小，故烧瓶中
29、红棕色气体又变为无色；烧瓶中液面上升。（3）该反应中还原剂是NO,氧化剂是M n O：,氧化产物N O；,还原产物MM+,最后用H+和H 2 O调平两边原子，最终反应为 5 NO+3 M n O4+4H+=5 NO 3+3 M n2+2 H2Oo（二）（1）若X是强氧化剂，则C、N2 S和Na都可以被连续氧化，Mg不能被连续氧化。如：若X是氧气，贝I J有 CTCOTCOZ,N2 T NO T NO 2,S T S O 2 T S O 3,NaT Na2 O-Na2 O 2。（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A为NE,B是NO,C是NO?,X是O 2,A催化剂转化为B的化学方程式为4N%+5 0 2 =4N0+6H20 .(3)若 A、B、C 三种化合物的水溶液均呈酸性，则 A 是 H2S,B 是 SCh,C 是 SO3,A 和 B 反应的化学方程式：2H2S+SCh=3ST+2H20。(4)若 X 是金属单质，向 B、C 的溶液中分别滴加AgNCh溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则 X 是 Fe,A、B、C 分别为Ch、FeCb、FeCb。保存FeCb时加入少量Fe可以防止Fe?+被氧化成Fe3+。