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1、2020-2021学年上学期期末原创卷03卷高一化学.全解全析12345678910ABBBCBBDDD11121314151617181920DDDADDDABB1.【答案】A【详解】A.瓷器的主要成分是硅酸盐，故 A 错误；B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故 B 正确；C.纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故 C 正确；D.蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，故 D 正确；故选A2.【答案】B【详解】A.“地沟油”的主要成分为油脂，且含致癌性物质，禁止食用，油脂可发生水解反应等，但可以用来制造肥皂或生物柴油，故 A 正确；B.A1的活泼性弱于Mg,A l不能与M
2、gO反应，所以A l和 MgO的混合物不能用于冶炼金属镁，故 B 错误;C.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，二者均属于有机高分子材料，故 C 正确；D.“纸”以丝织品为原料，丝的主要成分是蛋白质，故 D 正确；故答案为B。3.【答案】B【分析】I4C、C、12c为碳元素的同位素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，化学性质几乎相同。【详解】A.相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，A 错误；B.同位素之间，化学性质几乎相同，B 正确：C.MC、I3C、12c为碳元素的同位素，互为同位素，同素异形体指同种元素组成的不同单质，C 错误；D.具有相同的质子数，不同中子数，D 错误。故选B。4
3、.【答案】B【详解】A.铁的年产量比铜高，与二者的金属性强弱没有关系，A 不符合；B.铁桶不能用来盛装农药波尔多液（CuSOQ,是因为发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应中铁是还原剂,铜是还原产物，可说明铁的金属活动性比铜强，B 正确；C.铁的硬度比铜大，属于物理性质，与二者的金属性强弱没有关系，C 不符合；D.铁的熔点比铜高，属于物理性质，与二者的金属性强弱没有关系，D 不符合；答案选B。5.【答案】C【详解】A.二硫化碳分子中C 原子与2 个 S 原子形成4 个共价键，故其分子式是CS2,A 错误；B.乙烯的官能团是碳碳双键，每个C 原子再分别结合2 个 H 原子，故乙烯的结构
4、简式是CH2=CH2,B 错误；C.丙烷分子中C 原子之间以单键结合形成链状，剩余的价电子全部与H 原子结合，由于饱和C 原子具有甲烷的四面体结构，且 C 原子半径比H 原子半径大，所以丙烷的球棍模型为C 正确；D.。原子最外层有7 个电子，与 H 原子的电子形成共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：H：ci：,D 错误；故合理选项是C。6.【答案】B【详解】A.大多数有机化合物属于分子晶体，熔沸点比较低，故 A 不选；B.大多数有机化合物易燃烧，故 B 选：C.大多数有机化合物难溶于水，如烧类，酯类等，故 C 不选；D.大多数有机化合物的化学反应复杂且速度慢，常有副反应发生，
5、故 D 不选；故选Bo7.【答案】B【详解】A.对于正反应（或逆反应）说在任何时刻NCh、NO、Ch的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1,不能说明V（正）=v（逆），故A不符合题意；B.二氧化氮是红棕色气体，颜色不变时说明二氧化氮浓度保持不变，因此可以证明反应达到平衡状态，故B符合题意；C.恒容条件下，该反应气体的质量不变，体积也不变，所以反应过程中气体密度一直不变，因此密度不变不能证明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.达到平衡时，反应并未停止，故D不符合题意；故选B o8.【答案】D【详解】A.同周期元素，从左到右原子序数增大，则原子序数：0 F,故A错误；B .同主族元素，
6、从上到下原子半径增大，则原子半径：0 S,故B错误；C.同周期元素，从左到右金属性减弱，非金属性增强，则非金属性：S H C 1,故D正确。故选Do9.【答案】D【详解】A.镁和盐酸的反应属于放热反应，故A不符合题意；B.氢氧化钠溶液和盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意；C.氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故C不符合题意；D.B a（O H）2-8 H2O晶体与N H 4 cl晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意;故选D。1 0.【答案】D【详解】CH3A.对硝基甲苯的结构简式：0 I ,故A错误;YNO2：F：B.C H 2 F 2的电子式：F：C：H，故B错误；HC.中子数为1 6 的硫
7、原子，质量数为3 2 ,原子组成表示为：:S,故 C错误；D.乙焕的分子式为C 2 H 2,最简式：CH,故 D 正确；故选：D。I I.【答案】D【详解】A.铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 A错误；B.丙烷与丁烷都属于烷烧，结构相似，分子组成相差1 个 C H 2 原子团，互为同系物，故 B错误；C.C 2 H 6 和 C 2 H 4 的结构相似，不互为同系物，故 C错误；D.氢氧化铁胶体具有胶体的特征性质，可产生丁达尔效应，故 D 正确；故选D。1 2 .【答案】D【详解】A.根据表格中的数据，6 m in 和 8 m in 中的n(H 2)的物质的量相同，因此达到了平衡状
8、态，达到平衡状态时,各组分的物质的量均不变，A项正确；B.0 m in-2 m in 时间段内，v(H 2)=-一=0.2 m o l-l J -m in，B 项正确；2 Lx2 m inC.2 m o i比0完全反应生成2 m 0 I H 2,氢气的浓度为I m o l L L 但反应是可逆反应，2 m o l H z O 不能完全反应,因此无论反应多长时间，c(H 2)K+M g2+（1 分）（3）H C 1 O4（1 分）2 N a2 O 2+2 H 2 O=4N aO H+O 2 T （1 分）离 子 键（1 分）共价键或非极性共价键（1 分）高温、高压（5）N22NH3（2 分）AB
9、D（1 分）2+3H2催化剂【分析】根据兀素在周期表的位置可知：a 是 Li,b 是 N,c 是 F,d 是 Na,e 是 Mg,f 是 Al,g 是 S,h 是 Cl,i 是Ar,j 是 K,然后结合元素周期律，并根据元素及化合物的性质分析解答。【详解】（l）a 是 L i,是 3 号元素，原子结构示意图为同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。故在aj 中，金属性最强的是K 元素；（2）e 是 Mg,h 是 CL j 是 K,这三种元素形成的离子Mg2+、C l K?的核外电子排布分别是2、8；2、8、8；2、8、8。离子核外电子层数越多，离
10、子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。所以Mg2+、0-、K+的半径由大到小的顺序排列为Cl-K+Mg2+；（3）元素的非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且最高价含氧酸的酸性最强的物质是HC1CU；（4）d 是 N a,其形成的过氧化物是Na2O2,NazCh与水反应产生NaOH、02,该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；（5）b 是 N,弗里茨 哈伯发明的游离N2转化为化合态的氮的工业转化方法是：N2与 H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应是可逆反应，因此反应的化学方程式
11、为底+3出、化，；二 2N%；（6）A.NH3极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，A 符合题意；B.SO2易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验,B 符合题意；C.A r不溶于水，因此不能形成烧瓶内外的压强差，故不能形成喷泉实验，C 不符合题意；D.CL能够溶于水，当烧瓶内胶头滴管中为NaOH溶液时，C h与 NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，D 符合题意；故合理选项是ABD。22.（10 分）【答案】I （1）1.5mol-E（
12、1 分）25%（1 分）0.2m ol-E1-m in1（I分）2（1 分）（1 分）1 1.（1）产生气泡的快慢（1 分）0.05m ol-lJ（1分）可以消除阴离子不同对实验的干扰（1分）（3）产生40mL气体所需的时间（1 分）（4）随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小（1分）【详解】I（1）v（D）=0.2mol E min_1,Ac（D）=lmol-E,根据题意列出如下三段式:A(g)+2B(g)u 3 c(g)+nD(g)起始浓度230 0,5 01皿末人的物质的量浓度为：1.511101-1；1;A的变化浓度0.511.J I5min浓度1.521.5 1变化浓度转 化
13、 率=广 拄:二x100%=”x 100%=20%,故答案为：1.5mol-L；20%：起始浓度2（2）根据上述三段式计算可知：v（B）=空C =0.2mol-LLmin”，故答案为:At 5min0.2mol E min；（3）化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，可知n=2,故答案为：2；（4）v（C）=0.2 mol-E-s1,变换单位v（C）=12 moLL?min，单位相同的条件下，都转化为物质A的速率进行比较v（A）=5 mol-E1-min ,v（A）=、=3 mol-L-1,v（A）=4 m oll min：,v（A）=-=4mol-L-min .所以速率最快的为，故答案为
14、：；II（1）根据甲装置的结构特点，若定性比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果，可观察两试管中产生气泡的快慢来得出结论，故答案为：产生气泡的快慢；（2）选择FeCk和CuSC溶液比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，阴离子的干扰没有排除，所以应选择阴离子相同，且阳离子浓度相同的两个溶液进行比较，所以应将01moH/FeCb改为0.05mol-LFe2（SO4）3,故答案为：0.05mol-L；可以消除阴离子不同对实验的干扰；（3）若利用乙实验可进行定量分析，忽略其他可能影响实验的因素，实验时应该测量生成40 mL气体所用的时间，故答案为：产生40mL气体所需的时间；（4）分
15、析图像应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小。2 3.（1 1 分）【答案】（l）a c d e （4 分）（2）K （1 分）H C 1 04（1 分）：6：其 36：（1 分）F（1 分）第二周期第V O A 族（1 分）（3）氧 化（1 分）4 （1 分）【详解】（1）质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是1 6。和 根 0,答案选a；结构相似分子相差若干个C H 2 原子团的有机物互为同系物，C 2 H 6 和 C 4 H i o均属于烷烧，则互为同系物的是C 2 H 6 和 C 4 H
16、 I 0,答案选c；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是C（C H 3）4 和（C H 3）2 C H C H 2 c H 3,答案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是C H3C H3CHvCH-CH-CH,和 C HWH-C H；,ICHj答案选e；（2）根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N a、K、M g、A I、C、S、0、F、C l、S i,则i .同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则在元素中，金属性最强的元素是K；i i .非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述1 0 种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸
17、性最强的物质是高氯酸，化学式为H C 1 O4；i n.元素形成的非极性化合物是c o 2,电子式为：6彳（：6：；i v.同主族从上到下非金属性逐渐增弱，同周期从左到右非金属性逐渐减强，则非金属性最强的元素是F,在元素周期表中的位置为第二周期第V H A 族；金属性Z n 强于C u,则该装置中锌电极是负极，发生氧化反应；反应的总方程式为Zn+C u 2+=C u+Zn 2+,根据方程式可知每消耗I m o l 锌，溶液质量增加6 5 g6 4 g=1 g,反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内消耗2 m o i 锌，所以通过导线的电子的物质的量为2 x2 m o l=4 m o l
18、o2 4.（1 3 分）【答案】C 6 H 1 2 （2 分）（2）4 2 （1 分）1 0 0.8 （2 分）（3）（2 分）（4）分2(6)3(2 分)【解析】根据 0.2 mol 燃生成 1.2 mol C02 和 1.2 mol 氏0,所以(上)：n(C)：n(H)=0.2：1.2：2.4=1：6：12,所以分子式为C6H12。点燃由 C6Ht2+902-6CO2+6H2O1 mol 9 mol 6 mol(A)n(O2)3 mol得(A)=0.5 mol质量为 0.5 molx84 g/mol=42 g(。2)=4.5 mol,体积为 4.5 molx22.4 L/mol=100.8
19、 L(3)燃A不能使滨水褪色，说明分子中无双键，只能是环状烧，一氯代物只有一种，只能是环己烷。3HcCH3C CH2cH3(4)爆A使漠水褪色，说明A含1个碳碳双键，知其加成产物为只能为3Hc,则A结构简式3HcCH3cCH=CH2CH3（5）因 A 使淡水褪色，说 明 A为 烯 烽,且所有碳原子共平面，结合乙烯分子共平面，得 出 A 为CH3 CH3c=c/CH3 CH3o（6）比 A 少 2个碳原子的A 的烯燃的同系物为C 4 H 8,其烯煌类的同分异构体可为C H 3 c H C H-C H 3,CH3C=CH2C HCHo2=CHC H 2 C H 3,，共 3 种。2 5.（6分）【
20、答案】D（1 分）（2）C （1 分）（3）A （1 分）氨 基 酸（1 分）二氧化碳（1 分）酒 精（1 分）【解析】（1）选项A,动、植物油脂都是有机物，二者均易溶解于有机溶剂，而不溶解于水，所以不能用水将二者分离，错误。选项B,地沟油主要成分为油脂，柴油主要成分为烧类，二者成分不同，错误。选项C,油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸；在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，错误。选项D,由于油脂难溶于水，高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，若反应基本完成，静置后溶液不会出现分层的现象，正确。（2）选 项 A,蔗糖酯是蔗糖与不饱和油酸反应的产物，而甘油酯是甘油与高级脂肪酸反应的产物，所以蔗糖酯不是甘油酯，错误。选项B,蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解得到C 17 H 3 3 C O O H、葡萄糖和果糖三种有机物，错误。选项C,非天然油脂不符合脂肪的结构，所以它在人体内不会转化为脂肪，所以食用非天然油脂可瘦身，正确。选项D,非天然油脂与氢氧化钠溶液共热得到的G 7 H 3 3 c o O N a 中含有不饱和碳碳双键,能与滨水反应，错误。（3）酶在人体活动中是一种重要的催化剂，根据催化剂的特点，A与 B结合，然后在生成物中又重新释放出A,可见A表示酶。酶属于蛋白质，蛋臼质由氨基酸组成。如果B代表葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下产生酒精和C O2o