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1、2009 年广州市高三年级调研测试化学 2009.1 本试卷共 11 页，27 小题，满分150 分。考试用时120 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是ATiTi50224822和原子中均含有22个中子BTiTi50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C分别由TiTi50224822和组成的金
2、属钛单质物理性质相同DTiTi50224822与为同一核素2、从化学角度分析，下列叙述不正确的是A为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关3、下列关于有机物的说法中，不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖4、下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B采用银作催化
3、剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷（）C在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水D用铜和稀 HNO3反应制取 Cu(NO3)2 5、下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。ABCD6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A电池工作时，阴离子向负极移动B正极反应式为：O22H2O
4、4e 4OHC铂做成网状的目的是为了节省铂的用量D该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用7、下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的少量 HCl；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-ABCD8、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12mo
5、l 电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性9、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为 1 103 Da点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到 b 点二、选择题（本题包括9 小题，每小题4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，但只要选错一个就得0 分。）10、设阿伏加德罗常
6、数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4 nAB一定条件下，0.1mol 铁与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nAC标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD标准状况下，nA个 NO 分子和 0.5nA个 O2分子混合后气体的总体积为33.6 L 11、下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极012345670246810121416c(SO42)（10-2mol/L
7、）b a c(Ag+)（10-2mol/L）12、下列化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O BFe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O C用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+Ca(OH)2 Ca2+Mg(OH)213、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H 1025 kJ/mol 氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(
8、NO)c(H2O)B反应达到平衡后，3正(NH3)2逆(H2O)C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO 产率的有效措施14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比 Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是A原子半径：YZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B 的起始物质的量均为2
9、mol；从逆反应开始，C、D 的起始物质的量分别为2mol 和 6mol。以下叙述中正确的是A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C、两途径最终达到平衡时，体系内A 的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A 的浓度相同16、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 由H（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C由 C（石墨）=
10、C（金刚石）H=+1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定D在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8 kJmol17、某醋酸溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能出现的是A混合后溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)B该醋酸溶液中：c(H)0.01 molL1 C该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 molL1D混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)18、向 0.50 L 0.3
11、mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是A增重的4.4g 为参加反应的CO2的质量B溶质为Na2CO3C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH 的质量 4.4g 三、（本题包括3 小题，共34 分）19（11分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不
12、使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为 _g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_。20（11 分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4 102）_。（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol L1、0.001 molL1，催化剂
13、的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol L1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol L1溶液褪色所需时间t/min 第 1 次第 2 次第 3 次0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 计算用 0.001 mol L1 KMnO4酸性溶液进行实验
14、时KMnO4的平均反应速率（忽略混5.0g 铁屑Na2CO3溶液除油污5080充分反应20mL 3mol/LH2SO4趁热过滤滤渣滤液洗涤干燥剩余固体2.2g 溶解(NH4)2SO4固体蒸发浓缩冷却结晶产品合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_ _。21（12 分）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管
15、夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol L1硫酸、1mol L1硝酸、1mol L1盐酸、BaCl2溶液、2mol L1NaOH 溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据 的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。四、（本题包括3 小题，共34 分）22（10 分）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：R 元素的阴离子结构示意图为_。探究 M 和 Q两种元素金属性强弱的实验方法是_ _。工业生
16、产中排放的SO2用饱和 Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的实验操作预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：步骤 4：元素代号M Q R T X 原子半径 nm 0.160 0.143 0.099 0.074 0.102 常见化合价+2+3 1 2+6，2 化学方程式为 _。若将金属Q 的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有_ _。（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25）如下表。若把 HCO3、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是_。物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液 _（强/弱）。23（12 分）氯碱厂
17、电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为_ _。（2）电解过程的总反应方程式为_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途）。（4）已知 NaOH、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含 NaOH 约 50，含 NaCl 仅约 2左右，NaCl 能够从溶液中大量析
18、出的原因是_ _。24（12 分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H+131.3 kJ?mol1酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHCH3COO+H+1.76 10-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1 4.31 10-7K25.61 10-11H3PO4 H3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K17.1 10-3K26.3 10-8 K3 4.2 10-13 H2O 化 盐精制BaCl2 NaOH Na2CO3粗盐中和HCl 电 解50NaOH 溶
19、液10NaOH 16NaCl 溶液脱盐NaCl 晶体沉渣（1）该反应的平衡常数K 随温度的升高而_（增大/减小/不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_（向左移/向右移/不移动）。（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（正）随时间的变化：缩小容器体积（用实线表示）降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol L1c(CO)/mol L1c(H2)/mol
20、L1正、逆比较I 0.06 0.60 0.10 正=逆0.12 0.20 _ 正=逆0.10 0.20 0.40 正_逆（5）己知：2C(s)+O2(g)2CO(g)H 221.0 kJmo112CO(g)+O2(g)2CO2(g)H 566.0 kJmo112H2(g)+O2(g)2H2O(g)H 483.6 kJmo11若将 24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ。五、（本题包括1 小题，共9 分）25（9 分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）丙烯生成A 和 F 的反应方程式分别为_、
21、_。（2）D 生成 E 的反应是原子利用率100的反应且D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 D 的结构简式为 _。（3）一定条件下，两分子E 之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_。（4）下列说法 不正确的是 _。A丙烯没有同分异构体B聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol E 与足量金属钠反应可以生成22.4 L 氢气（标况）D化合物G 属于酯类C H3 C HC H2 ANaOH/H2O B氧化CD氧化H2/催化剂CH3 CHCOOH OH E：缩聚O C HC C H3 O n G：Br2聚合F正t t1 t0 CH3六、选做题（本题包括2 小题，每小题
22、10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10 分）（1）相对分子质量不超过100 的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X 完全燃烧只生成CO2和 H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X 的氢谱如下：X 的分子中含有的官能团名称是_。X 的结构简式为 _。和其他无机物合成的方案：（2）请用合成反应流程图表示出由_ 提示：合成过程中无机试剂任选；合成反应流程图表示方法示例如下：27（10 分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关
23、的是_。A激光B焰色反应C燃烧放热D原子光谱E霓虹灯F石墨导电（2）A、B、C 三种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层的两倍，C 元素的基态原子L 层有两个未成对电子。某直线形分子由A、B 两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个 键，_个 键。由 A、B、C 三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：_ _。（3）CO 的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单A 反应物B 反应物C 位：kJ/mol）AB A=B ABCO357.7 798.9 1071.9 NN
24、154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO 比 N2活泼的原因：_ _。（4）Fe、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。基态28Ni 原子的核外电子排布式为_ _。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于_（填晶体类型）。CuSO4 5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。2009 年广州市高三年级调研测试化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。）
25、题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B B A D C C A D B 二、选择题（本题包括9 小题，每小题4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C C CD BD D BC B BD AC 三、（本题包括3 小题，共34 分）19（11 分）（1）CO32+H2O HCO3+OH（2 分）（配平、化学式错得0 分，写等号扣1 分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（1 分）（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化
26、；由于有氢气生成，明火加热不安全（2 分）（两个方面各占1 分）（4）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（2 分）（化学式错得0 分，配平错扣1 分）（5）6.6（2 分）（多写单位g 不扣分）（6）循环使用（2 分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）20（11 分）（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（2 分）（化学式错得0 分，配平错扣1 分，漏 扣 1 分，扣完为止）（2）4（2 分）（3）反应开始时：c(KMnO4)LLLLmol002.0004.0004.0001.010.00067 mol L1（1 分）反应时间：t3
27、min7min7min6 6.7min（1 分）KMnO4的平均反应速率：(KMnO4)tcmin7.6mol00067.01L1 104 mol L1 min1（1 分）（一步完成计算且结果正确得3 分，结果错误得0 分。速率单位错误扣1 分）否（或：不可行）（1 分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3 分）（基本思路错误得0 分，思路正确未强调草酸过量扣1 分，未强调体积相同扣1分）21（12 分）（1）7（1 分）（3）（NH4Cl 的检验用NaOH 溶液和红色石蕊试纸同样得3 分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2 分；
28、NaCl 的检验必须包含有上述4 个步骤的操作，共6 分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）四、（本题包括3 小题，共34 分）22（10 分）（1）（1 分）取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢（2 分）（操作 1 分，观察指标1 分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3（2 分）（化学式错得0 分，配平错扣1 分）有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生（2 分）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末
29、于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1 分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2 分）步骤 2：用药匙取少量试管A 中的残留固体于试管 B 中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1 分）固体溶解得无色溶液。（1 分）步骤 3：向试管B 中滴加过量的 Ba(NO 3)2溶液和 1mol L1硝酸，充分振荡后静置。（2 分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。（1 分）步骤 4：取试管 B 中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO 3溶液和 1mol L1硝酸。（2 分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1 分）（各占 1 分，着重号
30、部分有缺漏合扣1 分）（2）H2PO4、HCO3、HPO42（2 分）强（1 分）23（12 分）（1）Ba2+SO42 BaSO4 Mg2+2OH Mg(OH)2 Ca2+CO32 CaCO3 Ba2+CO32 BaCO3（4 分）（每个 1 分。符号错误、漏 得 0 分）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2 分）（化学式错得0 分，配平错扣1 分，漏 扣 1 分，漏条件扣1 分，扣完为止）（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2 种）（2分）（写对 1 个得 1 分。答案多于2 个的按前2 个答案评分。）（4）蒸发浓缩（1 分）过滤（1 分）（
31、多写冷却不得分也不扣分）蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解）（2 分）（两个因素各占1 分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。）24（12 分）（1）增大（1 分）（2）向左移（1 分）（3）（4 分）（各占 2 分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0 分。）（4）（4 分）0.60（2 分）正_逆（2 分）（5）787.0（2 分）（不带负号得0 分，有效数字不准确扣1 分。）五、（本题包括1 小题，共9 分）25（9 分）（1）（2 分）（有错即得0 分）（
32、2 分）（漏系数n 扣 1 分，漏条件不扣分）（2）（2 分）（3）（2 分）CH3CHCH2+Br2CH3CHCH2Br Br n CH3CHCH2催化剂CHCH2 n CH3CH3CCOOH O 2 CH3CHCOOH OH 一定条件CH3CH COOCHCOOH OH CH3+H2O 正t t1 t0（漏系数2 扣 1 分，不写条件不扣分）（4）A、B（2 分）（漏选 1 个扣 1 分，多选一个也扣1 分，扣完为止。）六、选做题（本题包括2 小题，每小题10 分。考生只能选做一题）26（10 分）（1）碳碳双键、羧基（2 分）（写对一种得1 分，错别字不给分，多写一个扣1分）（3 分）（
33、2）（5 分）CH2ClCH2ClCH2Cl2CH2ClClCH2OHOH催 化剂NaOH，醇NaOH(aq)H2（每一步转化1 分。开始时如果先与氢气加成，再与氯气发生取代反应，扣 1 分）27（10 分）（1）C F（2 分）（漏选 1 个扣 1 分，多选一个也扣1 分，扣完为止。）（2）3（1 分）2（1 分）HCO3中含有 OH 键，相互之间可通过OHO 氢键缔合（1 分）（写出 HCO3化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）（3）断裂 CO 中的一个键消耗的能量是273kJ/mol，断裂 NN 中的一个键消耗的能量是 523.3kJ/mol，断裂一个键 CO 比 N2更容易，所以CO 更活泼。（2 分）（叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）（4）1s22s22p63s23p63d84s2（1 分）分子晶体（1 分）（1 分）CH2CCOOH CH3CH3Cl2光照