《2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷b.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷b.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年 1 月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷B（考试时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 12 N 14 O 16 N a 23 M g 24 Al 27 S i 28 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 G e 73 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选 择 题（本大题共2 5小题，每小题2分，共5（）分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列关于物质的分类不氐顿的是（）A.尿素一有机物 B.云一气溶胶C.纤维素一纯净物 D.硝酸一共价化合物【答案】C【解析】A 项
2、，尿素的化学式为：C O（N H2）2,含有碳和氢两种元素，属于有机物，A 正确；B 项，云和雾分散制粒径均在1 100纳米之间，属于气溶胶，B 正确；C 项，纤维素的化学式为：（C6H u）O 6）n,属于混合物，C 错误；D 项，硝酸的化学式为H N O 3 分子中只含有非金属元素，且不含铉根离子，属于共价化合物，D 正确；故选C。2.下列属于强电解质且熔融状态能导电的是（）A.CH s O H B.CH s CO O N a C.H 2S O 4 D.Al Ch【答案】B【解析】A 项，C H.Q H 熔融状态下不导电，且不是电解质，A 项错误；B 项，CH 3c o O N a 熔融状
3、态下导电，且为强电解质，B 项正确；C 项，H 2s CU 熔融状态下不导电，为强电解质，C 项错误；D 项，Al Ch熔融状态下不导电，为强电解质，D 项错误；故选B。3.名称为“蒸发皿 的仪器是（）7A.A B.-C.D.【答案】A【解析】A 项，名称为蒸发皿，A 符合题意；B 项，”名称为研钵，B 不符合题意：C 项，名称为表面皿，C 不符合题意；D 项,名称为用烟，D 不符合题意；故选A。4.下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）A.乙醛：CH30cH3 B.明研晶体：K2SO4A12（SO4）312H2OC.熟石膏：2CaSO4H2O D.甘氨酸：H2NCH2COOH【答案】C
4、【解析】A 项，乙醛的化学式为CMoO,CH30cH3是甲醛的结构简式，故 A 错误；B 项，明矶晶体的化学式为KAKS。？12H2O,故 B错误;C 项，生石膏的化学式为CaSOW2H2O,熟石膏的化学式为2CaSO4,H2O,故 C 正确；D 项，注氨酸的化学式为C2H5NO2,H2NCH2coOH是结构简式，故 D 错误；故选C。5.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.中子数为18的氯原子：；;C1B.BF3的空间结构模型：XC.N2的电子式：N三 N2s 2pD.基态氮原子价层电子轨道表示式：|y q *J|j【答案】B【解析】A 项，中子数为18的氯原子：工 C 1,故 A 不正确
5、；B 项，BF3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B 原子采用3+0,sp2杂化，属于平面三角形，故 B 正确；C 项，N2的电子式根据最外层电子进行判断：N/N：，故 C 不准确：D 项，基态氮原子价层电子轨道表示式：向 h j|，故 D 不正确；故选B o6.下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品B.天然气是高热值的清洁能源C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是一种天然高分子材料D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量【答案】B【解析】A 项，聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故 A
6、错误；B 项，天然气的主要成分是甲烷，甲烷含氢量高、是高热值的清洁能源，故 B 正确；C 项，可降解餐具用聚乳酸制造，聚 乳 酸 是 种人工合成的高分子材料、不是天然高分子材料，故 C 错误；D 项，人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能被水解，故 D 错误；故选B。7.下列说法不无碗的是（）A.与CQ是同系物B.HCOOCH3与 CH30cH。是同种物质C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2一二甲基丙烷是同分异构体【答案】A【解析】A 项，同系物是指结构相似，含有相同的官能团种类和数目，FI化学式相差正整数个-CH2-的一类有机物，两者的结构不相似，不属于同系物，A 错误；B 项
7、，两者均为甲酸甲酯，是同一种物质，B 正确；C 项，碳纳米管和石墨烯都是碳的单质，但是是不同的物质，属于同素异形体，C 正确；D 项，两者的化学式均为C5H 是同分异构体，D 正确；故选A。8.位于广东的中国“散裂中子源”科学装置在锂电池、铁基超导、分子研究、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年 4 月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述错误的是A.基态锂原子的核外电子有3 种不同的空间运动状态B.基态Fe3+的价电子排布式为3d5C.NH3的立体构型为三角锥形D.分子识别和自组装都是超分子的特征【答案】A【解析】A 项，空间运动状态就是电子的轨道数，基态锂原子只有1s
8、和 2 s两个轨道有电子，只有两种不同的空间运动状态，A 错误；B 项，基态Fe+的价电子排布为3d5,B 正确；C 项，NH3中 N 原子价层电子对数为4,孤电子对数为1,立体构型为三角锥形，C 正确；D 项，超分子具有分子识别和自组装的特征，D 正确；故选A。9.下列说法正确的是（）A.氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂B.明矶有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水C.石英用烟耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体D.常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸【答案】D【解析】A 项，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故 A 错误；B 项，明
9、研不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故 B 错误；C 项，碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英地烟不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；D项，常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；故选D。1 0 .关于反应K 1+3 H 2 s+5 K I C h=3 K 2 so4+3 L+3 H 2 O,下列说法正确的是（）A.K I O 3发生氧化反应B.还原产物是K 2 s0 4C.消耗3 mol H 2 S时，反应共转移2 5 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5【答案】C【解析】A项，K I C h中碘在反应
10、中化合价降低，发生还原反应，故A错误；B项，还原产物是碘，故B错误；C项，消耗3 mol H 2 S时,5 mol K I O 3中碘在反应中共转移5 molx 5=2 5 mol电 子,故C正 确;D项,还原剂I molK I和3 m0 I H 2 S,与氧化剂5 moiK I O 3的物质的量之比为4：5,故D错 误;故 选C。1 1 .下列有关实验操作的说法正确的是（）A.分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如B.用p H计测定溶液的p H时，需先用蒸储水洗净，然后再插入溶液C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/
11、3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【答案】C【解析】A项，分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡上林，但不可太多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，A错误；B项，用p H计测定溶液的p H时，事先不能用蒸储水洗净，B错误；C项，蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干，防止安全事故的发生，C正确；D项，钠的熔点低，极易和水以及氧气反应，不能将金属钠在研体中研成粉末，应该用小刀切割一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，然后投
12、入盛有水的烧杯中，使钠与水反应，D错误；故选C。1 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.30 g由甲醛（H C H O）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NAB.常温下，l Lp H=l的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为AC.铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过的电子数目为AD.1 1 P 4+6 OC U S O4+96 H 2O2OC 1 1 3P+24H 3P o 4+6 OH 2s o 4 反应中，6 m o l C u S O4 能氧化白磷的分子数为 A【答案】A【解析】A项，甲醛和乙酸的最简式均为C H z。，则甲醛(H C H O)和乙酸中的共用电子
13、对数目相同，则30 g共用电子对数目为3g/m x 4NA/m o l=4NA，故 A正确；B项，常温下p H=l 的盐酸溶液中c(H+)=1 0 m o l/L,的 _ 1.0 x 1 0-水电离出的C(H+)=C(OH-)=C(H)l.Ox I O-1=i.0 x l 0-|3m o l/L,故 B错误；C项，铅蓄电池正极反应式为P bO2+4H+S O42+2e=P bS O4+2H2O,I m o l P bC h参与反应，正极质量增加6 4g,转移电子物质的量为2m o l,9.6 g x 2m o l因此正极质量增加，转移电子物质的量为 6 4g,故 c 错误；D项，根据反应方程式
14、，P元素化合价由。价转化成-3价和+5 价，C u 元素的化合价由+2 价转化成+1 价，该反应中氧化剂为C u S C)4、P 4,还原剂6 m o l x 1为 P 4,6 m o i硫酸铜氧化向的物质的量有：4 x 5 ,故 D错误；故选A。1 3.能正确表示下列变化的方程式是()A.血红色溶液F e(S C N)3的电离方程式：F e(S C N)3=F e3+3S C N-B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2C u 2*+2H 2O=2C u+O2T+4H+C.Na2s 2O3 溶液中加入稀硫酸：3S 2O32-+2H+=2S O42-+4S；+H2OD.少量 S O2通入 NaC l O
15、 溶液中：S O2+3C l O+H 2O=S O42+C r+2H C 1 O【答案】D【解析】A项，F e(S C N)3为络合物，发生部分电离，所以电离方程式为：F e(S C N)3 F e3+3S C N A错误；B项，铜电极为活性电极，所以阳极铜失电子生成铜离子，而不是水中的氢氧根离子失电子，B错误；C项，Na2s 2O3与稀硫酸发生反应会生成硫单质、二氧化硫和水，产物有误，C错误；D项，二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应，少量S O2通入NaC l O溶液中后的离子方程式为：S O2+3C I O-+H 2O=S O42+C 1-+2H C 1
16、 O,D 正确；故选 D。1 4.下列有关有机物结构、性 质 和 用 途 说 法 不 正 确 的 是()A.环己烷与澳水混合振荡后，在光照条件下可以发生取代反应B.蛋白质的二级结构主要依靠肽键中氨基酸残基之间形成的氢键而实现C.裂化汽油可以使滨水和酸性K Mn C U 溶液褪色，且两者褪色原理相同D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等【答案】C【解析】A项，烷燃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，环己烷与溟混合振荡后，在光照条件下也可以发生取代反应，A 项正确；B 项，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH?上的氢原子与线基上的氧原子形成氢键而实现的，B 项正确；C 项，裂化汽油含有
17、不饱和烧，可与滨水发生加成反应，与酸性高锯酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，C 项错误；D 项，乙醇可拆写成C2H4旧2。的形式，物质的量相同的C2H4和 C2H；H2O完全燃烧时，消耗氧气的量相同,D 项正确；故选C。1 5.异烟肺是一种抗结核药物的主要成分,可通过以下路线合成.已知毗嚏（N）与苯的性质相似。下列有关说法错误的是（）A.4一甲基口比咤的二氯取代物有5 种B.异烟酸中第一电离能最大的元素是NC.异烟阴属于分子晶体D.反应为氧化反应，反应为取代反应【答案】A【解析】A 项,4一甲基毗唆的二氯取代物有7种,分别为C H、A 错误；B 项，元素非金属性越强，第一电离能越大，而第VA族元
18、素大于相邻元素的第一电离能，故异烟酸中第一电离能最大的元素是N,B 正确；C 项，异烟期分子间通过分子间作用力构成晶体，属于分子晶体，C 正确；D 项，反应为4-甲基毗呢中的甲基被氧化为竣基，发生氧化反应；反应为异烟酸中竣基中的羟基被-NH-NH2取代，发生取代反应，D 正确；故选A。16.X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 元素最外层电子数是电子层数的3 倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与Y K 含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的2 倍。下列说法不正确的是（）A.第一电离能大小：Z YXB.X 和 Y 可以组成X2Y型化合物
19、C.工业上常用电解法制备元素Z 的单质D.Z、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点【答案】A【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍,则 Y为 0元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则 Z为 A 1 元素；Z的简单阳离子是A 1 3+,含有 1 0 个电子，Z的简单阳离子与YK含有相同的电子数，YK含 有 1 0 个电子，Y为 O元素，含有8个电子，则 X为 H元素；W 元素的最外层电子数是最内电子数的2倍，且 W 原子序数大于A I,则 W 为 S i 元素；综上所述，X为 H元素，Y为 O元素，Z为 A 1 元素，W 为 S i
20、元素。A项，非金属性越强，第一电离能越大，非金属性0HAL则第一电离能大小：Y X Z,A错误；B项，X为 H元素，Y为 O元素，可以组成 X z Y 型化合物即为H 2 O,B正确；C项，Z为较活泼金属，工业上常用电解法氧化铝的方法制备元素A 1的单质，C正确：D项，Z,W 的最高价氧化物分别为A I 2 O 3、S i O2,均具有很高的熔点，D正确；故选A。1 7 .已知2 5 时两种酸HA和 HB的电离常数分别为x l l 和X i。?。下列叙述正确的是（）A.2 5 时，等 p H 和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸储水稀释相同的倍数后的p H：HA 溶液HB。A 项，25 时，等
21、p H 和等体积的HA 溶液、HB 溶液，加蒸镯水稀释相同的倍数后，酸性较强的酸其p H 变化大，所以稀释后的p H：HA 溶液HB 溶液，A 错误；B 项，酸越弱，酸根离子越容易水解，水的电离程度越大，25 时，等浓度的N a A 和 N a B 溶液中，水的电离程度：前者C（s,石墨）C（s,富勒烯）B.1 m o l SO2(g)l m o l C O2(g)1 m o l C h(g)1 m o l H 2(g)C.2m o l H2O(g)1 m o l H2O(g)l m o l H2O(l)l m o l H2O(s)D.1 m o l C H 3 c H 2c H 3(g)l
22、m o l C H3C H3(g)l m o!C H4(g)【答案】A【解析】A项，质量相同时，金刚石和石墨的物质的量相同，从结构上看，金刚石比石墨排列有序，嫡值低，所以相同质量时，牖值：C(s,金刚石)0 E a 2(活化能)甘油常压沸点为29 0 ,工业生产选择反应温度为3 0 0 常压下进行。下列说法不正碰的是()A.当H z O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B.固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低E a 2且对EM几乎无影响的催化剂D.若改变条件增大反应n的平衡常数，反应H一定向正反应方向移动，
23、且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加【答案】B【解析】A项，恒温恒压下，比0的体积分数保持不变，则H?O的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B项，增加其表面积但浓度不变，平衡不一定，甘油的平衡转化率不变，B错误；C项，活化能越小反应速率越快，丙烯醛有毒，为了安全应减慢反应I的反应速率加快反应H的反应速率，则选择能 大 幅 降 低 且 对EM几乎无影响的催化剂，C正确；D项，反应II是吸热反应，若反应II的平衡常数增大，则为升高温度，平衡正向移动，反应H一定向正反应方向移动，平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加，D正确；故选B。2 0 .反应A(g)=4 B(g)+C(g),在1 0
24、 0 和T 时，A的物质的量浓度(单位：m o l-L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/m i n。123451 0 0/1 1 111 1T/下列有关该反应的描述正确的是()A.在 1 0 0 时，2 m i n 内用B表示的化学反应速率为0 1 2 5 m o l-L T.m i n TB.TC下，3 m i n 时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出T 1 0 0,D错误；故选C。2 1.近日“宁德时代 宣布2 0 2 3 年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其
25、充放电过程是N a+在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不事硬的是()A极 电解质 B极A.放电时负极区钠单质失去电子B.充电时N a+由“B极”向“A极”移动C.由于未使用稀缺的锂钻元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低D.该电池一种正极材料为N a F e F e(C N)6,充电时的电极反应为：N a i+F e F e(C N)6-x e=N a F e F e(C N)6+xN a+【答案】A【解析】由电子的流向知，充电时A极为负极，B极为正极；充电时A极为阴极，B极为阳极。A项,该电池充放电过程是N a+在正负极间的镶嵌与脱嵌，不存在钠单质的失电子，A错误；B项，充电时阳离子从阳极向
26、阴极移动，即 N a*由 B极向A极移动，B正确；C项，稀缺的锂钻元素的价格比锂更高，该电池未使用稀缺的锂钻元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低，C正确；D项，充电时正极得电子，电极反应为：N a i+.、F e F e（C N）6-x e-=N a F e F e（C N）6+x N a+,D 正确；故选 A。2 2.关于化合物（N H S C n C h 的性质，下列推测合理的是（）A.（N H 4）2 C r2 C h 固体受热分解产物可能为C rC h、N H 3、N 2 和 H 2 OB.在（N H 4）2 C n O 7 溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：N H 4+
27、O H =N H3f+H 2 OC.若一定条件下（NHSCnO溶液与H 2 O 2 反应生成C rO5（C r为+6 价），推测C rO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化（N H S C n C h 溶液，会使平衡C rzC h +F h O 2 C rC）42-+2 H+逆向移动，溶液由黄色（或橙黄色）变为橙色【答案】C【解析】A项，-3 价的氮元素具有还原性，+6 价的铝元素具有氧化性，（N H Q H n C h 固体受热分解，铭元素化合价会降低，氮元素化合价会升高，A错误；B项，在（N H Q zC n O?溶液中滴加足量浓KOH溶液时;除了发生反应N H4+O H
28、=N H 3 T+H2O,还发生反应C r2O72-+H 2 O 2 C rC 42-+2 H+正向移动，B错误；C项，若一定条件下（N H 4）2 C r2 O 7 溶液与H 2 O 2 反应生成C rO s,C r 为+6 价，O为 价，则 C rO s 可能具有分子稳定性差，易分解的性质，C正确；D项，（N H Q zC n C h 溶液中的C n C h?具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应，D错误；故选C。2 3.2 5 时，往 2 0.0 0 m L 0.I m ol-L H X 溶液中滴入 0.I m ol-L N a O H 溶液，体系中-l g c（H X）、-l g c
29、（X）、NaOH溶液的体积与溶液p H的关系如图所示。下列说法正确的是（）-lgc(HA)或-lgc(A-)NaOH(aq)/mLA.曲线表示-l g c(H X)与溶液p H的关系B.a 点对应的溶液中：c(H+)+2 c(H X)=c(O H-)-c(X)C.b 点对应的溶液中：c(N a+)c(K )c(O H-)c(H+)D.2 5 时，HX的电离平衡常数的数量级为1 0【答案】C【解析】A项，往2 0.0 0 m L O.l m ol-L-HX溶液中滴入O.l m ol L-Na O H溶液，发生反应：N a O H+H X=N a X+H 2 O,体系中T g c(H X)随溶液p
30、 H的增大而增大，T g c(X)随溶液p H的增大而减小，故曲线表示T g c(H X)与溶液p H的关系，A错误；B项，a点对应的溶液中存在HX和NaX两种溶质，且二者的物质的量之比为1：1,该溶液中的电荷守恒式为c(N a+)+c(H+)=c(X-)+c(O H)物料守恒式为2 c(N a+)=c(X-)+c(H X),联立电荷守恒式及物料守恒式可得：2 c(H+)+c(H X)=2 c(O H-)+c(X)B错误；C项,b点对应的溶液pH=1 0即c(O H )c(H+),此时溶液中的溶质为NaX和N a O H,结合电荷守恒式可得溶液中：c(N a+)c(X),故 c(N a+)c(
31、X)c(O H )c(H+),C 正确；D 项，曲线、曲线的交点处有T g c(H X)=T g c(X),即c(H X)=c(X)HX的电离平衡常数K a=c(H+)=l(T,其数量级为1 0 q D错误；故选C。2 4.铢的配合物(R e O 3 c H 3,用MTO表示)可催化醛烯燃基化,反应过程如图所示。3 P(C6H5)3下列叙述错误的是()A.R e Ch(CH3)=CR iR 2是反应的中间体B.醛烯燃基化反应为 N2=CRIR2+R 3 CHO +P(C6H5)3R?CH=CR 1 R2+N 2 t+O=P (C6H5)3C.有机物N 2=CR|R 2中的N原子最外层满足8电子
32、结构，则N与N原子之间是单键,R e、(C6H5)3P-*R e*-P(C6H5)3o,|、0 /D.存在反应：O +3 P(C6H5)3-O=P(C6H5)3+H,C。【答案】C【解析】A项，由题干可得，R e C 2(CH3)=CR iR 2 是反应的中间体，A正确；B 项，醛烯燃基化反应为N?=CRIR2+R3 c HO +P(C 6 H 3cH=C Ri R2+N2f+O=P(C 6 H 5)3，B 正确：C 项，由于下一步得到 N?有，可知，有机物N 2=CR|R 2 中的N与 N原子之间是三键，C 错误：D 项，由题干可直接得知，存在反应：/oJII o O+3 P(C6H5)3
33、O=P(C6H5)3+H,c O,D 正确；故选 C。2 5.下列方案设计、现象和结论有不氐理的是()【答案】B目的方案设计现象和结论A比较HCO 3-与A 1(O H)3 的酸性向 N a A l Ch溶液中滴力口 N a HCCh溶液出现白色沉淀能确定：酸性H C O3 A 1(O H)3B比较M g (0 H)2、Fe(O H)3溶解度2 m L O.l m o l L-1 的 N a O H 溶液中滴加 2 滴 O.l m o L L T 的 M g C b 溶液，再滴力口2 滴O O m o L L-i的Fe CC溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度M g (O H)2 Fe(
34、O H)3C判断基团之间的影响试 管 1、2、3中分别装有3 m L 的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴O.l m o l-L-1酸性高镒酸钾溶液，振荡试 管 1、2不褪色，3褪色不能确定：苯环影响甲基D比较Fe 3+和1 2 的氧化性强弱向含有淀粉的K I 溶液中滴入Fe(N O 3)3 溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝不能确定：氧化性Fe 3+L【解析】A项，向 N a A l Ch溶液中滴加N a HCO 3 溶液，出现白色沉淀，AQ+HC0 3 HA i(O HM+CCh%能确定：酸性HCCh-A l(0 H)3,方案设计、现象和结论均正确，故 A不符合题意：B 项，2 m L O.l
35、 m o R/的 N a O H 溶液中滴加2滴 O.l m o l L 的 M g C L 溶液，白色沉淀，此时溶液中碱过量，再 滴 力 口 2滴 O.l m o l L 的 Fe Ch溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度M g(O H)2 Fe(O H)3,方案设计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；C项，试 管1、2、3中分别装有3m L的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴O.lmoLL”酸性高镒酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锌酸钾溶液褪色，试 管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高钵酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，使甲基变得
36、更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；D项，向含有淀粉的K I溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO3-均能将 氧化，溶液变蓝，不能确定：氧化性F/+3题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意；故选B。非选择题部分二、非选择题(本大题共6 小题，共 50分)26.(8分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：(1)已知SiH4中硅元素为+4价，则H、Si、0、C的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。(2)基态错原子(Ge)价层电子的轨道表示式为 o(3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的
37、沸点低；请解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)氮化硅(SisNQ是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子检定结构，请比较晶体结构中键角大小：NS i-N SiNSi(填(5)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a n m,石墨烯层间距离为b n m,则该晶体的密度为 g-c m-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。【答案】(l)OCHSi(l分)4s 4p 冏(3)邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点偏低
38、，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，使沸点偏高，故前者沸点低于后者(2 分)7 +1 2 x 6)(】分)互诉三高6分)2 人【解析】(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；已知S i H a 中硅元素为+4 价，则氢元素为负价，电负性大于硅，故 H、S i、0、C的电负性由大到小的顺序为0 C H S i；(2)错 为 3 2 号元素，位于第四周期第NA族，基态错原4 s 4 p子(G e)价 层 电 子 的 轨 道 表 示 式 为|；(3)氢键的存在会导致物质熔沸点的改变；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点偏低，对羟基苯
39、甲酸存在分子间氢键，使沸点偏高，故前者沸点低于后者；(4)结构中每个原子杂化类型相同均为s p 3 杂化，每个硅原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3硅原子成键,氮原子存在1 对孤电子对，导致N S i N间成键原子间斥力较大，键角大于S i N S i；(5)晶胞中锂原子位于顶点，一个晶胞中原子数目为8 x)=1 ；碳原子位于晶胞内部和面上，一个晶胞中原子数目为8 x；+2 =6：o27+6 x 1 2故晶胞质量为Fg：已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a n m,则底边长为3 a n m,由于地面NA为平行四边形且底角为6 0,则底面积为3(3 a)2 x l()-i 4 c m 2；石
40、墨烯层间距离为b nm,则晶胞体积为27 +1 2 x 6-y-x 9 a2x b x l 0 2 ld n3.所以密度为 6 x 9 a?b N x()-2 1 S/c m 32 7.(1 0 分)盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取4.8 4 g 盐 X进行实验，数据和现象如下：已知：气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。取 D溶液25.00 mL,用 O.l O O O m o l L-的 N a O H 溶液滴定，消耗N a O H 溶液体积15.00m L。请回答：(1)试剂Y为,气体B 中 的 成 分 有(填 分 子 式)。(2)盐 X的化学式为。(3)X 的稀溶液中通
41、入足量S O 2气体，反应的离子方程式为。(4)某学生将带火星的木条放入气体B 中，木条复燃，据此能否判断气体B 中相对分子质量较大的成分具 有 助 燃 性(填“能”或“不能”)，理由是。【答案】(D KS C N 溶液(1 分)NO?、02(1 分)(2)F e(NO 3)3(2 分)(3)F e3+3NO3+5 S O 2+4H 2O=F e2+3NO t+5 S O 42+8 H+(3 分)(4)能(1分)气体B 中O2的体积分数与空气中02的体积分数接近,带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明NO?有助燃性(2分)【解析】实验中，加入试剂Y后，变成血红色，说明盐X中含有铁元素，且 Y为
42、 K S C N 溶液，反推可知红棕色固体A为氧化铁，含量为1.6 g(即0.01 m o l),溶液C为氯化铁溶液；红棕色气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收，则气体B 应为N02和 混 合 气 体，溶液D为稀硝酸。取 D溶液25.00 mL,用O.l O O O m o l-L-的 N a O H 溶液滴定，消耗N a O H 溶液体积15.00 mL,则稀硝酸中硝酸的物质的量为：0.1000 x15,-mol=0.06mol-25o (1)由分析可知，试剂Y为 K S C N 溶液；气体B 中的成分有NO?、。2；(2)由分析可知，盐 X含有F e、N、O三种元素，F e 元素的含
43、量为，N 元素的物质的量为，则盐X中除去铁元素和N4.84-0.02x56-0.06x14元素的质量外，含有的O元素的物质的量为：16 m ,所以盐X中 F e、N、O三种元素的原子个数比为:：0.18=1：3：9,所以盐X的化学式为：F e(NO3)3；(3)X 为 F e(NO3)3,往 F e(NO3)3的稀溶液中通入足量S O 2气体，发生氧化还原反应，铁离子和硝酸根离子在酸性溶液中，将 S O 2氧化为硫酸根，其离子方程式为：F e3+3NO 3+5 S O 2+4H 2O=F e2+3NO T+5 S O 42+8 H+；(4)由上述分析可知，气体B 中,02的物质的量为：32，则
44、 NO?和。2的物质的量之比为：0.015=4：I,则 02在气体 B 中的体积分数与空气中02的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，则将带火星的木条放入气体B 中，木条复燃，可以说明NO?有助燃性。28.(10分)某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。已知：反应 I N2(g)+3H2(g)2NH j(g)A/i=-9 2.4k J m o l反应 H 4NH 3(g)+5 O 2(g)=4NO(g)+6 H2O(g)A/72=-9 07.28 k J-m o l H反应m 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)3=-112.3 k J-m o l(1)工
45、业上采用一定投料比、高温(4005 00)、高压(10M P a 30M p a)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是。A.选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的N2分子易断键B.采用高温(4005 00C)、高压(10M P a 30M P a)条件时，合成氨平衡混合物中NF B体积分数最高C.广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工D.采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量(2)反应n是接触氧化反应，氨分子向钳网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率(y)与氨空气在催化剂表面的停留时间(x)的关系曲线_ _ _ _ _ _
46、由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成N?。请写出其中属于分解反废的化学方程式(至少两条)：、。工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：O(3)该小组同学为了探究N H3 不易直接催化氧化生成N C h 的原因，做了如下的研究：查阅资料知：2 N 0(g)+Ch(g)=2 N Ch(g)的反应历程分两步：i.2 N 0(g)=N 2 Ch(g)(快)KPi i.N 2 O 2(g)+O 2(g)-2 N C)2(g)(慢)V 2=k 2-p(N 2 O 2)-p(O 2)注：P(B)表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数X 总压)若设反应 2 N
47、 O(g)+O 2(g)2 N Ch(g)的速率 v=k p 2(N O p(O 2),则1 p(O 2)=V2=k 2-p(N 2O 2 p(C h),即 1=样 1 C H,C HC H.C H C H.BrA OHNHNH.CHJCHCH,-aN H-N小(3 分)【解析】根据题中合成路线，结合A的分子式和B的结构可得，A的结构简式为月Q f，由C的分子式可知B发生反应得到C为,由 E的分子式可知C和 D发生取代反应生成E和HC I,则 D为Y）E为 ，F发生已知信息得到H 为CkzCT*7 0 ACt项，A 的结构简式为 11,B 中 S 元素化合价为+6价，Na2s03中 S 元素为
48、+4价，化合价升高，则Na2sO3在反应中做还原剂，A 正确；B 项，D 为，由于单键可旋转，所有原子不一定共平面，B 错误；C 项，化合物F 含有氨基，能与酸溶液反应，具有碱性，C 正确；D 项，化合物G 的分NH,子式为C 5 H D 错误；故选BD：(2)化合物A 的结构简式是 1 ，化合物H 的结构简式是r-COOH+Na2s04；(4)旧-NM R谱显示只有6 种不同化学环境的氢原子；有两个六元0环且其中一个是苯环：结 构 中 有 人 0 口 片段和-NH2(氮只以氨基形式存在，且不直接连在苯环上),C CH=CH 戊烯与HBr发生加成反应得到卤代烧，再发生水解反应得到醇羟基，再催化氧化得到皴基，合成路线为:CH2=CHCH2cH2cHa-但 CHCH CH CH.,CH C HCH CH CH.ocu)Br-OH A