《2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含答案).docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年 1 月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64I 127 Ba 137选择题局部一、选择题本大题共25 小题，每题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1. 有共价键的离子化合物是10A. Na OBH SOCCH ClDSiC2 224222. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A. BCD 3以下属于有机物，又是电解质的是2
2、AMnOBHCl222CMnClDCl222ANaOH：烧碱CH OHBFeSO ：绿矾42CCHOH ：甘油DCH CH CHCH CH CH ：3 甲基己烷32223CH OHCH23A羟基的电子式： HB乙烯的构造简式：CH CH22C氯原子的构造示意图： +17 2 8 7DNH 分子的球棍模型：37. 以下说法不正确的是A. 和互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体OHCH OHC和互为同系物33DCH COOCH CH 和 CH CH CH COOH 互为同分异构体3233228. 以下说法不正确的是A二氧化硅导电力量强，可用于制造光导纤维B石灰石在高温下可用于消退燃煤烟气中的
3、SO2C钠着火不能用泡沫灭火器灭火D利用催化剂可削减汽车尾气中有害气体的排放9以下说法不正确的是ACu(NH ) SO 可通过 CuSO 溶液与过量氨水作用得到3 444B铁锈的主要成分可表示为 Fe O nH O2 32A己烷B乙酸C葡萄糖 4反响 MnO 4HCl(浓) =MnCl Cl 2H O 中，氧化产物是D纯碱5. 以下物质的名称不正确的是6. 以下表示不正确的是 O2CHCHC钙单质可以从 TiCl 中置换出 Ti4D可用 H 复原 MgO 制备单质 Mg210. 以下说法不正确的是A. 自然气的主要成分甲烷是高效、较干净的燃料B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C石油的裂化
4、主要是为了得到更多的轻质油 D厨余垃圾中隐藏着丰富的生物质能11. 以下有关试验说法，不正确的是 A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最终用水冲洗BKCl 和 MnO 的混合物经溶解、过滤、洗涤、枯燥，可分别出 MnO22C用容量瓶配制溶液，定容时假设加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加 AgNO 溶液、稀HNO33和 NaNO 溶液，可检验火柴头2是否含有氯元素12. 以下关于铝及其化合物说法，不正确的是A明矾可用作净水剂和消毒剂金属 C铝可用作包装材料和建筑材料多的药物13. 不能正确表示以下变化的离子方程式是B利用铝热反响可冶炼高熔点D氢氧化铝
5、可用作治疗胃酸过A. BaCO 溶于盐酸：BaCO 2H+=Ba2+CO H O3322B. FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3OOHC. 苯酚钠溶液中通入少量 CO ：2CO H O=2CO22D. 醋酸钠水解：CH COO H O223CH COOHOH32314. 以下说法不正确的是A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B用制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C乙酸乙酯中混有的乙酸，可参加足量的饱和 Na CO 溶液，经分液除去23D向苯和苯酚的混合液中参加浓溴水，充分反响后过滤，可除去苯中少量的苯酚CHO3CH CO15. 以下关于 C
6、H2Cn3COCH CH OC的说法，正确的选项是22OOA. 该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反响生成B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标准状况)的 CO2C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂%0.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反响，最多可消耗 3n mol NaOH 16以下说法正确的选项是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径渐渐增大D同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 117以下说法不正确的
7、是 ApH7 的溶液不肯定呈碱性B. 中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量一样C. 一样温度下，pH 相等的盐酸、CH COOH 溶液中，c(OH )相等3D. 氨水和盐酸反响后的溶液，假设溶液呈中性，则 c(Cl )c(NH+)18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，以下说法不正确的是A. 电极 A 为阳极，发生氧化反响生成氯气B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出4DOH 迁移的数量等于导线上通过电子的数量19. 在枯燥的HCl 气流中加热 MgCl 6H O，能得到无水MgC
8、l 。以下说法不正确222的是A. MgCl nH O(s)=MgCl(n1)H O(s)H O(g)H022222B. MgCl 2H O(s)Mg(OH) (s)2HCl(g)，HCl 气流可抑制反响进展222C. MgCl H O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，上升温度，反响更易发生22D. MgCl 4H O(s)MgCl 2H O(s)2H O(g)，HCl 气流可抑制反响进展2222220. 设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加A德罗常数的值。以下说法不正确的是1AH (g) 2 O (g)=HO(l)H286 kJmol
9、1，则每 1 mol H (g)222212 O2(g)生成 1 mol H O(l)放热 286 kJ2BCr O2 ne 14H+=2Cr3+7H O，则每生成 1 molCr3+转移电子数为 3N2 72ACAl3+4OH =Al(OH) ，说明 1 mol Al(OH) 电离出 H+数为 N43AA.1 mol CO 与 NaOH 溶液完全反响，则n(CO2 )n(HCO )n(H CO )1mol2332321. 肯定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反响 A(g)2B(g)3C(g)。反n/molt/minn(A)n(B)n(C)应过程中的局部数据如下表所示：02.02.405
10、0.9101.6151.6以下说法正确的选项是A. 05 min 用 A 表示的平均反响速率为 0.09molL 1min 1B. 该反响在 10 min 后才到达平衡C平衡状态时，c(C)0.6molL 1 D物质 B 的平衡转化率为 20%以下说法正确的选项是AE 为逆反响活化能，E 为正反响活化能B该反响为放热反响，HE EaaC全部活化分子的平均能量高于或等于全局部子的平均能量 D温度上升，逆反响速率加快幅度大于正反响加快幅度，使平衡逆移aa22. 在肯定温度下，某反响到达了化学平衡，其反响过程对应的能量变化如图。滴加0.1000molL 1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH
11、 溶液体积的变化如图。 lg50.7。以下说法不正确的是A. NaOH 与盐酸恰好完全反响时，pH7B. 选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂， 可减小试验误差23室温下，向 20.00 mL 0.1000molL 1 盐酸中C选择甲基红指示反响终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL 时，pH12.324100%硫酸吸取 SO 可生成焦硫酸(分子式为 H S O或 H SO SO )。3以下说法不正确的是A. 焦硫酸具有强氧化性2 2 7243B. Na S O 水溶液呈中性2 2 7C. Na S O 可与碱性氧化物反响生成盐2 2 7D. 0%硫酸吸取 SO 生成焦硫酸
12、的变化是化学变化325. 某固体混合物 X，含有 Al (SO ) 、FeCl 、Na CO和 CuSO中的几种，进展如下试验：24 33234X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。以下说法不正确的是A. 混合物 X 中必定含有 Na CO ，不含 Al (SO )2324 3B. 溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3C. 灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质D. 往溶液 Z 中参加 Cu 粉，假设不溶解，说明 X 中不含 FeCl3非选择题局部二、非选择题本大题共 6 小题，共 50 分26(4 分)(1) 比较给出 H+
13、力量的相对强弱：H OC H OH(填“” 、“”22 5或“” )；用一个化学方程式说明 OH 和 C H O 结合 H+力量的相对强弱2 5 。(2) CaC 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定构造。写出 CaC 的电子式22 。(3) 在常压下，甲醇的沸点 (65)比甲醛的沸点(19)高。主要缘由是 。27(4 分)为测定 FeC O 2H O(M180 gmol 1)样品的纯度，用硫酸溶解6.3002 42g 样品，定容至 250 mL。取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 molL 1 KMnO 标准4溶液滴定至终点。重复试验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数
14、/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56：3MnO 5FeC O 2H O24H+=3Mn2+5Fe3+10CO 22H O42 4222假设杂质不参与反响。该样品中 FeC O 2H O 的质量分数是%(保存小数点后一位)；2 42写出简要计算过程： 28(10 分)由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进展试验。气体 B 为纯洁物， 溶液 C 焰色反响为砖红色，气体 E 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。请答复：(1) 组成 A 的三种元素是，A 的化学式是。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反响的化学方程式是。N(3) 气体 E 与甲醛在肯定条件下可生成乌洛托品( NNN
15、 学名：六亚甲基四胺)，该反响的化学方程式是(乌洛托品可以用分子式表示)。某兴趣小组为探究H S 和 Cl O 的性质，将两种气体同时通入水中，试验22装置如图：请答复：(1) 三颈瓶中消灭淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示 。(2) 假设通入水中的 Cl O 已过量，设计试验方案检验。229(10 分)争论 NO 之间的转化具有重要意义。x(1) ：N O (g)2NO (g)H02 42将肯定量 N O 气体充入恒容的密闭容器中，掌握反响温度为 T 。2 41以下可以作为反响到达平衡的判据是。A气体的压强不变Bv(N O )2v (NO )CK 不变正2 4逆2D容器内气体的密
16、度不变E容器内颜色不变t 时刻反响到达平衡，混合气体平衡总压强为p，N O 气体的平衡转化12 4率为 75%，则反响 N O (g)2NO (g)的平衡常数 K (对于气2 42p相反响，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作K ，如p(B)px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡p系统中 B 的物质的量分数)。反响温度 T时，c(N O )随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0t时段，12 42c(NO )随 t 变化曲线。22保持其它条件不变，转变反响温度为 T (T T )，再次画出 0t时段，c(NO )随 t 变化趋势的曲线。(2)
17、 NO 氧化反响：2NO(g)O (g)222122NO (g)分两步进展，其反响过程能量2变化示意图如图 2。 2NO(g)N O (g)H2 21 N O (g)O (g)2NO (g) H2 2222打算 NO 氧化反响速率的步骤是(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入肯定量的 NO 和 O 气体，保持其它条件不变，掌握2反响温度分别为 T 和 T (T T )，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。3443转化一样量的 NO，在温度(填“T ”或“T ”)下消耗的时间34较长，试结合反响过程能量图(图 2)分析其缘由。230(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有
18、重要应用，某兴趣小组制备LiI3H O 和 LiI，流程如下：a. LiI3H O 在 7580转变成 LiI2H O，80120转变成 LiIH O，300222以上转变成无水 LiI。b. LiI 易溶于水，溶解度随温度上升而增大。c. LiI 在空气中受热易被氧化。请答复：(1) 步骤，调 pH7，为避开引入的杂质，适宜参加的试剂为。(2) 步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等多步操作。以下说法正确的选项是。A. 为得到较大的 LiI3H O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶2B. 为加快过滤速度，得到较枯燥的晶体，可进展抽滤C. 宜用热水洗涤 D可在 80鼓风枯燥(3) 步
19、骤，脱水方案为：将所得 LiI3H O 置入坩埚中，300加热，得2LiI 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 LiI3H O、LiI 样品纯度，测定2过程如下：称取肯定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液参加锥形瓶，调 pH6，用滴定管中的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，依据消耗的 AgNO3 标准溶液体积计算，得 LiI3H O、LiI 的纯度分别为 99.96%、95.38%。LiI 纯度偏低。2上述测定过程提及的以下仪器，在使用前一定不能润洗的是。A. 容量瓶B烧杯C锥形瓶D滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗
20、涤待转移溶液润洗()()()()洗净，放回管架。a移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b放液完毕，停留数秒，取出移液管 c移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e放液完毕，抖动数下，取出移液管 f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是。(4) 步骤，承受改进的试验方案(装置如图)，可以提高LiI 纯度。设备 X 的名称是。请说明承受该方案可以提高 LiI 纯度的理由。31(12 分)某争论小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按以下路线合成高血压药物阿甘洛尔。CH2COOHFCH CONHBFeNaNODC
21、 H OHNH22C H NO22 5C H OE3C H NOI8 74HClH+8 83H+8 92C H NNH2ClCH CHCH22H3 9OCH CHCH NHCH(CH )AC H NO7 72O：化合物 H 中除了苯环还有其它环；223 2OH阿普洛尔ROHNaCNRORRXH ORCN2H+RCOOH；RCOORNH3RCONH2请答复：(1) 以下说法正确的选项是。A. 化合物 D 能发生加成、取代、氧化反响，不发生复原反响B. 化合物 E 能与 FeCl 溶液发生显色反响3C. 化合物 I 具有弱碱性D. 阿甘洛尔的分子式是 CH N O14 20 2 3(2) 写出化合
22、物 E 的构造简式。(3) 写出 FGH 的化学方程式。(4) 设计从 A 到 B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5) 写出化合物 C 同时符合以下条件的同分异构体的构造简式。1HNMR 谱和 IR 谱检测说明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。化学试题参考答案一、选择题本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分题号12345678910答案AABDBBCADB题号11121314151617181920答案CACDCABDDC题号2122232425答案CDCBD二、非选择题本大题共 6 小题，共 50 分 26(4 分)(1) C H O
23、NaH O=NaOHC H OH(2)2 5 22 5Ca2+ C C 2(3) 甲醇分子间存在氢键27(4 分)(1) 95.2(2)5250molL 120.0010 3L 180gmol 1,6.300 g)3 25.00100% 95.2%28(10 分)(1) Ca、H 和 NCa HN2(2) Ca HN5HCl=2CaClH NH Cl2(3)224N4NH 6HCHO (或 C H N )6H O3NN6 12 42N(1) 2H SCl O=2S2HClH O222(2) 用玻璃棒蘸取清液，点到KI 淀粉试纸上，假设变蓝(或变蓝后再褪色)，说明 Cl O 过量229(10 分
24、)(1) AE36p/7(2) T4H 0，温度上升，反响平衡逆移，c(N O )减小；浓度降12 2低的影响大于温度对反响速率的影响30(10 分)(1) LiOH(2) B(3) ACd fcbLi O2(4) 抽气泵抽除空气，避开 LiI 被氧化；减压，有利脱水31(12 分)(1) BC(2) HOCH COOCH CH223(3) OClCH CHCHH NCCHOH 2 222OOH NCCHOCH CHCHHCl222 2O(4) CHCH ClCH CNCH COOH3222NONONONO2222(5) OOOOCOCH3NH2OCCH3NH2OCNH2CH3CNH2OCH3