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1、2023年广东省广州市中考化学模拟试卷一、单项选择题 本大题共2 0 小题，共 40.0分1.合理安排早餐有利于身体安康，以下早餐食物中，富含蛋白质的是（）A.鸡蛋 B.油条 C.小米粥 D.泡菜2.丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。以下我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（）A.纺纱织布 B.湿法炼铜 C.高梁酿酒 D.烧制瓷器3.以下是有关碳及其化合物的说法，正确的选项是（）A.肯定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化B.金刚石、石墨是碳单质，C60是碳的化合物C.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，所以它们的化学性质不同D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于构成
2、这两种物质的原子数目不同4.拉瓦锡争论空气成分时所用的反响物是（）A.硫磺 B.红磷 C.镁条 D.水银5.如图是硫原子的原子构造示意图，以下对硫原子的表达正确的选）项是（A.硫原子第一电子层有6 个电子C.核外电子数转变，核内质子数也会随之转变D.硫原子在化学反响中简洁失去电子6.如图示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（）A.A7.自来水厂对水进展净化处理时，最合理的步骤是（）A.过滤、沉淀、消毒C.消毒、沉淀、过滤B.沉淀、消毒、过滤D.沉淀、过滤、消毒8.以下有关检验的说法正确的选项是（）A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，
3、固体中肯定含有C 0 2-或H C O-33B.向待测溶液中加氯化供溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中肯定含S 0 2%c.向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中肯定含有C 1-D.向待测溶液中加氧化铜，固体消逝，溶液变蓝色，待测液中肯定含有H+9.试验室常承受分解过氧化氢的方法制取氧气。以下有关过氧化氢的表达错误的选项是（）画A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 过氧化室分子结构模型B.过氧化氢中氧元素的质量分数最大C.过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的D.1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的1 0.以下有关环境和能源的说法错误的选项是（）A.自然气是比较清洁的化石
4、燃料B.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用C.由于能源开发，可以无抑制地使用石油资源D.生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品1 1 .2 0 2 3年3月3 0日四川凉山因雷击引发森林火灾，共造成2 7名消防人员、3名地方干部群众牺牲。扑灭森林火灾时，可在火势集中的方向砍出一条隔离带。这种灭火方法依据的灭火原理是（）A.降温至着火点以下 B.隔绝氧气（或空气）C.去除可燃物 D.降低可燃物的着火点1 2 .如下图是测定空气中氧气含量（体积分数）的试验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，快速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，翻开弹簧夹，观看瓶内水
5、面上升状况.假设试验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶原来空气体积眇，则以下解释中不合理的是（）A.可能使用的红磷量缺乏，瓶内氧气没有完全消耗B.可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内C.可能未等广口瓶冷却至室温，即翻开了弹簧夹D.可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出13.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS?）,工业上可利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图，以下说法错误的选项是（）_ 矿渣（主要成分F6O?）产5 高温-黄铁矿H QA.反响不是置换反响，反响为化合反响B.反响中各元素的化合价均发生了转变C.该工业生产过程产生的废气中的SO?可以用熟石灰
6、溶液吸取D.向制得的100克98%的浓硫酸中参加100克蒸储水，配制4%的稀硫酸14.如图是K C 1与KNO3的溶解度曲线。则以下说法正确的选）项是（A.硝酸钾的溶解度比氯化钾大B.30T两溶液的溶质质量分数可能相等D.在6（TC时，两物质各100 g 分别参加100 g 水中，充分溶解，均有固体剩余15.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。以下说法不正确的选项是（）A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时，在恰好蒸干时停顿加热D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁16.人体缺少必需的微量元素会影响安康。贫血通常需要补充的元
7、素是（）A.铁 B.锌 C.氟 D.碘17.以下有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B.银是导电性最好的金属，应当全面取代铜、铝做导线C.车船外表涂油漆可防止生锈D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石18.以下物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（）c.二 父 庠；斗.塑料饭盒 D.I g K I B羊毛毛衣19.以下各组物质中，不能发生复分解反响的是（）A.氢氧化钠和盐酸 B.碳酸钠和硫酸C.氯化钢和硫酸铜 D.硝酸钠和氯化钾20.以下试验方案中能到达试验目的是（）A.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体B.用水鉴别氯化钠
8、和硝酸钱固体C.用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性挨次D.用铁丝测定空气中氧气的含量二、填空题 本大题共5小题，共30.0分 21.如图为某反响的微观示意图，其 中“O”代表氧原子，“”代表碳原子。请答复：反响前后的物 质 中 属 于 单 质 的 化 学 式 是;该 反 响 的 化 学 方 程 式 为,属于（填根本反响类型）。点燃反应前反应於22.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进展如下试验。首先她取了肯定样品，先后逐滴参加氯化铁溶液、稀硝酸。0 时 刻表示参加的氯化钢过程；t 时刻之后表示参加的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的
9、质量与时间 的关系绘制成了如下图的图象。答复以下问题：0ti t3 U 时间加入氯化锁溶液 加入稀硝酸(1)由上述试验可知，原 溶 液 中 肯 定 含;(2)BD之间(不包括B、D 端点)对应的溶液中的溶质肯定有23.白鸨矿的主要成分是CaW Oq,工业生产鸨流程如下：纯碱(1)水洗后，进 展 分 别 操 作 的 名 称 是,其 中 玻 璃 棒 作 用 是。(2)白鸨矿反响前需要进展粉碎，其目的是 o(3)写 诞 生 成 纯 鸽 的 化 学 方 程 式 是,写 出 金 属 铝 的 一 种 用 途。24.多角度生疏物质，能帮助我们更全面了解物质世界。(1)生疏物质组成构造。宏观角度，干冰由 种元
10、素组成；微观角度，干冰由 构成。(2)生疏物质的性质。在水中参加干冰，杯中白雾缭绕，发生反响的符号表达式为:如下图试验中，可观看到U 型 管 内 右 端 红 墨 水 液 面(填“上升”或“降低”)。烧杯中发生反响的符号表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _fi灰水(3)生疏物质的制法。干冰的工业制法是在6250.5千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下快速凝固而得到。从微观角度看，制取过程中发生变化的是。25.盐 酸 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变；pH 的降雨为酸雨。三、简答题 本大题共4 小题，共
11、30.0分26.将以下操作与操作中试管位置正确的用直线将它们连接起来A.将块状固体往放入管中B向成管中倾倒液体C.用股头滴竹向试管中滴加液体D.给试管中的液体加热E.给试管中的固体加热实勃结论初结一!3 论 SSS东崇不加加r,但是速庾懵建勰耀国鬻黯木祭宴鼬2 7.小丽同学欲通过试验证明“二氧化锌是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究试验：卜 尸 卜二t叫的过氧化tui滞于mw中，他入ir火 星 的 木*生,(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格.(2)写出该反响的文字表达式.(3)在小丽的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是.(4)小英同学认为仅由上述试验
12、还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究试验，最终完成了对“命题”的试验证明.第一方面的试验操作中包含了两次称量二氧化镒的质量，其目是：.其次方面的试验探究：二 氧 化 镭 在 化 学 反 响 前 后 的.2 8.试验室要配制1 00g 5%的 NaC l 溶液.(1)需要称取NaC I 的质量为；用量筒量取所需的水(水的密度为l g/c m 3),应选用的量筒规 格 为(填 字 母 序 号).A.l O r n L B.2 5 m L C.5 0m L D.1 00m L(2)正确的试验操作挨次为(填写上图中的字母序号).2 9.请将A组中的物质序号填入B组中各项有关内容后的
13、括号中。A组：a.二氧 化 硫 b.氧 气 c.稀 有 气 体 d.五氧化二磷e.氮 气 二氧化碳B组 白 色 固 体；无色、有 刺 激 性 气 味 的 气 体；通 电 时 发 出 有 色 光;化学性质比较活泼，能 供 给 呼 吸;光 合 作 用 的 原 料;可以用来制化肥的气体 o【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、鸡蛋中富含蛋白质，应选项正确。B、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类，应选项错误。C、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。D、泡菜中富含维生素，应选项错误。应选：A依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进展分析推断。此题难度不大，
14、把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2.答案：A解析：解：A、纺纱织布没有物质生成，属于物理变化；应选项正确；B、湿法炼铜，铜是物质，属于化学变化；应选项错误；C、高梁酿酒，酒精是物质，属于化学变化；应选项错误；D、烧制瓷器属于化学变化；应选项错误；应选：A,有物质生成的变化叫化学变化，湿法炼铜、高梁酿酒、烧制瓷器都属于化学变化；没有物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。本考点考察了物理变化和化学变化的区分，根底性比较强，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决。本考点主要消灭在选择题和填空题中。
15、3.答案：A解析：解：A、由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，肯定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故A正确；B、金刚石、石墨、C60都是碳的化合物，故B错误；C、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同，但具有一样的化学性质,故C 错误；D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于构成这两种物质分子的构造不同，故C 错误。应选：Ao依据碳的单质和氧化物的性质、构造和用途分析推断有关的说法，物质的构造打算物质的性质。此题的难度的不大，了解碳的单质和氧化物的性质、构造和用途是解答此题的根底学问。4.答案：D解析：解：A、拉瓦锡争论空气成分时所用的反响物是金属汞，不是硫磺
16、，应选项错误。B、拉瓦锡争论空气成分时所用的反响物是金属汞，不是红磷，应选项错误。C、拉瓦锡争论空气成分时所用的反响物是金属汞，不是镁条，应选项错误。D、拉瓦锡争论空气成分时所用的反响物是金属汞（俗称水银），应选项正确。应选：D。依据拉瓦锡争论空气成分时的反响原理，进展分析推断。此题难度不大，了解拉瓦锡争论空气成分的反响原理是正确解答此题的关键。5.答案：B解析：解：A、由硫原子的原子构造示意图，硫原子第一电子层有2个电子，应选项说法错误.B、由硫原子的原子构造示意图，圆圈内的数字是1 6,该原子原子核内有1 6 个质子，应选项说法正确.C、硫原子的最外层电子数是6,在化学反响中易得到2 个电
17、子而形成阴离子，核外电子数转变，但核内质子数不变，应选项说法错误.D、硫原子的最外层电子数是6,在化学反响中易得到2 个电子而形成阴离子，应选项说法错误.应 选：B.此题难度不大，考察学生对原子构造示意图及其意义的理解，了解原子构造示意图的意义是正确解题的关键，原子构造示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.假设最外层电子数2 4,在化学反响中易得电子，假设最外层电子数 4,在化学反响中易失去电子.6.答案：B解析：解：在初中化学常见的气体，氮气的性质稳定，可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。每个氮分子是由两个氮原
18、子构成。观看微粒的构成，符合题意的是B。应选：B。依据气体的性质和构成分析推断。此题较为简洁，了解常见气体的性质和构成即可分析解答。7.答案：D解析：依据净化水的过程中，可以实行多种方法，目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等除去来解答。净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要依据实际需要实行净化水的方法。净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等；通过沉淀和过滤等方法除去水中固体粒子的.故 答 案 为：D8.答案：D解析：解：A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中肯定含有C02-或HCO-,说法错误，由于活泼金属与稀3 3盐酸反响也能生成气泡，故A 错误；向待测溶液中
19、加氯化钢溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中肯定含S02%说法错误，因为 AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故B 错误；C.向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待 测 液 中 肯 定 含 有 说 法 错 误，由于硫酸银微溶，也能产生白色沉淀，故C 错误；D.向待测溶液中加氧化铜，固体消逝，溶液变蓝色，待测液中肯定含有H+,说法正确，故 D 正确；应选：D。A.活泼金属与稀盐酸反响也能生成气泡；B.AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；C.硫酸银微溶，也能产生白色沉淀；D.考虑氧化铜与酸的反响此题考察化学试验方案的评价，生疏常见离子的检验是解答此题的关键，留意检验离子时应排解其它离子的干扰，题目
20、难度不大.9.答案：C解析：解：由过氧化氢的分子构造模型可知，每个过氧化氢分子是由2 个氢原子和2 个氧原子构成的，其化学式为A.由化学式可知，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，选项说法正确；B.过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比为：(1 X 2)：(16 x 2)=1：1 6,可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，选项说法错误；D.由化学式可知，1 个过氧化氢分子是由2 个氢原子和2 个氧原子构成的，选项说法正确。应选：C此题难度不大，考察同学们结合信息、敏捷运用化学式的含义进展分析问题、解决问题的力量。10.答案
21、：C解析：解：A、自然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料，故 A 正确；B、酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故B 正确；C、过度开采、无抑制地使用石油资源会造成资源的铺张，环境的污染，故C 错误；D、生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品，故D 正确。应选：C.A、依据自然气燃烧的产物分析；B、依据酸雨的危害分析；C、依据石油资源是有限的和使用石油资源对环境的影响分析。D、依据石油炼制的产品分析。此题考察了石油能源的有关学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。11.答案：C解析：解：为防止火势集中，在火势集中的方向砍出一条隔离带的灭火原理是去除可燃物
22、，使可燃物不被引燃。应选：Co依据燃烧要同时具备：可燃物、与氧气相接触和温度到达着火点三个条件，因此只要消退燃烧三个条件中的任意一个均可到达灭火的目的，故灭火的原理有：去除可燃物或使可燃物与其它物品隔离、隔绝空气或氧气、使温度降到着火点以下；据此进展分析推断。此题难度不大，是对灭火原理的考察，把握燃烧的条件和灭火的原理是正确解答此题的关键。12.答 案:D解析：解：A.假设红磷的量缺乏，导致不能将装置内的氧气完全反响掉，因此测得氧气的体积分数小于1,故解释合理；5B.假设未塞紧瓶塞，则会使试验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于L,故解释合理；5C.假设未等到装置
23、冷却到室温，就翻开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会削减，因此测得的氧气体积分数会小于。故解释合理；5D.没有将弹簧夹夹紧，会导致试验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数大于1,-5故解释不合理。应选：D。此题考察探究测定空气中氧气含量的误差分析，解答此类试题时，可以从药品的用量、装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可.13.答案：D解析：解：A、反响是一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响；反响为二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反响生成硫酸，均属于化合反响，故A正确；B、反响是二硫化亚铁(FeS
24、?)与氧气反响生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了转变，故B正确；C、二氧化硫能与碱溶液反响，该工业生产过程产生的废气中的SO?可以用熟石灰溶液吸取，故C正确；D、向制得的100克98%的浓硫酸中参加100克蒸储水，配制33心1。=49%的 除 故200gD错误。应选：D。A、依据反响是一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响为二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反响生成硫酸进展分析；B、依据反响是二硫化亚铁(F e S?)与氧气反响生成氧化铁和二氧化硫进展分析；C、依据二氧化硫能与碱溶液反响进展分析；D、依据溶液稀释前后，溶质质量不变进展分析。合理设计试验，科学地
25、进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。1 4 .答案：B解析：解：A、硝酸钾的溶解度比氯化钾大错误，由于没有指明温度；应选项错误：B、3 0 冤两溶液的溶质质量分数可能相等正确，应选项正确；C、在F C 时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量肯定相等错误，由于是该温度下的溶解度相等：应选项错误；D、在6 0 K 时，两物质各1 0 0 g 分别参加1 0 0 g 水中，充分溶解，均有固体剩余错误，由于硝酸钾的溶解度大于1 0 0 g；应选项错误；应选：B o依据题目信息和溶解度曲线可知：A、硝酸钾的溶解度比氯化钾大错误，由于没有指明
26、温度；B、3(T C 两溶液的溶质质量分数可能相等正确；C、在F C 时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量肯定相等错误，因 为是该温度下的溶解度相等；D、在60 久时，两物质各1 0 0 g 分别参加1 0 0 g 水中，充分溶解，均有固体剩余错误，由于硝酸钾的溶解度大于1 0 0 g。本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要消灭在选择题和填空题中。1 5.答案：C解析：解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，应选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，应选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中消灭较多固体时，应停顿加
27、热，利用余热将剩余液体蒸干，应选项说法错误。D、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。应选：C oA、依据托盘天平的使用方法，进展分析推断。B、依据溶解操作的方法，进展分析推断。C、依据蒸发操作中停顿加热的时机，进展分析推断。D、过滤液体时，留 意“一贴、二低、三靠”的原则。此题难度不大，把握粗盐提纯的原理、试验步骤（溶解、过滤、蒸发）、留意事项是正确解答此题的关键。16.答案：A解析：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，应选项正确；B、锌能影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育
28、不良。应选项错误；C、氟能防治龈齿，缺乏易患踽齿。应选项错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，应选项错误。应选：A依据人体的元素组成与元素对人体安康的重要作用分析会答。化学元素与人体安康的关系是中考考察的热点之一，把握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的留意事项是正确解答此类题的关键17.答案：B解析：解；A、回收废旧的金属属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故对；B、依据常温下物体的导电和绝缘力量排序表进展推断，银的导电性最好，但造价高，故错；C、汽车金属外壳外表喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；D、工
29、业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故对。应选：BoA、依据回收废旧的金属属于保护金属资源解答；B、依据常温下物体的导电和绝缘力量排序表进展推断，银的导电性最好，但造价高解答；C、依据实行各种有效防锈措施避开金属锈蚀，汽车金属外壳外表喷漆形成保护层解答；D、依据工业上炼铁的主要原料解答.此题考察金属资源的保护，需要同学们把握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等学问，属于根底学问的考察.18.答案：D解析：解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，应选项错误。B、尼龙丝袜是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，应选项错误。C、塑料饭盒是用塑料制
30、成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项错误。D、羊毛毛衣是用羊毛制成的，属于无机非金属材料，应选项正确。应选：D。有机合成材料简称合成材料，要推断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进展分析推断。此题难度不大，把握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。19.答案：D解析：解：A、氢氧化钠和盐酸相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反响，应选项错误。B、碳酸钠与硫酸相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反响，应选项错误。C、氯化钢和硫酸铜相互交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化铜，能发生复分解反响，应选
31、项错误。D、硝酸钠和氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响，应选项正确。应选：D。依据复分解反响发生的条件，假设两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反响，据此进展分析推断。此题难度不大，把握复分解反响发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能敏捷运用是正确解答此题的关键。20.答案：B解析：解：A、由于点燃的方式需要氧气的支持，所以会引入的杂质。不能到达目的。错误。B、氯化钠溶解于水无明显温度变化，而硝酸铉溶解于水温度明显降低，可以鉴别。正确。C、铁和铜均不能和硫酸锌反响，无法比较铁和铜的活动性，不能到达目的。错误。D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于空气成分
32、测定。错误。应选：BA、依据除杂而不引入的杂质进展分析；B、依据不同物质在水中的溶解现象分析，温度变化、颜色变化等；C、依据给出的试剂以及对应的试验现象分析；D、依据铁丝在空气中不能燃烧分析；此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断.21.答案：02 2C0+022CO2化合反响解析：解：由物质的微观构成可知，属于单质的物质是氧气，化学式是：。2；上述反响是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程式为：2C0+0 2*2 )2；该反响由两种物质生成了一种物质，根本
33、反响类型为化合反响。故答为：。2；2co+OzM _zco?；化合反响。依据物质的微观构成分析物质的类别；依据反响的微观示意图，分析反响物生成物写出反响的化学方程式；依据反响的特点分析反响的类型。此题主要考察了如何依据图中信息正确的分析、推断问题的力量，解决的前提是读懂反响前后物质构造的相关变化。22.答案：氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠 氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、氯化钢解析：解：碳酸钠和氯化钢反响生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和氯化钢反响生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧化钠会与硝酸发生中和反响生成硝酸钠，(1)00 时刻表示参加的氯化钿过程，参加氯化领后沉淀质量渐渐增加，参加硝酸后，沉淀质量没有减小
34、到零，说明沉淀中含有碳酸钢和硫酸钢，原溶液中肯定含有碳酸钠、硫酸钠，参加硝酸后，沉淀质量没有马上减小，说明原溶液中肯定含有氢氧化钠；(2)BD之间(不包 括 B、D 端点)对应的溶液中的溶质肯定有：碳酸钠、硫酸钠和氯化钢反响生成的氯化钠，氢氧化钠和硝酸反响生成的硝酸钠，以及没有反响完的氢氧化钠、氯化领。故答案为：(1)氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠；(2)氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、氯化钢。依据碳酸钠和氯化钢反响生成溶于酸的碳酸银沉淀，硫酸钠和氯化钢反响生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧化钠会与硝酸发生中和反响生成硝酸钠等学问进展分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响，然后依据题中
35、的现象推断各物质的存在性，最终进展验证即可。23.答案：过滤 引流 增大反响物之间的接触面积，加快反响的速率 wo+3C 0%W+33CO2作白炽灯的灯丝解析：解：(1)分别固体和液体的方法是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；(2)2)冶炼过程中将白鸨矿粉碎可使反响更快、更充分，增大反响物之间的接触面积，加快化学反响速率；故填：增大反响物之间的接触面积，加快反响的速率；(3)在高温的条件下，一氧化碳与三氧化鸨反响生成鸨和二氧化碳，反响的化学方程式为WO3+3C0-W+3CO2；金属鸨的熔点高，所以可用作白炽灯的灯丝。故填：W0 3 +3C0W +3 co2；作白炽灯的灯丝。(1)依据
36、分别混合物的方法以及仪器的用途来分析；(2)依据加快反响速率的做法来分析；(3)依据化学反响的原理以及金属的性质与用途来分析。此题主要考察工业制备流程、金属的冶炼等，题目难度中等，留意学问积存和信息分析。24.答案：(1)2；二氧化碳分子(2)CO2+H20-H2cO3降低；C02 4-Ca(0H)2-4 CaC03+H20(3)分子(微粒)间的空隙解析：此题主要考察物质组成构造，二氧化碳的性质等，解答此题的关键是把握物质组成构造，二氧化碳的性质，分子的根本性质。(1)干冰是二氧化碳固体，宏观角度，干冰由碳和氧2种元素组成；微观角度，干冰由二氧化碳分子构成，故答案为：2；二氧化碳分子；(2)在
37、水中参加干冰，干冰升华为二氧化碳气体，二氧化碳与水反响生成碳酸，符号表达式为：CO?+H20 TH2cO3，故答案为：C02+H20-H2CO3；干冰升华吸热，四周温度降低，压强减小，故U 型管右端红墨水液面降低；二氧化碳与澄清的石灰水反响生成碳酸钙和水，符号表达式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,故答案为：降低；C02+Ca(OH)2CaCO3+H2O；(3)把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下快速凝固而得到干冰，从微观角度看，制取过程中分子(微粒)间的空隙发生变化，故答案为：分子(微粒)间的空隙。25.答案：红色 小 于5.6解析：解：盐酸能使紫色石蕊试液变红色;pH小于5.
38、6的降雨为酸雨。故填：红，小于5.6。显酸性溶液能使石蕊试液变红色;pH小于5.6的降雨为酸雨。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。26.答案:解析：此题主要考察化学试验的根本操作，主要从操作要领上来分析.A、将块状固体放入试管中，要将试管横放，用镶子将块状固体放在试管口，再将试管渐渐竖起,所以选择中试管放法；B、向试管中倾倒液体时试管要倾斜，口与试管口紧挨着，所以选择中试管的放法；C、用胶头滴管向试管内滴加液体时，试管要竖直放，胶头滴管要垂悬在试管上方，所以选择中试管的放法；D、给试管内液体加热时，试管要倾斜与水平面呈45冤，
39、增大试管的受热面积，所以选择中试管的放法；E、给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿气加热变成水蒸气冷凝成水滴，倒流入试管底部，使试管炸裂，所以选择中试管的放法.27.答案：（1）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，参加少量的二氧化锌，再伸入带火星的木条；（2）过氧化氢X 1T.M水+氧气；（3）比照（或比照等）；（4）争论二氧化镐的质量在反响前后是否转变；化学性质是否转变解析：此题考察了催化剂的特点及催化剂的探究，在验证二氧化镒的催化作用时，可设计比照试验，利用比照试验说明二氧化锌能加快反响速率，且反响前后二氧化钵的质量和化学性质保持不变。（1）二氧化镭只是转变化学反响的速率
40、，所以在设计试验时设计了比照试验，一个试验在试管中只加过氧化氢溶液，过氧化氢也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢.其次个试验，既加过氧化氢溶液，也加二氧化镒，能很快的放出氧气；（2）过氧化氢在二氧化镭的作用下生成水和氧气，反响的文字表达式为：过 氧 化 氢：%；比固水+氧气；（3）在小丽的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是比照（或比照等）；（4）催化剂的作用是加快了反响速率，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化钛的催化作用，还要知道二氧化镉在反响过程中的质量和化学性质没有发生变化，所以，我们要进展试验，比较Mil。?在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证Mil。2的化学性质
41、是否转变。28.答案：5g D DBAEC解析：解：（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制100g 5%的 NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g x 5%=5g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需蒸储水的质量=100g-5g=95g（合95mL）,应选用100mL的量筒.（2）100g 5%的 NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl溶和水的质量，再称量所需的NaCl溶和量取水，最终进展溶解.故答案为：(l)5 g；D；(2)D B A E C.(1)利用溶质质量=溶液质量x 溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积推断所需量筒的量程.(2
42、)依据配制溶质质量分数肯定的溶液的根本步骤，进展分析解答.此题难度不大，明确配制肯定溶质质量分数的溶液试验步骤(计算、称量、溶解)、留意事项是正确解答此题的关键.2 9.答案：d a c b f e解析：解：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体；氧气是一种无色无味的气体，性质比较活泼，能供给呼吸；稀有气体是一种无色无味的气体，充入灯泡中能发出不同颜色的光，常用作霓虹灯；五氧化二磷是一种白色固体；氮气是一种无色无味的气体，可用于制氮肥；二氧化碳是一种无色无味的气体，是光合作用的原料；故答案为：d；a；c；b；f；e。依据常见物质的颜色、状态、用途、化学性质，空气中各成分及体积分数，氢气的三大优点答复此题。解答此题关键是要熟记常见物质的色、态、味，性质和用途，知道空气中各成分及体积分数。