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1、2021年北京高考模拟化学试卷-学生用卷一、单选题1、【来源】2021年北京高考模拟第1题可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。聚 茶 丙 生（L）X.Y“一-Y,表 示 能 延 长）；已知：R.COOH+R 2COOHY为J o（CH击I-脱水 0 0j-.,I!II、+H 2。下列有关L的说法不正确的是求解 RCOCR-A.制备L的单体分子中都有两个竣基B.制备L的反应是缩聚反应C.L中的官能团是酯基和酸键D.m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响2、【来源】2021年北京高考模拟第2题一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的
2、说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-C00H或-NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响()D.结构简式为：I K)L n()II3、【来源】2 0 2 1 2 0 2 2 学年3月北京海淀区首都师范大学附属中学高三月考第1 0 题P C T 树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为另一种有机物Y反应制得。下列说法中正确的是A.X可与H 2 发生加成反应生成YB.Y的核磁共振氢谱有3组峰C.可用小苏打区分X 和 YD.合成 P C T 的化学方程式：？催化剂HOOC1 1 O H窿叼/1 GH&尸+(n-l)H 204,【来源
3、】2 0 2 1 年北京高考模拟第4 题凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下:oneoneNIHoneNI-HNIH-oneNIH下列说法不正确的是A.凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C-N 键断裂B.凯夫拉纤维的结构简式为:C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度5、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第5 题有一种线性高分子，结构如图所示：H H O O H H O O H 3 c H O H O_ o 4 下 歹!）对其说法中正确的是H H H CH,H H HA.该高分子由4种单体
4、缩聚而成B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C.该高分子有固定熔、沸点，I m o l 上述链节完全水解需氢氧化钠5 m o iD.上述单体中式量最小的醇，可被02 催化氧化生成草酸6、【来源】2 02 1 年北京高考模拟第6 题关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是-Hz./CH:：O。“二9 HO-AB.反应的化学方程式为 I+n N a O H4 H?C?H4 n +n C H 3C 00N aO-C-C H3 III CHnC.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应原子利用率1 00%,符合原子经济性8、【来源】2 02 2 2 02 3 学年北京西城区
5、北京师范大学附属实验中学高二上学期期中第1 3 题 3 分2 02 1-2 02 2 学年北京西城区北京市第八中学期中第1 3 1 3 题2 02 2 2 02 3 学年北京海淀区首都师范大学附属中学高二上学期期中（练习）第 1 7 题2 02 2 2 02 3 学 年 1 2 月山东威海乳山市高二月考（银滩高级中学）第 1 2 题2 02 2-2 02 3 学年北京海淀区首都师范大学第二附属中学高二上学期期中第1 4 题下列实验中，均产生白色沉淀。AMSOjiKift、Na.co.iWHk 4）3B.溶液Z 中含有.N a HC 03C.可以透过蓝色钻玻璃观察焰色反应，确定K C 1 是否存
6、在D.往溶液Z 中加入C u粉，若不溶解，说明X 中不含Fe C b1 0、【来源】2 02 1 年北京高考模拟第1 0题2 02 2 2 02 3 学年江西抚州金溪县金溪县第一中学高三上学期月考(第一次月考)第1 4 题室温下，通过下列实验探究N H 4 H C O 3 溶液的性质。下列有关说法实a实小鞭作1川田试纸测定O l m n l/l N L WXh 溶液的p H.测出p H 约为K2将浓度均为溶液林I U仆川2 南液等体机混合.产性白色沉淀和刎激科气味的气体将导体帜1 m n l/l N H4H 4 ：g 与N M ：1 溶液混介.析出局体4向I m U/l.H 川(：前液中滴加n
7、 i n U/L M I 蠲液.产牛白色沉淀.逸出无色气体正确的是A.l m o l/L N H 4 H C 03 溶液中存在c(N H j)c(H C O )c(C O 1-)B.根据实验2的现象可以得出p(B a C O 3)=2.5 X 1 0-3C.实验 3 静置后的上层清液中有C(N H 3 -H2O)+c(N H t)=C(H C O 3)+c(C O g)+c(H2C O3)D.实验4中产生的气体是C O 2 和N H 3 混合气体1 1、【来源】2 02 1 年北京高考模拟第1 1 题测定0.1 m o l -L -*N a 2SO 3 溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下
8、表。实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的B a C l 2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.N a 2S0 3 溶液中存在水解平衡：SO g+H 20 W H SO/O H -B.产生的白色沉淀是B a SO 4C.f的过程中，c(SO)在降低D.一的过程中，温度对水解平衡的影响比c(SO g)的影响更大1 2、【来源】2 02 1 年北京高考模拟第1 2 题2 02 2-2 02 3 学年天津和平区天津市耀华中学高三上学期月考第4 题室温下，通过下列实验探究N a 2 s。3 溶液的性质。下列有关说法正确的是支夕实勘操作和双皱1用p H 试低濡定KNZh溶液的p H
9、.常母p H 均为92向3广)浙液中滴加取性力保.洛液紫竹色磁去X格浓度均为O.O I m o l L 的 那 般 等 体 孰 淞 合.产 生 白 色 沉 淀4向&鼐滴中滴加稀盗微.布轲急件气体产生A.N a 2S0 3 溶液中存在c(H+)=c(O H-)+c(SO 打)-c(H2SO3)B.实验2说明N a 2S0 3 溶液具有漂白性C.依据实验3的现象得出K s p(B a SO 3)c(Cl -)c(O H-)c(Mg 2+)B.3 m o l -L-】NaO H 和 1.5m o l L“Na 2 co 3 混合液中存在 c(0 H-)+c(HCO j)+c(CO 歹)=c(Na+)
10、C.0.Im o l L-】NH 4HC0 3 溶液中的 c(HCO )小于 0.Im o l L Nai ICO 3 溶液中的 c(HCO 3)D.0.Im o l L-NH 4C1 溶液中的 c(NH 3 H 20)=9.9 X 1 0 -7m o l -L 41 4、【来源】2 0 2 2 2 0 2 3 学年内蒙古呼和浩特高二上学期月考(第三次月考)第9 题2 0 2 1-2 0 2 2 学 年 1 0 月北京海淀区首都师范大学附属中学高二上学期月考第2 0 2。题已知：FeCLC%。%为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3+4 C r+2 H2O FeCl4(H2O)2-,下列实验所
11、得结论不正确的是(溶液中有少量的Fe(O H)3 时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)A.实验中，Fe2(S 0 4)3 溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(O H)3B.实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验中，加热，可逆反应：Fe3+4 Cr+2 H2。=FeCIKHz O%正向移动D.实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动1 5、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第1 5题2 0 2 2-2 0 2 3 学 年 1 0 月北京西城区北京市第三十五中学高三上学期月考第1 4 题有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成L H
12、 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2。)与含Li H的 Li 负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(Li H)。已知:Li H+H 2 O=Li O H+H 2 t 2 Li(s)+H 2-2 Li H A H 3)2、C a(N O2)2等化工产品。对于反应4 N H 3(g)+5 0 2(g)=4 N O(g)+6 H 2O(g),下列有关说法正确的是A.该反应的 ()B.加入催化剂可降低该反应的焙变C.4 m o l N H 3 和 5 m o i0 2充分反应放出的热量为9 04 kJD.达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)
13、增加18、【来源】2021年北京高考模拟第18题已知在25 时，反应的化学方程式及化学平衡常数为N 2(g)+C 2(g)=2N 0(g),K i=lX 10-3 0；2H 2(g)+O 2(g)U 2H2O(g),K2=2X 108 1；2co(g)+C)2(g)U 2C O2(g),K 3=2.5 X 1()9 1.下列说法正确的是A.N O 分解反应N 0(g)=京2(或+”2(点的平衡常数为1义1。3 B.根据K3的值可知常温下C O 和 02很容易发生反应生成C 02C.温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小D.常温下，N O、电0、C 02分别发生分解反应生成。2的倾向顺序为N 0
14、 H 20 C 0219、【来源】2021年北京高考模拟第19 题尿素 C O(N H 2)2 是一种高效缓释氮肥 利用N H3和 C O2合成尿素的反应分两步进行：2 N H3(1)+C O2(g)=N H4C O O N H2(1)/HI=-117.2k -m o l_1；NH4C O O N H2(1)UC O(N H2)2(1)+H20(l)Z J H2=+16.6 7kJ morh 下列说法正确的是A.反应的4 S 0B.反应的平衡常数可表示为K =c(C 02)C.2 N H3(1)+C 02(g)=C O(N H2)2(1)+电 0(1)的4 H =-100.5 3 kJ -m
15、o l-1D.温度越高，反应速率越快，N H 3 的平衡转化率越大20、【来源】2021年北京高考模拟第20题2022 2023 学年山东烟台莱州市莱州第一中学高二上学期月考(第一次月考)第4 题下列关于可逆反应A(?)+2B(s)：C(g)A H 0,叙述正确的是A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C,气体C的浓度可能不变21、【来源】2021年北京高考模拟第21题在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：L a N
16、 i 5(s)+3H 2(g”L a N i 5H 6(s)AH=-SO l k J-m o l-L 在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2M P a。下列说法不正确的是A.当 L a N i 5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B.若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H 2的压强仍为2M P aC.扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H 2)增多D.增大压强，降低温度，有利于储氢22、【来源】2021年北京高考模拟第22题丙烷经催化脱氢可制丙烯:C 3H 8 U C 3H 6+H 2。600,将一定浓度的C O 2与固定浓度的C 3H 8通过含催化剂的恒容反应器，经相同
17、时间，流出的C 3H 6、CO和 H 2浓度随初始C O 2浓度的变化关已 知:C 3H 8(g)+5O 2(g)=3C O 2(g)+4H 2O(1)H=-2220k J/m o l C 3H 6(g)+9/2O 2(g)=3C O 2(g)+3H 2O(1)H=-2058k J/m o l H 2(g)+l/2O 2(g)=H2O(1)AH=-286k J/m o l 下列说法不正确的是A.C 3H 8(g)=C 3H 6(g)+H 2(g)H=+124k J/m o lB.c(H 2)和 c(C 3H 6)变化差异的原因：C O 2+H 2=C O+H 20C.其他条件不变，投料比c(C
18、 3H 8)/C(C 0 2)越大，C 3H 8转化率越大D.若体系只有C 3H 6、C O、I I 2和 H 2。生成，则初始物质浓度c o 与流出物质浓度c 之间一定存在：3co (C 3H 8)+c o(C O 2)=c(C 0)+c(C 0 2)+3c(C 3H 8)+3c(C 3H 6)23、【来源】2021年北京高考模拟第23题2021 2022学年黑龙江哈尔滨宾县宾县第二中学高二上学期月考(第一次月考)第11题2021-2022学年辽宁沈阳高二上学期期中铁西区重点协作校第6 题2022-2023学年山东济南历城区山东省济钢高级中学高二上学期期中第8 题在某密闭容器中发生：2s o
19、 2(g)+O 2(g)?度的关系如图所示。下列说法正确的是A.在 D点时v正 0C.若 B、C点的平衡常数分别为K B、K c，则 K B=K CD.恒温恒压下向平衡体系中通入氨气，平衡向左移动24、【来源】2021年北京高考模拟第24题某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)小l=-92.4k J/m o l,X的平衡转化率(a )与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A.上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高B.平衡状态由A 变到B时，平衡常数K(A)1 2)时 H 2 s 的平 衡 转 化 率 随 喘2比值的变化如图所示。下列说法正确的是：明 I*?*I T O
20、 TA.该反应的a K(Z)C.T 1 温度下，当 鬻 胃=1，到达平衡时，H 2 的体积分数为D.维持Y 点 时 n(H 2 S)不变，向容器中充入A r,H 2$的平衡转化率减小2 7、【来源】2 0 2 1 2 0 2 2 学年宁夏银川兴庆区银川市第二中学高二下学期期末第1 2 题2 0 2 2 年江苏镇江京口区江苏省镇江第一中学高三下学期高考模拟第1 9 题乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2 H 4(g)+H 2 O(g)=C 2 H 5 0 H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下 起始时，n(H 2 0)=n(C 2 H 4)=1 m o l,容器体积为1 L 。20
21、10200排趣斗媵NJ30下列分析不正确的是250 300 350 77TA.乙烯气相直接水合反应的A 1 K 0B.图中压强的大小关系为P 1 P 2 P 3C.图中a 点对应的平衡常数D.达到平衡状态a、b 所需要的时间：a b2 8、【来源】2 0 2 1 年北足高考模拟第2 8题乙烯气相直接水合反应制备乙醉：C 2 H 4(g)+H2O(g)U C 2 H 5 0 H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下 起始时，n(H20)=n(C2H4)=lmoh容器体积为1 L 下列分析不正确的是A.该反应是放热反应B.图中压强的大小关系为P l a二、实验题2 9、【来源】2 0
22、2 1 年北京高考模拟第2 9 题2 0 2 2-2 0 2 3 学年北京海淀区北京一零一中学高三上学期月考第1 7题环氧乙烷(”二 2 ,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备E O的O原理示意图如下。产生C 1 2 后发生的反应有：、C H2=C H2+H C 1 O-H O C H 2 C H 2 C I 0结合电极反应式说明生成溶液a 的原理 。(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率n和选择性s的定义：n (B)=n(臂1 喘 然X 1 0 0%S(B)=n 生*黑 券？X 1 0 0%若 H(EO)=1 0 0%,则溶液b的溶n (超过电极的电子)n
23、 (转化地乙g质为 。当乙烯完全消耗时，测 得 n(EO)弋70%,S(EO)q9 7%,推测n (EO)弋70%的原因：I.阳极有H 2。放电I I.阳极有乙烯放电I I I.阳极室流出液中含有02和H C 1 O i.检验电解产物，推测I 不成立。需要检验的物质是 i i.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成co 2,n(co2)%。经检验阳极放电产物没有C O 2 i i i.实验证实推测H I 成立，所用试剂及现象是可选试剂：Ag N C)3 溶液、K I 溶液、淀粉溶液、品红溶液。3 0、【来源】2 0 2 2 2 0 2 3 学年北京海淀区首都师范大学第二附属中学高二上学期期中
24、第1 9 题2 0 2 1-2 0 2 2 学年北京西城区北京师范大学第二附属中学高二上学期期中第1 9 1 9 题某小组实验验证“Ag+Fe 2+=Fe 3+Ag l ”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验I：将0.0 1 0 0 m o l/L Ag 2 s。4 溶液与0.0 4 0 0 m o/L Fe S C U 溶液(p H=l)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验I I：向少量A g 粉中加入0.0 1 0 0 m o l/L Fe 2(S C 4)3 溶液(p H=l),固体完全溶解。取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 n中溶液选用Fe2(S O
25、4)3.不选用Fe(N O 3)3 的原因是 。综合上述实验，证实“Ag+Fe 2+=Fe 3+Ag|为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。b(（2）测定平衡常数实验HI：一定温度下,待实验I中反应达到平衡状态时，取v m L上层清液，用cim ol/LKSCN标准溶液滴定A g+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液vunL。资料：Ag+SCW UAgSCN I（白色）K=1 012F e3+S C N-FeSCN2+（红色）K=l（）2.3滴定过程中 Fe3+的作用是。测得平衡常数K=。（3）思考问题取实验I的浊液测定c（Ag+
26、）,会使所测K值 （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。不用实验I I中清液测定K的原因是 。31、【来源】2021年北京高考模拟第31题常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。实总用与实8懵作实航现象已知1iu.小仆总0H一为实验1向试管中滴加水井不断振倒产标蜀色M淀.想续看加俄淀消失女依II1.向试管中M人（Mmol-L W M I溶液1ml,2坨续演flB/H jO：兔过址1*:生标横色沉淀2产上火品无色无味气体.育黑色沉淀生成K ttlll1.向试恬中滴加ImLO.InwH.皿癖渣2JU少眩上层消液T试管甲中.加入症的溶液1产生黄色湿淀2*液无明M变化AgOH是一种白色固体，常温下极不
27、稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体（1）常温下，0.1molL“AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因 。（2）实验I中，反应的化学方程式是 。（3）实验H中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有A g产生的化学方程式是 。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是 。（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是 。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO 3溶液与K I溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是,检验B烧杯中产物的操作及现象是该氧化
28、还原反应的离子方程式是（5）对比实验n i和实验I V,实验H I无12生成的可能原因是（写出两条）。32、【来源】2021年北京高考模拟第32题某兴趣小组探究溶液的pH对K I与02反应的影响，实验如下。2?.1戊杯中的液体现象（D实验中D 2 mi l M溶液+5滴淀粉S分怜后无明M变化2)2 ML 1 imi/L KI/液+S M K A+2 mLOJ n4/L IILI溶港5分怜行溶液变曲-3)2 mi l m4/l.KI 溶液+5 油淀粉+2 mL02 HHJ/I.KCl溶液5价仲后无明“变化$2mLpHB5iaW KOH 的 1 mnl/LKl 箫/+5 海淀粉5小时溶液方略变政5
29、 2 ml|.H=的 1 nN/l.KI 浦般+5 清淀粉5小时后无明S变化无现象，可能的原因是：i.K I与。2不反应，ii.0 （2）若放置5小时后，实验中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是 。（3）去掉实验，对该探究过程 （填“有”或“没有”）影响。（4）对比实验和实验，可以得出的结论是。（5）对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10时02不能氧化厂”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i.烧杯a 中的溶液为 i i.实验结果是b中溶液变蓝，此猜想不成立。通入。2 后，a 中的电极反应式是 o i i i.实验的结果说明实验中“无明显现象的原因”是3 3、【来源】2 0 2 2 年北京海
30、淀区北京市八一学校高三二模第1 9 题某小组研究N a 2 s 溶液与K M n（）4 溶液反应，探究过程如下。实险序号III实验过程滴 加1 0滴（约0.3 m L）O.l m o b L N a2 s 溶液_ 5 m L O.O l m o l L 酸性 K M n O4哥一溶液（H 6 O 4酸化至p H=O）滴加1 0滴（约0.3 t nL）O.O l m o L L酸性K M nC h 溶液（H 2 s O,酸化至 p H=O）曷 一5 m L O.l m o l L N aS 溶液实验现象紫色变浅（P H 3溶液的反应。实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2s。3溶
31、 液（含淀粉），一段 时 间（t 秒）后，溶液突然变蓝。资料：1。3-在酸性溶液氧化，反应为IO3+51-+6H+=312+3H2。（1）溶液变蓝，说明Na2s。3具有 性。（2）针对t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i.t 秒前未生成匕，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。ii.t 秒前生成了 12，但由于存在NazSCh，（用离子方程式表示），12被消耗。（3）下述实验证实了假设ii合理。实验H：向实验I 的蓝色溶液中加入 ,蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2s0 3 溶 液 和 KIO3溶液反应的过程，装置如下。实 验 HI：K 闭合后，电流表的
32、指针偏转情况记录如下表：收血HM/min n nb偏也右归至、拉计网到T f t.又返至*XW t t i 如此册斯件件复方mti位置次1 1 1零取 b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCb溶液，现象是 。0 口时，从 a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断103-在 a 极放电的产物是 。结合反应解释t2 t3时指针回到“0”处的原因：。（5）综合实验I、II、皿，下列说法正确的是 。A.对比实验I、H,t 秒后溶液变蓝，I 中 SO32-被完全氧化B.对比实验I、HL t 秒前103-未发生反应C.实验III中指针返回X 处的原因，可能是12
33、氧化SO3：3 5、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第3 5 题某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。丁:1稀 H N O,1方D导线播入 C u T T J C uF e 泰 浓 H N O 3III1 中：F r 衣而产生大显无色气海,液面匕方变为红粽色n 中：F r&而产生H保色气海,过一会儿停止中：速推导线.段时间后R 衣而产生红除色气泡.而后用止；随时乂产生红馀色气泡.雨后停止,如此往复移次：u 衣而贻捷产生红保色气泡（1）I 中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为 。（2）取少量I中溶液，加入K S C N 溶液，（填现象），说明产生了 F e 3+。（3）I
34、I 中现象说明F e 表面形成致密的氧化层，阻止F e 进一步反应。说 明 硝 酸 具 有 性。（4）I H 中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在 F e、C u 之间连接电流计，实验如下。实用现象一曲KII 中 犯，sa“、“i .人 用合时.描人向左f iM tic d k假）.卜。人血儿网8现般ii.过一会儿指计向右偏.“人血产生红标色气体；后乂迅速向左用.作衣间停止产小气泡.如此住夏名次而.-盘时网后.指针一也处 仃 瀛 面 持 续 产 生 红 侏 色 气 体W .：!人 而坨终产力红徐色气泡用方程式解释现象iv：。推测现象i 中被还原的是 。解释现象ii中指针左右偏转，
35、往复多次的原因 。现象皿中，F e 一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是 o3 6、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第3 6 题实验小组利用原电池研究物质性质。【实 验 1】某学习小组探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。(1)取少量【中溶液，加入KSCN溶液，(填现象)，说明产生了 Fe3+；实聆现象Fc*稀HNOir cuF c国黑衣HN仙1中：R&囱产生人址尢色气泡.液向上方变为红保色M 中：连接球线.一段时同后丧闻产生.红煤色气泡.而后停I t：(：U向哙然产生红株色气泡I 中 Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为 。(2)11中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
36、。说明浓硝酸具有 性。【实验2】探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。茂身实聆现象x 置电a m 指t i 向右偏转.集条.错条丧血产生无色气泡(3)实验2 中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。【实验3】将实验2 中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。(4)该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f，据此推测实验现象为,负极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _37、【来源】2021年北京高考模拟第37题铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程
37、如下。粉废渣成分:主要为FeSO 4-H 2O,含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO 4+(x+l)H 2O-TiO 2 xH2O I+H 2SO 4iii.0.1 mol/L Fe 2+生成 Fe(OH)2,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.3；0.1 mol/LFe 3+生成FeOO H,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8纯化加入过量铁粉的目的是。充分反应后，分离混合物的方法是(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO 4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为 6.0时开始通空气并记录
38、p H 变化(如图)。产生白色沉淀的离子方程式是。产生白色沉淀后的p H 低于资料i i i 中的6.3。原因是：沉淀生成后 c(F e 2+)O.l m o l/L(填=”或0-t i 时段，p H 几乎不变；t t 2 时段，p H明显降低。结合方程式解释原因：。p H 4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t 3 后 p H 几乎不变，此时溶液中c(F e 2+)仍降低，但 c(F e 3+)增 力 口,且(F e 2+)降低量大于c(F e 3+)增加量。结合总方程式说明原因：。(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。W g 铁黄H 2 42曲方疹溶液b N a z C 0
39、谬液溶液加热溶解c N a O H g 4“疹滴定资料：F e 3+3 C 2 0*-=F e(C 2 0 4)*，F e(C 20 4)*不与稀碱液反应N a 2 c 2。4酚猷:过量，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。3 8、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第3 8 题2 0 2 2-2 0 2 3 学 年 1 0 月北京丰台区北京市丰台区丰台第二中学高三上学期月考第2 0 题某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与M n O 2 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和M n O2.反应的
40、离子方程式是 电极反应式：i.还原反应：M n C)2+2 e-+4 H+=M n 2+2 H 2 0 i i.氧化反应：。根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和M n C)2 的原因。i.随 c(H+)降低或c(M n 2+)浓度升高，M n O 2 氧化性减弱。i i.随 c(C r)降低，。补充实验证实了中的分析。上爹操作试剂产物悚剂攸浓H j SO,巾*1a布“气1,1木 曲 液 就 合 物A1 1，无氨气是,1 是。(2)利用c(H+)浓度对M n O 2 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的K C 1、K B r 和 K I 溶液，能与M n O?反应所需的最低 c（H+）
41、由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将 M-+氧化为M n C 2。经实验证实了推测，该化合物是。（4）A g 分别与ImolU的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合，A g 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 o3 9、【来源】2 0 2 1 2 0 2 2 学年北京西城区北京市回民学校高二上学期期中第2 6 题实验小组制备硫代硫酸钠（Na 2 s 2。3）并探究其性质。资料：i.S 2。/+2 H+=S I+SO 2 t+H 2。i i -Fe 3+3 S 2O =Fe（S
42、 2O 3）打（紫黑色）。i u.A g 2S 2O 3 是难溶于水、可溶于 Na 2S 2。3 溶液的白色固体。实验室可利用反应：2 Na2S+Na 2C O 3+4 SO 2=3 Na 2S 2O 3+8 2 制备Na 2 s 2。3.NaiS 和 Na2c0、的混合溶液释 Na 2S 和 Na 2C 0 3 的混合溶液呈碱性的原因：S 2+H 2O H S +0 H -、o为了保证Na 2 s 2。3 的产量，实验中要控制SO 2 的量。若要降低 SO 2 的生成速率，可以采取的措施有：（写出一条）。（2）探究Na 2 s2。3 溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。失依试用现皎试传
43、油管“a%海海浓度妁为1 .月通”成i 色沉淀.玄篇后况淀溶1解,得到无色常液 I 中11IhdAiwiil/l-AlMM 兼n.傀时到后.生成沉淀0 1 .混合后溶液左变成紫黑色.M b时演液几手变为J C色产生白色沉淀的离子方程式为 。经检验，现象n 中的沉淀有A l(OH)3 和 s,用平衡移动原理解释I 中的现象：。经检验，现象H I 中的无色溶液中含有F e 2+。从化学反应速率和限度的角度解释i n中 F e 3+与 S 2。歹反应的实验现象：。以上实验说明：Na 2 s 2。3 溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。4 0、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第4 0
44、 题某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、N a O H 溶液、蒸储水查阅资料:A.浓硝酸能将N O 氧化成NC 2,而稀硝酸不能氧化N O。B.氢氧化钠溶液不与N O 反应，能与NO2反应实用过内实验晟煞中发生反应1.怜聆装置的气寄件I I.I l l.打开分渣鬣1活塞,将减m M 星慢清人谖技中,美用活塞中产牛大收的红侏色气体.红标色气体C 2中转为无色.气体通过3 后依然为此色.通过货后抬为红馀色的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(2)中发生反应的
45、化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o (3)装置 中盛放的药品分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(4)1 1 的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，目 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(5)该同学
46、得出结论所依据的实验现象是4 1、【来源】2 0 2 1年北京高考模拟第4 1题为探究A g+与F e 3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(2 0)A g C l：1.5X 1 0-4gA g 2 s o 4：0.796 g （1）甲同学的实验如下:序引操作现象文 1将2 m L 1 溶液加入科1m l.1 a a n l/L Fr S C浙液中产生白色沉淀.随后“粗色附体产生展清液.滴加N：、藩清溶液傥红注：经检验黑色固体为A g 白色沉淀的化学式是 。甲同学得出A g+氧化了Fe 2+的依据是 。（2）乙同学为探究A g+和Fe 2+反应的程度,进行实验I
47、I。a.按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b .随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe 2（S C 4）3溶液,发现电压表指针的变化依次为：偏移减小一回到零点一逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是。b中电压表指针逆向偏移后，银 为 极（填 正 或“负”）。由实验得出A g+和Fe 2+反应的离子方程式是。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验:字号悌作现望实验实QU船m L 2 m n l/L 浦液加入行粗傩的试费中附值消失实格2 m l 1 m l/l F T S O”端液加入有
48、搬度的试带中黑年减少.未消失实1&V构2 m L 2”I.Fr 4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在5的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生02 I.制备生反应的化学方程式是 。（2）下列试剂中，装置B 的 X 溶液可以选用的是。A.饱和食盐水 B.浓盐酸C.饱和氯水 D.N a H C 0 3 溶液(3)C 中得到紫色固体和溶液，生成K 2 F e O 4 的化学方程式是 ;若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K 2 F e O 4 固体，可以采取的一种措施是 H.探究K 2 F e O 4的性质(4)取 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体
49、，得到溶液a。经检验气体中含有C I 2,为证明是L F e C U 氧化了 C P,而不是C I O-氧化了 C P,设计以下方案：力案1少以4滴加K M：、洛 濮 至 液 怯 红 色力II川kH海滋洗净(:中所利用体.四川-定椒，女的KCH常糠将K/rOj帘出.出利紫色油液h.取少鼠R滴阑法微小(山产1中溶液变红可知a 中含有离子是 ,但该离子的来源不能判断一定是L F e C U 与 C r 反应的产物，还可能是反应(用离子方程式表示)的产物。方案H可证明K 2 F e C)4 氧化了 CL用 KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K 2 F e C)4 溶解损失，二是。(5)小组同学利用制备
50、的K 2 F e O 4 制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为 ;该电池放电时，正极电极反应式为。三、填空题4 5、【来源】2 0 2 1 年北京高考模拟第4 5 题电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。(1)为处理银器表面的黑斑(A g2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，A g 2 s 可转化为A g。食盐水的作用为。(2)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和A s O ,其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。正极电极反应式为:C2HCIJAsO/SO：一FCQ 4（导也亮）FeAsSo在标准状况下，当电路中有0.4