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1、2022年湖南常德高考模拟化学试卷-学生用卷一、单选题1、【来源】2 02 2 年湖南常德高考模拟第1题化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.7 5%的酒精因具有强氧化性可用于环境的杀菌消毒B.太空站“太阳翼”中的硅可将太阳能转变为电能C.我国利用C O 2 合成的淀粉属于天然高分子化合物D.北京冬奥会“剪切增稠液体服”中S i。2 的结构含0=S i =02、【来源】2 02 2 年湖南常德高考模拟第2 2 题2 02 2 2 02 3 学年江西宜春丰城市高三上学期期中(东煌学校)第5 题下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A.工业上电解熔融状态M g O 制备M gB.可用C S 2 试剂
2、洗涤试管壁上的SC.利用单质A 1与N aO H 溶液制A 1(O H)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的A g3、【来源】2 02 2 年湖南常德高考模拟第3 3 题设NA为阿伏加德罗常数的值。Fe S 04-7 H 2。在高温下易分解，主要发生的反应为：4 Fe S 04-7 H20局温2Fe2()3+2 s。2 T +2 S O3 T +2 8 H2O,下 歹1 I说法正确的是A.常温常压下，2 0 g D z O 含共用电子对数为2NAB.1 m ol S O 2 溶于水得到的H 2 s O 3 溶液中含氧原子数为3NAC.1 L 1 m ol -r1 Fe S()4 溶液中的Fe 2+的
3、数目为NAD.产生2 2.4 L S O 3 时，同时生成S O 2 的分子数为NA4、【来源】2 02 2 年湖南常德高考模拟第4 4 题乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下。一 定条件 H2C=CH2CH3cH2cH2cH3 t CH3COOH晶 列CH3COOCH2cH3下列有关说法正确的是A.正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点B.乙酸分子结构中所有原子可能共平面C.乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯D.乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯5、【来源】2022年湖南常德高考模拟第5 5题短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、
4、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y ZB.W的最高价氧化物的水化物为强碱C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键D.M在空气中燃烧的主要产物为MO36、【来源】2022年湖南常德高考模拟第66题下列实验方案或装置能够达到实验目的的是A.AB|实验H的测定找水的pH冏定期酸溶液的物质的量浓酸收集少M5H.松会溶液中是曲iVfjso：实验方案或装置杵如水滴加至pH试舐上,与打谶比色食咐解向含“少最南取的假溶液中滴加NiOH
5、W冷溶液3佗/L号收假化的洛液二B.BC.CD.D7、【来源】2022年湖南常德高考模拟第7 7 题下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：C F+、K+、CO打、C1-B.强酸性溶液中可存在大量以下离子：SO打、C IO,Na+C.将过氧化钠投入水中：2Na2C）2+2H2O=4Na+4OH-+O2 TD.氨化的CaC12溶液中通入过量CO2：2NH3+Ca2+C02+H20=CaCO3 1+2NHJ8、【来源】2022年湖南常德高考模拟第8 8 题测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：碱性KMnCU溶液处理：CH3OH+MnO；+OPT t CO
6、g+M nO t+%0（未配平，下同）酸化处理：MnO1+H+-MnO2 I+MnO；+出 0 下列说法错误的是A.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1B.“反应”中氧化性：MnO C 0/C.“反应”中，可用硫酸进行酸化D.反应消耗59.5 g MnO厂时，反应中转移0.5 mol e-9、【来源】2022年湖南常德高考模拟第99题2021-2022学年广东广州荔湾区广东广雅中学高一下学期期中第16题Li2cO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源（主要含Na+、C 1-,少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+,SO厂）制备碳酸锂
7、的一种工艺如图所示：下列说法错误的是A.工序和工序顺序可互换B.选择温度为8090,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果D.利用重结晶可分离NaCl和KC110、【来源】2022年湖南常德高考模拟第1010题近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Zn和VO?-PC为电极材料，实现了低热量发电。放电时，VO2结合ZM+生成ZnxVOz-yH2O。A.分离器可以为阴离子交换膜B.充电时,C.放电时,D.充电时,原理图如图。下列说法正确的是阳极电极反应式为:ZnxVO2-yH2O 4-2xe-=V02+xZn2
8、+yH2O电流从Zn极流向VO2 PC极锌离子从较高温一侧移至低温一侧11、【来源】2022年湖南常德高考模拟第1111题向一恒温恒容的密闭容器中充入1 molX2和3 m01 丫2发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在TiC2-Cu催化下反应机理与能量变化如图2所示。X 3Y V X Y*：XY*+2Y%XY*+4Y*c/mol-L-1XXY*+5Y*.x2（g）+L3Y；（g）:X/+3Y2.2XY3（g）XY*+Y*CH3CH2CHOC.若反应物为乙烯，产物可能为OHCCH2cH2(：H0D.上述循环过程中，C。的化学键数目发
9、生了变化二、多选题13、【来源】2022年湖南常德高考模拟第1313题己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB胶片的生产。以己二酸和正丁醇为原料，在催化剂的作用下共热反应，经过回流、减压蒸储(除去正丁爵)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。合成原理为：HOOC(CH2)4COOH+去）如下:CH3(CH2)4CH20H CH3(CH2)5OOC(CH2)4COO(CH2)5CH3+2H2。实验装置图(部分装置略的是A.该反应可用浓硫酸作催化剂B.减压蒸储是为了降低正丁醇的沸点C.过滤所得产品需经NaOH溶液洗涤、水洗、干燥实现进一步提纯D.玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用14、【来源】20
10、22年湖南常德高考模拟第1414题常温下，向0.1 mol LT】弱酸H3A中滴加等浓度的NaOH溶液，测得混合溶液中各物种的物质的量分数6 以及1g詈 需、1g器 翳 分别与pH的关系如图所示.比如H2A-的物质的量分数：邓2八=所以含人 体 流 值 的量浓度 之 木口 3A的第一、二步的电离常数分别为“oooooooOO&7G5.4.3.zLS(|.蒙部三子.(，HN(，一士。0.80.20.60.4 5 下列说法正确的是0.06 6.7 8 10 12 14pH1.032A.曲线II表示1g舞 果 与 pH的关系B.pH=7时，2c（HA?）v c（Na+）C.lgKa l+lgKa2=
11、8D.H3A与足量NaOH溶液反应：H3A+20H-=HA2-+2H2O三、工业流程题15、【来源】2022年湖南常德高考模拟第1515题某学习小组拟以铁为原料制备FeCh并测定Fe的转化率，继而制备磁流体（Fe3 Co3O4少量CdO、FeO、Fe2O3.CaO、MgO,Si。2等杂质）为原料制备电池级C0SO4、MnSC混合液的工艺流程如下：HjSOg.SO：、郁5 H 4MBe取 械A友 CdS la&w *机 HI已知：常温下，Ksp(CdS)=8.0 x 10-27,Ksp(ZnS)=2.0 x1 0-2 2。回答下列问题：(1)“浸渣的主要成分是 。(2)“浸出”时，CO3O4转化
12、为C02+,写出该反应的离子方程式 。(3)若溶液中金属离子浓度为10-6 mol 1】，则认为该离子可忽略不计或沉淀完全。“除镉”时，为了确保Cd?+恰好沉淀完全而ZM+不沉淀，c(Zn2+)的值有何要求？(列式计算说明)。(4)“氟化物X”为(填标号)。A.NaF B.KF C.MnF I).MgF)(5)萃取时，发生反应：Mn2+(aq)+2HA(l)MnA2(aq)+2/+(a)采取 逆流萃取 的作用是,有机相可通过硫酸处理后得到的副产品为(填化学式)。四、原理综合题17、【来源】2022年湖南常德高考模拟第1717题含氮物质的研究具有深远意义。回答下列问题：(1)已知：i.N2(g)
13、+2。2(。)W 2NO2(g)AH=+133.0kJ-morMi.N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180.0kJ-m or1iii.2/VO2(5)-%0式9)AH=-58.1 kJ-m oL则反应 iv：2N0(g)+O2(g)U 2NO2(g)AH=kJ-m or1,该反应分两步进行：第一步：2N0(g)=N2O2(g)快反应，AH 【答案】C;1 2、【答案】B;1 3、【答案】A;B;1 4、【答案】B;D;1 5、【答案】(1)干燥管(2)冷凝F e C h 蒸气，以收集F e C l3(3)2 H g C 1 2+S n C 1 2=H g2C 1 2+S n C 1
14、 4(4)6 9.0 0%F e 2+反应生成F e(O H)3、F e(O H)2 沉淀，引入杂质偏大(5)防 止 碱 性 太 强,与 F e 3+、1 6、【答案】C a S C)4 和 S i C)2(2)C o 3 O 4+4 H+S O 2=3 C o 2+2 H 2 O+S 0 t 为了确保C d 2+恰好沉淀完全而Z M+不沉淀，此时 a S、)写蜉=8QX IO：7=8Q X 1 0-2 imo l/L；c(Zn2+)c(S2-)K s p(Zn S),故 c(s 2-)【答案】(1)-4 7 第一步反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数K减小，NO的分压增大，且温度
15、升高对平衡常数的影响大于对速率常数的影响(2)N O 2 笔 生 m o l 2(3)阳 H 2O 2-e +O H =H O2 +H 2。；18、【答案】(l)3d5 sp3 正四面体(3)6 变大 NH3形成配合物后则N 周围的孤电子对变为成键电子对了，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用(4)CuFeS 2 四面体 债X103。；19、【答案】(1)间甲基苯酚或3-甲基苯酚 羟基、酸键和酮城基(2)还原反应取代反应(3)CD(4)NHj O OHo+H 20(5)18(6)酸性高镭酸钾溶液 Fe(OH)2 NH3-H2OCOOHH2SO4 NaNO2 S一定条件