《【试卷解析】高一下学期期中化学试卷含解析_中学教育-试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【试卷解析】高一下学期期中化学试卷含解析_中学教育-试题.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 江西省南昌十中高一（下）期中化学试卷 一、选择题：（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个答案符合题意）1（2 分）（2008 春 厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi 和Bi的说法正确的是（）A Bi 和Bi 都含有 83 个中子 B Bi 和Bi 互为同位素 C Bi 和Bi 的核外电子数不同 D Bi 和Bi 分别含有 126 和 127 个质子 2（2 分）（2015 春 南昌校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 18
2、 种 3（2 分）（2014 七里河区校级模拟）某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与2H 原子组成2HmX 分子在 a g 2HmX 中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）mol B（AN）mol C（AN）mol D（AN+2m）mol 4（2 分）（2010 故城县校级模拟）第 119 号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A 单质有较高的熔点 B“类钫”在化合物中呈+1 价 C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于 1g cm3 5（2 分）（2014 玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于 18 的某
3、元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n21下列有关元素 X 的说法中不正确的是（）A 元素 X 能形成化学式为 X（OH）3的碱 B 元素 X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C 元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D 元素 X 能与某些金属元素形成化合物 6（2 分）（2014 九江三模）已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数：cd B 离子的还原性：Y2Z C 氢化物的稳定性：H2YHZ D 原子半径：XW 7（2 分）（2015 春 南昌校级期中）元素
4、 A 和元素 B 的原子序数都小于 18已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（ab），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A 能与水反应 B 能与硫酸反应 C 不能与氢氧化钠反应 D 能与碳酸钠反应 8（2 分）（2015 春 南昌校级期中）X、Y、Z 是短周期元素，已知 X 元素的原子核内无中子，Y 元素的最高正价与负价代数和为 2，Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则 X、Y、Z 三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）A XYZ2 B XYZ3 C X2YZ3
5、 D X3YZ4 9（2 分）（2009 天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且 X、Y、Z、R 和W 为主族元素下列说法中正确的是（）A 五种元素一定都是非金属元素 B 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 10（2 分）（2015 春 南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B 的质量数B 原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A 三种元素的原子半径的大小顺序是 BAC B A 元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和
6、不稳定性 C B 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D C 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 11（2 分）（2011 春 三元区校级期末）在粒子 NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A 10：7：11 B 11：11：8 C 10：11：8 D 11：8：10 12（2 分）（2015 春 南昌校级期中）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为 a%，则此氯酸钾样品的纯度为（）期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来
7、看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 A 100%B 100%C%D 无法计算 13（2 分）（2015 春 南昌校级期中）下列表达式错误的是（）A H：Cl B C O D O=C=O 14（2 分）（20
8、15 春 南昌校级期中）氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A 35Cl 原子所含质子数为 18 B mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 1023 C 3.5g35Cl2气体的体积约为 22.4L D 35Cl2气体的摩尔质量为 70 15（2 分）（2015 春 南昌校级期中）X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是（）A n+11 B n6 C n+3 D n5 16（2 分）（2015 春 南昌校级期中）元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，则在气态氢化物中 R
9、 元素的化合价为（）A 123n B 3n12 C 3n10 D 63n 17（2 分）（2015 春 南昌校级期中）关于氢键的下列说法中正确的是（）A 每个水分子内含有两个氢键 B 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 18（2 分）（2015 春 南昌校级期中）X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是（）A 若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B 若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C 若 X、Y 均为非金属元素，则 Y
10、 的气态氢化物比 X 的稳定 D 若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形
11、成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 19（2 分）（2015 春 南昌校级期中）有原子序数为 Z 的元素 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素中间，如图所示，A、B、C、D 四种元素的原子序数之和不可能是（）A 4Z B 4Z+10 C 4Z+5 D 4Z+14 20（2 分）（2015 春 南昌校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）A B C D 21（2 分）（2014 春 岐山县期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 22（2 分）
12、（2015 春 南昌校级期中）在 H2与 Cl2生成 HCl 的反应中，已知断裂 1mol 氢氢键吸收的能量为 akJ，断裂 1mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ，形成 1mol 氢氯键放出的能量为ckJ，则生成 1molHCl 放出的能量为（）A（cab）kJ B（a+bc）kJ C（2cab）kJ D（2cab）/2kJ 23（2 分）（2015 春 南昌校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）A 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 24（2 分）
13、（2015 春 南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 25（2 分）（2012 城关区校级模拟）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A NH4ClNH3+HCl B NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 期末铋在医药
14、方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 二、
15、填空题：（共 3 小题，共 14 分）26（5 分）（2015 春 南昌校级期中）0.5mol 的 Y 元素的离子得到 6.02 1023个电子被还原成中性原子，0.4gY 的氧化物恰好与 100mL 0.2mol L1 的盐酸完全反应，Y 原子核内质子数和中子数相等写出：（1）Y 的元素符号为，它在周期表的位置为；（2）Y 的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 27（5 分）（2015 春 南昌校级期中）下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436 根据上
16、述数据回答（1）（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX（X 代表 Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？你的根据是 28（4 分）（2015 春 南昌校级期中）设 X、Y、Z 代表三种元素已知：X+和 Y两种离子具有相同的电子层数；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y和 Z 两种元素可形成 4 核 42 个电
17、子的负一价阴离子据此，请填空：（1）Y 元素是，Z 元素是（2）由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是 三、推断题：（共 3 小题，共 26 分）29（10 分）（2015 春 南昌校级期中）有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性在其氧化物中，相对分子质量分别是 62 和 78在 X 和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的 Z 单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色Z 和 X 的原子最外层电子数相等试回答：（1）元素符号：X，Y，Z（2）Y 的两种氧化物为和用化学方程式解
18、释它们的水溶液呈碱性的原因（3）Z 的单质溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，发生了反应（填基本反应类型）有关反应的离子方程式为 30（10 分）（2013 春 乌鲁木齐县校级期末）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D（2）写出 AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式（3）画出 D 的原子结构示
19、意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层
20、结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 31（6 分）（2015 春 南昌校级期中）A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C 处于相邻位置，B、C 同周期，A、B 同主族，其核外电子数之和为 41 D与 C 处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是 2n2个 A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24，且已知 E 与 A 形成两种化合物 据此填写下列空白：（1）B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）B、C、E 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出 A 与 B 组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式：四、计算题：（共
21、 2 小题，共 10 分）32（4 分）（2015 春 南昌校级期中）硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用 某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中 C（NO3）+C（SO42）=0.5mol L1.100ml 该混合酸最多能溶解铜的质量为；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=33（6 分）（2015 春 南昌校级期中）9.6 克元素 A 与 4.2 克元素 B 含有相同的原子数，A和 B 原子核中质子数与中子数相等，已知 A 元素在其最高价氧化物中的含量是 40%，在其氢化物中含量为 94.1%试计算 A、B 两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置 期末铋在医药方面有重要应用下列
22、关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 2014-2015学年
23、江西省南昌十中高一（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个答案符合题意）1（2 分）（2008 春 厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi 和Bi的说法正确的是（）A Bi 和Bi 都含有 83 个中子 B Bi 和Bi 互为同位素 C Bi 和Bi 的核外电子数不同 D Bi 和Bi 分别含有 126 和 127 个质子 考点：核素；同位素及其应用 专题：物质的组成专题 分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数 解答：解：A、8320
24、9Bi 中中子数=20983=126，83210Bi 中中子数=21083=127，所以83209Bi、83210Bi 中子数分别是 126、127，故 A 错误 B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故 B 正确 C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi 和83210Bi 的核外电子数都是 83，故 C错误 D、83209Bi 和83210Bi 的核内质子数都是 83，故 D 错误 故选 B 点评：明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大 2（2 分）（2015 春 南昌
25、校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 18 种 考点：同位素及其应用 分析：根据水的组成是由氢、氧元素组成，在 1 个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子来分析解答 解答：解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在 1 个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O 可分别与 H、D、T 构成水，即存在三种水；17O 可分别与 H、D、T 构成水，即存在三种水；期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确
26、的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 18O 可分别与 H、D、T 构成水，
27、即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O 可分别与 HD、DT、HT 构成水，即存在三种水；17O 可分别与 HD、DT、HT 构成水，即存在三种水；18O 可分别与 HD、DT、HT 构成水，即存在三种水；综上所述，共形成 3 6=18 种水，故选 D 点评：本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可 3（2 分）（2014 七里河区校级模拟）某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与2H 原子组成2HmX 分子在 a g 2HmX 中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）mol B（AN）mol C（AN）mo
28、l D（AN+2m）mol 考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：计算题 分析：X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，则质子数为 AN，n（HmX）=，以此解答 解答：解：HmX 的相对分子质量为 A+m，a g HmX 分子的物质的量为 n（HmX）=mol，X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，则质子数为 AN，所以在 a g HmX 分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选 A 点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大 4（2
29、 分）（2010 故城县校级模拟）第 119 号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A 单质有较高的熔点 B“类钫”在化合物中呈+1 价 C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于 1g cm3 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：根据题目信息，119 号“类钫”是第 8 周期A 族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方 根据元素周期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核
30、外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答 解答：解：A因碱金属从
31、上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故 A 错误；B因碱金属最外层电子数都为 1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1 价，故 B 正确；C因原子序数 83 号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为 119，故 C正确；D因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D 正确；故选 A 点评：本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力 5（2 分）（2014 玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子
32、的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n21下列有关元素 X 的说法中不正确的是（）A 元素 X 能形成化学式为 X（OH）3的碱 B 元素 X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C 元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D 元素 X 能与某些金属元素形成化合物 考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：原子组成与结构专题 分析：根据核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n21假设 n=1 时，最外层电子数为 3，不符合题意；n=2 时，最外层电子数为 5，质子数为 7，符合题意；n=3
33、 时，最外层电子数为 7，质子数为17，符合题意；以此来解答 解答：解：根据核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n21假设 n=1 时，最外层电子数为 3，不符合题意；n=2 时，最外层电子数为 5，质子数为 7，符合题意；n=3 时，最外层电子数为 7，质子数为17，符合题意；A、由于元素 X 可能为氮元素或氯元素，因此不可能 形成 X（OH）3的碱，故 A 不正确；B、元素 X 可能为氮元素或氯元素，可形成 KNO3或 KClO3，故 B 正确；C、当 n=1 时，没有此元素存在；当 n=2 时，最外层电子数为 5，核电荷
34、数为 7，该元素 X 为氮元素；当 n=3 时，最外层电子数为 7，核电荷数为 17，该元素 X 为氯元素，故 C 正确；D、N 元素能与金属 Mg 元素形成化合物 Mg3N2，Cl 元素能与金属 Na 元素形成化合物 NaCl，故 D 正确；故选 A 点评：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令 n 分别为 1、2、3 来讨论即可解答，难度不大 期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未
35、知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 6（2 分）（2014 九江三模）已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数：cd B 离子的还原性：Y2Z C 氢化物的稳定性：H2YHZ D
36、 原子半径：XW 考点：物质的结构与性质之间的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误 解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数 a、b、c、d 的大小关系应为 abdc，且 Y、Z 在上一周期，Y 在 Z 的左边，Y 的非金属性小于 Z；W、X 在下一周期，X 在 W 的左边，X 的金属性大于 W A、质子数 dc，故 A 错误；B、离子的还原性：Y2Z，故 B 正确；C、氢化物稳定性应为 HZH2Y，故 C 错误；D、原子半径大小关系应为 XW，故 D 错误；故选
37、 B 点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用 7（2 分）（2015 春 南昌校级期中）元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（ab），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A 能与水反应 B 能与硫酸反应 C 不能与氢氧化钠反应 D 能与碳酸钠反应 考点：原子结构与元素的性质 分析：元素 A 和 B 的原子序数都小于 18B 元素原子的 M 层电
38、子数为（ab），L 层电子数为（a+b），则 a+b=8，A 元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则 A 元素的次外层为 K 层，即 b=2，有 2 个电子层，所以 a=82=6，故 A 为 O 元素，B 为的M 层电子数为 62=4，故 B 为 Si 元素，A、B 两元素所形成的化合物为 SiO2，结合物质的性质解答 解答：解：元素 A 和 B 的原子序数都小于 18B 元素原子的 M 层电子数为（ab），L 层电子数为（a+b），则 a+b=8，A 元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则 A元素的次外层为 K 层，即 b=2，有 2 个电子层，所以 a=82=6，故
39、 A 为 O 元素，B为的 M 层电子数为 62=4，故 B 为 Si 元素，A、B 两元素所形成的化合物为 SiO2 ASiO2不溶于水，不与水反应，故 A 错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故 B 错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故 C 错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故 D 正确 故选：D 点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、元素化合物性质等，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键 期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分
40、春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 8（2 分）（2015 春 南昌校级期中）X、Y、Z 是短周期元素，已知 X 元素的原子核内无中子，Y 元
41、素的最高正价与负价代数和为 2，Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则 X、Y、Z 三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）A XYZ2 B XYZ3 C X2YZ3 D X3YZ4 考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z 是短周期元素，X 元素的原子核内无中子，则 X 为 H 元素；Y 元素的最高正价与负价代数和为 2，处于 VA 族，Y 为 N 元素或 P 元素；Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 82=6，故 Z 为 O 元素，结合元素化合价及常见元素化合物判断 解答：解：
42、X、Y、Z 是短周期元素，X 元素的原子核内无中子，则 X 为 H 元素；Y 元素的最高正价与负价代数和为 2，处于 VA 族，Y 为 N 元素或 P 元素；Z 元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 82=6，故 Z 为 O 元素 三元素可以形成 HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中 Y 元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C 点评：本题考查结构性质位置关系，判断元素所在的位置，根据常见化合物及化合价判断，难度不大 9（2 分）（2009 天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且 X、Y、Z、R 和W
43、为主族元素下列说法中正确的是（）A 五种元素一定都是非金属元素 B 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：Y 可能是A 族或A 族元素，当Y 位于A 族时，只能是 Al 元素，当 Y 位于A族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，W 为 Se 元素，当 Y 位于A 族时，X 为 Si 元素，X 为 N 元素，Z 为 P 元素，R 为 S 元素，W 为 Br 元素，根据元素所在周期表中的位置结合周期律的递变规
44、律解答该题 解答：解：Y 可能是A 族或A 族元素，当 Y 位于A 族时，只能是 Al 元素，当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，W 为 Se 元素，当 Y 位于A 族时，X 为 Si 元素，X 为 N 元素，Z 为 P 元素，R 为 S 元素，W 为 Br 元素，A、Y 可能是A 族或A 族元素，当 Y 位于A 族时，只能是 Al 元素，故 A 错误；B、Y 可能是A 族或A 族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2，故 B 正确；期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南
45、昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 C、当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，CH4的沸点比 SiH4的低，故 C
46、 错误；D、当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，H3PO4是中强酸，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键 10（2 分）（2015 春 南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B 的质量数B 原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A 三种元素的原子半径的大小顺序是 BAC B A 元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C B 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D C 元素
47、的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：A、B、C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知 A、C 处于第二周期，B处于第三周期，设 B 原子序数是 x，则 A 的原子序数是 x9、C 原子序数是 x7，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等，则 x9+x+x7=2x，解得 x=16，故 A 为 N 元素、B 为 S 元素、C 为 F 元素，据此解答 解答：解：A、B、C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知 A、C 处于第二周期，B 处于第三周期，设 B 原子序
48、数是 x，则 A 的原子序数是 x9、C 原子序数是 x7，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等，则 x9+x+x7=2x，解得 x=16，故 A 为 N 元素、B 为 S 元素、C 为 F元素 A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：BAC，故 A 错误；BA 元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故 B 正确；C B 元素氧化物的水化物有 H2SO3、H2SO4，氢化物是 H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故 C 正确；DC 为 F 元素，非金属性最强，
49、单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故 D 正确，故选 A 点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系 11（2 分）（2011 春 三元区校级期末）在粒子 NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）期末铋在医药方面有重要应用下列关于和的说法正确的是和都含有个中子和互为同位素和的核外电子数不同和分别含有和个质子分春南昌校级期中已知自然界氧的同位素有氢的同位素有从水分子的组成来看自然界的水一共有种种种城县校级模拟第号未知元素有人称为类钫根据周期表结构元素性质变化趋势有关类钫的预测的说法错误的是单质有较高的熔点类钫在化合
50、物中呈价类钫具有放射性类钫单质的密度大于分玉山县校级模拟原子的核电荷数小于的某元素碱元素可能形成化学式为的含氧酸钾盐元素原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数元素能与某些金属元素形成化合物分九江三模已知号元素的离子都具有相同的电子层结构下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的还原性 A 10：7：11 B 11：11：8 C 10：11：8 D 11：8：10 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题 分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较 解答：解：该微粒中的电子数为：7+3 1+11=10，质子数为 7+3 1+1=11；H 没有中子，所以该