2022年季延中学高一下学期期中化学复习试卷解析 .pdf

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1、福建省泉州市晋江市季延中学高一(下)期中化学复习试卷 (1)一、选择题(每题只有一个答案符合题意,每题2 分,共 44 分)1 ( 2 分) (2011 春?邯郸期末)将甲、乙两种金属的性质相比较,已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池,乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D 2 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()ANa+和 Li+BCO 和 CO2CH2O 和 Al3

2、+DNO 和 CO 3 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的说法错误的是()A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B常温下,铁在浓硫酸中会发生钝化C铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气D铁是一种银白色金属4 ( 2 分) (2008?肇庆二模)下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的 KI 溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色5 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是()A铜是还原剂,发生了氧化反应B每生成 64 g S

3、O2,转移电子的物质的量是2 mol C每消耗 1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol D在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性6 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列说法不符合A 族元素性质特征的是()A易形成 1 价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱7 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页A温室效应:二氧化碳B 光化学

4、烟雾:二氧化氮C酸雨:二氧化碳D臭氧层破坏:氟氯烃8 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)能够用于鉴别SO2和 CO2的溶液是()A石蕊试液B 品红溶液C澄清石灰水D氯化钡溶液9 ( 2 分) (2009?天津校级学业考试)在下列反应中,硫元素表现出还原性的是()A稀硫酸与锌粒反应B 三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应D二氧化硫与氧气反应10 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)以下事实,表明硝酸具有强氧化性的是()A硝酸可以和大理石反应B氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时,出现浓烈白烟D铜片投入浓硝酸,立刻发生剧烈反应,放出棕红色气体11 (2

5、分) (2015 春 ?晋江市校级期中)在下列变化中,不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DO3使某些染料褪色12 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体乙可在空气中产生白雾,当甲与乙相遇时可能生成()ANH4C1 B NH4HCO3C(NH4)2CO3D(NH4)2SO413 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,则的参加反应H2SO4的物质的量()A小于 1.8mol B 等于 0.9mol C等于 1.8mol

6、D大于 1.8mol 14 (2 分) ( 2015 春?晋江市校级期中)关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有SO42B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中可能有 CO32或 SO32D加入 NaOH 并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,原溶液是铵盐溶液15 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)某化合物的性质如下: 加入氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; 溶于水,加入硝酸钡溶液,产生能溶于稀硝酸

7、的白色沉淀则该物质是()ANH4Cl B (NH4)2CO3CNaCl DK2SO416 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列化合物,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应的是() Al (OH)3 NaHCO3 (NH4)2S NaHSO4A只有 B 和C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页17 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是()A氢气中混有二氧化硫(氢氧化钠溶液)B硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜(锌粉)C二氧化硅中混有石灰石粉末(盐酸)D二氧

8、化碳中混有二氧化硫(小苏打溶液)18 (2 分) (2013?天津校级学业考试)某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减少,最后气体变成红棕色,该混合气体的组成是()AN2、NO、NH3B NH3、CO2、N2CNH3、CO2、NO DNH3、 N2、NO219 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中) 0.1mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12L H2(标准状况) ,并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第IA 族B 第四周期第IA 族C第三周期第 A 族D第四周期第 A 族20 (2 分) (2015 春

9、 ?晋江市校级期中)38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体33.6 毫升(标准状况) ,反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0 10 3 摩尔B 1.6 103 摩尔C2.2 103 摩尔D2.7 103摩尔21 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L 分成两等份一份加入 bmol NaOH 并加热, 恰好把 NH3全部赶出; 另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3的浓度为()ABCD22 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)将10mL NO 和 NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的

10、量筒里,充分反应后,最后剩余6mL 气体,则原混合气体中NO 的体积为()A1mL B 4mL C5mL D7mL 二、非选择题(共56 分)23 (9 分) (2015 春?晋江市校级期中)A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大, A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期C、 B 可按原子个数比2:l 和 1:1分别形成两种离子化合物甲和乙A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个E 是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题:(1)D 元素在周期表中的位置是,乙物质的化学式是?(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)(3)

11、E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是(4)简述比较D 与 E 金属性强弱的实验方法:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页24 (5 分) (2009 秋?石景山区期末)为了实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置:(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“ 甲” 、“ 乙” 或“ 丙” ) (2)写出制取氨气的化学方程式(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)?25 (8 分) (2015 春?晋江市校级期中)单质甲能发生如下变化(反应

12、条件均未标明),其中A、B、C、D 中都含有相同的一种元素,试举出两组符合题意的实例,写出对应各物质的分子式甲 AB C D甲 AB C D 26 (12 分) (2010?福建学业考试)针对下面10 种元素, 完成以下各小题周期A A A A A A A 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)地壳中含量最多的元素是(填名称)(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)(3)Al 的原子结构示意图为(4)C 与 N 相比,原子半径较小的是(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)(6)MgO 和 Al2O3中,属于两性氧化物的是(7)S 和 Cl 相

13、比,元素非金属性较强的是(8)可用来制造光导纤维的物质是,晶体硅的主要用途是(写出一种)(9)工业上以N2和 H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式: 27 (12 分) (2010?福建学业考试)某研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究 SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为:Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页的气体通入如图所示装置:【实验探究】(1)将 12.6g 的 Na2SO3与足量的浓硫酸反应

14、可制得SO2的体积为L(标准状况, Na2SO3的摩尔质量为126g?mol1) ,该制取SO2的反应(填 “ 是” 或“ 不是 ” )氧化还原反应(2)A 装置观察到的现象是,说明SO2具有(填 “ 漂白性 ” 或 “ 还原性 ” ) (3)B 装置中浓硫酸的作用是(填“ 干燥剂 ” 或 “ 氧化剂 ” ) (4)D 装置的作用是【实验讨论】对上图中的C 处,甲乙两同学都选用图E 装置,但对连接方式持有不同意见甲同学认为: SO2气体应从a 处通入集气瓶中乙同学认为: SO2气体应从b 处通入集气瓶中你认为(填 “ 甲” 或“ 乙” )同学的看法是正确的(已知:同等条件下二氧化硫的密度大于空

15、气)【联系实际】SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你提出一种有效的措施28 (10 分) (2012 秋?溧阳市期末)取100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液 100mL 后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出计算:(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积;(3)过滤出沉淀后, 计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g?cm3,反应前后溶液体积变化忽略不计)精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页2014-2015 学年福建省泉州市晋江市季延中学高一(下)期中化学复习试卷(1)参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个答案符合题意,每题2 分,共 44 分)1 ( 2 分) (2011 春?邯郸期末)将甲、乙两种金属的性质相比较,已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池,乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D 考点:金 属在元素周期表中的位置

17、及其性质递变的规律专题:元 素周期律与元素周期表专题分析:比 较金属性强弱的角度有:与水、酸反应的剧烈程度,单质之间的置换反应,对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱,构成原电池的正负极等解答:解 : 甲跟水反应比乙与水反应剧烈,说明甲的金属性比乙强,故 正确; 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙,说明甲的金属性比乙强,故 正确; 金属性 越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱,甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强,说明甲的金属性比乙强,故 正确; 金属性的强弱与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关,故 错误; 以甲、乙金属为电极构成原电池,乙作负极,则乙的活泼性比甲

18、强,故 错误,所以能说明甲的金属性比乙强的是故选 C点评:本 题考查金属性的比较,题目难度不大,注意比较方法的积累2 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()ANa+和 Li+B CO 和 CO2CH2O 和 Al3+DNO 和 CO 考点:原 子核外电子排布分析:在 原子中,核内质子数等于核外电子数,分子是由原子构成的,所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数解答:解 :A、钠原子有11 个电子, Na+核外电子总数为10,锂原子有3 个电子, Li+核外电子总数为2,故 A 错误B、碳

19、原子有6 个电子,氧原子有8 个电子, CO 中核外电子总数是14,碳原子有6个电子,氧原子有8 个电子, CO2中核外电子总数是22,故 B 错误;C、氢原子有1 个电子,氧原子有8 个电子, H2O 中核外电子总数是10,铝原子有13 个电子, Al3+核外电子总数为10,故 C 正确;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页D、氮原子的有7 个电子,氧原子有8 个电子, NO 核外电子总数是15,碳原子有6个电子,氧原子有8 个电子, CO 中核外电子总数是14,故 D 错误;故选: C点评:本 题考查了分子中电子

20、总数的计算,题目难度不大,注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和3 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的说法错误的是()A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B常温下,铁在浓硫酸中会发生钝化C铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气D铁是一种银白色金属考点:铁 的化学性质专题:元 素及其化合物分析:A铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁;B常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜;C铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;D铁是一种银白色金属单质解答:解 :A氧气氧化性较强,能将铁氧化为黑色的四氧化三铁,四氧化三铁又称磁性铁,故 A 正确;B常温下,铁和浓硫

21、酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,该现象是钝化现象,所以常温下可以用铁制容器运输浓硫酸,故B 正确;C盐酸氧化性较弱,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故 C 错误;D纯铁为银白色金属,为金属的通性,故D 正确;故选 C点评:本 题考查铁的性质,涉及铁与氧气、浓硫酸、盐酸的反应,注意铁是变价金属,和强氧化剂反应生成高价铁,和弱氧化剂生成低价铁,题目难度不大4 ( 2 分) (2008?肇庆二模)下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的 KI 溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄

22、色考点:物 理变化与化学变化的区别与联系;氯气的化学性质;硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;焰色反应专题:物 质的性质和变化专题分析:根 据各选项颜色变化的实质,分析呈现颜色的原因,找到没有发生化学反应而引起的变色,主要理解变色的实质是什么解答:解 :A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色,是因为浓硝酸见光或加热易分解,生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色,故A 不选;B、久置的 KI 溶液呈黄色, 是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页的,故 B 不选;C

23、、新制氯水久置后变为无色,是因为氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO ,反应存在化学平衡,生成物HClO 见光易分解,生成氧气和氯化氢,随着不断分解,平衡右移,最终剩余盐酸,故C 不选;D、普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色,是因为玻璃中有钠元素,点燃时发出钠元素的焰色反应黄色,是物理变化,故D 选;故选 D点评:本 题考查了物理变化、化学变化的实质,熟悉浓硝酸、氯水、碘离子、氢气的性质,焰色反应等即可解答5 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是()A铜是还原剂,发生了氧化反应B每生成 64 g SO2,转移电

24、子的物质的量是2 mol C每消耗 1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol D在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性考点:氧 化还原反应的计算;常见的生活环境的污染及治理;铜金属及其重要化合物的主要性质分析:发生 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O,利用化合价的变化分析氧化剂、还原剂、消耗的酸及转移的电子数,以此来解答解答:解 :A反应中 Cu 元素的化合价由0 升高到 +2 价,作还原剂,发生氧化反应,故A正确;B由 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O 可知,每生成1molSO2,即 64 g SO2,转移电子的物质的量为1mol (64)=2mol

25、,故 B 正确;C由 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O 可知,每消耗1molCu ,起氧化剂作用的硫酸消耗1mol,故 C 错误;D该反应有硫酸铜生成,体现酸性,生成二氧化硫体现其氧化性,故D 正确;故选 C点评:本 题考查铜与浓硫酸的反应及氧化还原反应计算,为高频考点,把握发生的化学反应及利用化合价分析氧化还原反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大6 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列说法不符合A 族元素性质特征的是()A易形成 1 价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点:元 素周期表

26、的结构及其应用专题:元 素周期律与元素周期表专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页分析:A 族元素,为卤族元素,最低价为1 价,由上到下,半径增大,非金属性减弱,以此来解答解答:解 :A最外层 7 个电子,易得到电子形成1 价离子,故A 正确;B从上到下,电子层增大,原子半径逐渐增大,故B 错误;C从上到下,得到电子能力减弱,则非金属性逐渐减弱,故C 正确;D从上到下,非金属减弱,则氢化物的稳定性依次减弱,故D 正确;故选 B点评:本 题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点, 把握卤族元素性质及元素周期律为解答关

27、键,注意递变性和相似性的分析,题目难度不大7 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是()A温室效应:二氧化碳B 光化学烟雾:二氧化氮C酸雨:二氧化碳D臭氧层破坏:氟氯烃考点:常 见的生活环境的污染及治理专题:热 点问题分析:酸 雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关,二氧化碳主要是引起温室效应的气体解答:解 :A二氧化碳为导致温室效应的原药原因,除此之外还有甲烷等,故A 不选;B含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因,故B 不选;C造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放,与二氧化碳无关,故C 选;D氟氯

28、烃破坏臭氧层,导致臭氧空洞,故D 不选故选 C点评:本 题考查环境污染化学名词,题目难度中等,注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题8 ( 2 分) (2015 春?晋江市校级期中)能够用于鉴别SO2和 CO2的溶液是()A石蕊试液B 品红溶液C澄清石灰水D氯化钡溶液考点:物 质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析:SO2和 CO2两种无色气体的化学性质相似,都能与碱反应, 水溶液都能使石蕊试液变色,但能 SO2使品红褪色, SO2具有还原性等, 则利用 SO2和 CO2两种无色气体性质的不同之处来鉴别,以此解答解答:解 :ASO2和 CO2气体都可使紫色

29、石蕊试液变红,不能鉴别,故A 错误;BSO2具有漂白性,可使品红褪色,但二氧化碳不能,可鉴别,故B 正确;CSO2和 CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊,无法鉴别,故C 错误;DSO2和 CO2气体与氯化钡溶液都不反应,因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱,不能鉴别,故D 错误故选 B点评:本 题考查 SO2和 CO2的鉴别,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查, 熟悉物质的性质是解答本题的关键,应注意利用两种物质的性质的差异来鉴别它们,难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页9 ( 2 分) (200

30、9?天津校级学业考试)在下列反应中,硫元素表现出还原性的是()A稀硫酸与锌粒反应B 三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应D二氧化硫与氧气反应考点:氧 化还原反应专题:氧 化还原反应专题分析:硫 元素表现出还原性,则反应中S 失去电子, S 元素的化合价升高,以此来解答解答:解 :A该反应中, Zn 元素的化合价升高,H 元素的化合价降低,不表现硫元素的还原性,故A 不选;B该反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B 不选;CCu 元素的化合价升高,S 元素的化合价降低,表现硫元素的氧化性,故C 不选;DS 元素的化合价升高,O 元素的化合价降低,表现硫元素的还原性,故D 选;故选: D

31、点评:本 题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重还原性的反应的考查,注意把握反应中硫元素的化合价升高为解答的关键,题目难度不大10 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)以下事实,表明硝酸具有强氧化性的是()A硝酸可以和大理石反应B氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时,出现浓烈白烟D铜片投入浓硝酸,立刻发生剧烈反应,放出棕红色气体考点:硝 酸的化学性质分析:硝 酸具有强氧化性,可与铝、铁发生钝化作用,可与不活泼金属发生氧化还原反应,以此解答解答:解 :A硝酸可以和大理石反应,是强酸制弱酸,体现硝酸的酸性,故A 错误;B酸碱中和反应,体现硝酸的酸性,故B 错误

32、;C浓氨水和浓硝酸发生反应生成硝酸铵,硝酸表现为酸性,故C 错误;D铜片投入浓硝酸,立刻发生剧烈反应,放出棕红色气体,生成二氧化氮气体,说明浓硝酸与铜发生氧化还原反应,故D 正确故选 D 点评:本 题考查硝酸的性质,题目难度不大,本题注意物质的性质以及反应类型的判断,学习中注重相关知识的积累11 (2 分) (2015 春 ?晋江市校级期中)在下列变化中,不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DO3使某些染料褪色考点:物 理变化与化学变化的区别与联系专题:物 质的性质和变化专题分析:化 学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变

33、化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答:解 :ASO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成,属于化学变化, 故 A 正确;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页B氯水使有色布条褪色,将有色布条氧化为无色物质,属于化学变化,故B 正确;C活性炭使红墨水褪色没有新物质生成,属于物理变化,故C 错误;DO3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质,属于化学变化,故D 正确故选 C点评:本 题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大, 解答时要分析变

34、化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化12 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体乙可在空气中产生白雾,当甲与乙相遇时可能生成()ANH4C1 B NH4HCO3C(NH4)2CO3D(NH4)2SO4考点:铵 盐分析:气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为氨气, 气体乙可在空气中产生白雾是氯化氢,两者相遇生成氯化铵,由此分析解答解答:解 :气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为氨气,气体乙可在空气中产生白雾是氯化氢,两者相遇生成氯化铵,故选A点评:本 题考查元素

35、化合物知识,侧重物质的性质,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,根据现象确定物质的成分13 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,则的参加反应H2SO4的物质的量()A小于 1.8mol B 等于 0.9mol C等于 1.8mol D大于 1.8mol 考点:浓 硫酸的性质分析:根 据浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答:解: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,被还原的硫酸

36、的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,则 100mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于0.9mol,所以参加反应H2SO4的物质的量小于1.8mol;故选 A点评:本 题考查浓硫酸的强氧化性,学生要注意量变会引起质变,同样的物质由于浓度不同,反应就不同14 (2 分) ( 2015 春?晋江市校级期中)关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有SO42B加入 AgNO

37、3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中可能有CO32或 SO32D加入 NaOH 并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,原溶液是铵盐溶液考点:化 学实验方案的评价分析:A能和 BaCl2溶液混合产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸的物质中可能含有Ag+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页或 SO42;B 能和 AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸的离子可能为Cl或 SO42;C能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或二氧化碳;D加入

38、 NaOH 并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,原溶液可能是铵盐或氨水解答:解 :A能和 BaCl2溶液混合产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸的物质中可能含有Ag+或 SO42,所以原溶液可能含有SO42,故 A 错误;B 能和 AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸的离子可能为Cl或 SO42,所以原溶液中可能含有Cl,故 B 错误;C能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或二氧化碳,能和稀盐酸生成二氧化碳的离子有HCO3和 CO32, 能和稀盐酸反应生成二氧化硫的离子有HSO3和 SO32,所以原溶液中可能有CO32或 SO32,故 C 正确;D加入 NaOH 并加热,产生

39、使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,原溶液可能是铵盐或氨水,所以原溶液不一定是铵盐溶液,故D 错误;故选 C点评:本 题考查化学实验方案评价,侧重考查离子检验,明确离子检验方法及实验现象是解本题关键,注意排除其它离子的干扰,易错选项是D15 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)某化合物的性质如下: 加入氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; 溶于水,加入硝酸钡溶液,产生能溶于稀硝酸的白色沉淀则该物质是()ANH4Cl B (NH4)2CO3CNaCl DK2SO4考点:物 质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;几组未知物的检验专题:物 质检验鉴别题分析:能 使湿润的红色石蕊试

40、纸变蓝色的气体是氨气;该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该物质中的阴离子为弱酸根离子,以此解答该题解答:解 :能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气,该化合物和氢氧化钠溶液反应生成氨气,说明该物质中含有铵根离子;该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该物质中的阴离子为弱酸根离子,但不能为亚硫酸根离子;A在加热条件下,氯化铵能和强碱反应生成氨气,但和硝酸钡不反应,故A 错误;B在加热条件下,碳酸铵和强碱反应生成氨气,和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,但碳酸钡能溶于稀硝酸,故B 正确;C氯化钠和氢氧化钠不反应,故C 错误;D硫酸钾和氢氧化钠不反应,故D 错误

41、;故选 B点评:本 题考查了物质的推断,根据氨气的性质确定铵根离子、根据沉淀的性质确定碳酸根离子,从而确定该化合物的构成,注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡,为易错点16 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列化合物,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应的是() Al (OH)3 NaHCO3 (NH4)2S NaHSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页A只有 B 和C D 考点:两 性氧化物和两性氢氧化物分析:A l、Al2O3、Al (OH)3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸

42、、强碱反应,据此分析解答解答:解 : Al( OH)3属于两性氢氧化物,能和强酸、强碱反应生成盐和水,故正确; NaHCO3属于弱酸酸式盐,能和强酸、强碱反应生成盐,故正确; (NH4)2S属于弱酸的铵盐,能和强酸、强碱反应,故正确; NaHSO4属于强酸酸式盐,其溶液呈强酸性,能和强碱反应,但和强酸不反应,故错误;故选 C点评:本 题考查能和强酸、强碱反应的物质,侧重考查学生分析及知识运用能力,注意总结归纳知识点,熟悉常见物质的性质,注意氧化铝、氢氧化铝的两性,题目难度不大17 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是()A氢气中混有二氧

43、化硫(氢氧化钠溶液)B硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜(锌粉)C二氧化硅中混有石灰石粉末(盐酸)D二氧化碳中混有二氧化硫(小苏打溶液)考点:物 质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂分析:A二氧化硫与NOH 反应,而氢气不能;BZn 与硫酸亚铁、硫酸铜均反应;C碳酸钙与盐酸反应,而二氧化硅不能;D二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳解答:解 :A二氧化硫与 NOH 反应,而氢气不能,则利用NaOH 溶液、洗气可除杂,故A正确;BZn 与硫酸亚铁、硫酸铜均反应,将原物质反应掉,不能除杂,故B 错误;C碳酸钙与盐酸反应,而二氧化硅不能,则利用盐酸可除杂,故C 正确;D二氧化硫与小苏打反应生

44、成二氧化碳,则利用小苏打溶液、洗气可除杂,故D 正确;故选 B 点评:本 题考查混合物分离提纯,为高频考点, 把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大18 (2 分) (2013?天津校级学业考试)某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减少,最后气体变成红棕色,该混合气体的组成是()AN2、NO、NH3B NH3、CO2、N2CNH3、CO2、NODNH3、 N2、NO2考点:几 组未知物的检验专题:物 质检验鉴别题分析:某 无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减少,最后气体变成红棕色,红棕

45、色气体为NO2,由于原混合气体为无色,所以原混合气体中一定含有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页NO;通过浓硫酸时气体减少,说明混合气体中存在与浓硫酸反应的气体;经过浓硫酸后气体被干燥,能够与过氧化钠放出氧气的气体只能为二氧化碳,所以混合气体中一定含有CO2,据此进行解答解答:解 :AN2、NO、NH3通过浓硫酸后氨气被吸收,但是通过过氧化钠时没有氧气生成,最后的气体不会变成红棕色的二氧化氮,故A 错误;BNH3、 CO2、N2,没有一氧化氮,最终气体不会变成红棕色,故B 错误;CNH3、 CO2、NO,通过浓硫

46、酸,氨气被吸收,气体体积减小;通过过氧化钠时,二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,氧气与一氧化氮反应生成红棕色的二氧化氮,最后气体为红棕色,故C 正确;D由于原混合气体为无色,一定不存在二氧化氮,故D 错误;故选 C点评:本 题考查了常见气体的检验,题目难度中等,注意掌握常见气体的性质及检验方法,熟悉常见的有色气体,如二氧化氮为红棕色、氯气为灰绿色;明确一氧化氮遇到氧气有无色变成红棕色的现象19 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中) 0.1mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12L H2(标准状况) ,并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()

47、A第三周期第IA 族B 第四周期第IA 族C第三周期第 A 族D第四周期第 A 族考点:位 置结构性质的相互关系应用专题:元 素周期律与元素周期表专题分析:金 属与酸反应置换出氢气,金属提供电子,根据氧化还原反应电子转移守恒,计算金属原子失去的电子数结合金属原子失去形成具有Ar 原子的电子层结构的离子,确定金属元素的质子数,进而确定金属元素在元素周期表中的位置解答:解:氢气的物质的量为=0.05mol;令金属原子失去的电子数为n,根据电子转移守恒有:0.1mol n=0.05mol 2,解得 n=1,即金属原子失去1 个电子形成金属离子,由于金属原子失去1 个电子,形成具有Ar原子的电子层结构

48、的离子所以 +1 价金属离子核外有18 个电子,故该金属元素质子数为18+1=19,即该金属为K 元素,位于周期表第四周期第A 族故选 B点评:考 查通过计算推断元素,难度中等,注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键20 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体33.6 毫升(标准状况) ,反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0 10 3 摩尔B 1.6 103 摩尔C2.2 103 摩尔D2.7 103摩尔考点:化 学方程式的有关计算专题:计 算题精选学习资料 - - - - -

49、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页分析:铜 和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2 ,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2 和 NO,根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量解答:解 :铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成 NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2 和 NO,则 n( NO2)+n(NO)=1.5 103mol,即被还原的硝酸的物质

50、的量为1.5 103mol,n(Cu)=0.6 103mol,则生成n=0.6 103mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6 103mol 2=1.2 103mol,则:参加反应的硝酸的物质的量为:1.2 103mol+1.5 103mol=2.7 103mol,故选 D点评:本 题考查化学方程式的计算,但该题可不同书写有关反应的方程式,注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同,从质量守恒的角度解答该题21 (2 分) (2015 春?晋江市校级期中)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L 分成两等份一份加入 bmol NaOH 并加热, 恰好把 NH3全部赶出; 另一份需消耗cmol BaCl2沉淀

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