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1、化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应（4课时）课时）第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应一、得氧、失氧角度一、得氧、失氧角度2CuO+C 2Cu+CO2高温高温失失氧氧 发生发生还原还原反应反应 得得氧氧 发生发生氧化氧化反应反应 化学反应中得氧、失氧的角度分析化学反应中得氧、失氧的角度分析被还原被还原 被氧化被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温失氧失氧 发生还原反应发生还原反应 得氧得氧 发生氧化反应发生氧化反应 被还原被还原 被氧化被氧化 同时发生同时发生同时发生同时发生得氧、失氧角度得氧、失氧角度物质在反应中物质在反应中得到氧得到氧
2、失去氧失去氧被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应在一个反应在一个反应中同时发生中同时发生这样的反应称为这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应二、化合价变化角度二、化合价变化角度2CuO+C 2Cu+CO2高温高温+2+2 0 0 0 0 +4+4化合价化合价降低降低化合价化合价升高升高CuCu元素：元素：被被还原还原发生发生还原反应还原反应C C元素：元素：被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应同时发生同时发生Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温+3+3 +2+2 0 0 +4+4化合价化合价降低降低FeFe元素：元素：被被还原还原发生发生还原反应还原反应化合价化合价
3、升高升高C C元素：元素：被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应同时发生同时发生化合价变化角度化合价变化角度物质所含元物质所含元素的素的化合价化合价升高升高降低降低被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质发生的反应为的物质发生的反应为氧化反应氧化反应微点拨微点拨所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质发生的反应为的物质发生的反应为还原反应还原反应化合价变化角度化合价变化角度虽然虽然没有物质得氧、失氧没有物质得氧、失氧，但反应前后却，但反应前后却有元素化合价的变化有元素化合价的变化微点拨微点拨Fe+CuSO4 FeSO4+Cu0 0 +2
4、+2 +2+2 0 0化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低FeFe元素：元素：被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应CuCu元素：元素：被被还原还原 发生发生还原反应还原反应反应前后有元素的反应前后有元素的化合价发生变化化合价发生变化，是氧化还原反应的，是氧化还原反应的重要特征重要特征。这样的反应也属于这样的反应也属于氧化还原反应氧化还原反应本质本质？微观角度以以NaNa与与Cl Cl2 2反应为例反应为例+11+118 82 21 1NaNa+17+178 82 27 7Cl Cl微观角度以以Na与与Cl2反应为例反应为例+11+11+17+17Cl ClNaNa-+NaNa失去最外层失去
5、最外层1 1个电子，成为具有个电子，成为具有稳定结构的稳定结构的NaNa+，其化合价由，其化合价由0 0升升高到高到+1+1，NaNa被氧化。被氧化。Cl最外层得到最外层得到1个电子，成为具有稳个电子，成为具有稳定结构的定结构的Cl-，其化合价由，其化合价由0降低到降低到-1，Cl2被还原被还原微观角度以以H2与与Cl2反应为例反应为例+1H+17Cl12 8 7H和和Cl都不易失去电子，都可获得都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构，个电子形成稳定的结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。微观角度以以H2与与Cl2
6、反应为例反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏向吸引共用电子对偏向吸引能力稍弱的能力稍弱的H，氢元，氢元素的化合价由素的化合价由0升高升高到到+1，H2被氧化。被氧化。共用电子对偏向吸引能共用电子对偏向吸引能力稍强的力稍强的Cl，氯元素的，氯元素的化合价由化合价由0降低到降低到-1，Cl2被还原。被还原。微观角度失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应氧化还原反应一定有氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）化合价升高化合价降低升升 失失 氧氧降降 得得 还还电子的转移电子的转移化合价的升降化合价的升降本质本质特征特征氧化还原反应得判断
7、方法氧化还原反应得判断方法四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应类型表达式表达式举例举例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应AB=A+BAB=A+BA+BC=B+ACA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CBA+B=ABA+B=ABCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 MnOMnO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O化合反应化合反
8、应分解反应分解反应反应类型的关系反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有有单单质质生生成成的的分分解解反反应应有有单单质质参参加加的的化化合合反反应应分解分解化合化合氧化还原反应氧化还原反应置换置换复分解反应复分解反应得氧失氧角度A化合价变化角度B微观角度C本质与特征D四种基本反应类型E反应类型之间的关系EF化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应 第第2 2课时课时 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂基本概念基本概念1.氧化剂氧化剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂2.还原剂还原剂 在氧化
9、还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。3.氧化产物氧化产物 还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。4.还原产物还原产物 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物基本概念基本概念5.氧化性氧化性 物质得到电子(或电子对偏向）的能力6.还原性还原性 物质失去电子（或电子对偏离）的能力微点拨微点拨氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂氧化剂的氧化性的氧化性强于强于氧化产物氧化产物还原剂和还原产物具有还原性，还原剂和还原产物具有还原性，还原剂还原剂的还原性的还原性强于强于还原产物还原产物氧化性和还原性强弱与得失电子的
10、难易程度有关，与氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关得失电子数目无关基本概念基本概念氧化剂氧化剂还原剂还原剂+还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价化合价升升高高 失失去去电子电子被被氧氧化化化合价化合价降降低低 得得到到电子电子 被被还还原原e-微点拨微点拨在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种物质基本概念基本概念氧化剂：氧化剂：降降 得得 还还化合化合价降价降低低得得电电子子被还原被还原发生还原反应发生还原反应得到还原产物得到还原产物还原剂：还
11、原剂：升升 失失 氧氧化合化合价升价升高高失失电电子子被氧化被氧化发生发生氧化氧化反应反应得到得到氧化氧化产物产物物质类型实例还原产物活泼的活泼的非金属单质非金属单质元素处于高元素处于高价时的物质价时的物质某些氧化物某些氧化物和过氧化物和过氧化物强氧化性酸强氧化性酸卤素单质（卤素单质（X2）X X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常常见见的的氧氧化化剂剂常见的氧化剂和还原剂2.常常见见的的还还原原剂剂物质类型实例氧化产
12、物活泼的金属单质活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或或Fe3+、Al3+某些非金属单质某些非金属单质H2、C、SH+、CO或或CO2、SO2变价变价元素元素中低中低价态价态的物的物质质氧化物氧化物氢化物氢化物离子离子COCO2SO2SO3或或SO42-NH3N2或或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2常见的氧化剂和还原剂（5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。（）（4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。（）（3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（）（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。（）（1）
13、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （）课堂堂检测1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。双线桥双线桥标变价书写步骤书写步骤 画箭头(反应物指向生成物)算数目 说变化一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；三铝，四硅、五价磷；三铝，四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质元素价为零；铜汞二价最常见；单质元素价为零；负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；正一价的是氨根。负三记
14、住磷酸根；正一价的是氨根。双线桥双线桥标变价书写步骤书写步骤 2CuO+C 2Cu+CO2高温高温+2+2 0 0 0 0 +4+4画箭头(反应物指向生成物)算数目得电子数=失电子数=转移电子数=每个原子的转移电子数原子个数化合价变化Cu：+202e-2C：0+4 4e-1说变化得到 22e-失去 4e-双线桥双线桥（1）箭头箭头必须由反应物必须由反应物指向生成物指向生成物，且两端，且两端对准对准发生发生价态变化价态变化的的同种元素同种元素。（2）箭头箭头方向方向不代表不代表电子转移电子转移方向方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。，仅表示同种元素电子转移的前后变化。（3）在）在“桥桥”上标
15、明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且，且得失电子总数相等得失电子总数相等。微点拨微点拨用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。（1）2KClO3 2KCl3O2（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（3）4NH35O2 4NO6H2O（4）Cl2H2O=HClHClO课堂堂检测单线桥单线桥 箭头由箭头由失电子原子指向得电子原子失电子原子指向得电子原子，线桥上，线桥上只标电子转移的数目只标电子转移的数目，不标不标“得得”“”“失失”字样。字样。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 nene-用单线桥法标出反应电子转移的方向和数
16、目：用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：2CuO+C 2Cu+CO2高温高温 4e-用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。（1）2KClO3 2KCl3O2（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（3）4NH35O2 4NO6H2O课堂堂检测12e-6e-20e-基本概念A常见氧化剂和还原剂B双线桥C单线桥D化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应 3 3 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较根据反应方程式判断根据反应方程式判断 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物
17、氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂大于大于氧化产物；氧化产物；还原性：还原性：还原剂还原剂大于大于还原产物。还原产物。微点拨微点拨氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性弱还原性强还原性强还原性弱还原性弱已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 A课堂堂检测根据金属和非金属
18、活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强单质易失电子，单质易失电子，对应阳离子不易得电子对应阳离子不易得电子F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-单质的单质的氧氧化性逐渐减弱化性逐渐减弱即即“易失不易得，易得不易失易失不易得，易得不易失”单质易得电子，单质易得电子，对应阴离子不易失电子对应阴离子不易失电子阴阴离子的还原性逐渐增强离子的还原性逐渐增
19、强根据反应条件 反应条件要求越低反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强氧化性或还原性越强，如如是否加热是否加热、有无催化剂有无催化剂和和反应物浓度大小反应物浓度大小等。等。由化学方程式知氧化性：KMnO4Cl2，MnO2Cl2，O2Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4MnO2O2。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl MnCl2 Cl22H2OO24HCl 2Cl22H2O根据反应条件再如F2+H2 2HF暗处暗处Cl2+H2 2HCl光照光照由由反应条件反应条件知氧化性知氧化性F F2 2ClCl2 2根据
20、反应条件同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓如氧化性：浓H H2 2SOSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4，浓，浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3；还原性：浓还原性：浓HCIHCI稀稀HCIHCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度浓度温度温度酸碱性教材延伸教材延伸根据产物中变价元素的价态（1 1）相同条件下）相同条件下不同氧化剂不同
21、氧化剂作用于作用于同一种还原剂同一种还原剂，氧化产物氧化产物价态高价态高的其的其氧化性氧化性强强。氧化性：Cl2S例如：根据2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：还原性：ZnCuZnCu氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律价态规律价态规律处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。价态决定性质最低价最高价中间价只有只有还原性还原性只有只有氧化性氧化性既有既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素
22、，只有还原性；价态规律价态规律价态不交叉规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价”，而不会出现交叉现象简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。KClOKClO3 36HCl6HCl3Cl3Cl2 2 KClKCl3H3H2 2O O +5 -1 +5 -1 0 -10 -1 -1 -1 0 0+5+5 得到 5e-失去 5e-价态规律价态规律价态不交叉规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价 高价低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl Cl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O
23、O0 0 -1 +1-1 +1得到e-失去e-价态规律价态规律价态不交叉规律H H2 2S S+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O -2 +6 -2 +6 0 +40 +4 -2 -2 0 0 +4 +4+6+6 得到 2e-失去 2e-“只靠拢，不交叉”“就近变价”价态规律价态规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应先后律先后律当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。强者优先当一种还原剂遇到几
24、种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应已知还原性顺序：I-Fe2+Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微点拨微点拨课堂堂检测（1）向含相同物质的量浓度的S2、I、Br溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：；（2）向含等物质的量浓度的、Cu2、H、Ag溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。S S2 2、I I、BrBrAgAg、CuCu2 2、
25、H H 强弱律 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物氧化性氧化性强强氧化性氧化性弱弱还原性还原性强强还原性还原性弱弱规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。微点拨微点拨应用：比较物质的氧化性或还原性强弱判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误课堂堂检测已知已知I I、FeFe2 2、SOSO2 2和和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：序为：FeFe2 2H H2 2O O2 2I ISOSO2 2，则下列反应不能发生的是（，则
26、下列反应不能发生的是（）A A2Fe2Fe3 3SOSO2 22H2H2 2O=2FeO=2Fe2 2SOSO4 42 24H4HB BI I2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HI2HIC CH H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2 O O2 2 2H2H2 2O OD D2Fe2Fe3 3H H2 2O O2 2=2Fe=2Fe2 2O O2 2 2H2HC守恒律微观上微观上宏观上宏观上元素失去电子数元素得到电子数元素化合价升高的总数元素化合价降低的总数每个原子的转移电子数原子个数微点拨微点拨应用：有关氧化还原反应的计算氧化还原反
27、应方程式的配平课堂堂检测BNa2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为14，则反应后硫元素的化合价为（）A+2 B+6C+4 D01现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl C2.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色
28、。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（）A实验生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3 C3.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素
29、的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、XA4.根据反应，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIASI2Fe3Cl2BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2DCl2I2Fe3S B01020304根据反应方程式判断根据反应方程式判断根据金属和非金根据金属和非金属
30、活动性顺序表属活动性顺序表氧化性、还原性氧化性、还原性强弱比较强弱比较根据反应条件根据反应条件根据产物中变根据产物中变价元素的价态价元素的价态价态律A优先律B强弱律C守恒律D氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应 4 4 氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平方法氧化还原反应的配平方法基本原则基本原则配配平平三三大大原原则则电子守恒电子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂得失电子总数相等得失电子总数相等，化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数反应前后反应前后原子的种
31、类和个数不变原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子离子反应前后，阴、阳离子所带电所带电荷总数相等荷总数相等氧化还原方程式配平的基本原则氧化还原方程式配平的基本原则配平步骤检查质量、电荷、电子是否守恒检查质量、电荷、电子是否守恒配配平平五五大大步步骤骤标变价标变价列得失列得失配系配系数数通过求最小公倍数使化合价升降总数相等通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数化学计量数氧化还原方程式配平的一般步骤查查守恒守恒求求总数总数标明反应前后变价元素
32、的化合价标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值列出化合价的变化值配平举例【例【例】配平化学方程式：配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2OH2S HNO3 S NO H2O-2 +5 0 +2 2e-S ：0 -2 3e-N ：+2 +5 从而确定氧化剂从而确定氧化剂(或还原产物或还原产物)和还原剂和还原剂(或氧化产物或氧化产物)的化学计量数的化学计量数。故故H2S（或（或S）的化学计量数为的化学计量数为3，HNO3（或（或NO）的化学计量数为的化学计量数为2。3（求最小公倍数）（求最小公倍数）2 3 322列得失列得失求总数求总数标变价标变价配平举例 先配平变价元素，再利用原子守恒
33、配平其他元素。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。其他原子在配平时相等，最后利用其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证原子守恒来进行验证。H2S HNO3 S NO H2O 3 3224=配系数配系数【例【例】配平化学方程式：配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O查守恒查守恒配平技巧配平技巧逆向配平歧化反应歧化反应分解反应分解反应氧化剂和还原剂是同一种物质氧化剂和还原剂是同一种物质(1)Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O 0 -1 +5 e-Cl ：-1 0 5e-Cl：+5 0 5 1 5 1 3 6 3(2)Cu(NO3)2=CuO+NO2 +O2 e-N：
34、+4+5 2e-O：0 -2 4 2 +5-2 +4 0 14 122补加配平补加配平部分被氧化或被还原的反应可用补加配平法部分被氧化或被还原的反应可用补加配平法(1)Cu+HNO(1)Cu+HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+NO+NO +H+H2 2 O O 0 +5 +2 +5 +2 0 +5 +2 +5 +2 2e2e-Cu Cu ：+2+2 0 0 3e3e-N N：+2+2 +5+5 3 3 2 23 33 32 2(3(3 2+2)2+2)4 4(2)KMnO(2)KMnO4 4+HCl(+HCl(浓）浓）=KCl+MnCl=KCl+MnCl2 2+Cl+Cl2
35、2 +H +H2 2O O+7 -1 -1 +2 -1 0 +7 -1 -1 +2 -1 0 e e-Cl Cl ：0 0-1-1 5e5e-Mn Mn：+2+2 +7+7 2 2 2 2 5 55 52 22 22 2(2+2(2+2 2+52+5 2)2)8 8整体配平整体配平一种物质中多种元素变化可用整体配平法一种物质中多种元素变化可用整体配平法(1)(1)FeSFeS2 2+O+O2 2=Fe=Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2+2-1 0 +3 +4-2 +2-1 0 +3 +4-2 e e-Fe Fe：+3+3+2+2 5e5e-S S：+4+4 -1-1 1111 2 2
36、2e2e-O O：-2-2 0 0 1 1 11e11e-2 2 4 44 411112 28 8(2)(2)CuCu2 2S+HNOS+HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4+NO+H+NO+H2 2O O+1-2 +5 +2 +6 +2 +1-2 +5 +2 +6 +2 e e-CuCu：+2+2+1+1 8e8e-S S：+6+6 -2-2 1010 1 1 3e3e-N N：+2+2 +5+5 2 2 10e10e-3 33 33 36 6101022228 8缺项配平 先用先用“化合价升降法化合价升降法”配平含有配平含有变价元素变价元素的物质的
37、的物质的化学计量数化学计量数，然后由然后由原子守恒原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。确定未知物，再根据原子守恒进行配平。缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱一般为水、酸或碱配平方法配平方法补项原则补项原则条件条件补项原则补项原则酸性酸性条件下条件下缺缺H（氢）或多（氢）或多O（氧）（氧）补补H+少少O（氧（氧）补）补H2O（水）（水）碱性碱性条件下条件下缺缺H（氢）（氢）或或多多O（氧）（氧）补补H2O（水）（水）少少O（氧）（氧）补补OH-缺项配平 NaBiO3+Mn2+Na+Bi3+【例】例】将将
38、NaBiO3固体（黄色，微溶）加入固体（黄色，微溶）加入MnSO4和和H2SO4的混合溶液里，的混合溶液里，加热，溶液显紫色（加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式无色）。配平该反应的例子方程式分析：分析：(1)由溶液显紫色可推知有由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：生成，确定变价元素物质的化学计量数：MnO4-5522Bi(+5+3)25(化学计量数化学计量数5配在配在NaBiO3和和Bi3+前前)Mn(+2+7)52(化学计量数化学计量数2配在配在Mn2+和和MnO4-前前)(2)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多据补项原则，在酸性条件下
39、，方程式左边多O，故应补，故应补H，而方程式，而方程式右边少右边少O，故应补，故应补H2O，再根据原子守恒配平，再根据原子守恒配平H和和H2O之前的化学计量数：之前的化学计量数：HH2O145=541112513333216102582(1)S KOH=K2S K2SO3 H2O (2)P4 KOH H2O=K3PO4 PH336213293353.3.请配平请配平一下一下离子方程离子方程 式。式。(1)(1)在酸性条件下，在酸性条件下，K K2 2Cr Cr2 2O O7 7与与FeSOFeSO4 4反应的离子方程式为反应的离子方程式为 _Cr _Cr2 2O O7 72-2-_Fe_Fe2
40、 2_ _=_Cr_ _=_Cr3 3_Fe_Fe3 3_H_H2 2O O，(2)(2)在酸性条件下，在酸性条件下，SOSO2 2通入通入FeClFeCl3 3溶液中反应离子方程式为溶液中反应离子方程式为 _Fe _Fe3 3_SO_SO2 2_ _=_Fe_ _=_Fe2 2_SO_SO4 42-2-+_ _ _1 16 6 14 14 H H 2 2 6 67 72 21 1 H H2 2O O2 22 2 1 1H H4 4电子守恒原子守恒电荷守恒配平原则标变价列得失求总数配系数查守恒配平步骤歧化反应分解反应逆向配平部分被氧化或被还原的反应补加配平一种物质多种元素变化整体配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱缺项配平谢谢指导