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1、第2节共价键与分子的空间构型分子的空间构型与分子性质学习目标 核心素养培养1.知道手性分子的定义,会判断不对称碳原子。证据推理与模型认知2.理解共价键的极性、分子的空间结构与分子极性的关系,学会判断简单分子极性的方法。宏观辨识与微观探析 依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性.分子的许多性质如分子的许多性质如极性、旋光性等极性、旋光性等都都与分子与分子对称性对称性有关。有关。1.1.分子中的原子排布与对称性分子中的原子排布与对称性 碳原子和氢原子的连线 旋转 _ 或_ 分子完全恢复原状 碳原子和其中两个氢原子所构成的平面120 240对称轴
2、?对称面?在光通过某些化合物时，光波振动的方向会旋转一定的角度，这种性质称为旋光性。具有旋光性的分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠 相似但不能重叠，因而称这类分子表现出手性。具有手性的分子叫作手性分子。左手和右手不能重叠手性分子和手性碳原子不对称碳原子：仅通过单键连接其他原子的碳原子（饱和碳），且其所连接的四个原子或基团均不相同 大多数的手性分子都含有不对称碳原子（手性碳原子）。对称性比较低，不具有对称面。存在对映异构体，具有相反的旋光性等物质的量浓度对映异构体的混合溶液，不表现旋光性共价键极性键：由不同原子（A-B）形成，电子对偏向电负性大的原子非极性键：由相同原
3、子（A-A）形成，电子对不偏移复习回顾：键的极性p观察.思考用毛皮摩擦的橡胶棒分别靠近水流、CCl4液流，观察现象。极性键极性键+-+-+正电重心和负电重心不重合;H2O 中存在着带正电荷的正极和带负电荷的负极。正电重心和负电重心重合；CCl4分子中无正极和负极之分.请分析四氯化碳和水中的化学键是极性键还是非极性键、电荷在化学键乃至整个分子中如何分布，这对你解释实验现象有什么启示?现象:CCl4液流不弯曲 H2O流弯曲 2.分子中的电荷分布与极性（1）双原子分子的极性，。与键的极性一致Cl2 以_键结合的双原子分子是_分子。HCl 以_键结合的双原子分子为_分子。非极性极性非极性极性想一想:下
4、列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2H2O CH42、多原子分子的极性，由 决定。分子的空间构型NH3三角锥形 极性分子CO2直线形 非极性分子正四面体 非极性分子角形 极性分子BF3平面正三角形 非极性分子非极性键正四面体形 非极性分子非极性键角形 极性分子P4O3极性键 非极性键二面角形 极性分子 分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。分子极性的判断正正且左右对称键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键 极性分子和非极性分子是否由同种元素原子形成正负电
5、荷重心是否重合1.以非极性键结合的双原子分子为非极性分子，以极性键结合的双原子分子是极性分子；2.以极性键结合的多原子分子，空间构型对称的是非极性分子；空间构型不对称的是极性分子。键有极性，分子不一定有极性。练习：CO2、(NH4)2SO4 SiCl4、H2S、C2H4、NH3、Cl2、NH3、H2O2 NaOH PCl5 CH2O(1)只含非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的非极性分子是_；(3)以非极性键和极性键结合的非极性分子是_；(4)含非极性键的极性分子是_；(5)含极性键的极性分子是_；（6）以非极性键和极性键结合的极性分子是_；Cl2CO2 SiCl4 C2H4 P
6、Cl5C2H4 H2O2 H2S NH3 H2O2 CH2O H2O2I2在不同溶剂中的溶解度(g/100g溶剂)H2O CCl40.030(25)2.91(25)解释：卤素单质易溶于有机溶剂，微溶于水。相似相溶原理 极性溶质一般能溶于极性溶剂（如水），非极性溶质一般能溶于非极性溶剂（如苯、CCl4、CS2等）。有机物（非极性或弱极性）一般易溶于有机溶剂，无机物（极性（酸碱盐）一般易溶于无机溶剂水。此原理为经验规律，只能做一般推论，不适用所有场合。微波炉的原理是摩擦生热？这是真的吗？课堂小结分子的空间结构与分子性质分子的对称性分子的手性分子的极性分类非极性分子极性分子判断方法根据分子的对称性判断根据键的极性判断结构对称，正、负电荷重心重合正、负电荷重心不重合非极性分子极性分子特点：一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠判断：含有不对称碳原子依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子影响：分子的极性和旋光性影响：分子的熔沸点、溶解性