《【化学】分子的空间结构 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】分子的空间结构 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节分子的空间结构学习内容形形色色的分子的立体构型NO.1ABABn n型分子立体构型的判定方法NO.2O2HClH2O CO2C2H2CH2ONH3P4CH4形形色色的分子的立体构型NO.1分子类型分子式球棍模型ABAB2 2型分型分子子CO2H2OABAB3 3型分型分子子NH3CH2OABAB4 4型分型分子子CH4形形色色的分子的立体构型NO.1同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？什么是分子的空间结构？考思讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O
2、、CH4的分子结构。2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；形形色色的分子的立体构型NO.1形形色色的分子的立体构型NO.1讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；HC=O讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；分子式电子式结构式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立体构型NO.1讨论交流2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、
3、NH3、CH2O、CH4的分子结构。ABn型分子立体构型的判定方法NO.2分子式球棍模型电子式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立体构型NO.1模型研究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，对照其电子式云内分类对比的方法，分析结构不同的原因。测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析法一：红外光谱仪法一：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析法一：红外光谱仪法一：红外光谱仪法二：法二：如果没有仪器可否根据相关理论对分子立体构型进行预测呢？中心原子价层电子对互斥理论ABn型分子立体构型的判定方法NO.2
4、包括_电子对和_的孤电子对 ABn型分子或离子的空间构型主要由中心原子(A)的价层电子对的空间构型决定,中心原子(A)的价层电子对的相互排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型存在，即分子尽可能采取对称的空间构型。中心原子:形成化学键最多的原子。中心原子价层电子对：键键未成键未成键内容ABn型分子立体构型的判定方法NO.2ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对=键电子对+中心原子上的孤电子对 键电子对=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对=（a-xb)/2如何确定中心原子价层电子对数？如何确定中心原子价层电子对数？为与中心原子结合的原子数(成键原子数)X：
5、为与中心原子结合的原子(成键原子)最多能接受的电子数(除H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）b：中心原子的价电子数对于阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数对于阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数a:中心原子孤电子对的计算:(a-xb)/2分子或离子中心原子axb孤电子对数价层电子对数SO2SNH4+NCO32-C 100 613 由价层电子对的相互排斥，得到可能含有孤电子对的VSEPR模型即价层电子对在核外空间运动的轮廓图！22 5-1=4 44+2=62 3 4 3价层电子对互斥模型中心原子上的价电子都用于形成共价键例例：CO2CO2、CH2OCH2O、CH4CH4
6、等等分分子子中中的的C C原原子子。它它们们的的立立体体结结构可用中心原子周围的原子数来预测构可用中心原子周围的原子数来预测分子类型分子式球棍模型立体结构ABAB2 2型分型分子子CO2直线型直线型ABAB3 3型分型分子子CH2O平面三角形平面三角形ABAB4 4型分型分子子CH4正四面体形正四面体形ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对互斥模型中心原子上的价电子都用于形成共价键例例：CO2CO2、CH2OCH2O、CH4CH4等等分分子子中中的的C C原原子子。它它们们的的立立体体结结构可用中心原子周围的原子数来预测构可用中心原子周围的原子数来预测分子类型分子式球棍模型立体结构A
7、BAB2 2型分型分子子CO2直线型直线型ABAB3 3型分型分子子CH2O平面三角形平面三角形ABAB4 4型分型分子子CH4正四面体形正四面体形ABn型分子立体构型的判定方法NO.2价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型中心原子上有孤对电子中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子（未用于形成共价键的电子对）的分子例例：H2OH2O和和NH3NH3中中心心原原子子上上的的孤孤对对电电子子也也要要占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，并并参参与互相排斥。因而与互相排斥。因而H2OH2O分子呈分子呈V V型，型，NH3NH3分子呈三角锥型。分子呈三角锥型。ABn型分子立体构型的判定方法NO.2化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形形NH2-22V形形BF303正三角形正三角形CHCl304四面体四面体SiF404正四面体正四面体运用运用例例：应应用用VSEPRVSEPR理理论论判判断断下下表表中中分分子子或或离离子子的的构构型型。进进一一步步认认识识多多原原子子分分子的立体结构。子的立体结构。ABn型分子立体构型的判定方法NO.2谢谢聆听