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1、学习必备 欢迎下载 高中化学水溶液中的离子平衡 1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 2.在 pH都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为Amol/L 与 Bmol/L，则 A和 B 关系为 A.AB B.A=10 4 B C.B=10 4 A D.A=B 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl溶液 A.B.C
2、.D.4.1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.5 5.含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH 溶液的体积依次为 Va,Vb，则两者的关系正确的是 A.Va 10Vb B.Va=10Vb C.Va 10Vb D.Vb 10 Va 6.若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元
3、强碱溶液反应 7.下列溶液，一定呈中性的是 A.c(H+)110-7mol/L 的溶液 B.pH pOH 的溶液 C.pH 14 pOH 的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 8.已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH 5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL 9.将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶
4、解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中 Ca2+的数目 10.常温下 pH 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A.c(R2)+c(OH)c(Na)+c(H)B c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+c(HR)c(Na)D.混合后溶液的体积为 2a L 11对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是（）A B只有
5、 C D 12下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 学习必备 欢迎下载 1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则 n 的值是 A 1 10-14 B 55.6 107 C 107 D 55.6 2下列溶液一定是碱性的是 A pH 8 的某电解质的溶液 B c(OH-)1 10-7mol/L C溶液中含有 OH-D 溶液中 c(OH-
6、)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.2 10-10 mol/L、Ka(HF)6.8 10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.8 10-5 mol/L、Ka(HNO2)6.4 10-6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A HCN B CH3COOH C HF D HNO2 4 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（）A 加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D 加热 5在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向
7、电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（）A 加少量盐酸 B加热 C 加少量醋酸钠晶体 D加少量水 6 将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba2+的浓度最小的为 A 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B 40 mL 水 C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡 D.100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；
8、滴定操作 A B C D 8在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于 7 的是（）A pH=3的 HNO3跟 pH=11的 KOH B pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 C pH=3硫酸跟 pH=11的 NaOH D pH=3的醋酸跟 pH=11的 Ba(OH)2 9已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（）A c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B c(Cl-)c(NH4+)C c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)D c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)10.下列溶液加热蒸干后，
9、能析出溶质固体的是 A AlCl3 B KHCO3 C Fe2(SO4)3 D NH4HCO3 11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量 NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A B C D 12.在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A 6 B 5 C 12 D 13 13下列方程式书写正确的是（）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3 H2O H3O CO32 B.H2SO3的电离方程式 H2S
10、O32H SO32 C.CO32的水解方程式：CO32 2H2O H2CO3 2OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷
11、却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 1.25 时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110 a mol/L，下列说法不正确的 A a 7 时，水的电离受到抑制 B a 7 时，水的电离受到抑制 C a 7 时，溶液的 pH一定为 a D a 7 时，溶液的 pH一定为 14 a 2.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 3 B.HCN易溶于水 C.10 mL1mol/LHCN 恰好与 10
12、mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 3.将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A c(HCOO)c(Na+)B c(HCOO)c(Na+)C c(OH）c(HCOO）D c(OH）c(HCOO）4某温度下，0.1 mol L 醋酸溶液的 pH 3。将该温度下 0.2 mol L 醋酸溶液和 0.2mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH 4.7。下列说法正确的是 A.该温度下，0.0l mol L 醋酸溶液的 pH 4 B.该温度下，用 0.1 mol/L
13、醋酸和 0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1 mol/L 的 NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 1 10 C.该温度下，0.2 mol L 醋酸溶液和 0.4 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH 4.7 D.该温度下，0.2 mol L 醋酸溶液和 0.4 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 5 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的 A.加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH均减小 B.使温度都升高 20后，两溶液的 pH均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 D.加足量的锌充分反应后，醋
14、酸产生的氢气比盐酸多 6下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7要使 K2S 溶液中 K+S2-的比值变小，可加入的物质是（）A 适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS溶液 8在 Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是 A Mg(OH)2的溶解度最小 B
15、 Ca(OH)2的溶解度最小 C AgCl 的溶解度最小 D 同下 Ksp 越大的溶解度也越大 9下列反应的离子方程式正确的是 A 次氯酸 钙溶液中 通入少 量二氧 化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O+SO2 NH4+HSO3 D 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3 H2O Fe(OH)3+3NH4 10下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A HCO3-+H2O H3O+CO32-B Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C HS-+H2
16、O H2S+OH-D NH4+H2O NH3 H2O+H+11.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A 氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将
17、的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 1.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A 1mol/L 甲酸溶液的 pH约为 3 B HCN 易溶于水 C 10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的 A pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH
18、-)+c(A-)B pH相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2 c(OH-)=2 c(H+)+c(CH3COOH)D 0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A 在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 23和 OH-B NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H
19、2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C 中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 D 中和体积与 pH都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2O H+OH-5、草酸是二元弱酸，草
20、酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C c(C2O42)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)6、浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B c(HCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D c(Na
21、+)=c(HCOO-)c(OH-)c(H+)7、将 0.2molL 1HCN 溶液和 0.1molL 1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN)B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL 1 8、将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L 盐酸 10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)B.c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)D.c(Na)c(H)c(
22、Ac)c(Cl)c(OH)中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中
23、的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分
24、数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解
25、度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在
26、这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水
27、冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混学习必备 欢迎下载 中设由水电离产生的离子浓度分别为与则和关系为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的固体固体固体固体溶液体积的盐酸与体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶 和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列溶液一定呈中性的是的溶液的溶液的溶液由等体积等物质的量浓度的 到终点时所用盐酸的量应是大于小于将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是的溶解度溶剂的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量水的电离平衡溶液中的数目常温下的二元弱酸溶液与的溶液混