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1、学习必备 欢迎下载 高二化学上-水溶液中的离子平衡 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如强酸、强碱和大多数盐 弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)1.电离平衡常数 AB A+B AB)(c)-B(c)A(cK电离 2.K 值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。4、多元弱酸电离平衡常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离决定。水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。1.KW=c(H+)c(OH-)叫做水的离子积，该
2、 常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下数值为1 10-14mol.L-1。2.纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。3.溶液的酸碱性需根据 c(H+)和 c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)c(OH-)溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)溶液呈中性，c(H+)c(OH-)溶液呈碱性。1、盐类水解的分类 强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等，溶液显酸性。强碱弱酸盐：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显碱性。弱酸弱碱盐：CH3COONH4、NH4F、NH4CN等 多元弱酸的酸式盐：HCO3
3、-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变 在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A.B.C.D.3、氨水中所含有的分子和离子
4、有（）4NH H2O NH3 NH3 H2O H+OH-A.B.C.D.4、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3的电离方程式：HCO3 H2O H3O CO32B.H2SO3的电离方程式 H2SO32H SO32 C.CO32的水解方程式：CO32 2H2O H2CO3 2OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32 5已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 A c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B c(Cl-)c(NH4+)C c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)D c(Cl-)c(
5、H+)c(NH4+)c(OH-)6下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(2 3O H NH cOH c B.)()(2 3OH cO H NH c C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 学习必备 欢迎下载 1 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl C6
6、H5-ONa，按 pH 值由大到小的顺序排列，正确的是（）A B C D 2.在 pH都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为Amol/L 与 Bmol/L，则 A和 B 关系为 A.AB B.A=10 4 B C.B=10 4 A D.A=B 3.1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.5 4.下列溶液，一定呈中性的是 A.c(H+)110-7mol/L 的溶液 B.pH pOH 的溶液 C.pH 14 pOH 的溶液 D.由等体积
7、、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 5.将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A c(HCOO)c(Na+)B c(HCOO)c(Na+)C c(OH）c(HCOO）D c(OH）c(HCOO）6 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A.加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH均减小 B.使温度都升高 20后，两溶液的 pH均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 7、pH相同的氨水、NaOH 和 Ba(O
8、H)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是（）A.X Y Z B.X Y Z C.X Y Z D.X Y Z 8 足量 BaCO3粉末分别加入下列溶液，充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba2+的浓度最小的为 A 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B 40 mL 水 C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸 9.能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是 A 将水加热煮沸，测得 pH=6 B 向纯水中投入一小块金属钠 C向水中加入 NH4Cl
9、固体 D 向水滴入适量盐酸 10下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈 性；K2SO4，溶液呈 性；CuCl2，溶液呈 性。11物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的顺序为：12 10mL0.1mol/LHCl 与 10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的 PH值。13已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积 Ksp 5.6 10-12(mol/L)3，求室温下 Mg(OH)
10、2饱和溶液中 Mg 2+和 OH-的物质的量浓度。1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（2）pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋 酸 体积 氢氧化钠溶液体积。（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。
11、（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是：（用离子方程式表示）。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解
12、的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸
13、性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需
14、根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升
15、温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为
16、纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的
17、影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程
18、叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且学习必备 欢迎下载 多数盐弱电解质在水分子作用下只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸弱碱和水电离平衡常数电离值越大电离程度越大相应酸或碱的酸或碱性越强值只随温度变化同一温度下不同种弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强多元 过程叫做水的离子积该常数只受温度的影响与其他因素无关常温下数值为纯水中加入酸碱会抑制水的电离升温会促进水的电离溶液的酸碱性需根据和的相对大小来确定溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性盐类水解的分类强酸弱碱盐等 液呈酸性强酸强碱盐的水溶液呈中性溶解平衡的特征逆等动定变在电解质的溶液中不管是易溶的微溶的难溶的电解质都存在着溶解平衡下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且