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1、学习必备 欢迎下载 化 学 方 程 式 含硅矿物与信息材料 1、Si+2F2SiF4 Si+4HFSiF4+2 H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+CSiC Si+O2SiO2 Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 2、SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)3、SiO2+CaOCaSiO3 4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)6、Na2SiO3+
2、2HCl2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 7、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)氯及其化合物 8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是 KMnO4、KClO3等。固液加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO4 +HCl(浓)KClO3+HCl(浓)9、2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)2Al+3Cl2 2AlCl3 2N
3、a+Cl2 2NaCl (白烟)H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeBr2+Br22FeBr3 10、2Fe3+2I-2Fe2+I2 2FeCl3+Fe2FeCl3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 11、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)2HClO2HCl+O2 （久置的氯水即盐酸溶液）12、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)Cl2+2Ca(OH)2C
4、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O(歧化反应；制漂白粉)高温 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 高温 强酸制弱酸 高温 粗硅的提纯 制玻璃原理 点燃 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2S 硅在常温下的三个反应 高温 硅在加热或高温下的三个反应 学习必备 欢迎下载 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 13、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 Br2+2KI2KBr+I2 2F2+2H2O4HF+O2（氧化性：F2O2）X2+H2OHX+HXO （X=Cl、Br、I）14、N
5、aCl+AgNO3AgCl（白色沉淀）+NaNO3 NaBr+AgNO3AgBr（淡黄色沉淀）+NaNO3 KI+AgNO3AgI（黄色沉淀）+KNO3 含硫化合物的性质和应用 15、S+O2 SO2 S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应)（类比氯气与氢氧化钠的反应）16、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 17、SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O SO2+Na2ONa2SO3 18、
6、SO2+2H2S3S+2H2O (若在溶液中进行的 S 打)SO2+Na2O2Na2SO4 19、Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取 SO2，固液不加热装置)20、Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 21、SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2(除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液)22、CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 23、Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 3Ba
7、SO3+2HNO33BaSO4+2NO+H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)24、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O(H2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水 CaCl2)26、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S(实验室制取 H2S)石灰石消除SO2的污染 氧化性：Cl2
8、Br2 I2 Cl、Br、I的检验 催化剂 SO2是酸性氧化物 高温 工业生产硫酸 除 SO2中 HCl 用饱和的NaHSO3溶液 浓硫酸的强氧化性 强酸制弱酸 氧化还原反应 硅在常温下的三个反应硅在加热或高温下的三个反应工业制粗硅碱液腐蚀玻璃并引起粘连用于雕刻玻璃氢氟酸保存在塑料瓶中与水不反应氯及其化合物浓实验室制氯气氧化剂还可以是等固液加热装置饱和食盐水除杂浓硫酸干燥向上化反应氯水的成分三分子三离子置的氯水即盐酸溶液歧化反应制漂白液歧化反应歧化反应制漂白粉氧化性点燃点燃点燃点燃点燃光照学习必备欢迎下载漂白原理氧化性强酸制弱酸氧化性白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀含硫化合物的性氧化还原反应浓实验室
9、制取固液不加热装置除中用饱和的溶液除中用饱和的溶液亚硫酸根的检验中不能使用硝酸亚硫酸变质酸雨的形成溶液变质浓浓浓的干燥不能用浓硫酸也不能用碱石灰只能用无水稀实验室制取石灰石消除的污染学习必备 欢迎下载 FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S(实验室制取 H2S)NaHS+HCl NaCl+H2S(除 H2S 中 HCl 用饱和的 NaHS 溶液)H2S+CuSO4CuS +H2SO4(用于 H2S 的检验、吸收)27、2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+3H2O(归中反应)生产生活中的含氮化合物 28、
10、N2+3 H2 2NH3 (工业合成氨)N2+O22NO 29、2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3 30、4NH3+5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH NH3+HClNH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)NH3 H2O+HClNH4Cl+H2O 2NH3 H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O NH3 H2O+HNO3NH4NO3+H2O 2NH3 H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 3NH3 H2O
11、+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、NH3 H2ONH3+H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用 NaOH、CaO 固体作吸水放热剂）33、NH4ClNH3+HCl (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 NH4NO3N2+O2+2H2O(爆炸)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(实验室制氨气，干燥 NH3用碱石灰)34、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3 H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3 H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O（铵离子的检验）35
12、、4HNO3 4NO2+O2+2H2O 36、Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（用于实验室制取 NO2气体）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（用于实验室制取 NO 气体）C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O HNO3与 Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br等发生氧化还原反应 高温、高压 催化剂 放电 碱 的 通 性 光照 固氮 NO2、NO、O2、H2O 的反应计算 不能用铵盐的受热分解制取氨气 浓、稀硝酸的强氧化性 催化剂 硅在常温下的三个反应硅在加热或高温下的三个反应工业制粗硅碱液腐蚀玻璃并引起粘连用于雕刻玻璃氢氟酸保存在塑料瓶中与水不反应氯及其化合物浓实验室制氯气氧化剂还可以是等固液加热装置饱和食盐水除杂浓硫酸干燥向上化反应氯水的成分三分子三离子置的氯水即盐酸溶液歧化反应制漂白液歧化反应歧化反应制漂白粉氧化性点燃点燃点燃点燃点燃光照学习必备欢迎下载漂白原理氧化性强酸制弱酸氧化性白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀含硫化合物的性氧化还原反应浓实验室制取固液不加热装置除中用饱和的溶液除中用饱和的溶液亚硫酸根的检验中不能使用硝酸亚硫酸变质酸雨的形成溶液变质浓浓浓的干燥不能用浓硫酸也不能用碱石灰只能用无水稀实验室制取石灰石消除的污染