《山东省历年高考化学试卷_中学教育-高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省历年高考化学试卷_中学教育-高考.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.Word 资料 2010 年省高考化学试卷 1（2010 高考）16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说确的是 A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O 与18O 核外电子排布式不同 C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 2（2010 高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)
2、2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 3（2010 高考）下列说确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果 4（2010 高考）下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 5（2010 高考）下列推断正确的是 A
3、.SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 6（2010 高考）下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检测某溶液是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 7（2010 高考）某温度下，
4、Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中 c(H+)与 c(OH)乘积相等 .Word 资料 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和 8（2010 高考）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确
5、的是 a.反应 III 易在常温下进行 b.反应 I 中 SO2氧化性比 HI 强 c.循环过程中需补充 H2O d.循环过程中产生 1molO2的同时产生 1molH2（2）一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1molHI（g），发生反应 II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min 的平均反应速率 v(HI)=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K=。相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2倍。a.平衡常数 b.HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 H2的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时候
6、溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生 H2的速率将增大。A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3（4）以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)H=-572kJ mol-1 某氢氧燃料电池释放 228.8kj 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为。9（2010 高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种法：间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定
7、低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子程式表示）。为将碱洗槽液
8、中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入 NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用墨做阳极的原因是。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应该置于 处。若 X 为锌，开光 K 置于 M 处，该电化学防护法称为。10（2010 高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 Fe2(OH)n(SO4)3 0.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫
9、酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4 7H2O），过程如下：（1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2的法是（2）实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2，按气流向各仪器口，顺序为 f。装置 D 的作用是，装置中NaOH 溶液的作用是。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到
10、右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料（3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量，充分反应后，经 操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液 Z 的影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作法为。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。11（201
11、0 高考）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由英砂、和灰（或长）高温熔融而成，主要反应的化学程式为。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂 12（2010 高考）碳族元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层墨层卷曲而成，其结构类似于墨晶体，每个碳原子通过 杂化与
12、围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 的键角 120o（填“”“”或“”）。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个 Ba2+与 个 O2-配位。13（2010 高考）利用从冬青中提取的有机物 A 合成抗结肠炎药物 Y 及其他化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D 不与 NaHCO3溶液反应，D 中官能团的
13、名称是，B C 的反应类型是（2）写出 A 生成 B 和 E 的化学反应程式。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气
14、污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料（3）A 的同分异构体 I和 J 是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下 I和 J 分别生成和，鉴别 I 和 J 的试剂为。（4）A 的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料 K 可由 制得，写出 K 在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。2010 年省高考化学试卷参考答案 1 D 2 C 3 D 4 A 5 A 6 C 7 B 8（1）C（2）0.1mol/L；64；b（3）向右；b（4）80%9（1）2Al+2OH+6H2O 2AlO2+3H2O；2Al+3H2O Al2O3 6H 6e
15、 HCO3与 H反应使 H浓度减小，产生 Al(OH)3沉淀（合理即给分）（2）补充溶液中消耗的 Cu2+，保持溶液中 Cu2+浓度恒定。（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）10(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)d e c b;防止倒吸；吸收多余 SO2。(3)铁屑；过滤。(4)将小片 pH 试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。11（1）缓慢；冷却（2）纯碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(3)增强作用（或：骨架作用）密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲
16、击、绝缘性好等 间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试
17、液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料(4)b 12（1）sp2分子间作用力（2）C H Si（3）（4）BaPbO3 12 13（1）醛基，取代反应（2）2NaOH+CH3OH+H2O（3）FeCl3溶液或溴水（4）或 2011 理综化学试题解析 9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏和油的分馏均属化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒 C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 10.某短期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中
18、以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl
19、2均不能采用将溶液直接蒸干的法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与
20、溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 13.元素的原子结构决定其性质和期表中的位置。下列说确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 D.元素期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 14.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中)()()(33OH c COOH C
21、H cCOO CH c不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 15.以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 28.（14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应程式为。利用反应 6NO28NH37N
22、2 12 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJ mol-1 则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H=kJ mol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2
23、 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K。(3)CO 可用于合成甲醇，反应程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在 250、1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依
24、次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 29（14 分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实 验 室 可 用 无 水 乙 醇 处 理 少 量 残 留 的 金 属 钠，化 学 反 应 程 式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为
25、320 左右，电池反应为2Na+xS Na2Sx,正极的电极反应式为。M（由 Na2O和 Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子程式表示）。30.（14 分）实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的
26、叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 无水 CaCl2和 Br2，流程如下：(1)操作 使用的试剂是，所用主要
27、仪器的名称是。(2)加入溶液 W 的目的是。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择 pH 最大围是。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为。(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的是。(4)常温下，H2SO3的电离常数 Ka1=1.2 10-2,Ka2=6.3 10-3，H2CO3的电离常数 Ka1=4.5 10-7,Ka2=4.7 10-11。某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即 用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2C
28、O3。该实验设计不 正确，错误在于。设 计 合 理 实 验 验 证 H2SO3酸 性 强 于 H2CO3（简 要 说 明 实 验 步 骤、现 象 和 结论）。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依
29、次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 32.（8 分）【化学 物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)H2O 分子的 O-H 键、分子间的德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比 高，原因是。(3)H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+原子采用
30、 杂化。H3O+中 H-O-H键角比 H2O中 H-O-H键角大，原因为。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立结构，已知 CaO 晶体密度为 a g cm-3,NA表示阿伏伽德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 cm3 参考答案及解析 9D10A11B12C13C14 B15C 28【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72(2)41 8 b 2.67 或 8/3(3)在 250 时，压强为 1.3 104kPa 时，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。29【答案】(1)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
31、二硫化碳或热的 NaOH溶液(2)xS+2e-=Sx2-离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小 2S2-+2H2O+O2=2S+4OH-30【答案】(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的 SO42-11.0 pH 12.2 盐酸(3)b、d(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考案如下：案一：配制相同物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测两种溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。案二：将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 N
32、a2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清灰水。品红溶液不褪色、且澄清灰水变浑浊，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。案三：将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比 H2CO3强。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结
33、果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 32【答案】(1)2(2)O H 键、氢键、德华力 形成的是分子 的氢键，而 可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。(3)sp3 H2O 中 O 原子有两对孤对电子，H3O+中 O 原子只有一对故对电子，排斥力较小(4)AaN224 2012 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试
34、化学试题(卷)第 卷(必做，共 88 分)相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意)7下列与化学概念有关的说确的是()A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 8下列与含氯化合物有关的说确的是()A HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D
35、电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)9下列关于原子结构、元素性质的说确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 族金属元素是同期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放
36、出 H2，二者分子中官能团相同 11 下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸
37、引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24SO C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D分别充满
38、HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13下列与金属腐蚀有关的说确的是()A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 第 卷(必做 120 分选做 32 分，共 152 分)【必做部分】28(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 _吸收。a浓 H2SO
39、4 b稀 HNO3 c NaOH 溶液 d氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 _(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2的法是 _(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应程式为 _。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说确的是 _。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应 2Cu O2 2H2SO4=2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4，若将该反
40、应设计为原电池，其正极电极反应式为 _。29(16 分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是 _。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 _(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 _。间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学
41、反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容
42、器中进行，平衡常数 _(填“增大”“不变”或“减小”)，反应 3 s 后 NO2的物质的量为 0.6 mol，则 0 3 s 的平均反应速率 v(N2O4)_ mol/(L s)1。(4)NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 时，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 _(用离子程式表示)。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 _(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 _mol L 1。(NH3 H2O 的电离平衡常数取 Kb 2 10 5 mol L 1)30(14 分)实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过
43、量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使 Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 _(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 _。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 _。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。(4)无水 AlCl3(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是 _。F 中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 _。【选做部分】31(8 分)化学 化学与技术 油和煤炭加工过程涉及多种技术和设
44、备。(1)油分馏时，在不断向 _(填工业设备名称)投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高 _的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 _的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 _进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 _存在下与 _作用生成液体间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均
45、依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 燃料的过程。32(8 分)化学 物质结构与性质 金属镍在电池、合金、催化剂等面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说确的是 _。a金属键具有向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是
46、因为在外加电场作用下产生自由电子 d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni 是元素期表中第 28 号元素，第二期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 _。(3)过滤金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n _。CO 与 N2结构相似，CO 分子 键与 键个数之比为 _。(4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子 C 原子的杂化式为 _，甲醇分子的 O CH 键角 _(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子的 O CH 键角。33(8 分)化学 有机化学基础 合成 P(一种抗氧化剂)
47、的路线如下：已知：(R 为烷基)；A 和 F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分子中只有一个甲基。(1)A B 的反应类型为 _。B 经催化加氢生成 G(C4H10)，G 的化学名称是_。(2)A 与浓 HBr 溶液一起共热生成 H，H 的结构简式为 _。(3)实验室中检验 C 可选择下列试剂中的 _。a盐酸 b FeCl3溶液 c NaHCO3溶液 d浓溴水(4)P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应程式为 _(有机物用结构简式表示)。7 C 有的化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，A 项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7属于酸性氧化物，B 项错误；油的分
48、馏产品仍然是混合物，D 项错误。8 B 次氯酸钠属于强电解质，A 项错误；HCl 是共价化合物、NaCl 是离子化合物，C 项错误；根据电极反应 2H 2e=H2 可知，当生成 1 mol H2时，转移的电子是 2 mol即 2NA，D 项错误。9 B 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如 NH4Cl，A 项错误；根据同一期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B 项正确；有的元素有同位素，如16O 和18O，间的相互转化标准状况下和均含有表示阿伏伽德罗常数下列说确的是个氧原子高考下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应
49、速率应用盖斯定律可计 间只存在静电吸引力的热定性和还原性均依次减弱第三期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元素期律是元素原子核外电子排布期性变化的结果高考下列叙述错误的是乙烯和苯都使溴水褪色褪色的原因相同淀粉油脂蛋白质都 酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去高考下列推断正确的是是酸性氧化物能与溶液反应组成元素相同与反应产物也相同都是大气污染气体在空气中都能定存在新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色蕊试液充分震荡后溶液呈红色高考.Word 资料 这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错误；根据元素期律可知，A 族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D 项错误。10 C 油脂
50、中有的也含有碳碳双键，能够与酸性 KMnO4溶液发生反应而使之褪色，A项错误；甲烷与 Cl2发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，B 项错误；乙醇中的官能团是 OH，而乙酸中的官能团是 COOH，二者分子中的官能团不同，D 项错误。11 D 在中和滴定中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A 项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放 NaOH 溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B 项错误；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，C 项错误；D 项正确。12 D SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能