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1、 2015 年山东省实验中学高考化学三模试卷 一、选择题（共 7 小题，每小题 5 分，满分 35 分）1（5 分）（2015东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2（5 分）（2015东阿县校级三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2 NA B PH=2 的醋酸冲稀 10 倍后，溶液中 H+数目大于 0.001
2、NA C 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于 NA D 1.8 g 重水（D2O）中含 NA个质子和 NA个中子 3（5 分）（2015东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与Z 反应的是（）X Y Z NaOH 溶液 Al 稀硫酸 KOH 溶液 Br2 Na2SO3溶液 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A 只有 B 只有 C 只有 D 皆可 4（5 分）（2015高安市校级模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z+与
3、 Y2具有相同的电子层结构，W 与 Y 同主族下列说法正确的是（）A 原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B Z 在周期表中的位置为第 3 周期、IB 族 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D W 比 Y 更容易与氢气反应 5（5 分）（2015东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论 A 将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有 NH4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO32 C 将 C
4、l2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明 Cl2的还原性 D 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比 Fe3+强 A A B B C C D D 6（5 分）（2015松江区二模）在一定条件下发生反应 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v（D）=0.2molL1min1则下列说法不正确的是（）A z=4 B B 的转化率是 40%C A 的平衡浓度是 1.4 molL1 D 平衡时气体压强是原来的 7（5 分）
5、（2015东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是（）A K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 B K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高 C K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl2e=Cl2 D K2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体 二、解答题（共 3 小题，满分 53 分）8（18 分）（2015宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），H0 利用该反应可以将粗镍转
6、化为纯度达 99.9%的高纯镍下列说法正确的是 （填字母编号）A增加 Ni 的量可提高 CO 的转化率，Ni 的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H 减小 C反应达到平衡后，充入 CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低 D当 4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫 已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=Q1 kJmol1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2 kJmol1 则 SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO
7、2（g）H=（3）对于反应：2NO（g）+O2 2NO2（g），向某容器中充入 10mol 的 NO 和 10mol 的 O2，在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图 1）比较 P1、P2的大小关系：700时，在压强为 P2时，假设容器为 1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图 2 所示该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L 9（15 分）（2
8、015东阿县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：（4）写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式 写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式 （5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 10（20 分）（2014日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）（1）装
9、置 A 是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ：同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞请写出发生堵塞时 B 中的现象：（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）（选填字母）编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加
10、入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 （5）装置 F 的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca（OH）2溶液 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液 三、解答题（共 1 小题，满分 12 分）11（12 分）（2015东阿县校级三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在工业设计生产 NaClO2的主要流程如图 1 所示 另附 III 离子交换膜电解池示意图图 2（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：
11、（2）由离子交换膜电解池示意图分析 A 的化学式是 （3）中反应的离子方程式是 （4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是 2015 年山东省实验中学高考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 7 小题，每小题 5 分，满分 35 分）1（5 分）（2015东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用 分析：
12、A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D从雾霾天气的成因考虑 解答：解：A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故 A 正确；B合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故 B 错误；C氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故 C 正确；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁
13、燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般 2（5 分）（2015东阿县校级三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2 NA B PH=2 的醋酸冲稀 10 倍后，溶液中 H+数目大于 0.001NA C 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于 NA D 1.8 g 重水（D2O）中含 NA个质子和 NA个中子 考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加
14、德罗定律 分析：A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子 O22；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、重水的摩尔质量为 20g/mol 解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1mol，而 1mol 过氧化钠中含 2mol 钠离子和 1mol过氧根离子 O22，故 0.1mol 过氧化钠中含阴离子为 0.1NA，故 A 错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故 B 错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 0.1mol 氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于 0.1NA个，故 C 正确；D、1mol 重水中
15、含 10mol 电子和 10mol 中子，重水的摩尔质量为 20g/mol，故 1.8g 重水的物质的量为 0.09mol，含 0.9mol 中子和 0.9mol 质子，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 3（5 分）（2015东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与Z 反应的是（）X Y Z NaOH 溶液 Al 稀硫酸 KOH 溶液 Br2 Na2SO3溶液 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A 只有 B 只有 C 只有 D 皆可 考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质
16、；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物 分析：Al 两性金属，既能与强酸又能与强碱反应；溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化 Na2SO3溶液；N2与 O2在放电的条件下反应生成 NO，N2与 H2是工业合成氨反应；FeCl3溶液与Cu 是工业印刷电路板反应，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应）解答：解：Al 两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，生成盐和氢气，故选；溴单质能与强碱 KOH 反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化 Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠；故选；N2与 O2在放电的条件下反应生成 NO，N2与 H2是工业
17、合成氨反应；故选；FeCl3溶液与 Cu 是工业印刷电路板反应，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Cu 能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应），3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故选；故选 D 点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大 4（5 分）（2015高安市校级模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 Y 同主族下列说法正确的是（）A 原子半径大小顺序：r（W）r（Z）
18、r（Y）r（X）B Z 在周期表中的位置为第 3 周期、IB 族 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D W 比 Y 更容易与氢气反应 考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 是 O 元素；W 与 Y 同一主族且属于短周期元素，则 W 是 S 元素；X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，最外层电子数不超过 8 个，且 X 原子序数小于 Y，则 X 是 C 元素；Z+与 Y2具有相同的电子层结构，则 Z 是 Na 元素，A电子层数越多其原子半径越大，
19、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定 解答：解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 是 O 元素；W 与 Y 同一主族且属于短周期元素，则 W 是 S 元素；X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，最外层电子数不超过 8 个，且 X 原子序数小于 Y，则 X 是 C 元素；Z+与 Y2具有相同的电子层结构，则 Z 是 Na 元素，A电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素
20、，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 r（Z）r（W）r（X）r（Y），故 A 错误；B主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Z 原子核外有 3 个电子层、最外层有 1 个电子，所以位于第三周期第 IA 族，故 B 错误；C非金属性 XW，所以 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱，故 C 正确；D非金属性 YW，所以 Y 比 W 容易与氢气反应，故 D 错误；故选 C 点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律的运用，明确元素原子半径比较方法、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及与氢气化合难易程度即可解答，题目难度不大 5（5 分
21、）（2015东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论 A 将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有 NH4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO32 C 将 Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明 Cl2的还原性 D 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比 Fe3+强 A A B B C C D D 考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题 分析：A氨气能使湿润的红色
22、石蕊试纸变蓝；B无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫；C品红溶液褪色，与 HClO 的漂白性有关；D酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性 解答：解：A氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为铵盐与 NaOH 反应生成，则证明溶液中有 NH4+，故 A 正确；B无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，则该溶液中存在 SO32，或该溶液中存在 HSO3，故 B 错误；C品红溶液褪色，与 HClO 的漂白性有关，与氯气的还原性无关，故 C 错误；D酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故 D 错误；故选 A
23、 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大 6（5 分）（2015松江区二模）在一定条件下发生反应 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v（D）=0.2molL1min1则下列说法不正确的是（）A z=4 B B 的转化率是 40%C A 的平衡浓度是 1.4 molL1 D 平衡时气体压强是原来的 考点：化学平衡的计算 专题
24、：化学平衡专题 分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数 z，VD=0.2mol/（Lmin），VC=0.4mol/（Lmin），则 z=4；3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0 转化 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡 2.8 1.2 1.6 0.8 结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算 解答：解：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数 z，VD=0.2mol/（Lmin），VC=0.4mol/（Lmin），则 z=4；3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0 转化 1.2 0.8 1.6 0.
25、8 平衡 2.8 1.2 1.6 0.8 A、计算可知 z=4，故 A 正确；B、B 的转化率=100%=40%，故 B 正确；C、A 的平衡浓度=1.4mol/L，故 C 正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故 D 错误；故选 D 点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等 7（5 分）（2015东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是（）A K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐
26、色 B K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高 C K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl2e=Cl2 D K2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题 分析：若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合 K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断 解答：解：A、若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，
27、较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故 A 错误；B、若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为 2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高；若闭合 K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为 2Cl2e=Cl2，石墨棒周围溶液 pH 不变，故 B 错误；C、K2闭合，Fe 与负极相连为阴极，反应为 2H+2e=H2，故 C 错误；D、K2闭合，Fe 与负极相连为阴极，反应为 2H+2e=H2，碳棒与正极相连为阳
28、极，反应为 2Cl2e=Cl2，电路中通过 0.002NA个电子时，阴极生成 0.001mol 氢气，阳极生成 0.001mol 氯气，两极共产生 0.002mol 气体，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等 二、解答题（共 3 小题，满分 53 分）8（18 分）（2015宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），H0 利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍下列说法正确的是 C（填字母编号）A增加
29、 Ni 的量可提高 CO 的转化率，Ni 的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H 减小 C反应达到平衡后，充入 CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低 D当 4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫 已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=Q1 kJmol1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2 kJmol1 则 SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=（2Q1Q2）kJmol1 （3）对于反应：2NO（g）
30、+O2 2NO2（g），向某容器中充入 10mol 的 NO 和 10mol 的 O2，在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图 1）比较 P1、P2的大小关系：p2p1 700时，在压强为 P2时，假设容器为 1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图 2 所示该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 NO2+NO3e=N2O5 若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 224 L 考点：化学平
31、衡的影响因素；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）A因 Ni 是固体，改变用量对反应物的转化率无影响；B一定温度下给定的化学方程式的 H 不会随着平衡移动而改变；C根据外界条件和该反应本身的特点进行分析；D根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比；（2）分析目标反应和已知反应，运用盖斯定律即可求得目标反应的 H；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大；700时，在压强为 P2时，由图象知 NO 平衡转化率为 20%，则反应消耗 NO2mol，氧气为 1mol，生成二氧化氮为 2mol，根据平衡时浓度的幂次方之积之比
32、计算 K；（4）据题意，根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，求出消耗 O2的量 解答：解：（1）ANi 是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故 A 错误；B一定温度下给定的化学方程式的 H 不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故 B 错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni 是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入 CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO 的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故 C 正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而
33、容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故 D 错误；故答案为：C；（2）根据已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=Q1 kJmol1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2 kJmol1 则运用盖斯定律，SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）可由2得到，则 H=（2Q1Q2）kJmol1，故答案为：（2Q1Q2）kJmol1；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，根据图象知，相同温度下，p2的转化率大于 p1，所以 p2p1，故答案为：p2p1；700时，在压强为 P2时，由图象知 NO 平衡转化率为 20%，
34、则反应消耗 NO2mol，氧气为 1mol，生成二氧化氮为 2mol，平衡时 NO 为 8mol，氧气为 9mol，生成二氧化氮为 2mol，则 K=；故答案为：；（4）据题意，通 O2一极为正极，电极反应式为 O2+2N2O5+4e=4NO3；通 NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3e=N2O5，根据电池总反应 4NO2+O2=2N2O5，收集到 20molN2O5需消耗 O2为 10mol，标准状况下体积为 224L 故答案为：NO2+NO3e=N2O5；224 点评：本题以碳和氮的化合物为载体考查化学平衡、热化学方程式及电化学的相关知识，综 合性较强 9（15 分）（2015东阿
35、县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3H2CO3H2SiO3（填化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH （4）写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式 NH3+H+=NH4+写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O （5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 Al3+3
36、NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：根据元素在周期表中位置知，元素分别是 H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl 元素，然后依据元素周期律的知识解答各小题即可；（1）Si 质子数为 14，据此书写即可；（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；（3）活泼金属与活泼非金属或酸根之间容易形成离子键，非金属元素间容易形成共价键；（4）依据离子反应方程式书写注意事项书写即可；（5）此为无机物的推断，抓住 N 能生成单质是关键 解答：解：根据元素在周期表中位置知，元素分别是 H、C、N、O、Na、Al、
37、Si、S、Cl 元素，（1）元素是 Si，Si 有 3 个电子层，最外层上含有 4 个电子，故其原子结构示意图 为：，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C、N、Si 的非金属性强弱顺序为：NCSi，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3H2CO3H2SiO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）H、O、Na、Cl 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，氢氧化钠中即含有共价键也含有离子键，化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；（4）元素 N 的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，两者形成硝酸铵，反应的离子方程式为：N
38、H3+H+=NH4+，C 单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应化学反应方程式为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）是 Al，N 可以形成 Al，Z 可以加热得到 N，故可以推断 Z 为氢氧化铝，N 为氧化铝，电解氧化铝生成铝单质，M 是仅含有非金属元素的盐，那么 M 为铵盐，据此得出，X 与 Y 的反应应是铝盐溶于氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+点评：本题考查了元素
39、周期表和元素周期律的综合应用，涉及非极性强弱比较、物质之间的反应等知识点，根据物质结构、物质性质等知识点来分析解答 10（20 分）（2014日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）（1）装置 A 是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 除去 Cl2中的 HCl：同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞请写出发生堵塞时 B 中的现象：B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处
40、依次放入物质的组合应是 d（填字母编号）（选填字母）编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象 不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2 （5）装置 F 的作用是 吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的
41、溶液不能选用下列中的 b（填字母编号）a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca（OH）2溶液 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液 考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质 专题：卤族元素 分析：（1）Ca（ClO）2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若 C 中堵塞，则 B 中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和 Ca（OH）2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气 解答：解：（1）
42、漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从 A 装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若 C 中堵塞，则 B 中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；故答案为：除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的 HClO 有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯
43、气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U 形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在 U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是 d；故答案为：d；（4）读图可知，D 中通入氯气后生成单质溴，加入 E 中后又生成了单质碘，故 E 中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于 D 中可能有过量的氯气，故 E中生成的单质碘不一定是溴与 KI 反应置换出来的，也可能是过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；故答案为：E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2
44、也可将 I氧化为 I2；（5）氯气有毒会污染环境，所以 F 装置的作用是吸收多余的氯气，F 中不可以盛装饱和 Ca（OH）2溶液，因为 Ca（OH）2溶解度太小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b 点评：本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识，主要考查氯气的制备、净 化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，题目难度中等 三、解答题（共 1 小题，满分 12 分）11（12 分）（2015东阿县校级三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在工业设计生产 NaClO2的主要流程如图 1 所示 另附 II
45、I 离子交换膜电解池示意图图 2（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：Cl+3H2O6e=ClO3+6H+（2）由离子交换膜电解池示意图分析 A 的化学式是 H2SO4 （3）中反应的离子方程式是 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O （4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是 取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有 SO42 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题 分析：根据工艺流程图用有离子隔膜的电解槽电解 Na2SO4溶液，可知气体 a 为 O2，该极
46、为阳极，OH放电，c（H+）增大，SO42移向该极，所以 A 为硫酸溶液，中氯酸钠、亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸钠，中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成 NaClO2和氧气；（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阳极发生氧化反应生成氯酸根离子；（2）解槽电解 Na2SO4溶液，可知气体 a 为 O2，该极为阳极，OH放电，c（H+）增大，SO42移向该极，所以 A 为硫酸溶液；（3）中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成 NaClO2和氧气，根据电子得失守恒分析配平；（4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子是硫酸根离子，SO42的检验方法：用稀盐酸和氯化钡溶液检验 解答：解
47、：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阳极发生氧化反应生成氯酸根离子，所以电极反应式为 Cl+3H2O6e=ClO3+6H+，故答案为：Cl+3H2O6e=ClO3+6H+；（2）解槽电解 Na2SO4溶液，可知气体 a 为 O2，该极为阳极，OH放电，c（H+）增大，SO42移向该极，所以 A 为硫酸溶液，故答案为：H2SO4；（3）中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成 NaClO2和氧气，所以方程式为：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O；（4）电解前中阴离子为 SO42，SO42的检验方法：取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有 SO42 ；故答案为：取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有 SO42 点评：本题以亚氯酸钠（NaClO2）的生产流程为情境，主要考查电解原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、SO42的检验等知识点，主要通过工艺流程考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等