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1、离子方程式知识点详解 考点 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；
2、若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改
3、写成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO42-=BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3+Cu=Cu2+Fe2+；Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH
4、3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+=2Fe3+3H2；铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H+=2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu共热制 SO2；实验室制 CH4和 NH3等都无离子方程式。（5）乱用、=、符号。如 FeCl3溶液的水解：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO
5、3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水：S2-+2H2O H2S+2OH-；H2S 溶于水：H2S 2H+S2-。（7）漏写一种产物。如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4：H+OH-=H2O。（8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例 2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgN
6、O3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2-=Ag2S B.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O 解析CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C不正确；因加入的 NaHSO3溶液少量，则在反应中 Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=B
7、aSO3+H2O，故 D不正确。答案A B 子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子离子方程式的书写书写规则单质氧化物不溶物难电离的物质弱酸弱碱及水等不能拆开来写如等不可以拆开写成不可以拆开写成形式易溶于水易电离的物质的离子符号的改写同中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取的离子方程式为浓浓一般不拆开写成离子形式无论浓稀均应改写成离子符号如片与浓反应的离子方程式为浓书写步骤以溶液与溶液反应为写出反应的化学方程式把易溶改写成删去方程式两边不参加反应的离子符号检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数否相等特别提醒常见离子方程式的书写错误不配平一般表现为等式两边原子不
8、守恒或电荷数不守恒如该改的不改或不该改的改了如溶于 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。例 6下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；CFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br
9、-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不论 CO2多少，均得 HCO3-；C 中应先氧化 Fe2+。答案：、D 例 7下列离子方程式正确的是 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2 CH3COO-+H2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：
10、Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 解析：应为 H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O；D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O 答案：B、C 例 8下列离子方程式正确的是 A等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3 BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2O CH218O 中投入 Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2 DCuCl2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)
11、2H2S 解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C 应为 2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D 应为 Cu2+S2Cu S 答案：A 例 9下列离子方程式的书写正确的是 AFeS 固体与稀 HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2S B NH4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2O 子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子离子方程式的书写书写规则单质氧化物不溶物难电离的物质弱酸弱碱及水等不能拆开来写如等不可以拆开写成不可以拆开写成形式易溶于水易电离的物
12、质的离子符号的改写同中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取的离子方程式为浓浓一般不拆开写成离子形式无论浓稀均应改写成离子符号如片与浓反应的离子方程式为浓书写步骤以溶液与溶液反应为写出反应的化学方程式把易溶改写成删去方程式两边不参加反应的离子符号检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数否相等特别提醒常见离子方程式的书写错误不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒如该改的不改或不该改的改了如溶于CCa(ClO)2溶液中通入足量的 CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO D 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH 溶液混合 Ca2H2PO4
13、OHCaHPO4H2O 解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和-2价的硫；B 应为 NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3 H2OH2O；C 中 CO2足量应生成 HCO3。答案：D 例 10下列离子方程式书写正确的是 A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O D 112mL（S.T.
14、P）Cl2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 解析：A 中 SO32要被 HClO 氧化；D 中 Cl2少仅氧化 Fe2+答案：B、C 4实战演练 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4 OH=AlO2+2H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1 C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O=2OH+H2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+=CO2+H2O 2下列反应的离子方
15、程式书写正确的是 A Fe 粉与稀硝酸的反应：Fe+2H+(稀)=Fe2+H2 B Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-CNa 与盐酸的反应：2Na2H+=2Na+H2 DHAc 与 KOH 溶液的反应：HAc+OH-=Ac-+H2O 3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H+2e=H2 B Fe2+2e=Fe C 2H2O+O2+4e=4OH-D Fe3+e=Fe2+4下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCOBa2OH=BaCOCO2H O333222 B向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶
16、液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg2HCO2OH=MgCOCO2H O322332 D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 Ag2NHHO=Ag NH2HO32322（）5下列离子方程式正确的是 AFeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+C铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子离子方程式的书写书写规则单质氧化物不溶物难电离的物质弱酸弱碱及水等不能拆开来写如等不可以拆开写成不可以拆开写成形式易溶于水易电离的物质的离子符号的改写同
17、中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取的离子方程式为浓浓一般不拆开写成离子形式无论浓稀均应改写成离子符号如片与浓反应的离子方程式为浓书写步骤以溶液与溶液反应为写出反应的化学方程式把易溶改写成删去方程式两边不参加反应的离子符号检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数否相等特别提醒常见离子方程式的书写错误不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒如该改的不改或不该改的改了如溶于DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O 6下列离子方程式正确的是 A向2)OH(Ba溶液中逐滴加入44HSONH溶
18、液至刚好沉淀完全 OHOHNHBaSOSOHNHOH2Ba22342442 B用 pt 电极电解饱和2MgCl溶液 222ClHOH2OH2Cl2电解 C苯酚钠溶液跟3AlCl溶液反应 D向漂白粉溶液中通入2SO H C l O2C a S OOHSOClO2Ca3222 7下列反应的离子方程式正确的是 A将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S B将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO
19、4+2H2O D硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2O C溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl DCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2=BaSO4 9(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OH
20、NH4HCO3=BaCO3 NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al33H2O D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O 10下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3+OH CO32+H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+S C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO 11下列离子方程式中正确的是 A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH
21、2HSO42=BaSO42H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OH=NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3 DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 12(2003 江苏卷 13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32 子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子离子方程式的书写书写规则单质氧化物不溶物难电离的物质弱酸弱碱及水等不能拆开来写如等不可以拆开写成不可以拆开写成形式易溶于水易电离的物质的离子符号的改写同中一般
22、不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取的离子方程式为浓浓一般不拆开写成离子形式无论浓稀均应改写成离子符号如片与浓反应的离子方程式为浓书写步骤以溶液与溶液反应为写出反应的化学方程式把易溶改写成删去方程式两边不参加反应的离子符号检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数否相等特别提醒常见离子方程式的书写错误不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒如该改的不改或不该改的改了如溶于B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OH D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO2 二、填空简答 1按要求写出下列离子方程式：（1）将 N
23、H4Cl 加入到重水中 。（2）由 FeCl3制 Fe（OH）3胶体 。2用银作电极，电解光卤石（KCl MgCl2 H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式（1）阳极反应式 _；阳极区溶液 _ （2）阴极反应式 _；阴极区溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。4向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应
24、的离子方程式依次为 。5向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。参考答案 一、选择题 1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空简答 1.（1）NH4+D2O NH3HDO+D+（2）Fe3+3H2O=F e(OH)3（胶体）+3H+2.（1）Ag-e+=Ag+；Ag+Cl-=AgCl（2）2H+2e=H2；Mg2+2OH-=Mg（OH）2 3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl-，2I-+Br2
25、=I2+2Br-、2Fe2+Br2=2 Fe+2Br-4.Fe2+、NH4+，Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+22H2O=4Fe(OH)3、Al3+3 OH-Al(OH)3、NH4OHNH3H2O、Mg(OH)22H+Mg22H2O、Fe(OH)3H+Fe+H2O、Al(OH)3H+Al+H2O 5.Fe2+、Ag+，Mg22 NH3 H2OMg(OH)22NH4、Fe2+2 NH3 H2OFe(OH)22NH4、4Fe(OH)2+22H2O=4Fe(OH)3、Al3+3NH3 H2OAl(OH)33NH4、Ag+2 NH3 H2OAg(NH
26、3)2+2H2O、Mg(OH)22H+Mg22H2O、Fe(OH)3H+Fe+H2O、Al(OH)3H+Al+H2O、Ag(NH3)2+2H+Cl-=AgCl 2NH4 子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子离子方程式的书写书写规则单质氧化物不溶物难电离的物质弱酸弱碱及水等不能拆开来写如等不可以拆开写成不可以拆开写成形式易溶于水易电离的物质的离子符号的改写同中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取的离子方程式为浓浓一般不拆开写成离子形式无论浓稀均应改写成离子符号如片与浓反应的离子方程式为浓书写步骤以溶液与溶液反应为写出反应的化学方程式把易溶改写成删去方程式两边不参加反应的离子符号检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数否相等特别提醒常见离子方程式的书写错误不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒如该改的不改或不该改的改了如溶于