《2022年高考化学知识点详解大全第六部分离子反应和离子方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学知识点详解大全第六部分离子反应和离子方程式.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 6 讲 离子反应和离子方程式考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质定义电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下本质能导电的化合物均不能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下导电实质能够电离的化合物均不能发生电离的化合物产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键某些共价化合物的共价化合物共同点NaCl 均为化合物. 留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关举例BaOH 2 CH 3COOH CH 3CH2OH C12H 2
2、2O11 2.强电解质、弱电解质名师归纳总结 强电解质弱电解质第 1 页,共 4 页定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在溶 液 中 存 在水合离子、水分子水合离子、水分子微粒种类弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质；在相同条件下,强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液电离方程式用等号+An- 用可逆符号 ,弱酸分步电离HnA H+ +HAn-1- 书写规律HnA=nHHAn-1- H+ +H 2An-2-强酸：HCl H 2SO4 HNO 3 HClO 4 HBr 弱 酸 ： CH 3COOH
3、 HCN H 2S 举例HI NaOH BaOH 2 等. H 2CO3等CuOH 2等 .强碱： KOH 弱碱： NH 3H 2O 绝大部分盐： BaSO4BaCl2. 等H 2O 及小部分盐： CH 3COO 2Pb 等. 例 1以下物质属于电解质的是（）A.Na 2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析 Na2O 为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故 A 正确； SO3为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO3 与水反应生成的H 2SO4 导电,故SO3为非电
4、解质, B 不正确； Cu 是单质, NaCl 溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故 C、D 都不正确；答案 A 特殊提示：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满意一者就行了,但必需强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物；如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身；Na2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH 导电,但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以 Na2O是电解质；2.电解质和非电解质都是化
5、合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质；3.判定某电解质是强电解质仍是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离仍是部分电离,与其溶解度大小、导电才能强弱等因素无关；考点二 离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应；2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；3.离子方程式的书写：（1）书写规章：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写；如Cl2、Na2O 等不行以拆开写成Cl-、Na +、 O 2-；BaSO4 不行以拆开写成Ba2+、SO4 2-形式；易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中
6、的离子形式；如NaHCO 3改写 Na +、HCO 3-；NaHSO 4 应改写 Na +,H +,SO4 2-微溶物,如显现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；如显现在生成物中一般不改写；固体与固体物质反应不写离子方程式；照试验室制取 2NH 4Cl+CaOH 2=CaCl 2+2NH 3 +2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；NH 3 的离子方程式为：HCl 、HNO 3 无论浓稀,均应改写成离子符号； 如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为： Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O （2）书写步骤（ 以 CuSO4 溶液
7、与 BaCl2 溶液反应为 ）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO4把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示；上述化学方程式可改写成：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cu 2+SO4 2-+Ba 2+ +2Cl- =Cu 2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参与反应的离子符号：Ba 2+ + SO4 2- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；特殊提示：常见离子方程式的书写错误（
8、1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）；如 Fe 3+Cu =Cu 2+Fe 2+；Na+H 2O=Na +OH-+H 2 （2）该改的不改或不该改的改了；如 Na2O 溶于水： O 2- + H 2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO 3 2-+2H +=CO 2 +H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH 4+OH- =CH 3COO-+ NH 3 +H2O；乙醛做银镜反应： CH 3CHO+2AgNH 32OH CH 3COO-+NH 4 +2Ag +3NH3+H2O等等 （3）与反应事实不相符合；如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3
9、H 2；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H+ = 2Al3+3H 2（4）不是离子反应的写离子方程式；离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否就就不能写离子方程式；如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与Cu 共热制 SO2；试验室制CH4和 NH 3 等都无离子方程式；（5）乱用 、符号； 如 FeCl 3 溶液的水解： Fe 3+ + 3H 2O = FeOH 3 + 3H +；F2通入水中： 2F2+2H 2O=4HF+O 2；Na 2CO 3的水解： CO3 2-+H 2O=HCO 3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰；如 Na2S 溶于水： S 2-
10、+2H 2O H2S +2OH- ；H2S 溶于水： H 2S 2H + + S 2-；（7）漏写一种产物； 如 CuSO4 溶液与 BaOH 2 溶液混合： Ba 2+SO4 2-=BaSO 4；BaOH 2溶液中滴加稀 H 2SO4：H + + OH- = H 2O；（ 8 ） 随 便 约 简 或 不 约 简 ； 如 BaOH 2 溶 液 不 断 滴 加 稀 H 2SO4 ：Ba 2+H +OH-+SO4 2-=BaSO4 + H2O；Al 2SO43 溶 液 中 加 氨 水：2Al 3+ +6NH 3H2O=2AlOH 3 +6NH4例 2（ 2022 上海）以下离子方程式书写正确选项（
11、）A.AgNO 3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag + + S 2-=Ag 2SB.过量 CO 2通入 CaClO2溶液中 ClO-+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO C.向 Na 2CO 3溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液 CO3 2-+2H +=CO 2 +H2O D. 向 BaOH 2 溶 液 中 加 入 少 量 NaHSO3 溶 液2HSO3-+Ba 2+2OH-=BaSO 3 +SO 2-+2H 2O 解析 CH 3COOH 为弱电解质, 不行拆开写成离子形式,故 C 不正确； 因加入的 NaHSO3溶液少量, 就在反应中 BaOH 2 过量,书写离子方程式时
12、应以少量的 NaHSO3 为主, 其离子方程式应为： HSO 3-+Ba 2+OH-=BaSO 3 + H2O,故 D 不正确；答案 A B 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点三溶液中的离子共存学习必备欢迎下载1.离子共存条件 ：同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存；生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与 CO3 2-,Ag +与 Br-,Ca 2+与 SO4 2-等不能大量共存；生成气体或挥发性物质：如：NH 4 +与 OH-,H +与 CO3 2-、 HCO 3
13、-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等不能大量共存；生成难电离物质：如：H +与 CH 3COO-、CO 3 2-、S 2-、SO3 2-等因生成弱酸不能大量共存； OH-与 NH 4 +因生成的弱碱不能大量共存；H +与 OH-生成水不能大量共存；发生氧化仍原反应：氧化性离子 如 Fe 3+、NO 3-、ClO-、 MnO 4-H+等与仍原性离子 如 S 2-、I-、Fe 2+、SO3 2-等不能大量共存；2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透亮时,就溶液中肯定没有有色离子,如 Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-强碱性溶液中确定不存在与 OH-反应的离子,如 Fe 3
14、+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4 +、Al 3+强酸性溶液中确定不存在与 H +反应的离子 ,如 HCO 3-、CO 3 2-、S 2-、CH 3COO-、AlO 2-例 32022全国理综 在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH 4 +、Ba 2+、Cl-、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl-、 SO4 2-C.Ca 2+、Mg 2+、 NO 3-、HCO 3-D.Na +、Cl-、CO3 2-、 SO3 2-解析 由题意知,往溶液中加入少量Na2O2后, Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH ,使溶液呈碱性,故 NH4 +、Mg 2+、HCO 3-不能与其大量共存,A、C 不正确； Na2O2有强氧化性,会氧化溶液中的一些仍原性离子,如 Fe 2+、SO3 2-等,故 D 不正确；答案 B 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页