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1、学习必备 欢迎下载 氧化还原反应（一）一、氧化还原反应 1、定义：凡是有元素化合价升降的反应。2、特征：有元素化合价升降。判断下列反应是否为氧化还原反应 Cu+Cl2=CuCl2（）CaCO3=CaO+CO2（）CaO+H2O=Ca(OH)2（）2KClO3=2KCl+3O2（）3、判定标准：是否有元素化合价升降 4、氧化还原反应与四大基本反应的关系 按是否有元素化合价升降 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化学反应 化 化合反应 A+B AB 学 分解反应 AB A+B 反 置换反应 AB+C A+BC 应 复分解反 AB+CD AD+BC 两者关系：思考：（1）的化合反应
2、一定是氧化还原反应 的分解反应一定是氧化还原反应（2）没有单质参加的化合反应 是非氧化还原反应 没有单质生成的化合反应 是非氧化还原反应（3）有单质参与的化学反应是否一定为氧化还原反应？5、氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 氧化剂：含有化合价降低的元素的反应物 氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物 还原剂：含有化合价升高的元素的反应物 还原产物：含有化合价降低的元素的生成物 总结：氧化剂对应 产物，还原剂对应 产物 找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 6、氧化还原反应的特殊类型（1）
3、自身氧化还原反应 特点：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 歧化反应 特点（三同）：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）归中反应 特点：SO2+2H2S=3S+2H2O 判断下列氧化还原反应的类型 6NO+4NH3=5N2+6H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4 NH4NO3=2 NO2+3 N2+8 H2 化学元素化合价记忆口诀 一价钾钠 氯氢 银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五氮磷。二三铁,二四碳 二（负二）四六硫都齐全,铜汞二价最常见,一切单质均为零 学习必备 欢迎下载 氧化还原反应（二）氧化还原反应的本质（引起元素化合价升降的原因）：电子转移（包括电子得
4、失和共用电子对的偏移）一、五对概念 氧化剂：具有 性、化合价、电子、被、发生 反应、生成 产物。还原剂：具有 性、化合价、电子、被、发生 反应、生成 产物。【记忆口诀 1】升失氧：元素化合价升高，失去电子（或者共用电子对偏离），被氧化（或发生氧化反应）降得还：元素化合价降低，得到电子（或者共用电子对偏向），被还原（或发生还原反应）例 1、（1）2 Cl-Cl2,这个过程氯元素是被（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 中被还原的物质是，失去电子的物质是（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 中 H2O 的被氧化还原情况是【记忆口诀 2】氧化剂（具有氧化性）：被还原，发生还原反应，生成还原产物
5、 一氧三还 还原剂（具有还原性）：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 一还三氧 例 2、(1)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是 _，还原产物是 _，HCl 表现的性质是 _ _ _转移电子数目 _ _(2)NaH+H2O=NaOH+H2该反应中水起何作用？(3)在氧化还原反应：O H 3 S K 2 SO K KOH 6 S 32 2 3 2 中，被氧化与被还原的硫原子数比是 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 3 2 二、氧化还原中电子转移情况（1）双线桥：a 标变价 b 连
6、箭头（由反应物指向生成物）c 作说明：得 or 失电子？价升 or 降？被氧化、被还原情况 特别提醒：双线桥的“线桥”上常以：“a b”的形式表示电子的转移。（当 a、b 为 1 时省略不写）（2）单线桥：a 标变价 b 连箭头（由反应物指向反应物，由失电子的元素指向得电子的元素）C 作说明：只标出转移的电子总数，不能注明“得到”或“失去”的字样 例 3、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（2）O H 3 S K 2 SO K KOH 6 S 32 2 3 2（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3 H2O（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，（5）在 K
7、ClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是 _，还原产物是_，得电子与失电子个数比是 _，氧化产物与还原产物的质量比是 _，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，试用双线桥法表示上述氧化还原反应 _ _（6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成 11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为 _g，电子转移 _mol，反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的质量之比为 _。（7）（2007 全国）已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mo
8、l 氧化剂在反应中得到的电子为 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 一判断下列反应是否为氧化还原反应化学元素化合价记忆口诀一价钾钠氯氢银二价钙镁氧钡锌三铝四硅五氮二三铁二四碳二负二四六硫都齐全铜汞二价最常见一切单质均为零判定标准是否有元素化合价升降氧化还原反应与四大基本 应学分解反应反置换反应应复分解反两者关系思考的化合反应一定是氧化还原反应的分解反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应没有单质生成的化合反应是非氧化还原反应有单质参与的化学反应是否一 升高的元素的生成物还原剂含有化合价升高的元素的反应物还原产物含有化合价降低的元素的生成物
9、总结氧化剂对应产物还原剂对应产物练习二找出下列反应中的氧化剂还原剂氧化产物还原产物浓氧化还原反应的特殊类型自身氧化学习必备 欢迎下载 课后练习：1、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A O H NaClO NaCl NaOH 2 Cl2 2 B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 2KClO3=2KCl+3O2 2、在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A 4 4 2MgSO SO H B 2Cl NaCl C Cu CuSO4 D 2Cl HClO 3、在反应 2KClO3=2KCl+3O2中，电子转移的总数是（）A、2 B
10、、6 C、12 D、5 4、在反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 6、在反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.3 1 B.1 3 C.1 1 D.3 8 7、用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用 MnO2作催化剂)2H2O22MnO 2H2O+O2 2Na2O2
11、+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:1()8、.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移 C.产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 9、（2006 全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H
12、2O IO3I2 MnO4Mn2+HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是()A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 10、24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（）（提示：利用元素化合价升降总数相等求解）A.6 B.3 C.2 D.0 11、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平)，其中还原剂是 _。若消耗 15.8g 氧化剂，则被
13、氧化的还原剂的质量是 _g。12、把 Cl2通入氨水中发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 当逸出的气体中含有 0.28 克 N2时，问反应中有多少克氨被氧化？13、用双线桥和单线桥两种方法表示下列氧化还原方程式（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 一判断下列反应是否为氧化还原反应化学元素化合价记忆口诀一价钾钠氯氢银二价钙镁氧钡锌三铝四硅五氮二三铁二四碳二负二四六硫都齐全铜汞二价最常见一切单质均为零判定标准是否有元素化合价升降氧化还原反应与四大基本 应学分解反应反置换反应应复分解反两者关系思考的化合反应一定是氧化还原反应的分解反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应没有单质生成的化合反应是非氧化还原反应有单质参与的化学反应是否一 升高的元素的生成物还原剂含有化合价升高的元素的反应物还原产物含有化合价降低的元素的生成物总结氧化剂对应产物还原剂对应产物练习二找出下列反应中的氧化剂还原剂氧化产物还原产物浓氧化还原反应的特殊类型自身氧化