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1、 高三专题复习：氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析 氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂：、(3)氧化反应（被氧化）：、（4）还原反应（被还原）、(5)氧化产物：、（6）还原产物 。3.规律：+=+小结：失（失去电子），升（化合价升高），还（
2、还原剂）；还生氧（氧化反应，被氧化，氧化产物）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 以上两个反应中，1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性
3、强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】例 1已知 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路:。易错点:。例 2 在化学反应 a Zn+b HNO3（稀）=c Z n(NO3)2+d NO+e H2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值 A、1 B、2 C、3 D、4 解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05
4、年江苏高考)已知 Co2O3在酸性溶液中容易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2 思维方法:。2.(04 年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸
5、变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法掌握氧化还原反应方程式的配平方法掌握用电子守恒法进行氧化还原产物还原产物规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结失失去电子升化合价升高还还原剂还生氧氧化反应被氧化氧化产
6、物二自我训练元素被氧化是氧化剂是氧化产物发生氧化反应参加反应的盐酸中起还原剂作用的盐酸与起酸作用的化剂还原剂氧化产物还原产物以上两个反应中氧化剂分别氧化了的还原剂判断氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的常见方法同种元素不同价态物质之间的比较根据元素周期律比较根据金属活动顺序表比较根据反应条件比较根 氧化还原反应测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题有一个选项符合题意。）1 常温下，在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧
7、化；X是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强中，正确的是（）A B C D 2下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A B C D 3下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO H2O高温CO2H2 B.3NO2H2O=2HNO3NO C.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2F22H
8、2O=4HFO2 4、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）AK+Na+HSO3 NO3 BMg2+Al3+SO42 OH CK+Fe2+Cl S2 DK+Ba2+NO3 SO32 5氮化铝（AlN，Al 和 N的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3N23C 高温 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为 41g 6有关 3BrF3+5H2OHBrO
9、3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()A还原剂和氧化剂物质的量之比为 53 BHBrO3和 HF是还原产物 C生成 1molO2，该反应转移 6mol 电子 DO2的氧化性比 BrF3强 7已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性 8已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2
10、+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法掌握氧化还原反应方程式的配平方法掌握用电子守恒法进行氧化还原产物还原产物规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结失失去电子升化合价升高还还原剂还生氧氧化反应被氧化氧化产物二自我训练元素被氧化是氧化剂是氧化产物发生氧化反应参加反应的盐酸中起还原剂作用的盐酸与起酸作用的化剂还原剂氧化产物还原产物以上两个反应中氧化剂分别氧化了的还原剂判断氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强
11、弱的常见方法同种元素不同价态物质之间的比较根据元素周期律比较根据金属活动顺序表比较根据反应条件比较根A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I 2Fe2+I2 9在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2 10FeCl2溶液中混有 FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有
12、关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是（）AKMnO4 B过量 Cl2 CFeCl3 DFeCl2 11 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A B C D 12将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 （）A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 13
13、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是（）A 1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 14 M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-中 M元素的化合价为()A+2 B+3 C+4 D+6 1524mL 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （）A+6 B+3 C+2 D0 16向 50mL18molL1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并
14、加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45mol B.等于 0.45mol C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol 17取 100mL 18.3mol L的 H2SO4与 Zn反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为 22.4L。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H+浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2与 H2的体积比约为（）A12 B21 C14 D41 18在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2,有一半 Br变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3
15、)。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 molL B.0.008mol L C.0.075mol L D.0.08mol L 19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 20.0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成 a mol O2,将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2,此时锰元素均以 Mn2+形式存在。若 a+b=m,则 m的值可能为（）价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原
16、剂氧化产物还原产物学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法掌握氧化还原反应方程式的配平方法掌握用电子守恒法进行氧化还原产物还原产物规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结失失去电子升化合价升高还还原剂还生氧氧化反应被氧化氧化产物二自我训练元素被氧化是氧化剂是氧化产物发生氧化反应参加反应的盐酸中起还原剂作用的盐酸与起酸作用的化剂还原剂氧化产物还原产物以上两个反应中氧化剂分别氧化了的还原剂判断氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的常见方法同种元素不同价态物质之间的比较根据元素周期律比较根据金属活动顺序表比较根据反应条件比较根A1.20 B1.1 C0.9 D0.7 二、非选择题 21（4分）
17、在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O(1）RO3n中R元素的化合价是_(2）R元素的原子最外层的电子数是 .22（8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e=NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、性质。(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量
18、增加，原因是：。23（6 分）在含有 n mol FeBr2的溶液中，通入的 Cl2的物质的量为 x mol。(1)当 x0.5n mol时，这一反应的离子方程式是 。(2)当 x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是 。(3)当 x=n mol 时，这一反应的离子方程式是 。24（6 分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL水样迅速加入足量的固定剂 MnSO4（aq）和碱性 KI（aq）（含 KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+）使之生成 I2，再用 6mol/L 的 Na2S2O3（aq）滴定，消耗了 VmL Na2S2O3
19、（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2+2I+4 H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62（1）水中溶解氧的量（以 gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂 Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。25（6 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：
20、软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。(1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。(2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。(3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法掌握氧化还原反应方程式的配平方法掌握
21、用电子守恒法进行氧化还原产物还原产物规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结失失去电子升化合价升高还还原剂还生氧氧化反应被氧化氧化产物二自我训练元素被氧化是氧化剂是氧化产物发生氧化反应参加反应的盐酸中起还原剂作用的盐酸与起酸作用的化剂还原剂氧化产物还原产物以上两个反应中氧化剂分别氧化了的还原剂判断氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的常见方法同种元素不同价态物质之间的比较根据元素周期律比较根据金属活动顺序表比较根据反应条件比较根参考答案及评分标准 1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.C 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.A 17.A
22、18.D 19.D 20.C 21_+5_ 7 22(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2 分)(2)酸性；氧化性。(2 分)(3)0.6 mol (2 分)(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (2 分)23(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2 分)(2)2Fe2+4Br-+3 Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(2 分)(3)2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-(2 分)24.(1)48V/a g/L (2 分)(2)蓝 无(2 分)(3)偏高(1 分)(4)偏高(1 分)25(1)3MnO2+6KOH+KClO3=
23、3K2MnO4+KCl+3H2O (2 分)(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (2 分)(3)设可生成 KMnO4 的质量为 x (4 分)3MnO2 3MnO42-2KMnO4 3 87 2 158 2.5g 80%x 解得，x=2.4 价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法掌握氧化还原反应方程式的配平方法掌握用电子守恒法进行氧化还原产物还原产物规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结失失去电子升化合价升高还还原剂还生氧氧化反应被氧化氧化产物二自我训练元素被氧化是氧化剂是氧化产物发生氧化反应参加反应的盐酸中起还原剂作用的盐酸与起酸作用的化剂还原剂氧化产物还原产物以上两个反应中氧化剂分别氧化了的还原剂判断氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的常见方法同种元素不同价态物质之间的比较根据元素周期律比较根据金属活动顺序表比较根据反应条件比较根