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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.lLlmolL r 的 NaClO溶液中含有CKK的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.6.72LN（h 与水充分反应转移的电子数目为0.2NA2、如图
2、所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）rT巨门A.若 X 为导线，Y 可以是锌B.若 X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+C.若 X 为直流电源，铁闸门做负极D.若 X 为直流电源，Y 极上发生还原反应3、下列说法正确的是A.煤的干储和石油的分馆都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矶和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4、下列有关化学反应的叙述不正确的是A.铁在热的浓硝酸中钝化B.A1CL溶液中通入过量NH3生成A1（OH）3沉淀C.向 FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D.向苯酚浊液中滴
3、入Na2cCh溶液，溶液变澄清5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4心B.10mL 12mol/L盐酸与足量MnCh加热反应，制 得 Ch的分子数为0.0 3 gC.0.Imol CH4与 0.4mol CL在光照下充分反应，生 成 CCL的分子数为O.INAD.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3心6、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳
4、米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题D.传统烟花的制作常加入含有钻、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用7、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8HMB.乙的二氯代物共有7 种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色8、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，同一主族的W 和
5、Y,Y 的原子序数是W 的 2 倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W Z Y CSiB浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酸氨气的水溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D16、下列说法正确的是A.常温下，向 0.1mol L”的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B.反应N2（g）+3%（g）0 2NH3（g）AH|+J I 幽 RT(HO+HCH0 N a O H H O ,R T H C H +HC00-R R回答下列问题：(D E 中含氧官能团名称为 非 含 氧 官 能 团 的 电
6、子 式 为 E 的化学名称为苯丙焕酸，则 B 的化学名称为(2)C-D 的反应类型为 o B-C 的过程中反应的化学方程式为 o(3)G的结构简式为 o(4)写出同时满足下列条件的F 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。遇 FeCb溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:224(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。19、过氧化钙(CaCh)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。
7、I.CaO2晶体的制备：CaCh晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与出。2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaCh的实验方案和装置示意图如下：用X液体 1051C I-1烘烤 60min I(1)三颈烧瓶中发生的主要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)冷水浴的目的是一；步骤中洗涤CaO2-8H2O的实验操作方法是H.CaCh含量的测定：测 定 CaCh样品纯度的方法是：称 取 0.200g样品于锥形瓶中，加 入 50mL水 和 15mL2mol L HCI,振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200molLKMn04标准溶液滴定到终点，消耗25.00m
8、L标准液。(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一 ;滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。(4)滴 定 过 程 中 的 离 子 方 程 式 为,样品中CaCh的 质 量 分 数 为 .(5)实验I 制得的晶体样品中Cath含量偏低的可能原因是：;。20、向硝酸酸化的2mL0.1molL“AgNO3溶 液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。I.探究Fe2+产生的原因(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与或 反应的产物。(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述
9、实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液2 号试管中所用的试剂为.液体试剂加入铁氨化钾溶液1号试管L“AgNO3 溶液无蓝色沉淀2 号试管蓝色沉淀资料显示：该温度下，0.1molL的 AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能 为 一。小组同学继续进行实验，证明了 2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100mL0.1molL“硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传 感 器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其 中 pH传感器测得的图示为一（填“图甲
10、”或“图乙”）o实验测得2 号试管中有NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为一。I I.探究Fe升产生的原因查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。（3）方案一；取出少量黑色固体，洗 涤 后 一（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变F 红。该 实 验 现 象 一（填”能”或”不 能 ）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为一。21、雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO。、CO、Sth等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中
11、发挥了重要作用。（D 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH&催化还原消除污染。请写出CH4与 NCh反应的化学方程式（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:2co(g)+2NO(g)峰 为 N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJ mol14co(g)+2N(h(g)海 B 3CO2(g)+N2(g)H=-1200k.J mol1则反应的 CO(g)+NO2(g)峰?CO2(g)+NO(g)A H=k J mol-1(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SCh(g)+NO2(g)-S O 3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应
12、正反应的活化能（填“”或“V）逆反应的活化能。反应速率VMViE-VMkiEXsOZ XNO2-k;XsO3 XNO,k 正、kiS分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，T时,k 正_k 道（填“”、V”或“=”）。T时，在体积为2L 的容器中加入lmolSO2（g）ImolNCh（g）,5min时测得xso3=0.2,此时平衡向（填“正”或“逆”）ViF反应方向移动，=_（保 留 2 位小数）。v逆（4）已知：2NO（g）=N2（g）+Ch（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2,其反应机理可简化为：第一步：2NO N2O2 快第二步：
13、N2O2-N2+O2 慢下列表述正确的是（填标号）。A.所有化合反应都是放热反应B.N2O2是该反应的的中间产物C.加入合适的催化剂可以减小反应热A H,加快反应速率D.第一步的活化能比第二步低参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/m ol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含lm ol原子即N*个，故C正确；D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化
14、氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；故选：Co2、A【解析】A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B错误：C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；故选：Ao3、B【解析】A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选 项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水
15、玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选 项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明研是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选 项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选 项D错误。答案选B。4、A【解析】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；B.NH3通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B 项正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C 项正确；D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D 项正确；答案选A。5、D【解析】
16、A.标准状况下，SO3不是气体，2.241与03并不是0.111101,A 错误；B.l2moi/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的CL小于0.03 m o l,分子数小于0.03NA,B 错误；C.0.1molCH4与 0.4molCL在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCL的 分 子 数 小 于 C 错误；D.一个乙酸分子中有3 个 C-H键，则常温常压下，6g 乙酸中含有C-H键的数目为().3NA,D 正确；答案选D。6、C【解析】A.太阳能电
17、池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故 A 错误；B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故 B 错误；C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”大会主题，故 C 正确；D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一定范围内，适度使用，故 D 错误。故选C。7、D【解析】A.根据结构简式判断；B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C 原子上；C.苯为平面形
18、结构，结合三点确定一个平面分析；D.乙与高锌酸钾不反应。【详解】A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C1fHi4,故 A 正确；B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C 原子上，如在不同的C 上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH一原子上，共有7 种，故 B 正确；C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故 C 正确；D.乙为饱和点，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故 D 错误。故选D。8、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。同一主族的W 和 Y,Y 的原子序数是W 的 2 倍，W 是 O,Y 是S,则 Z
19、 是 CL,X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，X 的最外层电子数是7-6=1,所以X 是 N a,结合物质的性质和元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是O、Na、S、CLA.同周期元素原子从左到右半径增大，有 Q VSV Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则 O 原子半径最小；综合原子半径：O V C IV SV N a,正确，A 不选；B.非金属性C 1 S,则 S 的气态氢化物的稳定性弱于。的气态氢化物，正确，B 不选；C.W 与 X 形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C 选；D.常
20、温常压下，S 的单质是固态，正确，D 不选；答案选C。9、C【解析】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A 不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷生竭的质量、瓷均竭和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷均烟和硫酸铜粉末的质量，至少称量4 次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B 不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷珀烟放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C 符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，
21、D 不符合题意；故合理选项是C。10、D【解析】pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2 Al3+,则 H NO3-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3,H+与 S*结合生成弱电解质氢硫酸、A13+与 S2在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S与 则一定不存在，可能存在，故选D。1 1,B【解析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。【详解】A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A 项错误；B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B 项正确；C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，
22、C 项错误；D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D 项错误；答案选B。1 2、C【解析】A.反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故 A 正确；B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故 B 正确；C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,故 c 错误；D.第步中H3cO、H2O生成CH30H和第0,反应方程式为IhCO+HzOTClhOH+mO,故 D 正确；故答案为Co1 3、C【解析】根据分子模型可知，白球代表氢
23、原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则 M、N 的结构简式为CH3COOH和CHaCHzOHo【详解】A.M 的结构简式为C H 3coO H,与 HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；B.N 的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故 B 正确；C.CH3coOH和 CH3cH20H分别与钠反应时，CH3coOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故 C 错误；D.N 为 CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故 D 正确；答案选C。【点睛】判断出M、N 的分子结构是关键，根据
24、图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。14 B【解析】A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故 A 错误；B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B 正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故 C 错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故 D 错误；答案选B。15、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4H2CO3H2SiOJ,非金属性：SC
25、Si,能得出相应实验结论，不选A；B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验结论，不选B；C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选 C；D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚献变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不 选 D；答案选C。16 C【解析】A.常温下，向 O.lm oll 的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中cOF)/c(CH3coOH)增大，A错误；B.反应N2(g)+3H2(g)=2N H K g)!CH3CHOX,(,)1HQ一，衣 H73
26、C(CH2OH)4-C(CH2ONO2)4淑 WSO.【解析】由信息及B 分子式可知A 应含有醛基，且含有7 个 C 原子，则芳香化合物CHO，因此B 为O-C H=CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则 C 为C C H K H-C O O H ,c与漠发生加成反应生成D,Br BrD为-CH dHC OOH,。发生消去反应并酸化得到E,E 与乙醇发生酯化反应生成F,F 为C-CCOOC;H5对比F、H 的结构简式，结合信息可知，G 为，据此分析解答。(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3cHO,CH3CHO和 HCH
27、O发生信息反应生成 HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO 发生加成反应生成 HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2c(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4O【详解】E(C三C-C O O H)中的含氧官能团为竣基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为c三C，E的化学名称为苯丙焕酸，则比，故答案为竣基；c三C ；苯丙烯醛;C 为B r B rC H-C H C O O H ,发生加成反应生成D CH&1COOH,B为CH=CH-CHO,c 为Q-CH=CH-COOH,B-c 的过程中反应的化学方程式为CH=CH-CHO+2 CU(O H)2
28、+NaOH -CH二 CH-COONa+Cu2Ol+3H2。，故答案为加成反应；0 J-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+NaOHA CH3CHO|()|-*C(CH2OH)4 C(CH2ONO2)4,故答案为A 1 1.n /比 s o.CH3CH2OH C u-CHjCHO ,()|1 *C(CH2OH)4 J C(C H2O N O2)4OA H，O 浓比SO.【点睛】本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息和信息的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物质，不是硝基化合物。19、CaC12+H2O2+2NHj H2O+6H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4C
29、l 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23 次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 5H2O2+2MnO4+6H+=2M n2+5O2 T+8H2O 45.0%部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 部分CaCh与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2 8H2O失水不够完全【解析】I.(1)该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；(2)该反应为放热反应，出。2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答
30、；II.(3)硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；(4)滴定过程中双氧水与酸性高铸酸钾反应生成氧气、氯化镒、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据消耗的酸性高镒酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；(5)CaO2与水缓慢反应，Cath与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量高均会导致CaCh含量偏低。【详解】I.(1)由题可知，三颈烧瓶中发生CaCL在碱性条件下与H2O2生成CaCh8H2O的反应，根据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4C
31、l；(2)该反应为放热反应，出。2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23 次；II.(3)若选用硫酸，则 Ca(h 与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCh对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；(4)滴定过程中酸性高镒酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中 O 元素从-1价升高至0 价,根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：5H
32、2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2 T+8H2O；滴定过程中消耗高镒酸钾的物质的量n=25x 10-3Lx0.02mol/L=5x 1 ()-4m ol,根据守恒关系可知：”(H2O2)=(CaO2)=2.5(KMnO4)=L25xl0-3moi,样品中 CaO2的质量分数(y(CaO2)=-x 100%=45%；(5)CaCL溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH)2杂质，会 使 Cath含量偏低；Cath与水能反应生成微溶物Ca(OH)2,会导致生成的CaCh含量偏低；烘 烤 CaCh 8氏0 失水不够完全导致固体质量偏大，最终导致计算Ca
33、Ch含量偏低。20,HNO3 AgNOj 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)该反应速率很小或反应的活化能较大图乙 NO3+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化【解析】(1)Fe过量，可能与硝酸反应生成硝酸亚铁，或 Fe与硝酸银反应生成硝酸亚铁；(2)加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的 溶 液(pH=2)作对比实验；1 号试管中未观察到蓝色沉淀，与反应速率很小有关；发生 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O,消耗氢离子
34、，pH 增大；实验过程中，溶液先变成浅绿色，而后逐渐呈棕黄色，但整个过程中并无NO气体产生，则 NO3-中N 转化为NH4+；(3)Ag可溶于硝酸，不溶于盐酸；(4)左侧烧杯溶液，加 KSCN溶液，溶液变红，可知左侧含铁离子，左侧为正极，但亚铁离子可能被硝酸或氧气氧化。【详解】(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 HNCh或 AgNCh反应的产物；(2)2 号试管中所用的试剂为硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNC3的 溶 液(p H=2),与 1为对比实验；资料显示：该温度下，0.1molL-i的 AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+.但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为该反应速
35、率很小或反应的活化能较大；反应中消耗氢离子，pH变大，则 pH传感器测得的图示为图乙；实验测得2 号试管中有NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为NO3+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O；(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量盐酸，有黑色固体剩余)，证明黑色固体中有Ag；(4)方案二：一段时间后取出左侧烧杯溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变红，该实验现象不能证明Fe2+可被Ag+氧化,理由为Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化。21、CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O-226.6
36、=正 2.25 BD【解析】(1)CH4催化还原NO2会生成无污染的氮气与二氧化碳；(2)依据盖斯定律作答；(3)根据图像结合平衡常数随温度的变化规律得出反应的热效应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析；K正T C 时长正=1 SO3(g)+NO(g)起始(mol/L)转 化(mol/L)0.50.55min 时(mol/L)0.5-xX0.5-x0，此时 XSO3=0.2,则x、,、：、-=0.2,解得x=0.2,则浓度商(0.5-x)+(0.5-x)+x+x0.2x0.2Qc=-=1(0.5-0.2)x(0.5-0.2)9则平衡向正方向移动，v 正=kFXSO2 XNO2,v 逆=k逆XSOXNO,贝 I j0XXXxx4V 正 k正 XSO；XNO?v逆匕 逆X QXNO03x0.3 9.”记而=7=2.25,故答案为正；2.25；(4)A.不是所有的化合反应都是放热反应，如 C 和 CO2化合生成CO的反应为吸热反应，A 项错误;B.反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N2O2是该反应的的中间产物，B 项正确；C.加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C 项错误；D.第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D 项正确；答案选BD。