2023届北京市交大附中高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A.氯化铉受热气化和苯的气化B.碘和干冰受热升华C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化钠和铁的熔化2、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和 2 m olB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增 加 C,B的平衡转化率不变B.此时B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，

3、化学平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式是K=3,八，:、C3(A).C2(B)3、硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是()A.WA族元素 B.V A 族元素 C.VIA族元素 D.WA族元素4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明研易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张5、2019年 1 2 月 2 7 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油

4、为纯净物B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅6、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是乙 丙A.简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强7、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合

5、开关K 之前，两 个 C u电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是A.甲池中的电极反应式为C/+2 院=CuB.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E 为水C.乙池中C u电极电势比甲池中C u电极电势低D.若阴离子交换膜处迁移的S04z 的物质的量为Im o l,两电极的质量差为64g8、由环己醇合成环己酮的反应为：Na。，合 成1A。下列说法正确的是（）2 5560r UA.该反应属于取代反应B.环己酮的分子式为C6Hl2。C.环己醇不能和NaOH溶液反应D.环己醇分子中的所有原子可能共平面9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化领溶液与稀硝酸反应：OJ

6、T+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2t1 0、设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在 Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2（）2+B.每 Imol Pt2（r 转化为Pt2O2+得电子数为3NAC.将生成的CO2通人含大量SiChl Na+、Ct的溶液中，无明显现象D.lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA1 1、下 列 表 示 不 正 确 的 是（）A.HC

7、I的电子式SiO2的 结 构 式 O=Si=O9 c.S 的原子结构示意图 0）D.乙快的分子式C2H21 2、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：OH OHI|HOB-HiO=HO-BOH-H-OH（!）H下列判断正确的是（）A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B（OH）4-D.硼酸是两性化合物1 3、下列说法不正确的是（）A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，

8、必须尽可能收集，并深理处理B.氨氮废水（含 NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用 pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度14、关于化合物2-苯基丙烯（&）,下列说法正确的是A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯15、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSCh与 Nai的混合溶液中通入SO2制备CuIQCuSCh+2NaI+SCh+2H2O_4_2CuI1+2

9、H2s（h+N a2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）制备SO2CuS（九、Nai.H.O 一.混作溶液一 手制备Cui并制备少量含SOi的溶液电加热磁 腐t上蒸面水加热干燥湿的C ui固体将 Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀h16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5 g 羟 基（8OH）含有的中子数为5 NAB.60gsiO 2中含有的S iO 键数量为2心c.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 L Cl2时转移电子数为2NAD.O.l m o l-L-1 N a 2 s o 3溶液中含有的阴离子总数大于0 1NA1

10、7、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉(Na2s2 0。的装置如图所示，下列说法正确的是()Is o：废气 s o：废气A.电极n为阳极，发生还原反应B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I 方向移动，电极I I 区溶液pH增大C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O42D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lm ol,则处理标准状况下SO2废 气 2.24L1 8、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2 倍；Y与 Z能形成Z 2 Y、Z 2 Y 2 型离子化合物，Z与 T形成的Z z T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原

11、子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()原子序数A.原子半径和离子半径均满足：YTC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVRD.常温下，0.1mol L-i由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物的水溶液的pH 一定大于11 9、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.N a C l(a q)co：r N a H C 03(s).N a 2 c O 3S)B.C u C l2 CU(0 H)2 ,A C uC.A l O HF；N a A 1 02(a q)N a A 1 02(s)D.M g O(s)的。灼.M g(N O3)2(a q)士M g(s)20、设NA表示阿伏

12、加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5moi雄黄(As4s4),结构如图，含 有NA个 S-S键B.将 lmolNH4N(h溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+的数目为NAC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA21、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH02SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()锂 疏 电 池,I-f bT-1瞿 j 膜 石 墨,三】三：百川同店6；:三*三稀 H zSO*；

13、：整二三三 二|稀H FO”M 室 原 料 室 N室A.b 为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moi&C.N 室的电极反应式为2H2O-4e=O2?+4H+D.SO?-通过阴膜由原料室移向M 室22、25将浓度均为O.lmol/L的 HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和 Vb混合，保 持 Va+Vb=100 m L,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线II表 示 HA溶液体积B.x 点存在 c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)C.电离平衡常数K(HA)K(BOH)D.向 z 点溶液加入N aO H,水的电离程度减小二、

14、非选择题(共84分)23、(14分)元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化皇用适填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX 的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY 的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ 的一种盐乙可以作净水剂，Z 的某种氧化物丙可以做红色涂料WW 元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨(1)X 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 X、Y、Z 三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为 o(2)足量 W 的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Im ol甲完全反应，放出热量Q kJ,请写出表示该过程中和热的热化学方程式

15、：。(3)下列有关W 的气态氢化物丁的说法正确的有一(选填字母)a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式一。24、(12分)口比贝地尔(bbB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:HCHOBQ-D4 号Cr。一HIC.ILO-*0 1*：QlyQOH已知：0Q=?ii 0翳 b1 1D 的结构简式为0 S(DA的名称是.(2)ETF的反应类型是。(3)G的 结 构 简 式 为；ImolB最多消耗NaOH与 Na的 物 质 的 量 之 比 为。(4)D+H-毗 贝 地 尔 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(

16、5)D的同分异构体中满足下列条件的有 种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5 种峰且峰面积之比为221:1:1的 结 构 简 式 为 (写出一种即可)。与 FeCh溶液发生显色反应苯环上有3 个取代基Imol该同分异构体最多消耗3molNaOH（6）已知：。一NO?三,；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成O-N H-Q O H，设计制备的合成路线：.25、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制 备 BCb。已知：BCb的沸点为12

17、.5,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HC1 A2BCL+3H 2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题:（1）A 装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 o（2）装置从左到右的接口连接顺序为a-j。（3）装里E 中的试剂为,如果拆去E 装置，可能的后果是.（4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是 o（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,硼酸也可用电渗析法则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因26、（

18、10分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：笨簸）+C H 3 8 O H;=6NHCOCHj（乙.笨倭）+出0某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105,保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。分瞰/1 A If亲 置 中 装A乙已知：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度(g,cm3)溶解性熔点()沸点()乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于

19、水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304请回答：(1)仪器a 的名称是(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是装置甲中分情柱的作用是(4)下列说法正确的是A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高C.装置乙中b 处水流方向是出水口D.装置甲中控制温度计读数在118以上，反应效果会更好甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)-_ _ _ _ _ _ _ _ _*_ _ _ _过滤一洗涤一干燥a

20、冷 却 结 晶 b 加 冷 水 溶 解 c 趁 热 过 滤 d 活 性 炭 脱 色 e 加热水溶解上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂关于提纯过程中的洗涤，下 列 洗 涤 剂 中 最 合 适 的 是.A.蒸储水 B.乙醇 C.5%Na2cCh溶液 D.饱和NaCl溶液27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:COOH+C2HsOHCOOC2H5浓磴酸 0+实验操作步骤：向三颈烧瓶

21、内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约 3h）,停止加热。将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用 pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温蒸出乙酸。当温度超过140时，直接接收210-213C的储分，最终通过蒸播得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密 度（g/cn

22、P）沸点/七溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛乙醇460.7978.5易溶于水乙酸740.7334.5微溶于水回答以下问题：反 应 装 置 中 分 水 器 上 方 的 仪 器 名 称 是，其 作 用 是 一（2）步 骤 中 加 浓 硫 酸 的 作 用 是,加 沸 石 的 目 的 是。（3）步骤中使用分水器除水的目的是 o（4）步 骤 中 加 入 碳 酸 钠 的 目 的 是。（5）步骤中有机层从分液漏斗的一（选填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本 实 验 所 得 到 的 苯 甲 酸 乙 酯 产 率 是%o

23、28、(14分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2 4 7 3 K,导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高 温 2A 1N+3cO,回答下列问题：氮 化 铝 的 晶 体 类 型 为。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是(2)基 态 氧 原 子 电 子 占 据 最 高 能 级 的 原 子 轨 道 的 形 状 是,未 成 对 电 子 数 为。等电子体具有相似的结构。CO与 N2互为等电子体，CO分子中。键 与 兀 键 数 目 之 比 为(4)C/+处于：Cu(NH3)4产的中心，若将配离子Cu(NH3)4产中

24、的2 个 N%换为CN-,则有2 种结构，则 Ci?+是否为sp3杂化(填“是”或“否)理由为 O(5)A1N晶体结构如图所示，1个 A1原子周围距离最近的A1原子数为 个；若晶胞结构的高为a n m,底边长为bnm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 例出计算式)。29、(10分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基 态 铜 原 子 价 电 子 排 布 的 轨 道 式 为。(3)H2F+SbF6(氟酸镖)是一种超强酸，存在H2F+,该 离 子 的 空

25、间 构 型 为,依次写出一种与H2F+具有相 同 空 间 构 型 和 键 合 形 式 的 分 子 和 阴 离 子 分 别 是、(4)NH4F(氟化铉)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铁中存在_ _ _ _ _(填序号)：A.离子键 B.。键 C.K键 D.氢键(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见 图 a)计算相联系关键能。则 F-F键的键能为kJm ol S-F的键能为 kJmolL(6)CuCl的熔点为4 2 6 C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为9 0 8 C

26、,密度为7.1gcm-3。CuF比 CuCl熔 点 高 的 原 因 是；已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图 b”。则 CuF的晶胞参数a=_nm(列出计算式)。Sff(g)参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,B【解析】A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故 A不选；B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故 B 选；C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故 C不选；D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶

27、体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故 D不选；故 选 B。【点睛】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但镇盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。2、A【解析】由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即 C、D 物质中只有一种是气体，列三段式:3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）42001.20.81.60.82.81.21.60.8由 于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1

28、#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以 C 物不是气体，D 物为气体。【详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但 C 不是气体，增 加 C 不能使平衡正向移动，所 以 B 的平衡转化率不变，故 A 正确；B.B 的平衡转化率=0.8mol+2moixl()0%=40%,故 B 错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故 C 错误；D.由于生成物C 为非气体，其浓度为1,所 以 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 长=坐 一，故 D 错误；C3(A).C(B)故答案为A,【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和

29、反应三段式的应用。3、D【解析】硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X 一定不可能是VHA族元素，故选D。4、B【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明帆可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。5、B【解析】A.煤油为多种烷烧和环烷烧的混合物，故 A 错误；B.火

30、箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故 B 正确；C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故 C 错误；D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故 D 错误。故选：B6、A【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N 元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O 元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H 元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C 元素、庚 是 F 元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或 Li）、Mg、Ak C、N、O、F.A.简单气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3CH4,A 正确；B

31、.氢 气（或 Li）与镁一般不反应，B 错误；C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C 错误；D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D 错误；故选A。7、D【解析】由 SO4Z-的移动方向可知右边C u电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加3 2 g,右边电极减少3 2 g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSO,浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。【详解】A.根据以上分析，左边甲池中的C u电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故 A 正确；B.电解质再生池是利用太阳能将C

32、uSOa稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E 为水，故 B 正确；C.根据以上分析，甲池中的C u电极为正极，乙池中C u电极为负极，所以乙池中C u电极电极电势比甲池中C u电极电势低，故 C 正确；D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为Im ol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故 D 错误。故选D。8、C【解析】A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A 错误；B.环己酮的分子式为C6HIOO,B 错误；C.环己醇含有的官能团是-O H,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应

33、，C 正确；D.环己醇分子中的C 原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D 错误；故合理选项是C9、A【解析】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A 正确：B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、O H 离 子,不能写化学式，B 错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C 错误；D.BaCCh难溶于水，不能写成离子形式，D 错误；故合理选项是A。10、D【解析】A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故 A 错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N

34、2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反应中氮元素由+1价得电子变为0 价，Imol N2O转化为N2得到2moi电子，则 每 Imol PtzCT转化为Pt2O2+失电子为2m ol,数目为2NA,故 B 错误；C.将生成的CO2通人含大量SiO32 Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCh2-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO31，有白色沉淀生成，故 c 错误；D.CO2和 N2O的摩尔质量都为44g/moL 一个分子中含有电子数都为22个，则 lg CO2 N2O的混合气体的物质的量为 mo l,含有电

35、子数为Lm olx22xNA=0.5NA,故 D 正确；44 44答案选D。【点睛】B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。11、B【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。一卜。-,故B错误；C.S的核电荷数为1 6,其原子结构示意图为8)D.乙快的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。12、C【解析】A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH：从而促进水的电离，A 错误；B.1 个硼酸分子能结合1个 OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B 错误；C

36、.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合O H-,从而生成 B(0H)4，C 正确；D.硼酸只能结合OH-而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D 错误。故选C。13、A【解析】A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故 A 错误;B.氨氮废水中N 为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故 B 正确；C.做蒸储实验时，蒸储烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故 C 正确；D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导

37、电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故 D 正确；故答案为Ao14、B【解析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故 B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故 C 错误；D 项、2-苯基丙烯为燃类，

38、分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则 2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯，故 D 错误。故 选 B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。15、D【解析】A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成S t h,图中固液加热装置可制备，A 正确；B.硫酸铜与N ai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B 正确；C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C 正确；D.加热干燥湿的C ui固体，由于C ui易被氧化，因此不能用

39、该装置加热，D 错误；故合理选项是D。16、A【解析】A.一个8 0 H 中含有10中子，常温常压下，9.5 g 羟基（8O H）的物质的量为0.5m ol,含有的中子数为5NA，故 A正确；B.在 S Q 晶体中，每个Si原子形成4 个 Si-O键，60gsiO 2的物质的量为Im oL 则含有的S i-O 键数量为4NA,故 B 错误；C.未指明C12的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故 C 错误;D.没有指明溶液的体积，根 据 n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故 D 错误；故答案为A【点睛】顺利解答该类题目的关键是：

40、一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0,lO lkPa,只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。17、C【解析】A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A 错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极I 方向移动，电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H

41、2O+S（h 2e-=4H+SO42一,酸性增强pH减小，B 错误；C.电极I 极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2。4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42-,C 正确；D.由阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42-,阳极电极反应式为：2H2O+SO22e-=4H+SO42-,则若通电一段时间后溶液 中 H+转移O.lmol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废 气（0.1+0.05）moIx22.4L/mol=3.36L,D 错误，答案选C。18、B【解析】R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，则 R 可能为C 或 S,结合题图可知R 为 C；Y 与 Z 能形成Z2Y、

42、Z2Y2型离子化合物，则 Y 为 O,Z 为 Na；Z 与 T 形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则 T 为 S；X 的原子半径、原子序数最小，则 X 为 H。【详解】A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O V N a,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O 2-N a+,故 A 错误；B.Y、T 的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2OHZS,元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故 B 正确；C.非金属性S C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4H2CO3,故 C 错误；D.由 H、

43、O、Na、S 四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和 NaHSO”(M molirNaHSCh溶液的pHL O.lmol L-iNaHSO 溶液的pH=L故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。19、C【解析】A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；D.MgO(s

44、)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。故选C。20、B【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2 个共价键，As原子最外层五个，形成3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键，故 A错误；B.NH4NO3=NH4+NO3,NH3.H2O NIV+OIT,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH)=n(NO3-),NH4+的数目等于NA,故 B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积，故 C错误;铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误

45、；所以B 选项是正确的。21、D【解析】结合题干信息，由图可知M 室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则 a 为正极，b 为负极，据此分析解答问题。【详解】A.根据上述分析，b 为电源负极，A 选项错误；B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2moie-需要消耗32xg硫，B 选项错误；C.N 室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H+2e-=H2f,C 选项错误；D.M 室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的Sth?-通过阴膜移向M 室，D 选项正确；答案选D。22、C【解析】A.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的p H 7,随着曲线

46、I 体积的增大，溶液的p H 逐渐增大，说明曲线I 表 示 BOH溶液的体积，则曲线I I 表 示 HA溶液体积，故 A正确；B.根据图像，x点 HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和 BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(O H )=c(B+)+c(H+),故 B 正确；C.由图可知，当 HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的p H 7,溶液显碱性，说明K(H A)r(N3)r(A l3+)H l O4(a q)+|A l(O H)3(s)=H2O(l)+1 A l(I O4)3(a q)H=-g Q k J/m o la F e 2 O 3+6 H+2 I=2 F e2

47、+l 2+3H2O【解析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是 A 1 元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，丫是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是 F e 元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是 I 元素；【详解】(1)X 是 A 1 元素，A 1 元素周期表中的位置为第三周期I D A 族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，A l3 N F e 三种离子半径从大到小的顺序为r(F e)r(N)r(A

48、l，。(2)W的最高价氧化物的水化物是H I 0”，甲是氢氧化铝；足量H I 0,稀溶液与I m o l A 1(O H”完全反应，放出热量Q k J,表示该过程中和热的热化学方程式是 H I 04(a q)+-A 1(O H)3(s)=H2O (D +-A K I O 4)3(a q)A H=-Q k J/m o l。3 3 3(3)a.H I 的相对分子质量大于H C L H I 比氯化氢沸点高，故 a正确；b.C l 的非金属性大于I ,H C 1 比H I 稳定性好，故 b 错误；c.C 1 的非金属性大于I,H I 比氟化氢还原性强，故 c 错误；d.H I 是强酸，氢氟酸是弱酸，故

49、 d 错误。(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是F e z O s,丁是H I,F e z O s 与 H I 发生氧化还原反应生成F e i?和 I 2,反应的离子方程式是 Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O.【解析】由已知信息0拇g 可知A 为苯,再和CH2a 2发生取代反应生成(工)，Of 再和H C H O在浓盐酸的作用下生成的 D 为；。和 C12在光照条件下发生取代反应生成的F 为,F 再和G 发生,结合G 的分子式可知G 的结构简式为再和0 O 在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(bbB，据此分析解题;(6)以苯和硝基苯为原料合成N H0H，则需要将苯依次酚羟基、

50、卤素原子得到ci-将硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBm的催化作用下即可得到目标产物。【详解】(DA的结构简式为0,其名称是苯;(2)。和 CL在光照条件下发生取代反应生成的F 为Cra则 E-F 的反应类型是取代反应;(3)由分析知G 的结构简式为酚羟基均能和Na、NaOH反应，则 ImolB最多消耗NaOH与 Na的物质的量之比为1:1；（4）b0*和 嗔 R在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为.比。一。6，“、H;0,（5）D 为 口 O,其 分 子 式 为C8H7O2CL其同分异构体中：与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯 环 上 有3个取代基，这三个取代基有