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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有机物M 是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是OA.用钠可检验M 分子中存在羟基B.M 能发生酯化、加成、氧化反应C.M 的分子式为C8HD.M 的苯环上一硝基代物有2 种2、常温下，用 0.10()(
2、)mol L-i的盐酸滴定20.00 m L未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴 加 20.00 m L 盐酸时所得溶液中c(CD=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)下列说法错误的是A.点溶液中 c(NH4+)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(CP)B.点溶液中 c(NH4+)=C(Cl)c.点溶液中 c(cr)c(H+)c(NH4+)C(OH)D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L-13、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片D.向
3、试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内4、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的FezCh D.铜的金属性比铁强5、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2Ki乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是A.05min内，甲容器
4、中A 的平均反应速率v(A)=().64moiB.a=2.2C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0m olB,反应达到平衡时，A 的转化率小于80%D.KI=K2K36、下列离子方程式书写正确的是A.FeCL溶液中通入 Ch：Fe2+CI2=Fe3+2CFB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCOjj+HzOC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2StD.AlCb溶液中加入过量氨水：A13+4OH=A1O2_+2H2O7、测定Na2c(h和 NaHCCh混合物中Na2c(h质量分数的实验方案不合理的是A.取 ag混合物用酒精灯充分加热后质量
5、减少bgB.取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC.取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD.取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2 滴酚配指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL8、某温度下，向 10 mLO.l mol-L NaCl溶液和10 mLO.l mokl/KzCrCh溶液中分别滴加0.1 molL AgN()3溶液。滴加过程中pMLlgc(Cr)或一lgc(Cr(V-)与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。下列说法错误的是A.该温度下
6、，KSp(Ag2CrO4)=4xl0_12B.ai、b、c 三点所示溶液中c(Ag+)：aibcC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2m oHLr,则 ai点会平移至a2点D.用 AgN(h 标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrCh溶液作指示剂9、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是备C WA.a 和 b 都属于芳香燃B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应D.b 和 c 均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀10、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、
7、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W 处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A.元素非金属性：XWB.Y 和 Z 形成的化合物中只存在离子键C.Z、W 的简单离子半径：Z4）212、下列说法不正确的是（）A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B.氨氮废水（含 NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用 pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度13、短周期主族元素R、
8、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y 原子核外K、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是A.原子半径：YZRXB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物C.X 的氧化物对应的水化物是强酸D.X 和 Z 的气态氢化物能够发生化合反应14、常温下O.lmol/LNHQ溶液的pH最接近于（）A.1 B.5 C.7 D.1315、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b 为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图:闭合K 工作过程中，下列分析错误的是HA.甲池中a 极反应为：H2
9、-2e+2OH=2H2OB.乙池中F e电极区附近pH增大C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D.如果A l电极上附着较多白色物质，甲池中Na*经过交换膜速率定会加快16、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=M+,电子直接转移给还原剂C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H+2e-=H2T17、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列
10、说法正确的是()第9题表A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性18、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NAB.1 molNaClO中 含 有 的 数 目 为 NAC.5mL0.005mol/L的 Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.510-7由D.18gH2。中含有的电
11、子数为10N*19、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB.常温下,46 g NCh气体中所含有的分子数为NAC.1 mol怎气中含有的原子总数为NAD.0.1 L0.1 molTMgCL 溶液中的 Mg?+数目为 0.01 NA20、“NaCl+CCh+Nlh+HzOTNaHCOH+NHQl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱C.丙同学说：析 出 NaHCCh固体后的溶液中只含氯化钱D.丁
12、同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳21、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Sni4,熔 点 U 4.5 C,沸点364.5,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2L”叫 制 备 SnL。下列说法错误的是（）A装置口幡S装 置 LL的CC1.溶液S n,碎密片A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.Snl4可溶于CC14中C.装置n 的主要作用是吸收挥发的12D.装 置 I 中 b 为泠凝水出水口22、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是Li2O Li2O2 LiO2A.电解质溶
13、液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，U2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+（h-e-=LiO 2D.充电时，b 端应接负极二、非选择题（共 84分）23、（14分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:ED反应结 玫 瑰已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:一(-0 H 门功。4J =O +H2OOH完成下列填空：(1)A 的俗称是；D 中 官 能 团 的 名 称 是;反 应 的 反 应 类 型 是。(2)写出G 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式(3)已知：HO-CH-，一比。，则可推知反应发生时，会得到一
14、种副产物，写出该副产物的结构简式 O(4)G 的同分异构体L 遇 FeCb溶液显色，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，若 L 与 NaOH的乙醇溶液共热能反应，则 共 热 生 成 的 有 机 物 的 结 构 简 式 为 (任写一种)24、(12分)聚酯增塑剂G 及某医药中间体H 的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：CHjCH=CH：-C3H CJHJO：A 3 B 一定条件-G0时：COOH C 儡枷 lCOOH-CHjCHNi DMF 口 EJ-*F _-COOCH2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表:物质熔点/沸点/溶解性密度/g-cnr3苯胺-6.3184微溶于水，易
15、溶于乙酸1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23乙醛-116.234.6微溶于水0.7134I.比较苯胺与氨气的性质将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反 应 的 化 学 方 程 式 为;用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 OH.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。冷凝管的进水口是_ _ _（填a”或b”）；滴 加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为HL提取苯胺。i.取出上图
16、所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：窄的海A液3ii.加 热 装 置A产生水蒸气，烧 瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。ii i.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g,（4）装 置B无需用到温度计，理由是。（5）操 作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是 该 实 验 中 苯 胺 的 产 率 为。（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：.27、（12分）KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体
17、碱熔氧化法制备KMnCh的流程和反应原理如图:3 而 6 H S A 3 a t o p 脸粳.a 科.刎疝=C(H+)；C 项错误；D.由条件“滴 加 20.00 m L 盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHrH2O)+c(N%)”可 知 U(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D 项正确；答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。3、D【解析】A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓
18、硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A 不符合题意；B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B 不符合题意；C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C 不符合题意；D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D 符合题意；故答案选Do4、A【解析】A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2+Fe2+Cu,属于氧化还原反应，A 正确；B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B 错误；C.由 A 的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成C u的颜色，C
19、错误；D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D 错误。故选A。5、A【解析】A.容器甲中前 5min 的平均反应速率 v(D)=32moi.=0.32mol L min-i,则 v(A)=v(D)=0.32mol L min,V t 2.0Lx5min故 A 错误；B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中 A(g)+B(g)=D(g)开始(mol/L)2.0 2.0 0反应(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡(mol/L)0.4 0.4 1.61.6化学平衡常数K%)e10,0.4x0.4乙中 A(g)+B(g)=D(g)开始(mol/L)2.0-02反应(mol/L)1.0 1.0 1.
20、0平衡(mol/L)1.()-1.0 1.021.0化学平衡常数=1 0,解得：a=2.2,故 B 正确;1.0 x(0.5a-1.0)C.甲 中 CO转 化 率=万 而7 1 rx1。=8。若容器甲中起始投料2.0mIA、相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A 转化率减小，则 A 转化率小于8 0%,故 C 正确；D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0moIB、2.0m olD,若温度不变等效于甲容器，但由于丙容相比甲容能温度高，平衡时D 的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K产K2K3,故D 正确；故选A.6、B【解析】A、电子得失不守恒，正
21、确的是2Fe2+Cb=2Fe3+2C；B、正确；C、硝酸具有氧化性，能氧化F e S,错误；D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，答案选B。7、B【解析】A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cCh质量分数，故不选A；B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故 选 B；C.Na2cCh和 NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量
22、分数，故不选C；DNa2c03和 NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选D；答案：B【点睛】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。8、B【解析】根据 pM=-lgc(C)或 pM=-lgc(Cr(V-)可知，c(Cr(V-)越小，pM 越大，根据图像，向 10 mL 0.1 moH/NaCl 溶液和 1011110.1111011-眩2&04溶液中分别滴加0.10101工”8103溶液。当滴加lOmLO.lmoHJAgNCh溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20
23、 mLO.lmoM/AgNCh溶液时，QCrCh恰好反应，因此知所在曲线为氯化钠，b、c 所在曲线为K2CrO4,据此分析解答。【详解】A.b 点时恰好反应生成 Ag2Cr()4,lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=lO-ol-L1,则 c(Ag+)=2x 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42)xc2(Ag+)=4xIO-1 2,故 A 正确；B.ai 点恰好反应，lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10-49mol*L1,则 c(Ag+)=10-49mo-L,b c(Ag+)=2x 10-4mobL,c 点,1/4x10-12 iKzCrO 过量，c(Cr(V-)
24、约为原来的一，则 c(CrO42-)=0.025mol L，贝!J c(Ag+)=J=Vk6 xlO_5mol-L,ai、4 V 0.025b、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag+)最大，故 B 错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol Lj 平衡时，-lgc(C)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2 倍，因此句点会平移至az点，故 C 正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在C1和 OO42时，加入硝酸银溶液，C1-先沉淀，用 AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可 用 KzCrO 溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrOq为红棕色沉
25、淀，故 D 正确；答案选B。9、C【解析】A.a 中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b 属于芳香族化合物，但含有O 元素，不属于芳香烧，A 错误；B.a、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B 错误；C.a 含碳碳双键、b 含苯环、c 含-C H O,均可与氢气发生加成反应，C 正确；D.b 中无醛基，不能与新制Cu(OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀，c 分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是C10、C【解析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，Z、W
26、处于同周期且族序数相差6,则 Z 位 于 IA族,W 位于V IIA 族；X 与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H 位于I A 族，与 Z 位于同一主族，不满足条件，所 以 X、Y 形成的化合物为C O 2,则 X 为 C、Y 为 O 元素；Z、W 的原子序数大于O 元素，则 Z、W 位于第三周期，Z 为 Na,W 为 Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na,W 为 Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性XSNH,A 错误；B.Mg3N2是由Mg?+和N3-构成的离子化合物，只含有离子
27、键，B 错误；C.N 的氧化物对应的水化物可能为HNCh、HNO2,HNO3是强酸，HNCh是弱酸，C 错误；D.N 和 S 的气态氢化物分别为N%和 H 2S,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或（NHRS,D 正确。故 选 D。14、B【解析】NHE1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Im ol/L,以此来解答。【详解】NH1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Im ol/L,则氯化核溶液的pH介 于 1-7之间，只有B符合；故答案选B。15、D【解析】根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a 为负极，b 为正极，铁为阴极，铝为阳极，a 极反应为
28、：H2-2e-+2OH-=2H2O,b 极反应为2H+2e-=H2f,总的电极反应为H+OH-=H2。，利用甲池产生的电流电解乙池,乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H+2e=H2T由此分析。【详解】A.甲池为原电池，a 为负极，a 极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应为 H2-2e-+2OH=2H2O,故 A 正确；B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H+2e-=H2?,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增大，故 B 正确；C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AP+,阴极
29、反应为2H+2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故 C 正确；D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减小，甲池中Na*经过交换膜速率定会减慢，故 D 错误；答案选D。16、C【解析】A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故 A 错误；B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne-=M n+,电子直接转移给氧化剂，
30、故 B 错误；C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故 C 正确；D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O,故 D 错误；故选C。17、D【解析】从表中位置关系可看出，X 为第2 周期元素，Y 为第3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷数为X 的 2倍，所以X 为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y 为硅元素、Z 为磷元素、T 为神元素。【详解】A、O、S、P 的原子半径大小关系为：P S O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3
31、,A 不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B 不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C 不正确；D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中种为+3价，处于中间价态,所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选D。1 8、D【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故 A 错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故 B 错误；C.Fe(SCN)3 为难电离的物质，5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的物质的量为 0.005
32、Lx0.005moi/L=2.5xl()-5mol,微粒数目略小于2.5X10-5NA,故C错误；D.l8gH2。的物质的量为Im oL 而水为10电子微粒，故 Imol水中含IONA个电子，故 D 正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。1 9、C【解析】A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故 A 错误；B.在 Nth气体中部分NO2会自发发生反应2NO2；N2O4,所以46gN(h气体中所含有的分子数小于NA,故 B 错误；C.战气是以单原子的形式存在，因此Imol发气中的含有INA的原子，故 C 正确；D.氯化镁溶液
33、中镁离子会水解，因此0.1 LO.l molL“MgCb溶液中的Mg2+数目小于().01NA,故 D 错误；故选C2 0、C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，故 A正确；纯碱是Na2cCh,NaHCCh是小苏打，故 B正确；析 出 NaHCth固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化镂、NaHCCh等，故 C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故 D正确。2 1、C【解析】A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故 A 正确；B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与 CCL为同族元素形成
34、的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正确；C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故C错误；D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；故选：C22、D【解析】根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。【详解】A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi+Ch+xe-=LiQ2,所以时间越长正极产生的Li2O2越多
35、，而不是越少，故B错误；C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应故选D。二、非选择题(共84分)23、氯仿 氯原子、醛基 加成反应 CONa0so。6nl M 或。飞Cl【解析】(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D反应，Li+O2+e=LiO2,故 C 错误；,即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；OH叩+4NaOH-Op：14+3NaCl+2H2OONaACH=CH2中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应为加成故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，程式为：+4NaOH
36、-pH故答案为：+4NaOH-(3)已知：+-HO-CH 邀再脱去1分子水生成形成较基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方OH -3 a C K HCOONaOH-SN aC K H ()?COONa-T 可推知反应中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:(4)G 的同分异构体L 遇 FeCh溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、对位没有H 原子，若 L 与 NaOH的乙醇溶液共热能反应，则 L 含有-CH2cH2a或-CHCICH3,L 苯环上还含有2 个-Cl,L 与 NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代烧的消去反应，生成物的结构简式为
37、：故答案为:24、1,2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应C%7 0H-O-CHC2O-C-CH2 CH2 CH2cH黄 +0HC10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3cHOHCBhOH+ZNaClNa2cCh饱和溶液O-CH 酸性 KMnO,溶 那 厂、-O H./=3 F S*USOCH2cH3O2/C u 催化剂 CH3CHZOHCH3CHZOH-CH3CHO.-CHjCOOH-二 一 AA A 浓硫酸CH3COOCHJCH50CH3CH2ONa/=A _*j_ C H;COOCH:CH3DMF /【解析】丙烯与氯气加成得A 为 CH3cHeICH2CL A 发生水解反应
38、得B 为 CH3cH(OH)CH2()H,苯与氢气发生加成反应得C为环己烷0，C 发生氧化反应得D 为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D 与 B 发缩聚反应得G 为CH 0 0MH-fLo-CHCH 2 O-C-CH29 CH2?CH 2 CH2-cTln O H 根据题中信息F 发生取代反应生成H 和 E,D 和 E 发生酯化反应(取代反应)得 F 为 CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根据 H 的结构,“可推知 E 为 CH3CH2OH.-C00CH3(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧
39、化生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。【详解】根据上述分析可知A 为 CH3cHeICH2CI,B 为 CH3cH(OH)CH2OH,C 为。，C 发生氧化反应得D 为CH,2 0HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D 与 B 发缩聚反应得 G 为 HJOWHWH.,OT-CHZCHCHZCH/0H，根据题中信息，F 发生取代反应生成和E,D 和 E 发生酯化反应(取代反应)得F 为COOCHH3CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根据 H 的结构可推知 E 为 CH3CH2OH。(1)A 为 CH3cHeICl
40、hCL 名称为：1,2-二氯丙烷(2)反应是属于加成反应，反应属于氧化反应；CH 0 0(3)G的结构简式为：H/0.CHCH90-C-CH2CH?CH7CH9-C J 0H;上 的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是 CIOHI804；(4)反应的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C为环己烷0,C 存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为(6)B 是 1,2-丙二醇 CH3cH(O H)C H2()H,D 是己二酸 H O O C C H2cH2cH2cH2c
41、oOH,H 是酯*，I COOCH2cH3鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B 与碳酸钠溶液混溶，不分层；D 反应，产生气泡；H 不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,0乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到/O 2 I+2K2cO3,将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnChi、K2CO3,滤渣为MnCh,(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；C.
42、铳酸钾溶液呈绿色、高锯酸钾溶液呈紫色；D.温度过高导致高镒酸钾分解；(2)KHCO3溶解度比K2cCh小得多，浓缩时会和KMnCh一起析出；(3)KMnOa溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnOJ+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2 t+8H2O,1 中高镒酸钾溶液体积=()mL=20.02mL,2 中高铳酸钾溶液体积=()mL=20.40mL、3 中高镒酸钾溶液体积=()2mL=20.02mL,2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnO4)=-n (Na2c2O4)2 0.5025g 2*2 以
43、.乂 0.0015mol=-X 34/m：i X0-00375mol=0.0015mol,高锌酸钾总质量x0.1Lxl58g/mol=1.1838g,若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。【详解】反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH-3K2MnO4+KCI+3H2O 反应 H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2COj,将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KM11O4、K2co3,滤渣为MnO2,(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁用相，应该用铁用烟，故 A 错误；B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故 B 错误；C.镒酸钾溶液
44、呈绿色、高镒酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故 C 正确；D.温度过高导致高镒酸钾分解，所以需要低温，故 D 正确；故选CD；(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnth一起析出，发生的反应为K2cO3+CO2+H2O2KHCO3,所以不能通入过量二氧化碳；(3)K M n C h 溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5C 2O42-+16 H+=2Mn2+10C O2T+8 H20,1 中高镒酸钾溶液体积=(22.6 7-2.6 5)mL=20.02mL、2 中高锦酸钾溶液体积=(23.00-2
45、.6 0)mL=20.40mL、3 中高锌酸钾溶液体2积=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2 的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.02mL,n(K M n O D =g n,、2 0.5025g 2 心-工 田 自 0.0015mol(Na2C2O4)=-X -=-X0.0037 5mol=0.0015mol,高镒酸钾总质量=-X 0.1Lxl58 g/mol=1.18 38 g,5 134g/mol 5 0.02002L1.18 38 g其纯度=/八八八X 100%=7 4.()6%；1.6 000g若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。【点睛】解
46、题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难 点(3),注 意(3)中计算方法，方程式要配平。28、QB 邛 口 哑铃N H A E M I M+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体sp4s/pS p%原子416 7 idNA(x3+y3)xlQ-323【解析】碳元素为主族元素，价层电子是最外层电子数；核外电子占据最高能级是p 能级，据此分析;根据价层电子对数=。键+孤电子对数进行分析；(3)离子化合物熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，据此分析；(4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，根 据 大”键的表示进行分析；原子占体积晶胞的
47、体积根据晶体的性质进行分析，根据晶胞的结构，1个 B 原子连有4 个 N,即配位数为4,空间利用率=进行分析；【详解】碳原子排布式为Is22s22P2,碳原子价层电子数等于最外层电子数，其碳原子价层电子的轨道表达式为用 H 皿；最高能级为2 p,形状为哑铃型或纺锤形；答案：IIBLLLLLJ：哑铃型或纺锤形；2s 2p(2)价层电子对数=。键数+孤电子对数，贝 UNH3、Nth，NO2-中心原子的价层电子对分别为4、3、3,不同于其他两种粒子的是NH3,Nth-和 NC h-中心原子均采用sp2杂化，NC h-中 N 不存在孤电子对，N(h-中 N 原子存在一对孤对电子，利用孤电子对数之间的斥
48、力 孤电子对一成键电子对之间的斥力 成键电子对之间的斥力，因 此NO2-中O-N-O的 键 角 小 于Nth%答 案：NH3；离子化合物的熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；答 案：EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；(4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3,EMIM+离子中大兀键的构成部分为：其 中C、N原 子 均 为sp2杂 化，每 个C原 子 提 供1个电子，每 个N原 子 提 供2个电子，对外
49、失去一个电子，大”键 为 电6；答案：Sp?、Sp-rt56；(5)由于立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，这是原子晶体的特点，因此该晶体为原子晶体；根原 子 占 体 积据 晶 胞，一 个B与 四 个N原子相连，B的 配 位 数 为4；晶 胞 中 原 子 的 空 间 利 用 率=品 曷 系，根据晶胞，B原子的晶 胞 的 体 积个 数8 x：+6x4=4,N原 子 个 数 为4,原子的体积8 2=43兀*(*0)3+43兀x(y x 0 )3=16兀 _(x雪)x10_ 5 3,晶体的体积=1瓦 _ cm3,空间利用率为167idNA(x3+y3)xlQ-323答 案：原 子i2
50、警3。【点 睛】难点是最后一个空，原子的空间利用率=原 子 占 体 积晶 胞 的 体 积,首先根据晶胞算出晶胞中原子个数，像本题原子占有体积4x17ix(xxlO lo)3+4 x|7rx(yxlO-o)3=167t cm3根据根据密度的定义，求出晶胞的体积，晶胞质4量 利 用 利 用m=nM,本题晶胞质量为=x(ll+1 4),从而计算出晶胞的体积。N A2 9、醛基 加成反应 C10H22O2取样品少量于洁净试管中，加 入NaOH水 溶 液 后 加 热10分 钟、冷却后用稀【解析】根据各物质转化关系，乙烯与溟化氢加成得澳乙烷，澳乙烷与甲醛发生信息的反应得A 为 CH3cH2cH2OH,A