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1、2023届高三年级第一次月考化学满 分 100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Sb 122 La 139一、单项选择题（本大题共16小题，1 10每小题2 分，11 16每小题4 分，满分44分。在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性B.植物油属于烧，可以在空气中燃烧C.工业上通过石油分馈得到大量化工原料一苯D.丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2.下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A.SiO2
2、B.NF3 C.K2O2 D.BCI33.实验室为配制O.IOmol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是A4.下列关于物质分类正确的是A.福尔马林属于混合物C.油脂属于高分子化合物5.关于NH3性质的解释合理的是BCDB.SO3属于极性分子D.AlCb固体属于离子晶体6.下列化学用语或图示正确的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大BNH3熔点高于PH,N-H 键的键能比P-H 大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH/NH3H2O是离子化合物A.过氧化钠的电子式：N a:0 N aB.某基态原子简化核外电子排布式为：【Kr】4d,05s1,该元素属于
3、IB 族c.基态磷原子的价电子的轨道表示式：u声 -1D.CO2分子空间充填模型：7.N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+N2F4f+Fe2+H+（未配平)。下列说法错误的是A.HNF2中的N 为+1价B.上述反应中，氧化剂为Fe+C.若生成O.lmol N2F4,转移0.2mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：28.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.lOlkPa、25,11.2LCO 中含有的原子数为INAB.常温常压下，12g金刚石中含有CC 键数为4NAC.lLO.Imol/LCH3COOH 溶液中 O-H 键数小于 0.1N
4、,、D.熔融状态下1 mol NaHSCU中存在NA个阳离子9.银锌电池的放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法错误的是A.基态Z+的简化核外电子排布式：【Ar】3d10B.负极为Z n,发生氧化反应C.放电过程中，正极附近的pH 下降D.放电过程中，OH 向负极移动10.有机物M 转化为N 的简要合成路线如图。下列有关说法正确的是A.Im olN 最多能与4moi H?发生加成反应B.N 可以和酸反应C.M 属于芳香煌D.M 中所有碳原子不可能共面11.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的 2P轨道有两个未成对电子，丫元素原子半径在同周
5、期中最大，X 与丫最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，W 元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A.第一电离能：ZWYB.丫在元素周期表中位于p 区C.X、Z、W 形成的单质均属于分子晶体D.最高价含氧酸的酸性：ZW12.化 合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是X 的 2 倍。下列说法正确的是丫3+X ZXZXZX3-IIIWX X xWA.原子半径：XYZB.电负性：xZD.简单氢化物的还原性：ZX13.下 列装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD目的验证蔗糖是否发生
6、水解比较非金属性：SCSi配制1000mL2mol/LH2so4溶液制备氢氧化铁胶体装置1-k号和碳酸取 浓&酸1!饱和上溶液9福仍IF用 耳NaOH溶液檄话 拒 担 水 战水急”J1 4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与金刚石互为同位素B.24g石墨烯的结构中存在NA个六元环C.石墨烯是一种有机物D.碳碳键长：石墨烯 金刚石15.关于化合物M：H C三c0P-CH3-oK)下列说法正确的是HA.M 分子中处于同一直线上的原子数最多为9 个B.M 分子中仅含有1 个手性碳原子C.Imol M 可以消
7、耗 Imol NaOHD.M 不能使酸性KMnCU稀溶液褪色1 6.双碱法脱除烟气中S0 2 的过程如图所示。下列说法错误的是so2NaOHCaSO4A.过程I 中，SCh 表现出还原性B.过程H 中，1 m o l O 2 可氧化 2 m o i N a 2 s O 3过 程I l 过程U,g s o j,C a C O H h、OiC.脱除SO 2 的过程中，N a O H 可以循环利用D.总反应为：2 SO2+2 Ca(O H)2+O2=2 Ca SO4+2 H2O二、非选择题(56分)1 7.正丁酸常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁酸的主要实验装置如图:已知：I.2 c H 3 c
8、H 2 c H 2 c H 2 O H T f (C H 3 c H 2 c H 2 c H 2)2。+比0I I.反应物和产物的相关数据如表：相对分子质量沸点/密度(g/c n?)水中溶解性正丁醇741 1 7.20.8 1 9微溶正丁酸1 3 01 4 2.00.770 4几乎不溶I I I.制备流程如下:请回答：(1)仪器B的名称为，出水口是(填 a”或 b”)。(2)浓硫酸和正丁醇添加到A 中的先后顺序为。(3)步骤依次用水、N a O H 溶液和水洗涤，第一次水洗的目的是，水层应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出。(4)步骤中，加热蒸储时应收集(填选项字母)左右的微分。A.1
9、0 0 B.1 1 7 C.1 3 5 D.1 4 2(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至左侧支管口时，上层液体会流回A,下层液体可从下部放出。分水器中上层液体的主要成分为(写物质名称)，分水器的作用是。(6)本实验所得正丁醛的产率为。1 8 .亚氯酸钠(Na C I C h)是常用的消毒剂和漂白剂。I.己知亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠(Na C I C h)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:NaClO3H Q、NaOH粗产品已知反应1 用的是饱和Na C I C h 溶液，提高反应1 速率的措施有。(回答一点)(2)反应2中
10、，H 2 O2 做(填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应2的离子方程式(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。I I.工业上可采用电解法制备亚氯酸钠，工作原理如图所示。NaOH阳离子交换膜(4)通入二氧化氯气体的伯电极为电解池的(填电极名称)，其电极反应式为(5)直流电源的b极为(填“正极”或“负极”)，气体X为(填化学名称)。1 9.第 VA 族元素氮、磷、碑、睇在生产、科研有着重要用途。(1)乙睛C H 3 C N 常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙演分子中含有的b键与万键数目之比为；能与水混溶的原因是。(2)咪嚏可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪口坐分子结构如下
11、图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。H(3)F e3+与水会形成黄色的配离子 F e(O H)产，为避免颜色干扰，常在含F e3+溶液中加入H3P O4形成无色的 F e(P O 4)2%由此推测与F e3+形成的配离子更稳定的配体是，配位原子是。(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成AsO；和少量AsO：，基态3 3 As原子的原子结构示意图是，A s O 1 的空间构型为.(5)某铁、锄、睇的合金晶胞如图1 所示，铁原子位于睇原子构成的正八面体的体心，晶胞的 6个表面结构都如图2所示。oOoeLa Fe Sb图 1图2以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞
12、中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图1中A点睇原子的坐标为己，工,0)。已知晶胞中L a的原子分数坐标有两种，分4 4别为(0,0,0)和。该合金的化学式是。若该晶体的密度为X?g-m-3,晶胞参数为a n m,计算阿伏加德罗常数的值NA=。(用含、a的计算式表示)2 0.黄类化合物在制备治疗急性期缺血性脑卒药物中具有较好的作用。化合物G是合成一种黄类化合物的重要中间体，其合成路线如下：OH 0Hc7H6。人4 石 *J -SOO-2 CCHjOCHaCI7H4O3BrCI T J 三ZKH O-C O O H H O C O O C H 3A B CD(1)F中官能团有：酯基、。(填名称)(2)C的结构简式为，E-F的反应类型为。(3)请写出D E的化学方程式：三 乙 胺)是 一 种 常 用 的 有 机 溶 剂，它 与 同 分 异 构 体 二 丙 胺-C O O C H3 以20H-Mg、(r -C H2MgBr无 水%”-CH2MgBr1)CH3cHO2)H*O HaC H2C HC H3C H2cHe也榜(4分)