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1、1.屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C”H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A.单质B.氧化物 C.化合物2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCI溶液 B.NaNOs溶液 C.Agl胶体3.下列物质中，不用丁电解质的是A.NaOH B.K2SO4 C.HNO,4.下列仪器不能用于加热的是（）A.HB,0）C.f t5.下列关于氯气的描述，不无硬的是A.黄绿色 B.有刺激性气味 C.密度比空气小6.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A.化 学式为NazCh B.白色固体 C.能与H2O反应7.下列关于物质分类的叙述中，不氐理的是A.NH3属于盐 B.HNC
2、h属于酸C.SO2属于氧化物 D.KOH属于碱8.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不行合的是D.混合物D.Na2cO3 溶液D.CuD.D.有毒D.能与CO?反应ABCD物质NaClNa2CO3Na2O2NaClO用途做调味品做膨松剂做供氧剂做消毒剂9.化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正现的是A.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑B.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔10.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCh B.CuCl2 C.
3、HC1 D.FeCL11.下列电离方程式书写不硼的是A.H2SO4=2H OH13.盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H*=2Fe“+3H2 TB.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O,+6H+=2Fe,+3H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：H+OH=H,OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2T+H2O14.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是A.能与CO?反应生成水 B.能与盐酸反应生成水C.能使酚酗溶液变红色 D.能与Na2c0、溶液反应生成CaCC3沉淀
4、15.下列化学反应中，不用用离子方程式H，+OH=H q 表示的是点燃A.2H,+O2=2H2O B.Ba(OH)2+2HNO,=Ba(NO,),+2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2KOH+H,SO4=K2SO4+2H2O1 6.下列说法中，不正确的是A.S 的摩尔质量是32g.moHB.ImolCh的体积一定是22.4LC.lmolN2中含有的分子数约为6.02x1023D.1 LI mol-L1 NaCl 溶液中含有 1 mol Na+17.等物质的量的SO?和SO,相比较，下列结论不氐琥的是A.分子数目之比为1:1 B.氧原子数目之比为2:3C.质量之比为1:1 D.
5、同温同压下体积之比为1:118.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到300m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L19.下列关于FeCh稀溶液、Fe(0H%胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，不无硬的是A.这三种物质均属于混合物B.这三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.鉴别FeCl,稀溶液和Fe(OH)3胶体的常用方法是丁达尔现象D.分别对三种物质进行过滤操作，只有FeCl,溶液中的分散质粒子才能穿过滤纸20.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号装置N
6、aC l固体fiMaCI溶液1 a水现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A.NaCl固体中不存在自由移动的Na+和 CtB.NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C.氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D.若在中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗21.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO；B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有c C用洁净销丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有Na,D向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有二、实验题2 2.以不同类别物质间转化为线索，认识钠及
7、其化合物。请回答下列问题:I m i vNa Na2O NaOH Na2cChI小 CO2n 转 化 I 的产物Na?O属于（填“酸”或“碱”）性氧化物。（2）若改变转化I 的反应条件，可得到钠的另一种氧化物Na?。？，写出其与C0?反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _o（3）某同学为探究转化H,将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：有碱生成溶液变红钠四处游动钠浮在水面上有气体产生钠的密度比水小钠熔成光亮的小球反应放热，钠熔点低。酣酸试液补齐下表（从中选择，填序号）：实验现象实验结论写出转化11中 反 应 的 化 学 方 程 式。（4）某同学设计了如下两个对照实验，对比碳酸钠与
8、碳酸氢钠热稳定性的差异。通过实验，该同学得出结论，热稳定性：NazCOcNaHCO、。该 同 学 依 据 的 现 象 是。23.I.盐酸是HC1气体的水溶液。回答下列问题。(1)现有2moi HC1气体，其质量是,在 标 况 下 的 体 积 是,所含HC1分子的数目是 若将这2moi气体完全溶于水配成1000mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为J I.用 NaCl固体配制100mL2.0molUNaCl溶液，请回答下列问题。(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(3)用托盘天平称取NaCl固体的质量是_ _ _ _ _ _g o(4)下 列 主 要 操 作 步 骤
9、的 正 确 顺 序 是(填 序 号)。称取一定质量的NaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸储水稀释；向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下l-2cm,改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馆水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到100mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(5)下列情况中，会 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 低 的 是(填 字 母)。A.使用前容量瓶中有残留水B.没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时加蒸储水超过了刻度线立即将多余的液体吸出2 4.某学习小组以Ba(OH)2、水、HaSO,为实验对象探究离子反应发生的条件。(1)用化学用语
10、解释B a(O H 粉末加水后灯泡变亮的原因：。(2)用离子方程式解释步骤中过程I、H灯泡由亮到暗，最终熄灭的原因：o(3)实验2：用 N a z S O”容液替代稀H 2 s o4,重复实验进行对照。N a 2 s O 4 溶 液 的 浓 度 是。加入N a 2 s o4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。2 5 .为除去粗盐中的C a 、M g、S O：以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐N a C l的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称 取 粗 盐缘J一 4 嘲 便一 滤液,臂 J盛 鬻 卜一虾 _ 精盐(1)用离子方程式表示M g 2+的去除原理：。(2)沉淀C a 2+应
11、选 用 试 剂(填 化 学 式)。该 试 剂 应 放 在 步 骤(填 ”或”)处。原因是 0(3)用离子方程式表示步骤的作用：。26 .甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。【提出猜想】(1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2 的 微 观 示 意 图。亮一定条件於o 氢原子氧原子物氯原子水 氯气 产物1 产物2?反应前 反应后【实验验证】甲同学依据猜想，进行了如下3 个实验，请将实验报告补充完整。序号实验操作实验现象实验结论实验1向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液_ O氯水中存在c r。实验2向氯水中
12、加入打磨过的铁条镁条表面明显有气泡产生氯水中存在_ _ _ _ _ _ _ O实验3向氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。氯水中存在具有漂白性的物质。(2)实 验 1 中的实验现象是 o(3)实验2 中的实验结论是氯水中存在_ _ _ _ _ _ _ o【提出新问题】(4)实验3 中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HC1或 H?。导致的，判断可能是 导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。【设计实验】(5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B 中的有色布条不褪色，而 C 中的有色布条褪色。潮湿的
13、氯气【解释分析】(6)氯 气 与 水 反 应 的 方 程 式 为。其中产物 具有漂白性。【实验反思】(7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式 解 释 原 因。参考答案:1.c【详解】青蒿素的化学式为Cl5H22。5,它由c、H、O 三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。2.C【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KC1溶液、NaNCh溶液、Na2cCh溶液分散系中分散质微粒直径小于Inm,均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Agl胶体
14、为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。3.D【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，电解质导电的本质是自身能够电离。【详解】A.NaOH溶于水能导电，属于电解质；A 不符合题意；B.K2so4的水溶液能导电，是因为K2so4=2K+SO；一，所以K2sCU是电解质，B 不符合题意；c.HNC 3的水溶液能导电，属于电解质，c 不符合题意；D.C u是单质，不属于化合物，C u不属于电解质，D 符合题意；故选D。4.D【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、用烟、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A.试
15、管受热面积小，可以用于直接加热，故 A 不符合题意；B,圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故 B 不符合题意；C.用烟是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C 不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D 符合题意；答案选D。5.C【详解】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2 体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D 项正确，C 项错误；故选C。6.B【详解】A.过氧化钠的化学式为Na?
16、。?，A 正确；B.过氧化钠为淡黄色固体，B 错误；C.过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C 正确；D.过氧化钠能与C02反应生成碳酸钠和氧气，D 正确；故选Bo7.A【详解】A.NH3不能电离出金属阳离子和酸根离子，N X 不属于盐，故 A 错误；B.HNCh电离出的阳离子全是氢离子，所以HNCh属于酸，故 B 正确；C.S02由硫和氧两种元素组成，所以SO2属于氧化物，故 C 正确；D.KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，所以KOH属于碱，故 D 正确；选 A；8.B【详解】A.氯化钠具有咸味，做调味品，A 正确；B.碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，做膨松剂，B
17、 错误；C.过氧化钠和二氧化碳生成氧气，做供氧剂，C 正确；D.次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，做消毒剂，D 正确；故选B。9.A【详解】A.氯气有毒且密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，A 错误；B.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖隔绝氧气灭火，B 正确；C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖住隔绝氧气灭火，C 正确；D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，防止中毒，D 正确；故选Ao1 0.D【详解】A.F e和氯气点燃时直接化合生成F e C b，选项A正确；B.C u与氯气常温下能直接化合生成C u C h，选项B正确；C.氢气与氯
18、气在点燃时能直接化合生成HC 1,选项C正确；D.F e和氯气点燃时直接化合生成F e C b，不能直接由单质间化合制取F e C L,选 项D错误；答案选D。1 1.D【详解】A.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为H2 so4=2 H，+SO：,故A正确；B.硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为A 1 2(SO J=2 A I+3 SO：,故B正确；C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为Na O H=Na*+O H故C正确；D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为Na HC O、=Na+HC O
19、；,故D错误。故选D。1 2.C【详解】A.氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，故A错误；B.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故B错误；c.K-、Mg2 c r、SO：相互不反应，能共存，故c正确；D.氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，故D错误。故选C。1 3.B【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：F e+2 H+=F e2 t+H2T,故A错误；B.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：F e2O 3+6 H+=2 F e3+3 H2O,故B正确；C.氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜和水：2 H+CU(O H)2=CU2+2 H2O,故C错误；D.碳酸钙难溶，写
20、化学式，碳酸钙与稀盐酸反应：C a C O3+2 H+=C a2+C O2t+H20,故D错误；故选B 1 4.D【详解】A.碱能与C O 2 反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故 A不符合题忌；B.碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故 B不符合题意；C.碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚献溶液变红色，属于碱的共性，故 C不符合题意；D.能与Na 2 c 0,溶液反应生成C a C O j 沉淀是钙离子和碳酸根离子的反应，不属于碱的共性，故 D符合题意。故选D。1 5.A【详解】A.氢气和氧气的反应不是溶液中的反应，则不能用离子方程式H+0 H =H 2 0 表示，故 A符合题意
21、；B.反应 B a(O H)2+2 HNO 3=B a(NC h)2+2 H2 O 中 B a(0 H)2、HNO 3、B a(NC h)2 均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H+0 H-=H 2 0 表示，故 B不符合题意；C.反应Na O H+HC l=Na C l+H2。中 N a O H、H C K Na。均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H+0 H-=H2。表示，故 C不符合题意；D.反应2 KoH+H2 sC)4=K2 so4+2 H2 O 中 K O H、H2 so4、K2 sC U均为可溶性强电解质，在离子反应中均
22、可拆写为离子形式，可用离子方程式H+0 H=H 2 0 表示，故 D不符合题意；故选A o1 6.B【详解】A.S 的相对分子质量为3 2,S 的摩尔质量是3 2 g.moH,故 A正确；B.l mol O2的体积在标准状况下约是2 2.4 L,故 B错误；C.l mo!N2中含有的分子数约为l mol x M=6.0 2 x l O2 3,故 C正确；D.1 LI mol-L-1 Na C l 溶液中含有 1 Lx l mol-L*=l mol Na+,故 D 正确；故选B o1 7.C【详解】A.根据阿伏伽德罗定律可知，分子数目之比等于物质的量之比，为 1:1,A正确；B.由化学式可知，氧
23、原子数目之比为2:3,B正确;C.等物质的量的SO?和SO,质量之比等于其摩尔质量之比，为 4:5,C错误；D.根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比为1:1,D正确；故选C o1 8.C【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=的 吗 震 警 匹=0.0 5 moi/L,答案为C。3 0 0 mL1 9.D【分析】胶体是分散质粒子大小在Inm-l O O nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于Inm的分散系；浊液是分散质粒子大于1 0 0 nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详解】A.这三种物质均为
24、分散系，属于混合物，A正确：B.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，B正确；C.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；D.胶体和溶液均可以穿过滤纸，D错误；故选D。2 0.D【详解】A.小灯泡不亮表明在Na C l 固体中不存在自由移动的N a+和 C ，A正确；B.盛有N a Cl 溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，N a Cl 溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B 正确；C.氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明N a Cl 固体溶于水后产生了自由移动的离子，C 正确；D.若在中加入适量KOH固体，
25、KOH电离产生K+、O H ,使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D 错误；故合理选项是D。2 1.C【详解】A.碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有C O；,故 A错误；B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有c r,故 B 错误;C.钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故 c 正确；D.加入氯化馍也可能生成氯化银沉淀或碳酸领沉淀等,不一定含有硫酸根离子，故 D 错误；故选C。22.碱(2)2Na2O,+2CO2=2Na2CO3+O,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T(4)甲中澄清石灰水不变浑浊，乙中澄清石灰
26、水变浑浊【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；钠和氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体；【详解】(1)Na?。能和酸生成盐和水，为碱性氧化物；(2)过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O,+2CO2=2Na2CO,+O2；(3)将钠投入足量水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成光亮的小球，说明反应放热，钠熔点低；反应后溶液变红，说明有碱生成；故填、；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T；(4)甲中澄清石灰水不变浑浊，乙中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解
27、生成二氧化碳气体，则热稳定性：Na2CO,NaHCO3 o23.(1)73g 44.8L 1.204X1024 2mol/L(2)100mL容量瓶(3)11.7(4)(5)BC【分析】结合与物质的量有关的公式计算；固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签；结合c卡 仁 进 行V(aq)误差分析。【详解】(1)2moiHC1的质量皿HCl)=2molx36.5g/mol=73g,在标况下的体积V(H Cl)=2 m o l x 2 2.4 L/m o l=4 4.8 L,所含 H C1 分子的数目是M H Cl)=2 m o l x
28、6.0 2 x 1 02 3m o l-=1,2 0 4 x 1 02 4,若将 2 m o i H C1 完全溶于水配成 1 0 0 0 m L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度 c(H Cl)=筌=2 m o l/L；答案为：7 3 g；4 4.8 L；1.2 0 4 X 1 02 4；2 m o l/L(2)用 N a Cl 固体配制1 0 0 m L 2.0 m o l/L N a Cl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，实验中用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100m L 容量瓶、胶头滴管；答案为：100m L 容量瓶。(3)用托
29、盘天平称取N a C l 固体的质量机(N a C l)=2.0m o l/L x 0.1L x 58.5g/m o l=l 1.7g；答案为：11.7(4)根据用N a C l 固体配制100mL 2.0m o l/L N a C l 溶液的步骤知，正确的顺序为；答案为：。(5)A.使用前容量瓶中有残留水，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响；B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏低，所配溶液浓度偏低；C.定容时加蒸储水超过了刻度线立即将多余的液体吸出，所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选B C o24.B a(O H),=B a+2O H(2)
30、氢氧化钢和稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小至零，溶液不再导电(3)O.l m o l-E 氢氧化钢和硫酸钠生成氢氧化钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，溶液导电【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】(1)B a(O H%粉末加水后电离出钢离子和氢氧根离子，溶液导电，B a(O H),=B a+2O H；(2)氢氧化铁和稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小至零，溶液不再导电，灯泡由亮到暗，最终熄灭；(3)用N a 2s o4溶液替代稀H2s o4,N a zS O4溶液的浓度应该控制和稀
31、硫酸浓度相等，故为 O.l m o L L。氢氧化钢和硫酸钠生成氢氧化钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，溶液导电，故加入N a 2s o“溶液过程中灯泡不熄灭。25.(l)M g2+2O H -M g (O H)21(2)N a 2c o 3 加入碳酸钠除去钙离子和过量的锹离子(3)O H+2H+=H 2O、C O；-+2H+=H 2O+C O 2T【分析】粗盐溶解加入氯化银除去硫酸根离子、加入氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钢离子，过滤后滤液加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶烘干得到精盐；加入碳酸钠除去钙离子和过量的钢离子，故碳酸钠必须在
32、氯化钢之后；【详解】(1)氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，M g2+2O H =M g (OH)21O(2)沉淀C a”应选用试剂N a 2c o 3,该试剂应放在步骤处，原因是加入碳酸钠除去钙离子和过量的领离子，故碳酸钠必须在氯化钏之后；(3)盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应为0H +2H+=H 2O、C O；+2H+=H 2O+C O 2T。26.彩(1)3(2)生成白色沉淀(3)氢离子(4)氯气(5)使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸(6)C 12+H2O=H C 1+H C 1O 次氯酸(7)C h+20H=C r+C 10+H2O【分
33、析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子；【详解】(1)根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物2为HCL图示为吟（2）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀；（3）氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中存在氢离子；（4）氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致。（5）干燥后的氯气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸；（6）氯气和水生成盐酸和次氯酸，C12+H2O-HCI+HC1O;次氯酸具有漂白性；（7）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，C2+2OH=Cr+ClCr+H2O。